a) Ethan iš metano galima gauti dviem etapais. Kai chloravimo metanas yra suformuotas chlorometanas:
Kai chlorometanas sąveikauja su natrio etanu (Würtz reakcija):
Iš etanolio dviem etapais galite gauti etanolį. Kai chloravimo etanas yra suformuotas chlorhetan:
Veiksmais apie chloretano vandeninį šarminį tirpalą, chloro atomas ant hidroksilo grupės pakeičiamas ir yra suformuotas etanolis.
Etano iš etanolio taip pat galima gauti dviem etapais. Kai šildymo etanolio su sieros rūgšties, dehidratacija įvyksta ir etileno susidaro:
b) kai šildymo etanolį su sieros rūgštimi, dehidratacija įvyksta ir formuojasi etilenas:
Kai hidrinantis etilenas virš katalizatoriaus, suformuota Ethan:
Kai chloravimo etanas yra suformuotas chlorhetan:
Iš chloroetano dviem etapais galite gauti acto aldehidą. Pagal veiksmą dėl chloretano vandeninio šarminio tirpalo, suformuota etanolis.
Kai šildomas, etanolis oksiduojamas vario oksidu acto aldehide:
c) Butadienė gali būti gaunama tiesiai iš etilo alkoholio, kai šildomas katalizatoriaus akivaizdoje, o sinchroninis dehidrogenavimas įvyksta (vandenilio skilimas) ir dehidratacija (vandens siurblys):
d) su stipriu kalcio karbonato šildymu su anglies, kalcio karbido susidaro:
Pagal bylą kalcio karbido, acetilenas gaunamas:
Etilo alkoholio nuo acetileno galima gauti dviem etapais. Kai susidaro acetileno hidrinimas, susidaro etilenas.
Chloretano yra degi šikšnosparniai, kuri turi ypatingą kvapą ir bespalvę spalvą. Chloretanas yra labai dažnai naudojamas medicinos praktikoje anestezijos ar įkvėpus anestezijos. Tai gana galingas narkotinis vaistas, nes anestezija atsiranda labai greitai, pažodžiui per kelias minutes. Pagrindinis šios cheminės medžiagos trūkumas yra veiksmų trūkumas, ty po anestezijos, pabudimas atsiranda po 20 minučių, todėl jį galima naudoti tik su trumpalaikėmis chirurginėmis intervencijomis. Jis taip pat gali būti naudojamas kaip vietinė analgetinė priemonė dermatitui, sporto traumoms, mėlynėms, vabzdžių įkandimui, uždegimui ir kt.
Organinėje chemijoje yra įvairių cheminių reakcijų tipų:
1. Įpilavimas (pašalinimas)
Tai yra cheminės reakcijos, dėl kurių susidaro kelių naujų medžiagų molekulės iš šaltinio molekulės. Labai svarbu tarp šalinimo reakcijų turi šiluminį anglies kiekį.
2. Prisijungimas
Dėl šių reakcijų keletas reakcinių medžiagų molekulės yra prijungtos vienoje. Tai yra pagrindinis priedo reakcijų bruožas.
3. Pakaitinis. \\ T
Atliekant šias reakcijas, vienas atomas yra pakeistas arba atomų grupė kitai atomai ar kitai atomų grupei.
4. Pertvarkymas (izomerizacija)
Dėl šių reakcijų iš vienos medžiagos molekulių sudaromos kitų medžiagų molekulės.
Kaip iš etileno gauti chlorhetan
Šiuo atveju naudosime papildymo reakciją - hidroelektrinį (halogeno-genų vandenilio priedą). Taigi, chlorantano iš etileno galima gauti iš šios reakcijos:
C2H4 + HCI \u003d C2H5CL
Kaip gauti etanolį iš chloroetano
Dabar turime naudoti cheminę reakciją - pakaitinę su šarmais, dėl kurių gauname alkoholį ir druską:
C2H5CL + NaOH \u003d C2H5OH + NaCl
Kaip gauti chlorhetan
Norint gauti chlorantų iš etano, mes naudojame įprastą alkanų halogenidą. Tik jums reikia prisiminti vieną svarbią sąlygą, reakcija turi būti vykdoma esant šviesai. Čia yra cheminė lygtis, ši reakcija.
