FE 2 (S04) 3 + 3K 2 S \u003d 2FES + S + 3K 2S04
30. 2FE + 3CI 2 \u003d 2FEC 3
FEL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 + 3NACL
2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H20 o
Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2Fei 2 + I 2 + 3H20
31. FE + 4HNO3 (SPSL.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO + 2H20
(N 2 o și n2 sunt luate și ca produs de recuperare HNO3)
2FF (NO3) 3 + 3NA2C03 + 3H20 \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 6Nano 3 + 3CO 2
2HO 3 + Na2C03 \u003d 2Nano 3 + CO 2 + H20
2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H20 o
Fe 2 O 3 + 2Al 2FE + Al 2 O 3
FES + 2HCI \u003d FEL 2 + H 2 S
FEL 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2KCL
FE (OH) 2 FEO + H 2 O
33. 2FE + 3CI 2 \u003d 2FEC 3
2FEC 3 + 2Ki \u003d 2FEC 2 + I 2 + 2KCL
3i 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H20 o
34. Fe + 2HCI \u003d FEL 2 + H 2
FEL 2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NACL
4FE (OH) 2 + 2H20 + O 2 \u003d 4FE (OH) 3 ↓
Fe (OH) 3 + 6HI \u003d 2Fei 2 + I 2 + 6H20
35. FE 2 (SO 4) 3 + 3BA (nr. 3) 2 \u003d 3BASO 4 ↓ + 2FE (NO 3) 3
FE (nr. 3) 3 + 3NAOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Nano 3
2FE (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H20 o
FE 2 O 3 + 6HCI 2FEC 3 + 3H 2 o
Zinc. Conexiuni de zinc.
Zincul este metal mai degrabă activ, dar este stabil în aer, deoarece este acoperit cu un strat subțire de oxid care îl protejează de oxidare ulterioară. Atunci când încălzirea zinc reacționează cu substanțe simple (excepția este azotul):
2ZN + O 2 2ZNO
Zn + SL 2 ZNCL 2
3zn + 2p Zn 3 p 2
precum și oxizi non-metal și amoniac:
3ZN + SO 2ZNO + ZNS
Zn + CO 2 ZNO + CO
3ZN + 2NH 3 Zn 3N2 + 3H 2
Când se încălzește zinc se oxidează sub acțiunea vaporilor de apă:
ZN + H 2 O (perechi) ZNO + H 2
Zincul reacționează cu soluții de acizi sulfurici și acizi clorhidric, poze hidrogen din ele:
ZN + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2
Zn + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H 2
Ca un metal de zinc activ reacționează cu acizi oxidanți:
Zn + 2H2S04 (conc.) \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H20
4ZN + 5H2S04 (conc.) \u003d 4ZNSO 4 + H 2S + 4H20 o
Zn + 4HNO3 (Conc.) → Zn (nr. 4) 2 + 2NO 2 + 2H20
4ZN + 10HNO3 (PTS. Rafturi.) \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH4NO 3 + 3H20
Când fuziunea de zinc cu alcalii, se formează zincat:
Zn + 2NONE (CRĂRII) NA2 ZNO 2 + H 2
Zincul este bine solubil în soluțiile alcaline:
Zn + 2KOH + 2H20 \u003d K2 + H 2
Spre deosebire de aluminiu, zincul se dizolvă într-o soluție apoasă de amoniac:
Zn + 4NH3 + 2H20 \u003d (OH) 2 + H 2
Zincul reduce multe metale din soluții ale sărurilor lor:
CUSO 4 + ZN \u003d Zn SO 4 + Cu
Pb (nr. 3) 2 + Zn \u003d Zn (nr. 3) 2 + Pb
4ZN + KNO 3 + 7KOH \u003d NN 3 + 4K 2 ZNO 2 + 2H20 o
4ZN + 7NAOH + 6H2O + NANO3 \u003d 4NA 2 + NH3
3ZN + Na2S003 + 8HCI \u003d 3ZNCIL 2 + H2S + 2NACL + 3H20
Zn + nano 3 + 2HCI \u003d zncl 2 + nano 2 + H20
II. Compuși de zinc (compuși de zinc otrăvit).
1) Oxid de zinc.
Oxidul de zinc are proprietăți amfoterice.
ZNO + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2 O
ZNO + 2NAOH Na2 ZNO 2 + H 2 O
ZNO + NA2O NA2 ZNO 2
ZNO + SIO 2 ZNSIO 3
ZNO + BACO 3 Bazno 2 + C02
Zinc redundant de la oxizi cu agenți de reducere puternici:
ZNO + S (Cola) Zn + cu
ZNO + cu ZN + CO 2
2) Zinc hidroxid.
Hidroxidul de zinc are proprietăți amfoterice.
Zn (ON) 2 + 2HCI \u003d zncl 2 + 2H20 o
Zn (ON) 2 + 2Naoh Na2 ZNO 2 + 2H20 o
Zn (pe) 2 + 2Naoh \u003d Na 2
2ZN (ON) 2 + CO 2 \u003d (Znoh) 2 CO 3 + H20
Zn (pe) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2
Zincul hidroxidului este instabil termic:
Zn (ON) 2 ZNO + H 2 O
3) Sare.
Cazno 2 + 4HCI (exces) \u003d CaCI2 + ZNCI2 + 2H20
Na2 ZNO 2 + 2H2O \u003d ZN (OH) 2 + 2NAHCO 3
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + 2NAHCO 3
2ZNSO 4 2ZNO + 2S02 + O 2
ZNS + 4H2S04 (Conc.) \u003d ZNSO 4 + 4S02 + 4H20
ZNS + 8HNO 3 (conc.) \u003d ZNSO 4 + 8NO 2 + 4H20
ZNS + 4NAOH + BR2 \u003d Na 2 + S + 2NABR
Zinc. Conexiuni de zinc.
