Compuși oxigenați ai azotului.docx - Rezumatul lecției „Compușii oxigenați ai azotului”. (clasa a IX-a, chimie)

Utilizarea publicațiilor electronice în procesul educațional facilitează foarte mult desfășurarea unei lecții, permite utilizarea unei abordări individuale, diferențiate atunci când se oferă feedback între un elev și un profesor și oferă asistență semnificativă profesorului în pregătirea pentru o lecție.

Dacă în lecțiile de informatică computerul acționează ca scop al procesului de învățământ, atunci în alte lecții, în special la lecțiile de chimie, computerul este un mijloc de atingere a scopurilor educaționale.

Instrumentul tradițional al profesorului și elevului la lecție: tablă, cretă, pix, caiet, astăzi instrumentele apar într-o nouă versiune, de exemplu, ca tablă electronică SMART.

Lecțiile interactive vă permit să creșteți intensitatea lecției:

• reduce timpul pe care un profesor îl petrece scriind la tablă în timpul unei lecții obișnuite,
• vă permite să reveniți la diapozitivul anterior dacă copilul a ratat un punct din lecție;
• crește interesul copilului pentru prezentarea materialului, deoarece implică toate simțurile copilului în lecție,
• pune materialul de lecție la dispoziția acelor copii care au ratat lecția dintr-un anumit motiv.

Obiectivele lecției:

Educațional: consolidarea cunoștințelor elevilor despre oxizii de azot, repetați clasificarea și proprietățile de bază ale oxizilor, repetați proprietățile de bază ale acidului azotic și consolidați specificul interacțiunii acestuia cu metalele, familiarizați-i cu utilizarea acidului azotic.

Dezvoltare: dezvoltarea capacității de a sistematiza și analiza în mod independent informațiile teoretice și experimentale, de a evidenția principalul lucru în procesul de demonstrare a experimentelor, de a putea trage în mod independent concluzii, de a învăța să folosească analogii.

Educațional: formarea unei viziuni științifice asupra lumii, dezvoltarea abilităților de comunicare în cadrul muncii de grup, perechi și colectiv, convingerea necesității de a utiliza noile tehnologii informaționale pentru a implica chimia în înțelegerea și descrierea proceselor care au loc în mediu, cultivarea o atitudine conștientă față de sănătatea cuiva și „sănătatea” mediului .

Formularul de lecție– seminar

Metode folosite în lecție – verbal (conversație, poveste), vizual (prezentare), practic (laborator chimic virtual), noutate (utilizarea unei table interactive), control (interogare orală, scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice).

Echipamente si materiale:

• calculator
• placă electronică SMART.
• prezentare „Compușii oxigenați ai azotului”

Disc „Laboratorul virtual de chimie”, clasa a IX-a

1. Etapa organizatorică. Discursul de deschidere al profesorului: salut, verificarea pregătirii pentru lecție.

2. Etapa motivațională

Tema lecției este o continuare logică a studiului compușilor de azot.

1. Întăriți-vă cunoștințele despre oxizii de azot
2. Oxidul nitric (IV) este una dintre cauzele ploii acide
3. Revizuirea proprietăților generale ale acidului azotic
4. Vizitarea unui laborator chimic virtual și efectuarea de reacții chimice care demonstrează particularitățile interacțiunii acidului azotic cu nemetale și metale
5. Aflați despre utilizările acidului azotic

Etapa de extindere, generalizare, consolidare a cunoștințelor teoretice și practice ale studenților pe tema lecției

Ce oxizi de azot cunoașteți? Denumiți fiecare oxid

Indicați valența și starea de oxidare a azotului din fiecare oxid

Cărui tip de oxid îi aparține fiecare compus?

Elevii merg pe rând la tablă și scriu pe tabla electronică SMART formulele chimice ale oxizilor de azot, indicând valența și starea de oxidare a azotului din fiecare compus, dând numele oxizilor și indicând tipul fiecărui compus.

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (I)? (Diapozitivul 5)

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (II)? (Diapozitivul 6)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (III)? (Diapozitivul 7)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

N2O3 + H20 =

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (IV)? (Diapozitivul 8)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

Apariția unei cantități din ce în ce mai mari de oxid de azot (IV), care face parte din gazele de eșapament ale mașinilor și din emisiile de gaze de la întreprinderile industriale, este cauza ploii acide.

Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (V)? (Diapozitivul 9)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid

N2O5 + H20 =

În ce moduri pot fi obținuți toți oxizii de azot. Scrieți ecuații pentru reacțiile chimice. Elevii merg la tabla interactivă și scriu ecuații de reacție. (Diapozitivul 10)

Ce acizi de azot cunoașteți? Comparați acești acizi.

În ochii cercetătorilor antici, acidul azotic este un lichid care are o mare putere în mâinile omului. (Diapozitivul 12)

Completați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 13)

HNO3 + Mg(OH)2 =

HNO3 + Na2CO3 =

HNO3 + K2SiO3 =

Verificați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 14)

2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 +2H2O

2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 +2H2O

2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

2HNO3 + K2SiO3 -> 2KNO3 + H2SiO3?

Caracteristicile interacțiunii acidului azotic cu metalele. (Diapozitivul 15)

Elevii răspund la întrebarea:

Când acidul azotic interacționează cu metalele, se formează: sare (azotat Me) + H 2 O + A, unde „A” este produsul de reducere al N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3 (NH4N03);

Metalele care vin înainte și după hidrogen în seria de activitate interacționează cu acidul azotic, cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul este diluat, cu atât mai profundă este reducerea atomului de azot în acid azotic.

Acidul azotic (concentrat) nu interacționează (pasivează): Al, Fe, Cr, Ni, Pb etc.

Interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale este confirmată de experimente demonstrative pe care elevii le efectuează folosind un disc virtual de laborator chimic. Ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale sunt scrise de studenți pe o placă electronică SMART. (Diapozitive 16, 17)

Acidul azotic are o gamă largă de utilizări. Utilizarea acidului azotic are două fețe: creativă și distructivă. Acidul azotic este folosit pentru a produce îngrășăminte cu azot, explozivi, coloranți, materiale plastice, fibre artificiale etc. (Diapozitivele 18-21)

După seminar, puteți efectua un test de zece minute, ale cărui întrebări sunt în prezentare.

4. Rezumând. Reflecţie.

Am lucrat eficient cu tine. Crezi că ne-am atins obiectivele? Ce a fost greu pentru tine? Care a fost cel mai ușor pentru tine?

Scrieți ecuații pentru reacțiile chimice de producere a acidului azotic din azotul atmosferic.

Lecția #1

Scopul lecției pentru elevi: cunoașterea oxizilor de azot, proprietățile și aplicațiile acestora; luați în considerare proprietățile acidului azotic diluat ca electrolit.

Reproducerea cunoștințelor de bază.

• Ce stări de oxidare prezintă azotul atunci când este combinat cu oxigenul?
• Scrieți formulele posibililor oxizi de azot.
• Ce înseamnă termenul „oxid care nu formează sare”?
• Ce oxizi de azot nu formează sare?
• Ce oxizi de azot sunt acizi?

Exercita. Verificați-vă răspunsurile folosind slide-ul de prezentare.

Înregistrați informații noi în caiet.

Oxizi de azot

+ 1 N 2 O

+ 2 NU

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NU 2

+ 5 N 2 O 5

Oxizi care nu formează sare

Oxizi formatori de sare

Proprietățile oxizilor.

Exercita. Studiați proprietățile oxizilor. Înregistrați informațiile care sunt noi pentru dvs.

N 2 O Un gaz incolor, cu miros slab și gust dulceag, solubil în apă.

NU Gaz incolor, inodor. Puțin solubil în apă. Se oxidează rapid în aer. Otrăvitoare !

N 2 O 3 Lichid albastru închis, foarte solubil în apă. Legătura nu este puternică.

NU 2 Gazul este de culoare maro, cu specific

miros. Să ne dizolvăm bine în apă. eu dovit !

N 2 O 5 Substanță cristalină albă. Se dizolvă în apă pentru a forma acid azotic.

Oxizi acizi

oxid nitric (III) N 2 O 3 și oxid nitric (V) N 2 O 5 se dizolvă în apă pentru a forma acizii corespunzători.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Numiți acizii și sărurile corespunzătoare acestor acizi.

Acid azot → nitriți

Acid azotic → nitrați

Proprietățile oxidului nitric ( IV)

Oxidul de azot (IV) NO 2 este un oxid mixt. Când interacționează cu apa, se formează doi acizi.

