Reaksiya praktiki olaraq geri dönməz olmalıdır, yəni. başlanğıc maddələrin tam istehlakı ilə başa çatır və var böyük dəyər tarazlıq sabitləri.

Bu halda, yox yan məhsullar ilə başlanğıc maddələrin qarşılıqlı təsiri nəticəsində mühit(məsələn, oksigenlə və ya karbon qazı, havada olan) və onların arasında bir neçə paralel reaksiyaların baş verməsi nəticəsində.

Reaksiyalarda ekvivalentlik nöqtəsi dəqiq və tez təyin olunmalıdır.

2. İşçi və sınaq məhlullarının maddələri arasında reaksiya onun kimyəvi tənliyinə uyğun olan ciddi stoxiometrik nisbətdə baş verməlidir.

4. Reaksiya kifayət qədər sürətlə getməlidir, yəni. qısa müddət ərzində. Bu vəziyyətdə ən optimal olan bir əlavə damcı titrantı titrlənmiş məhlulun həcmi ilə qarışdırmaq üçün tələb olunan vaxtdır, yəni. 1-3 saniyə.

Əgər reaksiya yavaş baş verirsə, ekvivalentlik nöqtəsinin nə vaxt baş verdiyini dəqiq müəyyən etmək çətindir. Bu zaman titrimetriyanın əsas üstünlüyü də itirilir - analizin aparılması və nəticənin alınması sürəti.

Kimyəvi reaksiya yuxarıda göstərilən tələblərdən ən azı birini təmin etmirsə, ondan titrimetrik analizdə istifadə edilə bilməz. Ancaq əvəzini tapmaq mümkün deyilsə, titrimetriyada istifadə üçün bu reaksiyanı "uyğunlaşdırmağa" çalışırlar. Məsələn, normal şəraitdə bir çox redoks reaksiyaları yavaş-yavaş gedir, geri dönən və çox istiqamətlidir, yəni. onların tərkibindəki başlanğıc maddələr eyni vaxtda bir neçə istiqamətdə istehlak olunur. Bu çatışmazlıqları aradan qaldırmaq üçün reaksiya şərtləri dəyişdirilir. Məsələn, istilik və ya katalizatorların iştirakı ilə (bu, reaksiya sürətini əhəmiyyətli dərəcədə artırmağa imkan verir), həmçinin müəyyən bir mühitdə həyata keçirilir: turşu, neytral və ya qələvi (bu, geri dönmə və çox istiqamətliliyi aradan qaldırmağa imkan verir) .

Bununla belə, vurğulamaq lazımdır ki, belə bir "uyğunlaşma" metodun çətinləşməsinə səbəb olur. Onu yalnız daha əlverişli kimyəvi reaksiya bilinməyəndə istifadə etmək məsləhətdir.

Üç əsas titrləmə üsulu var: birbaşa, tərs, dolayı və ya əvəzedici.

Birbaşa titrləmə ilə testdən və bir iş həllindən istifadə edin. Müəyyən etmə prosesində onlardan birinin müəyyən dəqiq ölçülmüş həcminə ekvivalentlik nöqtəsinə çatana qədər damcı-damcı ikinci məhlul əlavə edilir.

Bu vəziyyətdə ekvivalentlər qanunu riyazi olaraq aşağıdakı kimi yazıla bilər:

N 1 V 1 = N 2 V 2

burada V 1 və V 2 müvafiq olaraq istehlak edilmiş sınaq və işçi məhlulların həcmləridir; N 1 və N 2 müvafiq olaraq sınaq və işçi məhlullardakı maddələrin kimyəvi ekvivalentlərinin molyar konsentrasiyalarıdır.

Test məhlulunda bir maddənin kimyəvi ekvivalentinin molar konsentrasiyası düsturla hesablanır:

Geri titrləmə zamanı sınaq məhlulundan və biri köməkçi, ikincisi isə titrləmə üçün istifadə olunan iki işçi məhluldan istifadə edin.

Təhlil prosesində əlavə olaraq qəbul edilmiş köməkçi işçi məhlulun sabit həcmi eyni vaxtda sınaq məhlulunun müəyyən bir dəqiq ölçülmüş həcminə əlavə edilir. Sızma nəticəsində kimyəvi reaksiya sınaq məhlulunda mövcud olan maddə tamamilə istehlak olunur. Köməkçi məhlulun reaksiyaya girməmiş artıq maddəsi daha sonra ekvivalentlik nöqtəsinə çatana qədər ikinci işçi məhlulu ilə titrlənir, məsələn:

K 2 SO 3 + I 2 + H 2 O → K 2 SO 4 + 2HI

Tədqiqat köməkçisi

işləyən həll

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6

İkinci işçi

Beləliklə, köməkçi işçi məhlulda mövcud olan maddə həm sınaq məhlulunun maddəsi ilə, həm də ikinci işçi məhlulun maddəsi ilə reaksiya verir. Bu vəziyyətdə ekvivalentlər qanunu riyazi olaraq aşağıdakı kimi yazıla bilər:

N 2 V 2 = N 1 V 1 + N 3 V 3

burada V 1, V 2, V 3 müvafiq olaraq sınaq, köməkçi və ikinci işçi məhlulların istehlak edilmiş həcmləridir; N 1 , N 2 , N 3 – müvafiq olaraq sınaq, köməkçi və ikinci işçi məhlullardakı maddələrin kimyəvi ekvivalentlərinin molyar konsentrasiyaları.

Kimyəvi ekvivalentin molar konsentrasiyası düsturla hesablanır:

Geri titrləmə analitik praktikada başqa cür adlandırmaq olar qalıq və ya iki titrantla titrləmə.

Müəyyən edilən maddə ikinci işçi məhlulun maddəsi ilə reaksiya vermədikdə və ya yavaş reaksiyaya girdikdə və ya onlar arasındakı reaksiyada ekvivalentlik nöqtəsini təyin etmək mümkün olmadıqda istifadə olunur.

Dolayı və ya əvəzedici titrləmə ilə sınaq məhlulu və iki işçi məhlul da istifadə olunur. Təhlil zamanı ilk işçi məhlulun sabitləşdirilməmiş, məlum artıqlığı eyni vaxtda sınaq məhlulunun dəqiq ölçülmüş həcminə əlavə edilir. Davam edən reaksiya nəticəsində sınaq məhlulunun maddəsi müvafiq reaksiya məhsulunun ekvivalent miqdarının əmələ gəlməsi ilə tamamilə istehlak edilir, daha sonra ekvivalentlik nöqtəsinə çatana qədər ikinci işçi məhlulu ilə titrlənir, məsələn:

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

ilk işçi ekvivalentini araşdırdı

məhlul məhlulu reaksiya məhsulunun miqdarı

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

ikinci işçi

Beləliklə, biz müəyyən edilən maddəni sonradan təhlilə məruz qoyduğumuz başqa bir maddə ilə əvəz edirik.

Yaranan məhsulun kimyəvi ekvivalentinin miqdarı ilə sınaq məhlulundakı ekvivalent maddənin miqdarı bərabər olduğundan, sınaq məhlulunda olan maddənin kimyəvi ekvivalentinin molyar konsentrasiyası birbaşa titrləmə ilə eyni düsturla hesablanır.

Sınaq məhlulunda maddənin birbaşa təyini mümkün olmadıqda əvəzedici titrləmə tətbiq edilir: uyğun titrant yoxdur, ekvivalentlik nöqtəsi müəyyən edilə bilməz və s.

Müxtəlif maddələrdə turşu və ya qələvi miqdarını təyin etməyin bir neçə yolu var. Məktəb şəraitində ən əlçatan üsul adətən turşuların və ya qələvilərin normal məhlullarından istifadə etməklə həyata keçirilən titrləmə üsuludur.

Normal natrium hidroksid məhlulu ilə titrləmədən istifadə edərək sirkədə turşunun kəmiyyətcə təyini nümunəsinə baxaq.

Əvvəlcə 100 ml 1 n NaOH məhlulu hazırlayın, bunun üçün 4 q analitik təmiz və ya kimyəvi cəhətdən təmiz natrium hidroksid çəkin, 100 ml-lik ölçülü kolbaya qoyun. və kolbanın boyundakı işarəyə distillə edilmiş su əlavə edin. Kolbanı məhlulla bir neçə dəfə silkələyin. Yaxşı qarışdırılmış məhlulu büretkaya demək olar ki, yuxarıya qədər tökün, sonra onu aşağı salın ki, menisküsün konkav hissəsi sıfır bölmə xəttində olsun.

20 ml sınaq sirkəsini bir stəkana tökün və fenolftaleinin spirtdə 1%-li məhlulundan 5-7 damcı əlavə edin. Şüşəni büretkanın altına qoyun və qələvi məhlulu damla-damla buraxın, daima məhlulun rənginə diqqət yetirin. Əgər kaustik soda məhlulunu tökərkən stəkandakı maye çəhrayı rəngə çevrilirsə və rəngi sürətlə yoxa çıxırsa, onda damcı-damcı qələvi əlavə etməyə davam edin. Çəhrayı rəng sabitləşdikdə və 1-2 dəqiqə ərzində yox olmazsa, titrləməni dayandırın və sınaq mayesini neytrallaşdırmaq üçün neçə mililitr titrləmə mayesinin istifadə olunduğunu hesablayın.