1. Oxidul de zinc a fost dizolvat într-o soluție de acid clorhidric și soluția a fost neutralizată prin adăugarea NAT caustică. Substanța elevului de culoare albă înălțată a fost separată și tratată cu un exces de soluție alcalină, în timp ce precipitatul a fost complet dizolvat. Neutralizarea soluției rezultate cu acid, de exemplu, azot, conduce la reeducarea elevului sedimentului. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat și s-a adăugat un exces alcalin la soluția rezultată, obținând o soluție limpede. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Sarea obținută în interacțiunea oxidului de zinc cu acid sulfuric, a fost împiedicată la 800 ° C. Produsul de reacție solid a fost tratat cu o soluție alcalină concentrat, iar dioxidul de carbon a fost ratat prin soluția rezultată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. A fost calcinat nitrat de zinc, produsul de reacție a fost tratat cu o soluție de sodă caustică. Prin soluția rezultată, dioxidul de carbon a fost lăsat să oprească sedimentarea, după care au fost tratați cu un exces de alcool de amoniac concentrat, în timp ce precipitatul a fost dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5. Zincul a fost dizolvat în acid azotic foarte diluat, soluția rezultată a fost evaporată cu atenție și reziduul a fost calcinat. Produsele de reacție au fost amestecate cu cocs și încălzit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Mai multe granule de zinc au fost dizolvate atunci când sunt încălzite într-o soluție caustică de sodiu. S-a adăugat un acid azotic la soluția rezultată la un acid azotic înainte de formarea unui precipitat. Precipitatul a fost separat, dizolvat în acid azotic diluat, soluția a fost evaporată cu atenție și reziduul a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7. S-a adăugat zinc metalic la acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată, dizolvată în apă și nitratul de bariu a fost adăugat la soluție. După separarea sedimentului, a fost introdus un cip de magneziu în soluție, soluția a fost filtrată, filtratul a fost evaporat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8. Sulfura de zinc supusă arderii. Solidul rezultat a reacționat complet cu o soluție de hidroxid de potasiu. Prin soluția rezultată, dioxidul de carbon a fost ratat înainte de caderea precipitatului. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. Unele sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric și o altă cuplare pe aer. În interacțiunea gazelor excretate, a fost formată o substanță simplă. Această substanță este încălzită cu acid azotic concentrat, iar gazul brun a fost separat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10. Zincul a fost dizolvat în soluție de hidroxid de potasiu. Gazul separat a reacționat cu litiu, iar acidul clorhidric a fost adăugat la soluția rezultată la soluție până când precipitatul este oprit. A fost filtrat și calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
1) ZNO + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2 O
Znc 2 + 2Naoh \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NACL
Zn (OH) 2 + 2Naoh \u003d Na 2
Na 2 + 2HO 3 (dezavantaj) \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2nano 3 + 2H20 o
2) 4ZN + 10HNO3 \u003d 4ZN (NO3) 2 + NH4NO 3 + 3H20 o
HNO3 + NaOH \u003d nano 3 + H20
NH4NO3 + NaOH \u003d nano 3 + NH3 + H20
Zn (nr. 3) 2 + 4NAOH \u003d Na 2 + 2Nano 3
3) ZnO + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H20
2ZNSO 4 2ZNO + 2S02 + O 2
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d NA2
4) 2ZN (nr. 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d NA2
Na 2 + 2CO 2 \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2NAHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H20 o
5) 4ZN + 10HNO3 \u003d 4ZN (NO3) 2 + NH4NO 3 + 3H20 o
2ZN (nr. 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
NH4NO3N2O + 2H 2 O
ZNO + C ZN + CO
6) ZN + 2NAOH + 2H2O \u003d Na2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2nano 3 + 2H20 o
Zn (OH) 2 + 2HNO3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H20
2ZN (nr. 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
7) 4ZN + 5H2S04 \u003d 4ZNSO 4 + H2S + 4H20
ZNSO 4 + BA (nr. 3) 2 \u003d Zn (nr. 3) 2 + BASO 4
Zn (nr. 3) 2 + mg \u003d zn + mg (nr. 3) 2
2 mg (nr. 3) 2 2 mg (nr. 2) 2 + o2
8) 2zns + 3o 2 \u003d 2zno + 2S02
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d NA2
Na 2 + CO 2 \u003d Zn (OH) 2 + Na2C03 + H20
Zn (OH) 2 + 2HCI \u003d zncl 2 + 2H20 o
9) ZNS + 2HCI \u003d ZNCL 2 + H 2 S
2zns + 3o 2 \u003d 2zno + 2S02
2h 2 s + so 2 \u003d 3S + 2H20 o
S + 6HNO 3 \u003d H2S04 + 6NO 2 + 2H20 o
10) ZN + 2KOH + 2H2O \u003d K2 + H 2
H 2 + 2LI \u003d 2LIH
K2 + 2HCI \u003d 2KCIL + ZN (OH) 2 ↓
Zn (OH) 2 ZNO + H 2 O
Compuși de cupru și cupru.
Cuprul este un metal chimic din punct de vedere chimic, în aer uscat și la temperatura camerei nu se oxidează, dar în aerul umed, în prezența oxidului de carbon (IV) este acoperită cu carbonat hidroxed verde (II).
2Cu + H20 + CO 2 \u003d (CUOH) 2 CO 3
Când se încălzește, cuprul reacționează cu oxidanți suficient de puternici,
cu oxigen, formând cuo, cu 2 o, în funcție de condițiile:
4Cu + O 2 2Cu 2 o 2Cu + O 2 2CO
Cu halogeni, gri:
Cu + CI 2 \u003d CUCL 2
Cu + br 2 \u003d Cubr 2
Cuprul se dizolvă în acizi oxidanți:
când este încălzit în acid sulfuric concentrat:
Cu + 2H2S04 (conc.) CUSO 4 + SO 2 + 2H20 o
fără încălzire în acid azotic:
Cu + 4HNO 3 (Conc.) \u003d Cu (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 o
3CU + 8HNO3 (eșantion ..) \u003d 3CU (nr. 3) 2 + 2NO + 4H20
3CU + 2HNO 3 + 6HCI \u003d 3CICL 2 + 2NO + 4H20 o
Cuprul oxidizează oxidul de azot (IV) și sărurile de fier (III)
2CU + nr. 2 \u003d cu 2 o + nr
2Fecl 3 + cu \u003d 2FEC 2 + CIL 2
Cuprul deplasează metalele în dreapta unui rând de stresuri, din soluții ale sărurilor lor:
HG (nr. 3) 2 + cu \u003d cu (nr. 3) 2 + hg
II. Compuși din cupru.
1) Oxizi.