2NR 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Când NO 2 reacționează cu apa în prezența oxigenului, se formează doar acid azotic.

4 NU 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Când oxidul este dizolvat în alcali, se formează două săruri.

2NR 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Aplicarea oxizilor .

oxid nitric (II) NUși oxid nitric (IV) NU 2 folosit pentru producerea acidului azotic.

În industrie NU obţinut prin oxidarea catalitică a amoniacului : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 DESPRE

NU 2 în industrie se obține prin oxidarea oxidului de azot (II) cu oxigen: 2 NU+ O 2 → 2 NU 2

oxid nitric (I) N 2 O amestecat cu oxigen, este folosit în medicină pentru anestezie („gaz de râs”).

N 2 O obţinut prin descompunerea azotatului de amoniu:

N.H. 4 NU 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Lichid incolor care emană fum în aer.

Acid puternic. Când este expus la lumină, se descompune în oxid de azot (IV), apă și oxigen.

Proprietățile chimice ale acidului azotic

oxid metalic → sare + apă

HNO 3 bază → sare + apă

sare → sare + acid

metal → sare + apă + X

Lecția #2

Scopul lecției pentru elevi: studiază proprietățile acidului azotic ca agent oxidant; familiarizați-vă cu caracteristicile descompunerii nitraților și aplicarea lor.

HNO 3

- un oxidant puternic.

HNO 3 + metal → sare + apă + X

Concentrat

Diluat

Pasivă: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Cu metale grele - NU 2

Cu metale grele - NU

Cu metale active - N 2 O

Cu metale active - N N 3 , N 2

Sărurile acidului azotic sunt agenți puternici de oxidare.

Când sunt încălziți, nitrații se descompun eliberând oxigen.

Descompunerea nitraților

La stânga Mg → nitrit + O 2

MENO 3 Mg–Cu → oxid metalic + NU 2 +O 2

La dreapta Cu → metal + NU 2 +O 2

N.H. 4 NU 3 → H 2 O+N 2 O

Aplicarea compușilor de azot.

Recepție, lacuri, filme , azot îngrășăminte, substanțe medicinale - HNO 3

O sute e ingrasaminte - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NU 3

industria textila - Cu (NR 3 ) 2 , Fe (NR 3 ) 2

Medicament - AgNO 3

pirotehnica - Ba (NR 3 ) 2 , Pb(NR 3 ) 2

Fabricarea explozibililor - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NU 3

Lecție de chimie în clasa a IX-a. "___"_______________ 20____
Compușii oxigenați ai azotului.
Ţintă. Repetați clasificarea și proprietățile oxizilor, folosind ca exemplu oxizii de azot.
Sarcini.
Educațional: luați în considerare clasificarea și proprietățile oxizilor de azot; repeta
calcularea fracției de masă a unui element chimic dintr-o substanță.
Dezvoltare: dezvolta gândirea logică, capacitatea de a lucra cu suplimentar
literatură, capacitatea de generalizare și sistematizare.
Educațional: pentru a cultiva munca grea și abilitățile de muncă independentă.
Progresul lecției.
1. Org. moment.
2. Repetarea materialului studiat.
Sondaj frontal.
1) Care sunt proprietățile fizice ale sărurilor de amoniu? Ce știi despre solubilitate?
saruri de amoniu?
2) Enumerați proprietățile chimice ale sărurilor de amoniu.
3) Ce știi despre utilizarea sărurilor de amoniu?
Lucru de testare.

(NH4)2SO4 + BaCl2→
NH4CI + AgNO3→
NH4OH +KCI→
(NH4)2CO3 + HCI→
(NH4)2SO4 +CuO→

substanţă:







D) efectul soluției de argint

A) HNO3, KOH B) Na2CO3, NaOH
C) BaCI2, KOH D) HCI, Ca(OH)2
NH4NO3:




2→ CO2 + H2O
+ + OH → NH3 + H2O
1) 2H+ + CO3
2) NH4

A) (NH4)2S04 + BaCI2
B) NH4Cl + NaOH→ NaCl + NH3
4CI + BaS04↓
+ H2O
→
2 NH


+ H2O
3. Studierea unui subiect nou.
Azotul, prezentând diferite grade de oxidare, formează cinci oxizi.
Realizați un tabel care să arate diferențele dintre oxizii de azot.
Pentru a completa tabelul, folosiți manualul p. 156, material suplimentar
(Anexa 2)
Oxid
azot (I)
Oxid
azot (II)
Oxid
azot (III)
Oxid
azot (IV)
Oxid
azot (V)
De bază
caracteristici
Formula moleculară
Proprietăți fizice
Clasa de oxid
Stabilitatea oxidului
la temperatura camerei
temperatură
Când interacționați cu
se formează cu apă
Oxizi de azot.
Azotul formează mulți oxizi, dintre care cei mai cunoscuți sunt oxizi cu întregul spectru
valorile stărilor de oxidare a azotului de la +1 la +5:
Oxizii de azot (I) și (II) sunt oxizi care nu formează sare. Restul formează sare
oxizi acizi.
Oxidul de azot (I) N2O este un gaz incolor cu un miros deosebit slab, are
efect narcotic (numit și „gaz de râs”). Este folosit în
stomatologie pentru anestezie. Obținut prin oxidare intramoleculară
reducerea în timpul descompunerii azotatului de amoniu: NH4NO3 = N2O+2H2O

Când este încălzit la 5000C, oxidul de azot (I) se descompune în azot și oxigen și, prin urmare,
este un oxidant al metalelor și nemetalelor și se reduce în principal la
azot liber: N2O+Cu= N2 +CuO
2N2O +S = SO2 +2N2
Oxidul de azot (II) este un gaz incolor, inodor, aproape insolubil în apă și toxic. Pentru
se caracterizează prin proprietăți oxidante: 2NO+2Mg=2MgO+N2,

Oxidul nitric (III) N2O3 este un lichid albastru închis. Se poate produce oxid nitric (III).
la temperaturi scăzute folosind reacțiile: 4NO + O2 = 2N2O3, NO + NO2 = N2O3.
Oxidul de azot (III) se descompune ușor (la o temperatură de 25 0C, ceea ce rămâne din substanța originală este
doar 10%): N2O3  NO +NO2
Oxidul nitric (III) este un oxid acid tipic care, atunci când este dizolvat în apă, se formează
acid azotic existent numai în soluție:
N2O3 + H2O  2HNO2
Oxid nitric (IV) NO2. Acest oxid se formează ușor prin oxidarea oxidului nitric (II)
oxigenul aerului. Este un gaz maro foarte toxic. Când este lichefiat (
t fierbe = 21,50C) acest gaz devine palid, iar atunci când este înghețat (topit = 11 0C) se formează incolor
cristale. Când interacționează cu apa, formează doi acizi: 2NO2 +H2O = HNO2 +HNO3
Oxidul nitric (V) este cristale incolore care, atunci când sunt încălzite peste 33,3 0C
descompune:
2N2O5 = 4NO2 +O2.


proprietăți oxidante.
4. Consolidarea.
1. În compușii cu oxigen, azotul prezintă toate pozitive posibile
gradul de oxidare. Creați formule pentru oxizii de azot și calculați masa
fracția (%) de azot din acești compuși.
2. Efectuați transformări:
A) NH3 →NO→NO2 →HNO3
B) Na3N →? →NU → ? →HNO3
Dați ecuații de reacție. Indicați condițiile de apariție a acestora.
5. Tema pentru acasă. § 27 ex. 5 pagina 158

Anexa 1.
Lucru de testare.
Completați ecuațiile de reacție care sunt practic fezabile:
(NH4)2SO4 + BaCl2→
NH4CI + AgNO3→
NH4OH +KCI→
(NH4)2CO3 + HCI→
(NH4)2SO4 +CuO→
Teme pentru cei care susțin examenul de chimie.
1. O legătură formată prin mecanismul donor-acceptor este prezentă în
substanţă:
A) NaCI B) NH3 C) Li3N D) NH4CI
2. Produșii de descompunere ai bicarbonatului de amoniu sunt:
A) N2, CO2, H2O B) NH3, CO2, H2O
C) N2O, CO2, H2O D) NH4OH, H2CO3
3. Reacția calitativă la ionul de amoniu este:
A) descompunerea sărurilor de amoniu la încălzire
B) efectul acidului silicic
C) efectul soluțiilor alcaline la încălzire
D) efectul soluției de argint
4. Sulfatul de amoniu reacționează cu ambele substanțe:
A) HNO3, KOH B) Na2CO3, NaOH
C) BaCI2, KOH D) HCI, Ca(OH)2
5. Formula reactivă pentru recunoașterea NH4Cl dintre săruri (NH4)2CO3 și
NH4NO3:
A) NaOH B) HCl C) BaCl2 D) AgNO3
6. Formula reactivului pentru recunoașterea (NH4)2SO4 dintre sărurile NH4NO3 și NH4I:
A) BaCl2 B) NaOH C) AgNO3 D) HCI
7. Ecuația abreviată a reacției ionice:
3) 2H+ + CO3
2→ CO2 + H2O