Norint suprasti, kaip gauti iš Ethano Chloretano, pirmiausia analizuojant etano savybes.
Trumpas etano aprašymas
Ši angliavandeniliai turi C2H6 formulę. Karbainiai savo molekulėje yra SP3 hibridinėje būsenoje. Tai atsispindi šios medžiagos fizinėmis ir cheminėmis savybėmis. Esant normalioms sąlygoms, etanas yra dujinė medžiaga prastai tirpsta vandenyje. Kaip ir visi kiti Alkanovo klasės atstovai, Ethanas turi turtingą paprastą ryšį. Tai atsispindi šios angliavandenilių cheminės savybės. Jis negali prisijungti prie reakcijos, jai leidžiama tik radikaliai pakaitis.
Ypatumai
Sužinokite, kaip gauti iš Ethan Chlorhetan. Norėdami tai padaryti, būtina reaguoti tarp etano ir chloro, esant šviesos kvantinei (padidėjusi temperatūrai). Dėl prijungimo gomolitinio lūžio formuojamos chloro radikalai. Dėl švietimo reikalauja tam tikrų energijos sąnaudų.
Jis gali būti įsigytas įvairiais būdais. Šiluminė pirolizė gali būti laikoma vienu iš radikalų formavimo variantų. Norint gauti chloretano iš etano, lygtis yra įrašyta maždaug 500 0 S. energijos, kuri bus pabrėžta, pakankamai nutraukti ryšius. Antrasis aktyvių radikalų formavimo būdas yra ultravioletinės spinduliuotės naudojimas.
Radikalų keitimo mechanizmas
Apsvarstykite, kaip iš etano gauti chlorhetaną. Jis laikosi SR veiksmo halogenų mechanizmo su alkanais. Dujų etane etano su chloro reakcijos metu chloro disociacija pagal UV veiksmą įvyksta. Šis etapas vadinamas inicijuojant, tai yra būdingas aktyvios chloro radikalų dalelių atsiradimas. Gautos dalelės atakuoja etano molekulę, formuojant chloro vandenilį, taip pat etilo radikalą C2H5.
Mes tęsime pokalbį apie tai, kaip gauti iš šio Chlorhetano. Kitame etape etilo radikalas patenka į sąveiką su chloro molekule, formuojant etanchloridą ir kitą chloro radikalą. Tai yra tas, kuris gali reaguoti į reaguoti, tęsiant grandinės reakcijos ciklą. Šis etapas vadinamas didėjančia grandine. Aktyvių radikalų skaičius šiame sąveikos etape nesikeičia ir yra visiškai išsaugotas. Kaip užbaigus ciklą, trečiasis reakcijos etapas vadinamas grandinės suskirstymu. Tai reiškia laisvų dalelių susidūrimus, todėl reakcijos produktai.
Taikymas
Atsakymas į klausimą, kaip gauti iš Ethan Chlorhetan. Sutelkime dėmesį į paraišką. Gautas chloretilas yra sunki narkotinė medžiaga. Jis naudojamas kaip vaistas chirurginėse operacijose. Pakanka dviejų iki trijų sekundžių, kad būtų sumažinta motorinė veikla.
Kaip pagrindinį šios medžiagos trūkumą, mes atkreipiame dėmesį į perdozavimo galimybę. Net nedidelis leistinos normos padidėjimas sukelia rimtų problemų žmogaus organizmui. Šiais laikais chloretanas vartojamas kai kuriais atvejais kaip narkotinėje medžiagoje.