Tutaq ki, siz 2,5 ml natrium hidroksid məhlulu istifadə etmisiniz. Kəmiyyəti hesablayın sirkə turşusu sirkədə: 1 ml 1 n natrium hidroksid məhlulunda 40 q var: 1000 = 0,04 q və 2,5 ml - 0,1 q sınaq mayesinin tərkibində neçə faiz sirkə turşusu var?

40 q NaOH 60 q CH 3 COOH-a uyğundur

0,1 q - x q.

Bu miqdarda sirkə turşusu 20 ml sirkədə, 100 ml-də isə beş dəfə çoxdur, yəni 0,75 q, sirkə turşusunun konsentrasiyası 0,75% təşkil edir.

Başqa bir misal götürək: südün turşuluğunun müəyyən edilməsi.

Südün tərkibində laktik turşu (CH 3 CHONCOOH) var. 1 litr normal turşu məhlulunda 90 q susuz laktik turşu var. 100 ml süd götürün və 0,1 n NaOH məhlulu ilə titr edin.

Tutaq ki, siz 18 ml desinormal NaOH məhlulundan istifadə etmisiniz.

100 ml süddə laktik turşunun (C 3 H 6 0 3) olmasını müəyyən edin.

1 litr 0,1 n natrium hidroksid məhlulunda 4 q natrium hidroksid, 18 ml sərf edilmiş məhlulda isə 0,072 q olur.

40 q natrium hidroksid 90 q süd turşusunu neytrallaşdırdığını bilərək, 0,072 q NaOH-un 0,162 q süd turşusunu neytrallaşdırdığını müəyyən edirik.

Süd turşusunun bu miqdarı 100 ml süddə, bir litrdə isə - 1,620 q Hər 0,09 q süd turşusu bir dərəcə Turnerə uyğundur, buna görə də sınaqdan keçirilmiş süddə 1,62:0,09 = 18 dərəcə Turner var. Normal süddə 16 ilə 18 dərəcə arasında olur. Turşuluğu 21 dərəcədən çox olmayan süd satışına icazə verilir. Beləliklə, yoxlanılan süd normal turşuluğa malikdir və istehlak üçün kifayət qədər uyğundur.

Titrləmə zamanı aşağıdakı qaydalara əməl edilməlidir:

1) İstifadədən əvvəl büret xüsusi fırça ilə yaxşıca yuyulmalı və distillə edilmiş su ilə yuyulmalıdır.

2) Əvvəlcə büretkanı sıfırdan yuxarı doldurmalı, sonra rezin borudan və ya krandan havanı çıxarmaq üçün mayeni yavaş-yavaş sıfır işarəsinə endirməlisiniz.

3) Büretni huni vasitəsilə maye ilə doldurun və maye büretkanın divarlarından aşağı axsın.

4) Büretka ciddi şəkildə şaquli vəziyyətdə olmalıdır.

5) Bölünmələri sayarkən göz menisküslə düz olmalıdır.

6) Maye eyni sürətlə tökülməlidir. Kran bağlandıqdan sonra büretdə olan mayenin normal vəziyyətinə qayıtması üçün bir və ya iki dəqiqə gözləmək lazımdır, bundan sonra bölmələri hesablaya bilərsiniz.

8) Titrdən sonra büretdən maye tökülür, büret yuyulur və distillə edilmiş su ilə yuyulur.

Kaustik soda və ya kalium çirklənmişsə və ya natrium karbonat və ya kalium karbonatla örtülmüşsə, analizdən əvvəl distillə edilmiş suda yuyulmalıdır. Aşağıdakı şəkildə hərəkət edin: titrləmə məhlulunu hazırlamaq üçün tələb olunandan bir qədər böyük çəkisi olan bir parça kaustik soda götürün (məsələn, desinormal məhlul üçün 4 q kaustik soda götürün, 5 q) və bir müddət suya batırın. distillə edilmiş suda.

su. Üst təbəqə həll olunan kimi parça çıxarılır və desinormal məhlul hazırlanır.

Çəki ən yaxşı şəkildə təmiz yuyulmuş və əvvəlcədən çəkilmiş çini qabda aparılır. Kaustik soda stəkanının ümumi çəkisini tapdıqdan sonra kubokun çəkisini çıxarın və qələvi varlığını təyin edin.

Titrləmə məsələləri ilə tanış olduqdan sonra sınaqdan keçirilən mayelərdə turşuların və qələvilərin kəmiyyət təyinini həyata keçirə bilərsiniz: torpaq məhlulunda, süddə, bəkməzdə, müxtəlif şirələrdə, suda və s.

Qələviləri təhlil edərkən büretkaya normal turşu məhlulu tökün və indikator kimi metil narıncı və ya metil qırmızının sulu məhlulundan istifadə edin.