Oxid de cupru (II)
Laboratorul de oxid de cupru (II) este obținut prin oxidarea cuprului la încălzire sau calcinare (CUOH) 2C03, cu (nr. 3) 2:
(CUOH) 2 CO 3 2CO + CO 2 + H 2 O
2CU (nr. 3) 2 2co + 4NO 2 + O 2
Oxidul de cupru prezintă proprietăți amfoterice slab pronunțate ( cu predominanță a generalului). Cuo interacționează cu acizi:
Cuo + 2HBr \u003d Cubr 2 + H 2 o
CuO + 2HCI \u003d CUCL 2 + H 2 O
Cuo + 2H + \u003d cu 2+ + H 2 o
3CO + 2NH 3 3CU + N 2 + 3H 2 O
Cuo + C \u003d CU + CO
3CO + 2AL \u003d 3CU + Al 2 O 3
Oxid de cupru (I)
În laborator se obține prin restaurarea hidroxidului proaspăt de cupru (II), de exemplu, aldehide sau glucoză:
CH3 CHO + 2CU (OH) 2CH3CA + cu 2 O ↓ + 2H20
CH 2 IT (CHO) 4 SNO + 2CU (OH) 2 CH2 IT (Chon) 4 SOAM + Cu 2 O ↓ + 2H20 O
Oxidul de cupru (I) are de bază proprietăți. Sub acțiunea privind oxidul de cupru (I), acidul hidrogen cu halogen este obținut prin cupru (I) și apă:
Cu 2 O + 2HCI \u003d 2CCL ↓ + H 2 O
Când cu 2 O este dizolvat în acizi care conțin oxigen, de exemplu, în soluție solidă, cuprul (II) și se formează cupru:
Cu 2 O + H2S04 (RSC) \u003d CUSO 4 + Cu + H20
În acid concentrat sulfuric, azotic, se formează numai sărurile (II).
Cu 2 O + 3H2S04 (conc.) \u003d 2CUSO 4 + SO 2 + 3H20 o
Cu 2 O + 6HNO3 (conc.) \u003d 2CU (nr. 3) 2 + 2NO 2 + 3H20 o
5CU2O + 13H2S0S04 + 2KMNO 4 \u003d 10CUSO 4 + 2MNSO 4 + K2S04 + 13 H20
Compușii de cupru durabil (i) sunt compuși insolubili (CUCL, Cu 2S) sau compuși complexi +. Acestea din urmă sunt obținute prin dizolvarea într-o soluție concentrată de oxid de cupru de amoniac (I), clorură de cupru (I):
Cu 2 O + 4NH3 + H20 \u003d 2OH
CUCL + 2NH 3 \u003d CL
Soluțiile de amoniac de săruri de cupru (i) interacționează cu acetilena:
Ch ≡ CH + 2CL → Cu-C ≡ C-Cu + 2NH 4C
În reacțiile de reducere axidativă ale compusului (I) de cupru (I), sunt afișate dualitatea redoxului.
Cu 2 O + CO \u003d 2CU + CO 2
Cu 2 O + H 2 \u003d 2CU + H 2 O
3CU 2 O + 2AL \u003d 6CU + al 2O3
2Cu 2 o + O 2 \u003d 4CO
2) Hidroxizi.
Hidroxid de cupru (II).
Hidroxidul de cupru (II) prezintă proprietăți amfoterice pronunțate (cu o predominanță de bază). Cu (on) 2 interacționează cu acizi:
Cu (pe) 2 + 2HBr \u003d Cubr 2 + 2H20 o
Cu (ON) 2 + 2HCI \u003d CUCL 2 + 2H20 o
Cu (pe) 2 + 2H + \u003d cu 2+ + 2H20 o
Hidroxidul de cupru (II) interacționează cu ușurință cu o soluție de amoniac, formând un compus cuprinzător albastru-purpuriu:
Cu (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H20 o
Cu (OH) 2 + 4NH3 \u003d (OH) 2
În interacțiunea hidroxidului de cupru (II) cu soluții alcalene concentrate (mai mult de 40%), se formează un compus cuprinzător:
Cu (OH) 2 + 2Naoh (conc.) \u003d NA2
Când încălzirea hidroxidului de cupru (II) se descompune:
Cu (oh) 2 cuo + h20 o
3) Sare.
Săruri de cupru (I).
În reacțiile de reducere oxidativă, compusul de cupru (i) prezintă dualitatea redoxului. Ca agenți reducători, reacționează cu agenți oxidanți:
CUCL + 3HNO3 (conc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + HCI + NO 2 + H20
2CIL + CL 2 \u003d 2CCL 2
4CICL + O 2 + 4HCI \u003d 4CICL 2 + 2H20 o
2CUI + 4H2S0S04 + 2MNO 2 \u003d 2CUSO 4 + 2MNSO 4 + I 2 + 4H20 o
4CUI + 5H2S04 (Conc. Munții.) \u003d 4CUSO 4 + I2 + H2S + 4H20
Cu 2 s + 8HNO3 (conc. Fierbinte.) \u003d 2CU (nr. 3) 2 + s + 4NO 2 + 4H20
Cu 2 s + 12HNO3 (conc. Fierbinte.) \u003d Cu (nr. 3) 2 + CUSO 4 + 10NO 2 + 6H20 o
Pentru compușii de cupru (I), reacția disproporției este posibilă:
2ccl \u003d cu + cuc 2
Compușii complexi + tip + sunt obținuți prin dizolvarea într-o soluție concentrată de amoniac:
CUCL + 3NH 3 + H20 → OH + NH4CI
Săruri de cupru (II)
În reacțiile de reacție oxidativă ale compusului de cupru (II), sunt expuse proprietăți oxidative:
2Cu2 + 4ki \u003d 2cui + I 2 + 4HCl
2Cu2 + Na2S03 + 2Naoh \u003d 2CuCl + Na2S04 + 2NACL + H20
5CUBR2 + 2KMNO 4 + 8H2S04 \u003d 5CUSO 4 + K2S04 + 2MNSO 4 + 5B 2 + 8H20 O
2CUSO 4 + Na2S0S03 + 2H2O \u003d cu 2 O + Na2S04 + 2H2S04
CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU
CUS + 8HNO 3 (Conc. Munți ..) \u003d CUSO 4 + 8NO 2 + 4H20
CUS + 2FEC 3 \u003d CICL 2 + 2FEC 2 + S
2CUS + 3O 2 2CO + 2S02
CUS + 10HNO3 (Conc.) \u003d Cu (nr. 3) 2 + H2S04 + 8NO 2 + 4H20
2Cu2 + 4ki \u003d 2cui + I 2 ↓ + 4kcl
Cubr 2 + Na2 S \u003d cus ↓ + 2Nabr
Cu (nr. 3) 2 + Fe \u003d Fe (nr. 3) 2 + cu
CUSO 4 + CU + 2NACL \u003d 2CCL ↓ + Na2S04
2CU (nr. 3) 2 + 2N2 o2Cu + O 2 + 4HNO 3
CUSO 4 + 2NAOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04
1) Silicon ars în atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Sedimentul distins în același timp. Apoi strălucită cu fosfat de calciu și cărbune. Efectuați răspunsurile descrise în patru.
