(IV), dioxid de carbon sau dioxid de carbon. Se mai numește și anhidridă carbonică. Este un gaz complet incolor, inodor, cu gust acru. Dioxidul de carbon este mai greu decât aerul și este puțin solubil în apă. La temperaturi sub - 78 de grade Celsius, se cristalizează și devine ca zăpada.
Această substanță trece de la starea gazoasă la starea solidă, deoarece nu poate exista în stare lichidă sub presiunea atmosferică. Densitatea dioxidului de carbon în condiții normale este de 1,97 kg/m3 - de 1,5 ori mai mare dioxidul de carbon în formă solidă se numește „gheață uscată”. Devine o stare lichidă în care poate fi păstrat timp îndelungat atunci când presiunea crește. Să aruncăm o privire mai atentă asupra acestei substanțe și a structurii sale chimice.
Dioxidul de carbon, a cărui formulă este CO2, constă din carbon și oxigen și se obține ca urmare a arderii sau degradarii substanțelor organice. Monoxidul de carbon se găsește în aer și în izvoarele minerale subterane. Oamenii și animalele emit și dioxid de carbon atunci când expiră. Plantele fără lumină îl eliberează și îl absorb intens în timpul fotosintezei. Datorită procesului metabolic al celulelor tuturor ființelor vii, monoxidul de carbon este una dintre componentele principale ale naturii înconjurătoare.
Acest gaz nu este toxic, dar dacă se acumulează în concentrații mari, poate începe sufocarea (hipercapnia), iar cu deficiența lui se dezvoltă starea opusă - hipocapnia. Dioxidul de carbon transmite și reflectă infraroșu. Este cea care afectează direct încălzirea globală. Acest lucru se datorează faptului că nivelul conținutului său în atmosferă crește constant, ceea ce duce la efectul de seră.
Dioxidul de carbon este produs industrial din fum sau gaze din cuptor sau prin descompunerea dolomitei și a carbonaților de calcar. Amestecul acestor gaze se spală bine cu o soluție specială constând din carbonat de potasiu. Apoi, se transformă în bicarbonat și se descompune atunci când este încălzit, rezultând eliberarea de dioxid de carbon. Dioxidul de carbon (H2CO3) se formează din dioxidul de carbon dizolvat în apă, dar în condiții moderne se obține și prin alte metode, mai avansate. După ce dioxidul de carbon este purificat, este comprimat, răcit și pompat în cilindri.
În industrie, această substanță este utilizată pe scară largă și universal. Producătorii de alimente îl folosesc ca agent de dospire (de exemplu, pentru prepararea aluatului) sau ca conservant (E290). Cu ajutorul dioxidului de carbon se produc diverse băuturi tonice și suc, care sunt atât de iubite nu numai de copii, ci și de adulți. Dioxidul de carbon este folosit la producerea de bicarbonat de sodiu, bere, zahăr și vinuri spumante.
Dioxidul de carbon este, de asemenea, utilizat în producția de stingătoare eficiente. Cu ajutorul dioxidului de carbon se creează un mediu activ, care este necesar atunci când arcul de sudare este la o temperatură ridicată, dioxidul de carbon se descompune în oxigen și monoxid de carbon. Oxigenul interacționează cu metalul lichid și îl oxidează. Dioxidul de carbon din conserve este folosit în pistoale și pistoale cu aer comprimat.
Modelerii de avioane folosesc această substanță drept combustibil pentru modelele lor. Cu ajutorul dioxidului de carbon, puteți crește semnificativ randamentul culturilor cultivate într-o seră. De asemenea, este utilizat pe scară largă în industrie în care produsele alimentare sunt conservate mult mai bine. Este folosit ca agent frigorific in frigidere, congelatoare, generatoare electrice si alte centrale termice.
Dioxidul de carbon sau dioxidul de carbon sau CO 2 este una dintre cele mai comune substanțe gazoase de pe Pământ. Ne înconjoară de-a lungul vieții noastre. Dioxidul de carbon este incolor, insipid și inodor și nu poate fi simțit de oameni în niciun fel.
Este un participant important în metabolismul organismelor vii. Gazul în sine nu este otrăvitor, dar nu sprijină respirația, astfel încât depășirea concentrației sale duce la o deteriorare a aportului de oxigen către țesuturile corpului și la sufocare. Dioxidul de carbon este utilizat pe scară largă în viața de zi cu zi și în industrie.
Ce este dioxidul de carbon
La presiunea atmosferică și la temperatura camerei, dioxidul de carbon este în stare gazoasă. Aceasta este forma sa cea mai comună, în care participă la procesele de respirație, fotosinteză și metabolismul organismelor vii.
Când este răcit la -78 °C, acesta, ocolind faza lichidă, cristalizează și formează așa-numita „gheață uscată”, care este utilizată pe scară largă ca agent frigorific sigur în industria alimentară și chimică și în comerțul stradal și transportul frigorific.