Tərkibində çox miqdarda turşu və ya qələvi olan maye titrlənərkən, az miqdarda turşu və ya qələvi olan mayelər üçün bir, iki və ya üç normal məhlullardan istifadə edin, desi- və santi-normal məhlullardan istifadə edin;

Bir məşq olaraq, bir sıra eksperimental problemləri həll edin.

1. 20 ml ticarət sirkəsi götürün və tərkibindəki sirkə turşusunun faizini təyin edin. Titrləmə kalium hidroksidinin 0,5 n məhlulu ilə aparılır.
2. Məktəb laboratoriyasında mövcud olan kaustik qələvi məhlulunun (NaOH, KOH, Ba(OH) 2) konsentrasiyasını təyin edin. Bunun üçün 25 ml məhlul götürülür və 1 n xlorid turşusu məhlulu ilə titrlənir. Göstərici olaraq 0,5% metil narıncı istifadə edin. Test mayesinə dökülməlidir, beş damcıdan çox olmamalıdır. Rəng dəyişirsə və 1-2 dəqiqə ərzində yox olmazsa, titrləməni dayandırın və sayın.

Volumetrik analiz üsullarını öyrəndikdən sonra üzvi və qeyri-üzvi maddələrlə analitik iş apara bilərsiniz.

Qazandığınız bacarıqlar gələcəkdə müxtəlif maddələr üzrə fabrik laboratoriyalarında, habelə kənd təsərrüfatı müəssisələrinin laboratoriyalarında torpağın, gübrələrin, qida məhsulları və s.

Titrimetrik analiz metodu sınaq maddəsi ilə reaksiyaya girmiş məlum konsentrasiyalı məhlulun həcminin ölçülməsinə əsaslanır. Analiz üçün bizə lazımdır...

Masterweb-dən

Titrimetrik analiz üsulu (titrləmə) həcmli kəmiyyət analizinə imkan verir və kimyada geniş istifadə olunur. Onun əsas üstünlüyü müxtəlif analitik problemləri həll etmək üçün istifadə edilə bilən üsul və metodların müxtəlifliyidir.

Təhlil prinsipi

Titrimetrik analiz metodu sınaq maddəsi ilə reaksiya verən məlum konsentrasiyalı (titrant) məhlulun həcminin ölçülməsinə əsaslanır.

Təhlil üçün sizə xüsusi avadanlıq lazımdır, yəni büretka - buraxılışları tətbiq olunan nazik bir şüşə boru. Bu borunun yuxarı ucu açıqdır, aşağı ucunda isə bağlama klapan var. Bir huni istifadə edərək, kalibrlənmiş büret sıfır işarəsinə qədər titrantla doldurulur. Təhlil əvvəllər aparılır son nöqtə titrləmə (CTT), № çox sayda büretdən sınaq maddəsinə qədər olan məhlul. Titrləmənin son nöqtəsi göstəricinin rənginin dəyişməsi və ya bəzi fiziki-kimyəvi xassə ilə müəyyən edilir.

Yekun nəticə sərf edilmiş titrantın həcminə əsasən hesablanır və titrlə (T) - 1 ml məhluldakı maddənin kütləsi (q/ml) ilə ifadə edilir.

Proses üçün əsaslandırma

Kəmiyyət analizinin titrimetrik üsulu verir dəqiq nəticələr, çünki maddələr bir-biri ilə ekvivalent miqdarda reaksiya verir. Bu o deməkdir ki, onların həcm və kəmiyyət məhsulu bir-birinə eynidir: C1V1 = C2V2. Qalan parametrlər müstəqil olaraq (C1, V2) təyin edilərsə və təhlil zamanı (V1) qurularsa, bu tənlikdən C2-nin naməlum qiymətini tapmaq asandır.

Titrasiya son nöqtəsinin aşkarlanması

Titrləşdirmənin sonunu vaxtında qeyd etmək analizin ən vacib hissəsi olduğundan, düzgün üsulları seçmək lazımdır. Ən əlverişli rəng və ya flüoresan göstəricilərin istifadəsidir, lakin instrumental üsullardan da istifadə edilə bilər - potensiometriya, amperometriya, fotometriya.

CFT-lərin aşkarlanması metodunun son seçimi təyinatın tələb olunan dəqiqliyindən və seçiciliyindən, həmçinin sürətindən və avtomatlaşdırma imkanından asılıdır. Bu, xüsusilə buludlu və rəngli həllər, eləcə də aqressiv mühitlər üçün doğrudur.

Titrasiya Reaksiyasına Tələblər

Titrimetrik analiz metodunun düzgün nəticə verməsi üçün onun əsasında duran reaksiyanı düzgün seçmək lazımdır. Bunun üçün tələblər aşağıdakılardır:

• stoxiometriya;
• yüksək axın sürəti;
• yüksək tarazlıq sabiti;
• titrləmənin eksperimental sonunun qeydə alınması üçün etibarlı metodun olması.