2) Gaz obținut în timpul tratamentului nitrura de calciu cu apă, a trecut peste o pulbere fierbinte de oxid de cupru (II). Substanța solidă obținută a fost dizolvată în acid azotic concentrat, soluția s-a evaporat și a fost calcinată reziduul solid rezultat. Efectuați răspunsurile descrise în patru.
3) Un număr de sulfură de fier (II) a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric și o altă cuplare pe aer. În interacțiunea gazelor menționate mai sus, sa format o simplă poziție de culoare galbenă. Substanța rezultată a fost încălzită cu acid azotic concentrat, iar gazul brun a fost separat. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
4) În interacțiunea dintre oxidul de aluminiu cu acid azotic, sarea a fost formată. Sare s-a uscat și a strigat. Reziduul solid format în timpul calcinii a fost supus la electroliză în criolitul topit. Metalul obținut sub electroliză este încălzit cu o soluție concentrată care conține azotat de potasiu și hidroxid de potasiu, în timp ce gazul cu un miros ascuțit. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
5) Oxidul de crom (VI) a reacționat cu hidroxid de potasiu. Substanța rezultată a fost tratată cu acid sulfuric, o sare colorată de portocale a fost izolată din soluția rezultată. Această sare a fost tratată cu acid bromomic. Substanța simplă rezultată a intrat în reacția cu hidrogen sulfurat. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
6) Pulbere de magneziu încălzită într-o atmosferă de azot. În interacțiunea substanței rezultate cu apă, gazul a fost separat. Gazul a fost ratat printr-o soluție apoasă de sulfat de crom (III), ca rezultat al căruia s-a format un sediment gri. Precipitatul a fost separat și prelucrat atunci când este încălzit printr-o soluție care conține peroxid de hidrogen și hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
7) Amoniacul a ratat acidul bromic. S-a adăugat o soluție de azotat de argint la soluția rezultată. Precipitatul a fost separat și încălzit cu pulbere de zinc. Metalul format în timpul reacției a fost efectuat printr-o soluție concentrată de acid sulfuric, în timp ce gazul a fost separat cu un miros ascuțit. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
8) Cloratul de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator, în timp ce gazul incolor a fost separat. S-a obținut fonta de fier de fier în atmosfera acestui gaz. A fost dizolvată în exces de acid clorhidric. S-a adăugat o soluție care conține dicromat de sodiu și acid clorhidric la soluția obținută. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
9) Sodiul încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Când s-au observat apa și formarea unei soluții transparente atunci când apa a fost observată la apa rezultată. Prin această soluție, gazul brun a fost ratat, care a fost obținut ca rezultat al interacțiunii de cupru cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
10) Aluminiu a reacționat cu soluție de hidroxid de sodiu. Gazul separat a fost ratat peste pulberea încălzită a oxidului de cupru (II). Substanța rezultată a fost dizolvată când a fost încălzită în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de iodură de potasiu. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
11) Conducerea soluție de clorură de sodiu electroliză. Clorura de fier (III) a fost adăugată la soluția rezultată. Precipitatul a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat în acid clorhildoic. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
12) Pulberea de aluminiu s-a adăugat la soluția de hidroxid de sodiu. Prin soluția substanței rezultate, a fost ratată excesul de dioxid de carbon. Precipitatul a fost separat și calcinat. Produsul rezultat a fost stropit cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
1) A fost calcinat azotat de cupru, reziduul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Prin soluție, s-a ratat hidrogen sulfurat, precipitatul negru rezultat a fost abuzat și reziduul solid a fost dizolvat atunci când este încălzit în acid azotic concentrat.3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. În soluția rezultată, oxidul de zinc a fost dizolvat, apoi s-a adăugat o mare soluție excesivă de hidroxid de sodiu la soluție.Efectuați răspunsurile descrise în patru.
4) La clorură de sodiu uscată, acestea au fost focalizate prin acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul produs a fost ratat în soluția de hidroxid de bariu. O soluție de sulfat de potasiu a fost aderată la soluția rezultată. Precipitatul rezultat a fost strălucit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric. Efectuați răspunsurile descrise în patru.
| |
6) Silicon ars în atmosfera de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Sedimentul distins în același timp. Apoi strălucită cu fosfat de calciu și cărbune. Face ca ecuația celor patru reacții descrise.
7) Gazul obținut în timpul tratamentului nitrura de calciu cu apă a fost ratat deasupra pulberii fierbinți de oxid de cupru (II). Solidul obținut a fost dizolvat în acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată și reziduul solid rezultat a fost calcinat. Efectuați răspunsurile descrise în patru.
8) Un număr de sulfură de fier (II) a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric și o altă cuplare pe aer. În interacțiunea gazelor excretate, a fost formată o substanță simplă. Substanța rezultată a fost încălzită cu acid azotic concentrat, iar gazul brun a fost separat.