Daugiau, tai yra paklausa, kaip vietinis agentas trumpalaikio paviršiaus skausmo malšinimą. Rasti ant odos, medžiaga išgaruoja, odos supercool įvyksta, jo jautrumas yra sumažintas, todėl pjaustymo galimybė, tai yra, atlikti nedideli paviršiaus operacijas.
Ši medžiaga taip pat naudojama odos niežėjimui mažinti, gydant šiluminius nudegimus, neuromoizitus, uždegimo krioterapiją. Ampulė pirmą kartą šildoma delnu, tada ant odos purkštukas yra nukreiptas. Terapinio tikslais procedūra vyksta vieną kartą per dieną 7-10 dienų.
Ethan - C2H6 - dujos be kvapo ir spalvos, alkananų klasė. Gamtoje jis yra naftos, gamtinių dujų, kitų angliavandenilių sudėties, nurodo organinius junginius. Apie etanas leidžiama gauti etilą alkoholis . Tiesa, šis procesas yra gana daug laiko alkoholis paprastai gauna kitą būdą.
Instrukcija
1. Etil. alkoholis Pageidautina, kad fermentacija gėda turinčių produktų, grūdų, vaisių, uogų, daržovių susidarymą. Dėl šio naudojimo distiliavimo agregatai, šildymas, distiliavimas.
2. Gaukite etilą alkoholis apie etanas Šviesos reakcija leidžiama katalizinio oksidacijos procese, kai šildomas iki 2000 laipsnių, esant katalizatoriui.
3. Kitas etilo įsigijimo metodas alkoholis ir nuo. \\ t etanas Tai turi atlikti šias reakcijas: 1. Haloenation 1000 ° C temperatūroje ir esant ultravioletinei šviesai: C2H6 + CL2 \u003d C2H5Cl2. Toliau reaguoti su šarmais: C2H5Cl + NaOH \u003d C2H5OH + NaCl
4. Etil. alkoholis apie etanas leidžiama gauti kitą metodą. Praleiskite dehidrogeniją etanas 400-5000 ° C temperatūroje esant PT, nikelio nikelio, AL2O3 Platinum katalizatoriai: C2H6 \u003d C2H4 + H2
6. Ethan degi, apytiksliai netirpus vandenyje, mišinyje su oru yra sprogi, netoksiška. Kai šildant etanas Į 575-10000 ° C temperatūrą, jis dezintegruoja ant acetileno ir vandenilio, vėlesnis šildymas sukelia įkrovimo ir aromatinių angliavandenilių atsiradimą.
7. Pramonėje etanas vartojamas etilenei - bespalvėms dujoms, turinti tą pačią cheminę formulę kaip etanas. Per pastarąjį šimtmetį kartu su deguonimi, etilenas buvo naudojamas anestezijai. Šiandien etilenas yra žaliava polietileno, vinilo acetato, etileno oksido, acto rūgšties ir daug skirtingų. Etilenas taip pat yra fitohormonas, turintis įtakos daugelio gyvų organizmų sveikatai ir augimui.
Etil. alkoholis Arba etanolis yra skystis, turintis cheminę formulę C2H5ON. Bendraukus su oru, etanolis sudaro sprogstamąjį mišinį. Jis plačiai naudojamas technikoje azeotropinio mišinio forma, yra puikus, bet degių tirpiklis. Taip pat naudojamas maisto ir medicinos pramonėje. Etilo įsigijimas alkoholis A yra gana sudėtingas procesas, kuriam reikia didelių žinių panašumo sintezės srityje.
Instrukcija
1. Vienas iš etilo įsigijimo metodų alkoholis A - lauko bulvių krakmolas pagal mielių grybų fermentus. Šis metodas naudojamas, bet dėl \u200b\u200bvartojimo augimo, jis negali būti arčiau patenkinti pramonės poreikius, be šio metodo trūkumo, poreikis yra didelių maisto žaliavų poreikis.