Uyğun reaksiyalar istənilən növ ola bilər.

Təhlil növləri

Titrimetrik analiz üsullarının təsnifatı reaksiyanın növünə əsaslanır. Bu xüsusiyyətə əsasən aşağıdakı titrləmə üsulları fərqləndirilir:

• turşu-əsas;
• redoks;
• kompleksometrik;
• çöküntülü.

Hər bir növ öz reaksiya növünə əsaslanır, analizdə hansı alt qrupların seçilməsindən asılı olaraq xüsusi titrantlar seçilir;

Turşu əsas titrasiyası

Hidroksidin hidroksid ionu (H3O+ + OH- = H2O) ilə reaksiyasından istifadə edərək titrimetrik analiz üsulu turşu-əsas adlanır. Əgər məhlulda məlum olan maddə turşular üçün xarakterik olan proton əmələ gətirirsə, bu üsul acidimetriya alt qrupuna aiddir. Burada adətən stabil titrantdan istifadə olunur. xlorid turşusu HCl.

Əgər titrant hidroksid ionu əmələ gətirirsə, üsul alkalimetriya adlanır. İstifadə olunan maddələr NaOH kimi qələvilər və ya güclü bazanın Na2CO3 kimi zəif bir turşu ilə reaksiya verməsi nəticəsində əldə edilən duzlardır.

Bu vəziyyətdə rəngli göstəricilər istifadə olunur. Onlar zəif üzvi birləşmələr - turşular və əsaslardır, müxtəlif quruluşa və protonlanmış və protonlaşdırılmamış formalara malikdirlər. Turşu-qələvi titrləşdirmədə ən çox istifadə edilən göstəricilər tək rəngli indikator fenolftalein (şəffaf məhlul qələvi məhlulda al qırmızıya çevrilir) və iki rəngli metil narıncıdır (turşu məhlulda qırmızı maddə sarıya çevrilir).

Onların geniş istifadəsi onların yüksək işıq udma qabiliyyətinə görədir, buna görə rəngləri adi gözlə aydın görünür və kontrast və dar rəng keçid bölgəsidir.

Redoks titrlənməsi

Redoks titrimetrik analiz oksidləşmiş və reduksiya edilmiş formaların konsentrasiyalarının nisbətinin dəyişdirilməsinə əsaslanan kəmiyyət təhlili üsuludur: aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2.

Metod aşağıdakı alt qruplara bölünür:

• permanqanatometriya (titrant – KMnO4);
• yodometriya (I2);
• dikromatometriya (K2Cr2O7);
• bromatometriya (KBrO3);
• yodometriya (KIO3);
• serimetriya (Ce(SO4)2);
• vanadatometriya (NH4VO3);
• titanometriya (TiCl3);
• xromometriya (CrCl2);
• askorbinometriya (C6H8OH).

Bəzi hallarda indikator rolunu reaksiyada iştirak edən və oksidləşmiş və ya azaldılmış forma almaq üçün rəngini dəyişən reagent oynaya bilər. Ancaq xüsusi göstəricilər də istifadə olunur, məsələn:

• yodu təyin edərkən, I3 ionları ilə tünd mavi birləşmə meydana gətirən nişasta istifadə olunur;
• Dəmir dəmiri titr edərkən, metal ilə komplekslər meydana gətirən, parlaq qırmızı rəngli tiosiyanat ionlarından istifadə olunur.

Bundan əlavə, xüsusi redoks göstəriciləri var - oksidləşmiş və azaldılmış formalarında müxtəlif rənglərə malik olan üzvi birləşmələr.

Kompleksometrik titrləmə

Qısaca desək, kompleksometrik adlanan titrimetrik analiz üsulu iki maddənin kompleks əmələ gətirmək üçün qarşılıqlı təsirinə əsaslanır: M + L = ML. Əgər civə duzlarından istifadə olunursa, məsələn, Hg(NO3)2, metod civəmetriya, etilendiamintetraasetik turşu (EDTA) kompleksometriya adlanırsa. Xüsusilə, sonuncu üsuldan istifadə edərək, suyun, yəni onun sərtliyini təhlil etmək üçün titrimetrik üsuldan istifadə olunur.

Kompleksometriyada metal ionları ilə komplekslər əmələ gətirdikdə rəng alan şəffaf metal göstəricilərdən istifadə olunur. Məsələn, dəmir duzlarının EDTA ilə titrlənməsi zamanı indikator kimi şəffaf sulfosalisilik turşudan istifadə edilir. Dəmirlə kompleks əmələ gətirdikdə məhlulu qırmızıya çevirir.