9) În interacțiunea dintre oxidul de aluminiu cu acid azotic, sarea a fost formată. Sare s-a uscat și a strigat. Reziduul solid format în timpul calcinii a fost supus la electroliză în criolitul topit. Metalul obținut sub electroliză este încălzit cu o soluție concentrată care conține azotat de potasiu și hidroxid de potasiu, în timp ce gazul cu un miros ascuțit.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
10) Oxidul de crom (IV) reacționează cu hidroxid de potasiu. Substanța rezultată a fost tratată cu acid sulfuric, o sare colorată de portocale a fost izolată din soluția rezultată. Această sare a fost tratată cu acid bromomic. Substanța simplă rezultată a intrat în reacția cu hidrogen sulfurat.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
11) Pulberea de magneziu este încălzită într-o atmosferă de azot. În interacțiunea substanței rezultate cu apă, gazul a fost separat. Gazul a fost ratat printr-o soluție apoasă de sulfat de crom (III), ca rezultat al căruia s-a format un sediment gri. Precipitatul a fost separat și prelucrat atunci când este încălzit printr-o soluție care conține peroxid de hidrogen și hidroxid de potasiu.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
12) Amoniacul a fost ratat prin acid bromic. S-a adăugat o soluție de azotat de argint la soluția rezultată. Precipitatul a fost separat și încălzit cu pulbere de zinc. Metalul format în timpul reacției a fost efectuat printr-o soluție concentrată de acid sulfuric, în timp ce gazul a fost separat cu un miros ascuțit.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
13) Potasiul Chlorat a fost încălzit în prezența unui catalizator, în timp ce gazul incolor a fost separat. S-a obținut fonta de fier de fier în atmosfera acestui gaz. A fost dizolvată în exces de acid clorhidric. S-a adăugat o soluție care conține dicromat de sodiu și acid clorhidric la soluția obținută.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
14) Sodiul încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Când s-au observat apa și formarea unei soluții transparente atunci când apa a fost observată la apa rezultată. Prin această soluție, gazul brun a fost ratat, care a fost obținut ca rezultat al interacțiunii de cupru cu o soluție concentrată de acid azotic. Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
15) Aluminiu a reacționat cu soluție de hidroxid de sodiu. Gazul separat a fost ratat peste pulberea încălzită a oxidului de cupru (II). Format Substanța simplă a fost dizolvată când este încălzită în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a fost izolată și adăugată la o soluție de iodură de potasiu. Efectuați răspunsurile descrise în patru.
16) Conducerea soluție de clorură de sodiu electroliză. S-a adăugat o soluție de clorură de fier (III) la soluția rezultată. Precipitatul a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat în IOD HYDROCHILD.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
17) S-a adăugat pulbere de aluminiu la soluția de hidroxid de sodiu. Prin soluția substanței rezultate, a fost ratată excesul de dioxid de carbon. Precipitatul a fost separat și calcinat. Produsul rezultat a fost stropit cu carbonat de sodiu.Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.
1) Silicon ars în atmosferă de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Sedimentul distins în același timp. Apoi strălucită cu fosfat de calciu și cărbune. Efectuați răspunsurile descrise în patru.
Răspuns | |
SI + 2CIL 2 → SICL 4 |
|
Previzualizare:
C5 în chimie. Răspunsuri și soluții.
1. Masa volumului necunoscut de aer este de 0,123 g și masa aceluiași volum de alcan gazos 0,246 g (în aceleași condiții). Determinați formula moleculară a Alkanului.
2. Substanța organică care cântărește 1,875 g ocupă 1 l (N.U.). La arderea a 4,2 g de substanță, se formează 13,2 g de CO2 și 5,4 g de apă. Determinați formula moleculară a substanței.
3. Montați formula moleculară a aminei terțiare limită conținând 23,73% azot în greutate.
4. Acidul carboxilic cu o singură axă cu o singură axă cu o greutate de 11 g a fost dizolvată în apă. Pentru a neutraliza soluția rezultată, au fost necesare 25 ml de soluție de hidroxid de sodiu, concentrația molară a cărei soluție este de 5 mol / l. Determină formula de acid.
5. Montați formula moleculară a unei dibromolomani care conține brom de 85,11%.
6. Montați formula moleculară a ALKENET, dacă se cunoaște că aceeași cantitate de ea, interacționând cu halogeni, respectiv sau 56,5 g derivați de diclor sau 101 g de derivați de dibrom.
7. A priori arderea 9 g de amină secundară limită, 2,24 litri de azot a fost separat și 8,96 litri (N.U.) de dioxid de carbon. Determină formula moleculară a aminei.
8. În interacțiunea de 0,672 litri de alchene (N.U) cu clor, se formează 3,39 g de derivatul său de diclor. Determinați formula moleculară a Alket, scrieți-o în jos formula și numele structural.
9. În combustia deplină a unei substanțe care nu conține oxigen, se formează azot și apă. Densitatea relativă a vaporilor acestei substanțe în funcție de hidrogen este de 16. Volumul de oxigen necesar pentru incinerare este egal cu volumul separat al azotului. Determinați formula moleculară a conexiunii.
10. În interacțiunea de 11,6 g de aldehidă limită cu un exces de hidroxid de cupru (II) în timpul încălzirii, un precipitat a fost format dintr-o masă de 28,8 g. Invilitat formula moleculară a aldehidăului.
11. Montați formula moleculară a alchene și a produsului interacțiunii sale cu 1 mol de bromomotor, dacă acest derivat monobrom are o densitate relativă a aerului de 4.24. Specificați numele unui izomer al ALKEN original.
12. În interacțiunea aceleiași cantități de alchene cu alimentat cu halogen diferit, respectiv 7,85 g de clor-derivați sau 12,3 g de derivați de brom. Determinați formula moleculară a Alket.
13. În interacțiunea de 1,74 g de alcan cu brom, s-au format 4,11 g de derivat monobrom. Determinați formula moleculară a Alkanului.
14. Arderea celor 9 g de amină primară a fost eliberată de 2,24 litri de azot (N.U.). Determinați formula moleculară a aminei, aduceți numele acestuia.
15. Este o combustie completă de 0,2 moli alchene a petrecut 26,88 l oxigen (N.U.). Setați numele, formula moleculară și structurală a Alkene.
16. În interacțiunea de 25,5 g de acid marginal de monoxid cu o soluție excesivă de bicarbonat de sodiu, s-au separat 5,6 litri (N.O) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
17. Fracțiunea de masă a oxigenului în limitarea acidului mono mare este de 43,24%. Determinați formula moleculară a acestui acid.