OH → NH3 + H2O
4) NH4
Ecuația moleculară a reacției:
A) (NH4)2S04 + BaCI2
B) NH4Cl + NaOH→ NaCl + NH3
4CI + BaS04↓
+ H2O
→
2 NH
B) (NH4)2CO3 + 2HCl→ NH4CI +CO2
D) NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3 + H2O
+ H2O
Anexa 2.
Oxizi de azot.
Azotul formează mulți oxizi, dintre care cei mai cunoscuți sunt oxizi cu toți
spectrul stărilor de oxidare a azotului de la +1 la +5:
Oxizii de azot (I) și (II) sunt oxizi care nu formează sare. Restul sunt
oxizi acizi formatori de sare.
Oxidul de azot (I) N2O este un gaz incolor cu un miros slab, deosebit,
are un efect narcotic (numit și „gaz de râs”).
Este folosit în stomatologie pentru anestezie. Primi
oxidare-reducere intramoleculară în timpul descompunerii nitraţilor
amoniu: NH4NO3 = N2O+2H2O
Când este încălzit la 5000C, oxidul de azot (I) se descompune în azot și oxigen și
prin urmare este un oxidant al metalelor și nemetalelor și este redus
în acest caz, în principal pentru a elibera azotul: N2O+Cu= N2 +CuO
2N2O +S = SO2 +2N2
Oxidul de azot (II) este un gaz incolor, inodor, aproape insolubil în apă,
toxic. Se caracterizează prin ambele proprietăți oxidante:
2NO+2Mg=2MgO+N2,
iar cele reducătoare: 2NO + O2 = 2NO2
Oxidul nitric (III) N2O3 este un lichid albastru închis. Oxidul nitric (III) poate fi
obţinut la temperaturi scăzute folosind reacţiile: 4NO + O2 = 2N2O3,
NO+NO2 =N2O3.
Oxidul de azot (III) se descompune cu ușurință (la o temperatură de 25 0C față de originalul
rămâne doar 10% din substanță: N2O3  NO +NO2
Oxidul nitric (III) este un oxid acid tipic care, atunci când este dizolvat în
apa formează acid azotic, care există numai în soluție:
N2O3 + H2O  2HNO2

Oxid nitric (IV) NO2. Acest oxid se formează cu ușurință prin oxidarea oxidului nitric
(II) oxigen din aer. Este un gaz maro foarte toxic.
Când este lichefiat (t bp = 21,50C), acest gaz devine palid, iar atunci când este înghețat (tm = -11 0C)
formează cristale incolore. Când interacționează cu apa formează două
acizi: 2NO2 +H2O = HNO2 +HNO3
Oxidul nitric (V) este cristale incolore care atunci când sunt încălzite deasupra
33,3 0С se descompun:
2N2O5 = 4NO2 +O2.
N2O5 se obține prin oxidarea oxizilor inferiori cu ozon: 2NO + O3 = N2O5
Acesta este un oxid acid tipic, care corespunde acidului azotic. El
interacționează cu apa, alcaline, oxizi de metal, se manifestă puternic
proprietăți oxidante.

Protoxidul de azot (I) N 2 O N 2 O – oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, are un efect stimulator asupra sistemului nervos uman și este utilizat în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezintă proprietăți oxidante și se descompune ușor. Oxid care nu formează sare. 2N2O= N2O + Cu=

Oxidul de azot (III) N 2 O 3 – oxidul de azot (III) este un lichid albastru închis, instabil termic, punctul de fierbere = 3,5 0C, adică există în stare lichidă doar la răcire, în condiții normale se transformă în gaz stat. Un oxid acid care reacționează cu apa pentru a forma acid azot. N2O3 = N2O3 + H20 =

Acid azotic. HNO 3 Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, are un miros înțepător, „fum” în aer, este solubil la nesfârșit în apă, punctul de fierbere = C. Soluțiile de acid azotic sunt depozitate într-un borcan de sticlă închisă la culoare, adică se descompune în lumină: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Elementul chimic azot formează un număr destul de mare de oxizi, în care starea sa de oxidare variază de la +1 la +5.