Bununla birlikdə, daha tez-tez metal göstəricilər metal ionunun konsentrasiyasından asılı olaraq dəyişən öz rənginə malikdir. Bu cür göstəricilər kimi çox əsaslı turşular istifadə olunur, metallarla kifayət qədər sabit komplekslər əmələ gətirir, onlar ziddiyyətli rəng dəyişikliyi ilə EDTA-ya məruz qaldıqda tez məhv olurlar.

Yağıntı titrasiyası

İki maddənin qarşılıqlı təsiri ilə çökən bərk birləşmənin əmələ gəlməsi reaksiyasına əsaslanan titrimetrik analiz üsulu çökmədir (M + X = MX↓). Bu, məhdud əhəmiyyətə malikdir, çünki çökmə prosesləri adətən qeyri-kəmiyyət və stoixiometrikdir. Ancaq bəzən hələ də istifadə olunur və iki alt qrupa malikdir. Metodda gümüş duzlarından, məsələn, AgNO3 istifadə olunursa, argentometriya, əgər civə duzları Hg2(NO3)2, onda civə duzları adlanır.

Titrləmə son nöqtəsini aşkar etmək üçün aşağıdakı üsullardan istifadə olunur:

• Mohr metodu, burada göstərici gümüşlə kərpic-qırmızı çöküntü əmələ gətirən xromat ionudur;
• Volhard metodu, turşu mühitdə titrantla qırmızı kompleks əmələ gətirən dəmir dəmirin iştirakı ilə gümüş ionlarının kalium tiosiyanat ilə məhlulunun titrlənməsinə əsaslanır;
• Adsorbsiya göstəriciləri ilə titrləməni nəzərdə tutan Fayans üsulu;
• Gay-Lussac metodu, burada CTT məhlulun təmizlənməsi və ya bulanıqlığı ilə müəyyən edilir.

Sonuncu üsul son vaxtlar praktiki olaraq istifadə olunmur.

Titrləmə üsulları

Titrləmə təkcə əsas reaksiyaya görə deyil, həm də icra üsuluna görə təsnif edilir. Bu xüsusiyyətə əsasən aşağıdakı növlər fərqləndirilir:

• birbaşa;
• tərs;
• əvəzedicinin titrlənməsi.

Birinci hal yalnız ideal reaksiya şəraitində istifadə olunur. Titrant təyin olunan maddəyə birbaşa əlavə edilir. Beləliklə, EDTA-dan istifadə etməklə maqnezium, kalsium, mis, dəmir və 25-ə yaxın başqa metal təyin edilir. Ancaq digər hallarda daha mürəkkəb üsullar tez-tez istifadə olunur.

Geri titrləmə

İdeal reaksiyanı tapmaq həmişə mümkün olmur. Çox vaxt yavaş-yavaş gedir və ya titrasiyanın son nöqtəsini təyin etmək üçün bir üsul tapmaq çətindir və ya məhsullar arasında uçucu birləşmələr əmələ gəlir, buna görə analit qismən itirilir. Bu çatışmazlıqlar geri titrasiya metodundan istifadə etməklə aradan qaldırıla bilər. Bunun üçün təyin olunacaq maddəyə çoxlu miqdarda titrant əlavə edilir ki, reaksiya sona çatsın və sonra məhlulun nə qədərinin reaksiyasız qaldığı müəyyən edilir. Bunun üçün birinci reaksiyadan (T1) qalan titrant başqa məhlulla (T2) titrlənir və onun miqdarı iki reaksiyada həcm və konsentrasiya məhsullarının fərqi ilə müəyyən edilir: CT1VT1-CT2VT2.

Tərs titrimetrik analiz metodunun istifadəsi manqan dioksidin təyin edilməsinin əsasını təşkil edir. Onun dəmir sulfatla reaksiyası çox yavaş gedir, ona görə də duz artıq qəbul edilir və qızdırılmaqla reaksiya sürətlənir. Dəmir ionunun reaksiyaya girməmiş miqdarı kalium dikromatla titrlənir.

Əvəzedicinin titrlənməsi

Əvəzedici titrləmə qeyri-stexiometrik və ya yavaş reaksiyalar zamanı istifadə olunur. Onun mahiyyəti ondan ibarətdir ki, təyin olunan maddə üçün köməkçi birləşmə ilə stoxiometrik reaksiya seçilir, bundan sonra reaksiya məhsulu titrə məruz qalır.

Dikromat təyin edilərkən məhz belə edilir. Ona kalium yodid əlavə edilir, nəticədə müəyyən edilən maddəyə bərabər miqdarda yod ayrılır, sonra natrium tiosulfatla titrlənir.