Sarcini C5.
1. C4H10 2. C3N6 3. (CH3) 3N - trimetilamină4. C3H7COOH. 5. C2H4BR2 - diberometan
6. C3H6 7. CH3 - NH-CH3 - dimetilamină 8. C3H6, CH3 - CH \u003d CH2 - propen
9. N2H4 - Hydrazină 10. CH3 - CH2 - CHO - Propione Aldehidă
11. C3H7BR - Brompropane, C3H6 - Izomer de propenție - Ciclopropan
12. C3H6 - propen 13. C4H10 14. C2H5NH2 - etilamină 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - Acid propionic
Previzualizare:
https://accounts.google.com.
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizarea, creați un cont Google și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com
Previzualizare:
Sarcini C5 privind examenul în chimie
Exemplul 2. . 4,48 litri de hidrogen sunt consumați pe o hidrogenare completă de 5,4 g de alcina (n.) Determină formula moleculară a acestui alkină.
Decizie . Vom acționa în conformitate cu Planul General. Lăsați molecula de alcina necunoscută să conțină atomi de carbon. Formula generală de serii omologice Cn h 2n-2 . Alkin Hidrogenare continuă în conformitate cu ecuația:
C n H 2N-2 + 2H2 \u003d C n H 2N + 2.
Cantitatea de hidrogen introdusă în reacție poate fi găsită conform formulei n \u003d v / vm. În acest caz, n \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 moli.
Ecuația arată că 1 mol de Alkina atașează 2 moli de hidrogen (ne amintim că sarcina este despredeplin hidrogenare), prin urmare N (cn H 2N-2) \u003d 0,1 mol.
Prin masă și cantitate de alcina, găsim masa molară: m (cn h 2n-2 ) \u003d M (greutate) / n (număr) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).
Greutatea moleculară relativă a alcinei este realizată din masele de carbon atomice și masa atomică de 2N-2 de hidrogen. Avem ecuația:
12N + 2N - 2 \u003d 54 .. Ecuația liniară, obținem: N \u003d 4. Alcina Formula: C4 H 6.
Răspuns: C 4H6.
Exemplul 3. . Atunci când arderea de 112 l (n. Y.) Un cicloalcan necunoscut într-un exces de oxigen este format din 336 litri2 . Setați formula structurală a cicloalcani.
Decizie . Formula generală a seriei omoloage de cicloalcani: cun h 2n. . Cu arderea deplină a cicloalcanilor, ca în arderea oricăror hidrocarburi, dioxid de carbon și apă:
C n H 2N + 1,5N O 2 \u003d n CO 2 + n H 2 O.
În timpul reacției, s-a format 336 / 22,4 \u003d 15 moli de dioxid de carbon. 112 / 22,4 \u003d 5 mol de hidrocarburi s-au alăturat reacției.
Mai mult raționamentul este evident: dacă la 5 mol cicloalcan este format 15 mol de co2 Apoi 5 molecule de dioxid de carbon sunt formate din 5 molecule de dioxid de carbon, adică o moleculă cicloalică conferă 3 molecule CO2 . Deoarece fiecare moleculă de oxid de carbon (IV) conține unul la un atom de carbon, se poate concluziona: într-o moleculă cicloalică conține 3 atomi de carbon.
Concluzie: n \u003d 3, formula cicloalcană - cu3 H 6.
După cum puteți vedea, soluția acestei sarcini nu se "se potrivesc" în algoritmul general. Nu am căutat aici o masă molară a compusului, nu a fost o ecuație. Conform criteriilor oficiale, acest exemplu nu este similar cu sarcina standard C5. Dar mai sus, am subliniat deja că este important să nu conduceți algoritmul, ci să înțelegem sensul acțiunilor produse. Dacă înțelegeți semnificația, veți putea să modificați schema generală la examen, să alegeți cea mai rațională calea de decizie.
În acest exemplu, există o altă "ciudățenie": este necesar să se găsească nu numai formula moleculară, ci și structurală a compusului. În sarcina anterioară, nu am putut face acest lucru și, în acest exemplu, vă rog! Faptul este că formula cu3 H 6. Doar un izomer - ciclopropan corespunde.
Răspuns: Ciclopropan.
Exemplul 4. . 116 g de aldehidă limită au fost încălzite pentru o lungă perioadă de timp cu o soluție de amoniac de oxid de argint. În timpul reacției, s-au format 432 g de argint metalic. Montați formula moleculară de aldehidă.
Decizie . Formula generală a seriei omoloage de aldehide limită: Cn h 2n + 1 Coh. Aldehidele sunt ușor oxidate cu acizii carboxilici, în special sub acțiunea soluțiilor de amoniac de oxid de argint:
C n H 2N + 1 Coh + AG 2 O \u003d C n H 2N + 1 COOH + 2AG.
Notă. De fapt, reacția este descrisă de o ecuație mai complexă. La adăugarea AG.2 O Soluția apoasă de amoniac este formată dintr-un compus complex OH - hidroxid de diamonminesbină. Aceasta este conexiunea și acționează ca agent de oxidare. În timpul reacției, se formează sarea de acid carboxilic de amoniu:
C n H 2N + 1 COH + 2OH \u003d C nH2N + 1 COOONH4 + 2AG + 3NH 3 + H 2 O.
Un alt punct important! Oxidarea formaldehidă (HCOH) nu este descrisă de ecuație. Odată cu interacțiunea lui NSON cu o soluție de amoniu de oxid de argint, 4 molii AG este eliberată pe 1 molie aldehidă:
HCOH + 2AG2O \u003d CO 2 + H20 + 4AG.
Fii atent, rezolvarea problemelor asociate cu oxidarea compușilor carbonil!
Să ne întoarcem la exemplul nostru. Prin masa de argint distinctiv, cantitatea de metal poate fi găsită: N (ag) \u003d m / m \u003d 432/108 \u003d 4 (mol). În conformitate cu ecuația, 2 mol de argint se formează pe o molie de aldehidă, de aceea N (aldehidă) \u003d 0,5n (AG) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.
Masa molară de aldehidă \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Alte acțiuni încearcă să o facă singur: trebuie să faceți o ecuație pentru a rezolva și trage concluzii.
Răspuns: C2H5 Coh.