2. Kitas etanolio įsigijimo metodas yra medienos hidrolizė. Šis metodas taip pat susijęs su augalinio aliejaus naudojimu. Mediena turi apie 50% celiuliozės, nuo jo su vandeniu ir sieros rūgštimi, gaunamas gliukozė, kuri po to ji yra fermentacija. Vienas iš gamybos metodų yra etileno sieros rūgšties hidrotacija. Taikyti tiesioginę etileno hidroturaciją vandeniu ir fosforo rūgštimi.
Vaizdo įrašas šia tema
Pastaba!
Gryno etilo alkoholio paruošimas namuose iš tikrųjų yra nerealu, jis visada bus nuodingų metilo alkoholio priemaišų.
Chlorhetan. (Kiti pavadinimai - chlorido etilas, etilo chloridas) reiškia bespalves dujas, turi cheminę formulę C2H5Cl. Sumaišyti su etilo alkoholiu ir dietileteriu, maždaug ne maišoma su vandeniu. Kaip tai leidžiama gauti šią medžiagą?
Instrukcija
1. Yra du pagrindiniai chloro sintezės pramoniniai metodai etanas : 1) hidrochlorizuojant etileną (eteną) .2) etano chloravimą.
2. Šiuo metu antrasis metodas yra pripažintas perspektyviu ir ekonominiu požiūriu pagrįstu. Reakcija teka tokiu būdu: C2H6 + CL2 \u003d C2H5CL + HCl
3. Kaip ir bet kokia standartinė alkano halogeninimo reakcija, ji teka ant vadinamojo. "Radikalus mechanizmas". Norint pradėti savo įvadą, mišinys: alkanas (šiuo atveju etanas) - halogenas (šiuo atveju chloro) turi būti prisotinta prisotinta ultravioletinė spinduliuotė.
4. Pagal šviesos veikimą chloro molekulė dezintegruoja į radikalus. Šie radikalai taip pat patenka į sąveiką su etano molekuliais, todėl susidaro vandenilio atomas, formuojami etilo radikalai C2H5, kuris savo ruožtu sunaikina chloro molekules, sudarančias naujus radikalus. Tai reiškia, kad taip atsitinka kalbėti "grandinės reakcija".
5. Didėjanti temperatūra padidina etano chloravimo greitį. Tačiau nuo to, kad "išėjimas" kitų chloro turinčių darinių etano padidėjimo, kuris yra nepageidaujamas, ši reakcija atliekama esant žemai temperatūrai, už maksimalaus galimo įsigijimo tikslinio produkto.
Naudingi patarimai
Nepaisant šios medžiagos, tetraethylswin Pb (C2H5) 4 yra gerai žinomas CHP, priedas prie variklio kuro, kuris padidina jo oktaninį numerį ir sumažina detonacijos tikimybę. Atsižvelgiant į išskirtinį šio priedo kenksmingumą dėl švino ir visų jo junginių nuodingumo, etilo benzinų naudojimas dabar yra "Cool Limited" ir daugelyje šalių ji yra visiškai draudžiama. Leidžiama naudoti tik aviacijos kuro CHP priedą. Chloretas taip pat naudojamas acetilceliuliozės gamyboje, silikoninėje sintezėje, kaip serijos serijos, riebalų ir kt. Jis randa naudojimą ir medicinoje, kaip didelės spartos anestezijos su vietine anestezija "," šaldiklis ".
Etanolis yra bespalvis organinis dalykas, kuris valdo stačią sferinį kvapą. Tai naudoja pramonė, laboratorijose - kaip geriausias organinis tirpiklis, medicinoje - kaip gražus antiseptikas. Etil. alkoholis Taip pat naudojami alkoholinių gėrimų gamybai. Gaukite jį su skirtingais metodais.
Instrukcija
1. Visų pirma yra etanolio įsigijimas fermentacijos procese. Gliukozė arba vynuogių cukraus fermentas, galiausiai suformuotas alkoholis ir anglies dioksidas. Dujų burbulų atskyrimas rodo proceso nesąžiningumą. Tik tada, kai anglies dioksidas nustoja išduoti, leidžiama pasakyti, kad procesas baigtas, puikus alkoholis Jis nebus suformuotas. Skoliūgų įsigijimas alkoholis Ir nuo gliukozės gali įsivaizduoti reakcijos forma: c? H? O? \u003d fermentacija \u003d c? h ?h + co ?.