Beləliklə, titrimetrik analiz maddələrin geniş spektrinin kəmiyyət tərkibini müəyyən etməyə imkan verir. Onların xassələrini və reaksiyaların xüsusiyyətlərini bilməklə, yüksək dəqiqliklə nəticə verəcək optimal üsul və titrləmə üsulunu seçə bilərsiniz.

Kiyevyan küçəsi, 16 0016 Ermənistan, Yerevan +374 11 233 255

TİTRASYON

TİTRASYON, HƏLLİTDƏ QARŞIQIN konsentrasiyasını təyin etmək üçün həcm analizində istifadə edilən üsul. Başqa bir birləşmə ilə reaksiyanı tamamlamaq üçün tələb olunan miqdarın ölçülməsi. Məlum konsentrasiyalı məhlul, reaksiya tamamlanana qədər (indikator və ya elektrokimyəvi cihaz tərəfindən göstərildiyi kimi) büretkadan (dərəcəli şüşə borudan) naməlum konsentrasiyalı mayenin ölçülmüş həcminə ölçülmüş miqdarda əlavə edilir. Əlavə edilmiş həcm naməlum konsentrasiyanı hesablamağa imkan verir.

Elmi-texniki ensiklopedik lüğət.

Digər lüğətlərdə "TITRATION" sözünün nə olduğuna baxın:

Kütləvi kimyəvi qəbul konsentrasiyası müəyyən edilməli olan başqa bir maddənin məhluluna titri məlum olan maddənin məhlulunun tədricən əlavə edilməsindən ibarət analiz. T. mikroorqanizmlərin fiziologiyasında... ... geniş istifadə olunur. Mikrobiologiya lüğəti

Altyazı, mikrotitr, altyazı, titrləmə Rus sinonimlərinin lüğəti. titrasiya adı, sinonimlərin sayı: 4 mikrotitrasiya (1) ... Sinonimlər lüğəti

TİTRİYA, analiz edilən məhlulu (məsələn, turşu) nəzarət olunan miqdarda reagentlə (məsələn, qələvi) tədricən qarışdırmaqla maddənin tərkibinin təyini. Titrləmənin son nöqtəsi (kimyəvi reaksiyanın tamamlanması)…… Müasir ensiklopediya

Titrimetrik analizdə təhlil ediləcək məhlula (məsələn, qələvi) nəzarət edilən miqdarda reagentin (məsələn, turşu) tədricən əlavə edilməsi... Böyük ensiklopedik lüğət

TİTRasiya, titrləmə, pl. yox, bax. (mütəxəssis.). Ç. altında fəaliyyət. titr etmək. “Şirşov laboratoriyasını titrasiya üçün qızdırmaq üçün açdı”. Papanin. Lüğət Uşakova. D.N. Uşakov. 1935-1940… Uşakovun izahlı lüğəti

Reaksiyaya girən maddələrin ekvivalent nisbətləri qurulana qədər analitin məhluluna məlum konsentrasiyalı (titrlənmiş) məhlulun əlavə edilməsi prosesi. Ekvivalent nöqtə göstəricilərdən istifadə etməklə müəyyən edilir. Tətbiq olunur....... Geoloji ensiklopediya

titrləmə- - [A.S. İngilis-Rus enerji lüğəti. 2006] Ümumi EN titrasiyasında enerji sənayesi mövzuları ... Texniki Tərcüməçi Bələdçisi

Titrləmə- Titrimetrik analizin əsas texnikası, ekvivalentlik əldə olunana qədər titrlənmiş məhlulun büretdən sınaq məhluluna tədricən əlavə edilməsindən ibarətdir. Normativ-texniki sənədlərin terminlərinin lüğət-aparat kitabı

TİTRASYON- əsas titrimetrik texnika (bax), reaksiyanın sonuna qədər təhlil edilən məhlula büretdən məlum konsentrasiyası olan reagentin məhlulunun tədricən əlavə edilməsindən ibarətdir (bax). İstehlak olunan titrlənmiş məhlulun həcminə əsasən hesablayın...... Böyük Politexnik Ensiklopediyası

Titrimetrik analizdə sınaq məhluluna (məsələn, qələvi) nəzarət edilən miqdarda reagentin (məsələn, turşunun) tədricən əlavə edilməsi. * * * TİTRASYON TİTRASI, nəzarət olunan miqdarda reagentin tədricən əlavə edilməsi... ... Ensiklopedik lüğət

kitablar

• Analitik kimya. Redoks titrlənməsi. Orta peşə təhsili üçün dərslik, Podkorytov A.L. Kateqoriya: Müxtəlif Seriya: Peşə təhsili Nəşriyyat: YURAYT, İstehsalçı: YURAYT,
• Analitik kimya. Redoks titrlənməsi. Universitetlər üçün dərslik, Podkorytov A.L. , Dərslik redoks titrləmə üsulları nəzəriyyəsini, əlaqəni əhatə edir nəzəri əsaslarüsulları onların praktik tətbiqi ilə. Çox diqqət verilmiş... Kateqoriya: Müxtəlif Seriya: Rusiya Universitetləri Nəşriyyat: YURAYT, İstehsalçı:

1. birbaşa titrləmə. Birbaşa titrləmə zamanı titrant birbaşa titrlənən maddəyə əlavə edilir. Bu üsul yalnız yuxarıda sadalanan bütün tələblər yerinə yetirildikdə tətbiq edilir.