Exemplul 5. . Când interacțiunea de 3,1 g de amină primară cu o cantitate suficientă de HBR, se formează 11,2 g de săruri. Instalați formula aminei.
Decizie . Amine primare (cun h 2n + 1 NH2 ) Atunci când interacționează cu acizi, se formează săruri de alchilamoniu:
Cu n H 2N + 1 NH2 + HBR \u003d [C n H 2N + 1 NH3] + Br -.
Din păcate, de masa aminei și de sarea rezultată, nu vom putea găsi cantitățile lor (deoarece masele molar sunt necunoscute). Să mergem într-un alt mod. Amintiți legea păstrării masei: m (amină) + m (HBR) \u003d m (săruri), prin urmare, m (HBR) \u003d m (săruri) - m (amină) \u003d 11.2 - 3.1 \u003d 8.1.
Acordați atenție acestei recepții, foarte des utilizate la rezolvarea C. 5. Dacă chiar și o masă a reactivului nu este dată într-o formă explicită în starea sarcinii, puteți încerca să o găsiți prin masele altor conexiuni.
Deci, ne-am întors la algoritmul standard. Din greutatea lui Bromomotorod, găsim cantități, N (HBR) \u003d N (amină), m (amină) \u003d 31 g / mol.
Răspuns: CH 3 NH2.
Exemplul 6. . O anumită cantitate de alchene x cu o extensie cu un exces de clor formează 11,3 g diclorură și cu o reacție cu un exces de brom - 20,2 g de dibromură. Determinați formula moleculară X.
Decizie . Alkenes se alătură clorului și bromului cu formarea derivaților digalimului:
Cu n H 2N + CL 2 \u003d C nH2N CL2, cu n H 2N + BR2 \u003d C n H 2N BR2.
Este inutil în această sarcină pentru a încerca să găsească cantitatea de diclorură sau dibromidă (masele lor molare) sau cantitatea de clor sau brom (masele lor sunt necunoscute).
Folosim o primire non-standard. Masa molară de S.n h 2n cl 2 egal cu 12N + 2N + 71 \u003d 14N + 71. m (cun H 2N BR2) \u003d 14N + 160.
De asemenea, sunt cunoscute masele de digaloizi. Puteți găsi cantitatea de substanțe obținute: N (cun h 2n cl 2 ) \u003d m / m \u003d 11,3 / (14n + 71). N (S.n H 2N BR2) \u003d 20,2 / (14N + 160).
Cu condiție, cantitatea de diclorură este egală cu numărul de dibromură. Acest fapt ne dă posibilitatea de a face ecuația: 11.3 / (14n + 71) \u003d 20.2 / (14N + 160).
Această ecuație are o singură soluție: n \u003d 3.
Răspuns: C 3 H 6
Sarcina 1. . Hidrogenarea totală de 5,6 g dintr-un anumit alchene este consumată de 2,24 litri de hidrogen (n. Y.) determină formula moleculară a acestui alchene.
Sarcina 2. . Pentru conversia a 88 g a unui alcan necunoscut în derivați monoclor, sunt necesare 284 g de clor. Identificați Alkanul, crezând că reacția de halogenare vine cu un randament de 100%, iar monochloroalcul este singurul produs de reacție organică.
Sarcina 3. . La procesarea a 128 g de un anumit alcool extrem de napod cu un exces de potasiu, se eliberează 44,8 litri de hidrogen (n. Y.) Ce fel de alcool vorbim? Răspuns Confirmați cu calculele.
Sarcina 4. . Pentru a finaliza neutralizarea soluției 180 g de acid monocarboxilic limită x, este necesară 1,2 kg de soluție de hidroxid de sodiu 10%. Montați formula moleculară a acidului H.
Sarcina 5. . Atunci când s-au încălzit 5,8 g de aldehidă cu un exces de soluție de oxid de argint de amoniac, s-au format 216 g de metal. Determinați formula moleculară a aldehidei.
Sarcina 6. . Deshidratarea intermoleculară 60 g de alcool duce la formarea de 51 g de eter simplu. Montați formula moleculară a alcoolului. Luați în considerare reacția de deshidratare continuă cantitativ, procesele laterale nu pot fi luate în considerare.
Sarcina 7. . La trecerea a 224 L de alcina (n. Y.) printr-un exces de apă brom, se formează 3600 g de tetrabromena. Montați formula moleculară a hidrocarbonului sursă.
Sarcina 8. . Interacțiunea de 9,2 g de acid monocarboxilic cu o cantitate suficientă de carbonat de calciu duce la formarea de 13,2 săruri. Setați clădirea acidului H.
Sarcina 9. . La procesare 4.5 Amina primară Z, 12,6 g bromură de alchilamoniu este formată dintr-un exces de acid bromic. Identificați răspunsul Amin Z. Confirmați cu calculele.
Sarcina 10. . Încălzirea pe termen lung de 9,2 g din unele ISHen cu un exces de acid azotic duce la formarea de 13,7 g dintr-un amestec de producție monotitrică. Determinați structura arenei originale.
Luați în considerare anumite sarcini mai complexe ale speciilor C5.
Sarcina 1. . Atunci când se incinerăm 5,6 g de hidrocarburi X într-un exces de oxigen, se formează 7,2 g apă și 17,6 g de dioxid de carbon. Se știe că densitatea relativă X în conformitate cu hidrogenul molecular este de 28, transmisia X prin apa de brom nu duce la decolorarea acestuia. Identificați hidrocarbonatul X. Răspunsul Confirmați cu calculele.
Sarcina 2. . Cu interacțiunea unei anumite cantități de alin, cu un exces de hidrogen, se formează 7,2 g de alcan și cu reacția aceleiași cantități de alin, cu un exces de clor - 14,1 g de digalge. Determinați formula moleculară a acestei hidrocarburi.
Sarcina 3. . Un element necunoscut se schimbă în oxidul său X Valence V. Este, de asemenea, cunoscut faptul că fracția de masă a oxigenului în X este egală cu 56,3%. Determina elementul E.
Sarcina 4. . Fracția de masă a carbonului în unele carbonat de metal este de 12%. Determinați acest metal, dacă se știe că gradul de oxidare este +2.