2. Įsigyti vynuogių vynus su etilo turiniu alkoholis Ir 16%, leidžiama naudoti vynuogių sultis, nes Gliukozė yra laisvai. Ne mažiau žinomas metodas - fermentacija. Bulvės naudojamos šio metodo įgyvendinimui. Jis yra alaus, aušinamas ir salyklas pridedamas; Jame yra fermentų mišinys, kurio įtaka pridedant mieles, suformuota alkoholis .
3. Yra keletas kitų cheminių metodų, kuriuose iš daugiau primityvių medžiagų, pavyzdžiui, etano ir etileno, naudojant metamorfozę, leidžiama gauti etanolį. Pirmasis metodas yra etileno hidratacija. Ar etilenas su sieros rūgštimi. Kaip rezultatas, turėtumėte gauti etilo dalelių rūgštį: ch? \u003d Ch? + H? Taigi? \u003d Ch? -Oso? Oh.Donal etilo maišytuvas yra hidrolizės: ch? -So? OH + h? O \u003d c? H? H? H? H? Taip?. Produktyvus produktas bus dietilas Eteris, dėl to mišinys turi toliau valyti. Reakcijos produktų valymas grindžiamas etanolio ir dietilo eterio virimo vietų skirtumu.
4. Antrasis metodas yra etileno hidratacija. Hidratacija atliekama esant slėgiui, esant 300 ° C: ch? \u003d Ch? + H? O \u003d C? H? Oi.
5. Trečiasis metodas yra etanolio įsigijimas iš etano su šarmine aplinka su tolesniu valymu. Pirmajame etape brometan yra suformuota antrajame etylyje alkoholis : Ch?-Cch? + HRB \u003d CH? -CH? BR + HBR; CH? -CH? BR + H? O \u003d NaOH \u003d C? H? OH + HBR.
Vaizdo įrašas šia tema
Acetilenas reiškia neprisotintus angliavandenilius. Jo chemines savybes lemia trivietis ryšys. Tai daug prisijungti prie oksidacijos, pakaitinio, prisirišimo ir polimerizacijos reakcijos. Etanas - riboti angliavandenilių, kuriems pakaitų reakcijų reakcijų radikalaus tipo, dehidrogencijos ir oksidacijos reakcija. Apie 600 laipsnių Celsijaus temperatūroje jis suskaido ant vandenilio ir eeno.
Jums reikės
- - cheminė įranga;
- - katalizatoriai;
- - bromo vanduo.
Instrukcija
1. Acetilenas, etilenas ir etanas - įprastomis sąlygomis, bespalvėmis degiomis dujomis. Beje, pirmiausia perskaitykite saugos techniką dirbant su lakiomis medžiagomis. Negalima rūpintis molekulių ir cheminių savybių alkins struktūrą (nesočiųjų angliavandenilių), alkenes ir alkanes. Pažvelkite, ką jie yra panašūs ir tai, ko jie skiriasi. Norėdami įsigyti etano, jums reikės acetileno ir vandenilio.
2. Norint pagaminti acetileną laboratorijoje, atlikite CAC2 kalcio karbido skaidymą. Jūs galite pasiruošti arba gauti negauna negrąžinamą su kokso: Sao + 3C \u003d CAC2 + CO - procesas teka 2500 ° C temperatūroje, CAC2 + 2N2O \u003d C2H2 + SA (OH) 2. Entee yra geros kokybės reakcija į acetileną - bromo vandenis arba kalio permanganato tirpalą.