2. geri titrləmə (artıq), yavaş reaksiyalar üçün istifadə olunur. Reaksiya sürəti aşağı olarsa və ya göstərici seçmək mümkün deyilsə, və ya yan təsirlər məsələn, dəyişkənliyə görə analitin itirilməsi, geri titrləmə texnikasından istifadə edə bilərsiniz: analitə məlum olan artıq titrant T1 əlavə edin, reaksiyanı tamamlayın və sonra başqa reagent T2 ilə titr edərək reaksiyaya girməyən titrantın miqdarını tapın. c2 konsentrasiyası ilə. Aydındır ki, analitə T1 V T1 – c T2 V T2-dən fərqə bərabər olan titrant T1 miqdarı sərf olunur.

Çox vacib sualdır məhlulun konsentrasiyasını ifadə etmək yolları.

Molar məhlullar - mol/l

1M məhlul - 1 litrdə 1 q/mol maddə var

Normal məhlullar (məhlulda 1 litrdə müəyyən sayda ekvivalent kütlə olmalıdır).

Kimyəvi ekvivalent bir g-atom hidrogenə ekvivalent olan maddənin miqdarıdır.

Başlıq - T. İşləyən maddə titri

T= m in-va/1000 q/ml T=49/1000=0,049

İşləyən maddənin titri konversiya əmsalından istifadə etməklə təyin olunan maddənin titrinə çevrilməlidir.

T onp = T qul F

Nümunə: NaOH + HCl = Na Cl + H 2 O F = M NaOH / M HCl

Titrimetrik analizdə əsas tənliklər

Titrimetrik analiz metodunda bütün hesablamalar ekvivalentlər qanununun istifadəsinə əsaslanır: maddələr bir-biri ilə ekvivalent miqdarda reaksiya verirlər.

N 1 ∙ V 1 = N x ∙ V x ,

burada N 1 titrantın normallığı, V 1 kimyəvi reaksiya üçün büretdən tökülən məhlulun miqdarı, N x V x istənilən maddənin xarakteristikasıdır.

N x = N 1 ∙ V 1 / V x ,

ω=(T ∙ V x / a) 100%

a – təhlil edilən maddənin çəkilmiş hissəsi.

Titrləmə zamanı analitin titrlənməsi üçün istifadə olunan standart məhlulun dəqiq həcmi müəyyən edilir. Hesablama standart məhlulun və analitin ekvivalentlərinin kəmiyyətlərinin bərabərliyinə əsaslanır. Standart məhlulun ekvivalentlərinin sayı konsentrasiyaları ifadə etmək üçün müxtəlif üsullardan istifadə etməklə hesablanır: molar konsentrasiya, ekvivalentin molyar konsentrasiyası, işləyən məhlulun titri, təyin olunan maddə üçün işçi məhlulun titri.

Misal: Sirkə turşusunun konsentrasiyasını təyin etmək üçün analiz edilən məhluldan 20 ml götürüldü. Bu məhlulu titr etmək üçün 15 ml 0,1 M NaOH məhlulu istifadə edilmişdir. Təhlil edilən sirkə turşusu məhlulunun konsentrasiyasını hesablayın.

Təhlil edilən məhlulda sirkə turşusunun (CH 3 COOH) konsentrasiyasının hesablanması onun 20 ml məhlulunda olan sirkə turşusunun ekvivalentlərinin sayının 15 ml 0,1-də natrium hidroksid ekvivalentlərinin sayına bərabərliyinə əsaslanır. M standart NaOH məhlulu.

n (CH 3 COOH) = n (NaOH).

Natrium hidroksid ekvivalentlərinin miqdarı kimi hesablanır

n (NaOH) = (c (NaOH) / 1000) V (NaOH) .

Eynilə, sirkə turşusunun ekvivalentlərinin sayını təsəvvür edə bilərsiniz:

n (CH 3 COOH) = (c (CH 3 COOH) / 1000) V (CH 3 COOH) .

Buradan sirkə turşusunun konsentrasiyası tənlikdən istifadə edərək hesablanır:

c CH3COOH = [(c NaOH V NaOH ] /V CH3COOH =(0,1 15)/20 = 0,075 mol/l.