Sarcina 5. . În deshidratarea intramoleculară a unui anumit număr de alcool monohidric de limitare, se formează 2,8 g alchenă și cu o deshidratare intermoleculară a aceleiași cantități de alcool, este posibil să se obțină 3,6 g de eter simplu. Identificați alcoolul. Răspuns Confirmați cu calculele și ecuațiile de reacție.
Sarcina 6. . Cu o hidroliză completă alcalină a esterului, s-au format 4,6 g de alcool și 8,2 g de sare de sodiu a acidului carboxilic limitativ monosular. Având în vedere că numărul de atomi de carbon din molecula de alcool obținut este egal cu numărul de atomi de carbon din molecula acidă, scoateți formula structurală a eterului inițial.
Sarcina 7. . La arderea a 6 g dintr-un compus organic necunoscut, s-au format 6,72 litri de dioxid de carbon (n. Y.) și 7,2 g apă. Densitatea aburului substanței studiate cu aer este egală cu 2,07. Se știe că această substanță nu reacționează cu sodiu. Denumiți o conexiune necunoscută.
Sarcina 8. . Acidul care conține oxigenul anorganic X reacționează cu sodiu într-un raport molar de 1: 2. În cursul reacției, se eliberează 112 litri de hidrogen (n. Y.) și se formează 725 g de săruri medii. Montați formula moleculară X, dat fiind că numărul total de atomi din molecula acidă este de 7.
Sarcina 9. . Când interacțiunea de 30 g de soluție de 10% a aldehidei z, 4,3 g de metal este formată cu un exces de hidroxid diamminserbra. Identificați aldehida z.
Sarcina 10. . Odată cu interacțiunea unei anumite cantități de aminoacizi X cu un exces de hidroxid de sodiu, se formează 222 g de săruri și în interacțiunea aceleiași cantități de aminoacizi cu un exces de HCI-251 g de săruri. Denumiți aminoacidul X, dat fiind faptul că în molecula acestui compus conține o grupare carboxil și o grupare amino.
№37 EME.
În interacțiunea dintre oxidul de aluminiu cu acid azotic, sarea a fost formată. Sare s-a uscat și a strigat. Reziduul solid format în timpul calcinii a fost supus la electroliză în criolitul topit. Metalul obținut sub electroliză este încălzit cu o soluție concentrată care conține azotat de potasiu și hidroxid de potasiu, în timp ce gazul cu un miros ascuțit. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Chlorat potasiu încălzit în prezența unui catalizator. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă și supusă electrolizei. Un gaz galben-verde a fost separat pe anod, care a fost ratat prin soluție de iodură de sodiu. Substanța simplă formată ca rezultat a acestei reacții a reacționat cu încălzirea cu soluție de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Placa de fier a fost plasată în soluția de sulfat de cupru (II). La capătul reacției, placa a fost inversată și s-a adăugat o soluție de soluție de nitrat de bariu în soluție verzui rezultată până când formarea unui precipitat a fost oprită. Precipitatul a fost filtrat, soluția s-a evaporat, sarea uscată rămasă a fost calcinată în aer. În același timp, s-a format o substanță brună solidă, care a fost tratată cu acid hidrodic concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat la cald a fost tratată cu soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost strălucită cu fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Oxidul de mangan (IV) a reacționat atunci când este încălzit cu acid clorhidric concentrat. Gazul separat a fost ratat printr-o soluție de hidroxid de sodiu în frig. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. O soluție de azotat de argint a fost adăugată la o parte a soluției, ca urmare a căderii precipitatului alb. La o altă parte a soluției, s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu. Ca rezultat, sedimentul maro închis a căzut. Ecuatele 4 ale reacțiilor descrise.
Pulberea de fier a fost dizolvată în acid clorhidric. Clorul a fost ratat prin soluția rezultată, ca rezultat al căruia soluția a dobândit o culoare gălbuie. O soluție de soluție de sulfură de amoniu a fost aderată la această soluție, ca rezultat al căruia precipitatul a scăzut. La precipitatul rezultat, soluția de acid sulfuric a fost efectuată, în timp ce precipitatul a fost dizolvat. Partea insolubilă a avut galben. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Alcalii a adăugat aluminiu cu aliaj de cupru. Prin soluția rezultată a fost trecută dioxid de carbon până când sedimentul este întrerupt. Precipitatul a fost filtrat și calcinat și reziduul solid a fost strălucit cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Clorura de zinc a fost dizolvată într-un exces de alcalii. Prin soluția rezultată a fost trecută dioxid de carbon până când sedimentul este întrerupt. Precipitatul a fost filtrat și calcinat și reziduul solid a fost calcat cu cărbune. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O soluție de sare originală, la care s-a adăugat hidroxid de sodiu și încălzit, gazul a fost separat cu un miros iritant și s-a format o soluție de sare, când s-a adăugat soluția diluată de acid clorhidric cu mirosul de ouă putrede. Dacă o soluție de soluție de nitrat de plumb este formată într-o soluție de sare inițială: se formează o săruri: una sub forma unui sediment negru, o altă sare solubilă în apă. După îndepărtarea sedimentului și calcinarea filtratului, se formează un amestec de două gaze, una dintre care perechile de apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Fierul se rostogoli peste aer. Compusul rezultat în care este dizolvat fierul în două grade de oxidare într-o cantitate strict necesară de acid sulfuric concentrat. Soluția a scăzut placa de fier și susținută până când masa sa înceta să scadă. Apoi au adăugat alcalii la soluție, iar sedimentul a căzut. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
O anumită cantitate de sulfură de fier (II) a fost împărțită în două părți. Era deși din ele a fost tratată cu acid clorhidric, iar celălalt supus la arderea în aer. În interacțiunea gazelor excretate, a fost formată o substanță simplă. Substanța rezultată a fost încălzită cu acid sulfuric concentrat, iar gazul brun a fost separat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Siliconul ars în atmosfera de clor. Clorura rezultată a fost tratată cu apă. Sedimentul distins în același timp. Apoi strălucit cu fosfat de calciu și de cărbune. Efectuați ecuația reacțiilor descrise.
Fier ars în clor. Sarea rezultată s-a adăugat la soluția de carbonat de sodiu, în timp ce precipitatul brun a căzut, care a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid clorhidric. Scrieți ecuațiile descrise reacții.