3. Norėdami gauti vandenilį, galėsite kelis metodus: - metalų sąveika su rūgštimi: zn + 2 NSL \u003d zncl2 + h2? - šarmais su metalais, kurių hidroksidai priklauso amfoterinėms savybėms: zn + 2 Naon + 2 H2O \u003d NA2 + H2? - elektrolizės vanduo, padidinus elektros laidumą, kurio pridėti šarmiškai. Tuo pačiu metu, vandenilis yra suformuotas ant katodo, ir ant anodo - deguonies: 2 h2o \u003d 2 h2 + o2.
4. Už įsigijimą. \\ T acetilenas Ethano reikia reaguoti vandenilio papildymą (hidrinimą), atsižvelgiant į cheminių santykių savybes: pirmiausia acetilenas Jis išskiria etileną ir tada su vėlesniu hidrinimu - etanu. Siekiant vizualiai išreikšti procesus, sudaro ir įrašyti reakcijos lygtis: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6H6 + H2 \u003d C2H6Exation srautai kambario temperatūroje esant katalizatoriams - smulkiai suskaidytą paladį, platiną arba nikelį.
Vaizdo įrašas šia tema
Pastaba!
Sekdamiesi saugos technika. Atminkite, kad šios dujos yra visiškai apšviestos ir sumaišant su oru arba deguonimi yra sprogi.
Naudingi patarimai
Atkreipkite dėmesį, kad vandenilis yra lengviau nei oras, būtina surinkti jį į bandomąjį vamzdelį į viršų. Nustatykite Ethano įsigijimą, kurį galėsite paveikti bromo vandeniu (jo spalva išliks pastovi).
Ethan I. propanas - Gaza, paprasčiausias atstovai daugeliui angliavandenilių - Alkanovo. Jų cheminės formulės C2H6 ir C3N8. Ethan yra žaliavos etileno gamybai. Propanas naudojamas kaip kuras, tiek gryna forma, tiek mišinyje su kitais angliavandeniliais.
Instrukcija
1. Norint gauti propanas Jums reikės dviejų paprastų angliavandenilių: metano ir etano. Jie yra atskirai vienas nuo kito, kuriam taikoma halogeninimas (arba greičiau, chloravimas) pagal ultravioletinio švitinimo įtaką. Tai būtina norint suformuoti reakcijos navikus - laisvuosius radikalus. Kaip rezultatas, šios reakcijos pasireiškia: - CH4 + CL2 \u003d CH3CL + HCl, tai yra metanas chloridas ir vandenilio chloridas; - C2H6 + SL2 \u003d C2H5CL + HCl, tai yra, suformuojami vandenilio chloridas ir chloridas.
2. Vėliau šis chlorido metanas ir etanas chloridas susiduria su metalinio natrio buvimu. Todėl susidaro gauta reakcija propanas ir natrio chloridas. Reakcija eina pagal tokią schemą: - C2H5CL + CH3CL + 2NA \u003d C3H8 + 2NACL. Taigi reakcija yra "Würz reakcijos" pavadinimas, pavadintas gerai žinomu vokišku chemiku, kuris yra simetriško angliavandenilių sintezė tęsė natrio sąveiką ant alkanų halogeninių darinių.
3. Halogenencijos reakcijos vietoj chloro, galite naudoti ir bromuoti. Primtiškai, jei naudojate energetinį chlorą, reakcija greitai ir palengvinate reakciją.
4. Pramonėje. \\ T propanas apie etanas Negalima gauti: šis procesas yra visiškai nepelningas. Tokios reakcijos yra grynai mokymosi interesai, jie naudojami dirbti ir užtikrinti laboratorinius įgūdžius.
Naudingi patarimai
Ethanas yra naftos ir dujų, taip pat suformuota, kai alyvos krekingo ir sausos anglies distiliavimas. Propanas yra gamtinėmis dujomis. Be to, šis advokatas yra naudojamas kaip žemos temperatūros tirpiklių komponentas, perkant monomerus, naudojamus polipropileno gamyboje, kaip žaliavos naftos chemijos sintezei ir kt.