În condiții speciale — presiune de zeci de atmosfere — dioxidul de carbon se transformă într-o stare lichidă de agregare. Aceasta se întâmplă pe fundul mării, la o adâncime de peste 600 m.
Proprietățile dioxidului de carbon
În secolul al XVII-lea, Jean-Baptiste Van Helmont din Flandra a descoperit dioxidul de carbon și i-a determinat formula. Un secol mai târziu, scoțianul Joseph Black a făcut un studiu și o descriere detaliată. A studiat proprietățile dioxidului de carbon și a efectuat o serie de experimente în care a demonstrat că acesta este eliberat în timpul respirației animalelor.
Molecula de substanță conține un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Formula chimică a dioxidului de carbon se scrie CO2
În condiții normale, nu are gust, culoare sau miros. Numai prin inhalarea unei cantități mari din el, o persoană simte un gust acru. Este produs de acidul carbonic, care se formează în doze mici atunci când dioxidul de carbon este dizolvat în salivă. Această caracteristică este utilizată pentru a face băuturi carbogazoase. Bulele din șampanie, prosecco, bere și limonadă sunt dioxid de carbon format ca urmare a proceselor naturale de fermentație sau adăugate artificial băuturii.
Dioxidul de carbon este mai dens decât aerul, așa că în absența ventilației se acumulează dedesubt. Nu suportă procesele oxidative precum respirația și arderea.
Prin urmare, dioxidul de carbon este utilizat în stingătoarele de incendiu. Această proprietate a dioxidului de carbon este ilustrată folosind un truc - o lumânare aprinsă este coborâtă într-un pahar „gol”, unde se stinge. În realitate, sticla este umplută cu CO 2 .
Dioxidul de carbon în surse naturale din natură
Aceste surse includ procese oxidative de intensitate diferită:
- Respirația organismelor vii. De la cursul școlar de chimie și botanică, toată lumea își amintește că în timpul fotosintezei, plantele absorb dioxid de carbon și eliberează oxigen. Dar nu toată lumea își amintește că acest lucru se întâmplă doar în timpul zilei, cu un nivel suficient de iluminare. În întuneric, plantele, dimpotrivă, absorb oxigenul și eliberează dioxid de carbon. Deci, încercarea de a îmbunătăți calitatea aerului într-o cameră transformând-o în desișuri de ficus și mușcate poate juca o glumă crudă.
- Erupții și alte activități vulcanice. CO 2 este emis din adâncurile învelișului Pământului împreună cu gazele vulcanice. În văile din apropierea surselor de erupții sunt atât de multe gaze încât, acumulându-se în zonele joase, provoacă sufocarea animalelor și chiar a oamenilor. Există mai multe cazuri cunoscute în Africa când sate întregi au fost sufocate.
- Arderea și putrezirea materiei organice. Arderea și putrezirea sunt aceeași reacție de oxidare, dar care au loc la viteze diferite. Materia organică în descompunere bogată în carbon de la plante și animale, incendiile de pădure și turbării mocnite sunt toate surse de dioxid de carbon.
- Cel mai mare rezervor natural de CO 2 este apele oceanelor lumii, în care este dizolvat.
De-a lungul a milioane de ani de evoluție a vieții bazate pe carbon pe Pământ, multe miliarde de tone de dioxid de carbon s-au acumulat din diverse surse. Eliberarea sa imediată în atmosferă va duce la moartea întregii vieți de pe planetă din cauza imposibilității respirației. Este bine că probabilitatea unei astfel de lansări unice tinde spre zero.
ŞI surse artificiale de dioxid de carbon
Dioxidul de carbon intră și în atmosferă ca urmare a activității umane. Cele mai active surse din timpul nostru sunt considerate a fi:
- Emisii industriale care apar în timpul arderii combustibilului în centrale electrice și instalații tehnologice
- Gazele de eșapament de la motoarele cu ardere internă ale vehiculelor: mașini, trenuri, avioane și nave.
- Deșeuri agricole - gunoi de grajd putrezit în marile complexe zootehnice
Pe lângă emisiile directe, există și un impact uman indirect asupra conținutului de CO 2 din atmosferă. Aceasta este o defrișare masivă în zonele tropicale și subtropicale, în primul rând în bazinul Amazonului.
În ciuda faptului că atmosfera Pământului conține mai puțin de un procent de dioxid de carbon, aceasta are un efect din ce în ce mai mare asupra climei și a fenomenelor naturale. Dioxidul de carbon contribuie la așa-numitul efect de seră prin absorbția radiațiilor termice ale planetei și prin captarea acestei călduri în atmosferă. Acest lucru duce la o creștere treptată, dar foarte amenințătoare a temperaturii medii anuale a planetei, topirea ghețarilor montani și a calotelor polare, creșterea nivelului mării, inundarea regiunilor de coastă și deteriorarea climei în țările aflate departe de mare.