Toți oxizii de azot sunt instabili termic și se descompun atunci când sunt încălziți, eliberând oxigen. Acesta este motivul pentru care oxizii de azot au proprietăți oxidante. Cel mai puternic agent oxidant este oxidul nitric (V).

Toți oxizii de azot, cu excepția oxidului de azot (I), sunt otrăvitori. N 2 O are efect narcotic (un alt nume este „gazul de râs”) și este folosit în anestezie.

După proprietățile lor acido-bazice, oxizii de azot sunt caracterizați după cum urmează: N 2 O și NO - care nu formează sare, N 2 O 3, NO 2 și N 2 O 5 - care formează sare, acid.

Oxidul de azot (I) N 2 O este instabil termic, la o temperatură de aproximativ 500 ° C se descompune în azot și oxigen:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Prin urmare, are proprietăți oxidante. De exemplu, oxidul de azot (I) oxidează cuprul, rezultând oxid de cupru (II) și azot molecular:

N2O + Cu = CuO + N2.

Gazul de râs se obține prin calcinarea azotatului de amoniu la 250 °C:

NH4NO3 = 2H2O + N2O.

În timpul oxidării catalitice a amoniacului cu oxigen, se formează monoxid de azot NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Este un gaz incolor. Oxidul de azot (II) este singurul oxid de azot care poate fi obținut prin sinteză directă din substanțe simple:

NO este un oxid care nu formează sare. În aer la N. u. se oxidează spontan la oxid de azot (IV) - un gaz brun:

2NO + O 2 = 2NO 2

Ca toți oxizii de azot, monoxidul de azot are proprietăți oxidante. De exemplu, când magneziul reacţionează cu oxidul de azot (II), se formează oxidul de magneziu şi azotul molecular:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Acidul azot HNO 2 corespunde oxidului de azot (III). Când n. u. Este un lichid albastru închis care, atunci când este dizolvat în apă, produce acid azotic:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Interacțiunea oxidului nitric (III) cu alcalii duce la formarea nitriților - săruri ale acidului azot. De exemplu, când oxidul de azot (III) reacționează cu hidroxidul de sodiu, se formează nitritul de sodiu și apa:

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Dioxidul de azot NO 2 are un alt nume - gaz maro.

Când este dizolvat în apă, formează doi acizi simultan - nitric și azot:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

Când NO 2 reacționează cu alcalii, se formează nitrați și nitriți. De exemplu, atunci când oxidul de azot (IV) reacționează cu hidroxidul de sodiu, se formează nitrat de sodiu și nitriți și apă:

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Dioxidul de azot este folosit pentru a produce acid azotic. În industrie, acest oxid este obținut din oxidarea monoxidului de azot:

2NO + O 2 = 2NO 2

În laborator, pentru a obține oxid azotic (IV), cuprul reacţionează cu acid azotic concentrat (Fig. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Orez. 1. Eliberarea de gaz brun ca urmare a interacțiunii cuprului cu acidul azotic concentrat

Oxidul nitric (V) apare sub formă de cristale incolore. Acest oxid poate fi obținut prin oxidarea dioxidului de azot cu ozon:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Oxidul azotic (V) corespunde acidului azotic. Acesta este un oxid acid tipic. Reacționează cu apa pentru a forma acid azotic:

N2O5 + H20 = 2HNO3

și, de asemenea, reacționează cu alcalii pentru a forma nitrați:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Referințe

1. Orjekovski P.A. Culegere de probleme și exerciții de chimie: clasa a IX-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie. clasa a IX-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: manual. pentru învăţământul general stabilire / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orjekovski P.A. Chimie: clasa a IX-a: studii generale. stabilire / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Chimie: anorganică. chimie. Organ. chimie: manual. pentru clasa a IX-a. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2009.
5. Hhomcenko I.D. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008.
6. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V.A. Volodin, Ved. ştiinţific ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.