Este semnificativ faptul că, pe fondul încălzirii generale a planetei, are loc o redistribuire semnificativă a maselor de aer și a curenților marini, iar în unele regiuni temperatura medie anuală nu crește, ci scade. Acest lucru oferă un atu criticilor teoriei încălzirii globale, care acuză susținătorii acesteia de falsificarea faptelor și de manipulare a opiniei publice în favoarea anumitor centre politice de influență și interese financiare și economice.
Omenirea încearcă să preia controlul asupra conținutului de dioxid de carbon din aer au fost semnate protocoalele de la Kyoto și Paris, impunând anumite obligații economiilor naționale. În plus, mulți producători auto de top au anunțat că vor elimina treptat modelele cu motoare cu ardere internă până în 2020-2025 și vor trece la vehicule hibride și electrice. Cu toate acestea, unele dintre principalele economii ale lumii, cum ar fi China și Statele Unite, nu se grăbesc să-și îndeplinească obligațiile vechi și noi, invocând o amenințare la adresa standardului de viață din țările lor.
Dioxidul de carbon și noi: de ce CO 2 este periculos
Dioxidul de carbon este unul dintre produsele metabolice din corpul uman. Joacă un rol important în controlul respirației și alimentării cu sânge a organelor. O creștere a conținutului de CO 2 din sânge determină dilatarea vaselor de sânge, putând astfel transporta mai mult oxigen către țesuturi și organe. La fel, sistemul respirator este forțat să devină mai activ dacă crește concentrația de dioxid de carbon din organism. Această proprietate este utilizată în ventilatoare pentru a stimula propriile organe respiratorii ale pacientului la o activitate mai mare.
Pe lângă beneficiile menționate, depășirea concentrației de CO 2 poate provoca și daune organismului. Nivelurile crescute în aerul inhalat duc la greață, dureri de cap, sufocare și chiar pierderea conștienței. Organismul protestează împotriva dioxidului de carbon și trimite semnale persoanei. Odată cu o creștere suplimentară a concentrației, se dezvoltă lipsa de oxigen sau hipoxia. Co 2 împiedică oxigenul să se alăture moleculelor de hemoglobină, care mișcă gazele legate prin sistemul circulator. Înfometarea de oxigen duce la scăderea performanțelor, scăderea reacțiilor și a abilităților de a analiza situația și de a lua decizii, apatie și poate duce la moarte.
Astfel de concentrații de dioxid de carbon, din păcate, sunt realizabile nu numai în minele înghesuite, ci și în sălile de clasă de școală slab ventilate, sălile de concert, spațiile de birouri și vehicule - oriunde unde un număr mare de oameni se acumulează într-un spațiu restrâns fără un schimb suficient de aer cu mediu.
Aplicația principală
CO 2 este utilizat pe scară largă în industrie și în viața de zi cu zi - în stingătoarele de incendiu și pentru fabricarea sifonului, pentru răcirea produselor și pentru crearea unui mediu inert în timpul sudării.
Utilizarea dioxidului de carbon este observată în industrii precum:
- pentru curatarea suprafetelor cu gheata carbonica.
Produse farmaceutice
- pentru sinteza chimică a componentelor medicamentului;
- crearea unei atmosfere inerte;
- normalizarea indicelui pH al deşeurilor de producţie.
Industria alimentară
- producerea de băuturi carbogazoase;
- ambalarea alimentelor într-o atmosferă inertă pentru a prelungi durata de valabilitate;
- decofeinizarea boabelor de cafea;
- congelarea sau refrigerarea alimentelor.
Medicină, teste și ecologie
- Crearea unei atmosfere protectoare in timpul operatiilor abdominale.
- Includerea în amestecurile respiratorii ca stimulent respirator.
- În analizele cromatografice.
- Menținerea nivelului pH-ului în deșeurile industriale lichide.
Electronice
- Răcirea componentelor și dispozitivelor electronice în timpul testării rezistenței la temperatură.
- Curățare abrazivă în microelectronică (în fază solidă).
- Agent de curățare în producția de cristale de siliciu.
Industria chimică
Utilizat pe scară largă în sinteza chimică ca reactiv și ca regulator de temperatură într-un reactor. CO 2 este excelent pentru dezinfectarea deșeurilor lichide cu un indice pH scăzut.
De asemenea, este utilizat pentru uscarea substanțelor polimerice, a materialelor din fibre vegetale sau animale, în producția de celuloză, pentru a normaliza nivelul pH-ului atât al componentelor procesului principal, cât și al deșeurilor acestuia.
Industria metalurgică
În metalurgie, CO 2 servește în principal cauza ecologiei, protejând natura de emisiile nocive prin neutralizarea acestora:
- În metalurgia feroasă - pentru neutralizarea gazelor de topire și pentru amestecarea fundului topiturii.
- În metalurgia neferoasă în producția de plumb, cupru, nichel și zinc - pentru a neutraliza gazele atunci când transportați o oală cu o topitură sau lingouri fierbinți.
- Ca agent reducător la organizarea circulației apelor acide de mină.
Sudarea cu dioxid de carbon
Un tip de sudare cu arc scufundat este sudarea într-un mediu cu dioxid de carbon. Operațiile de sudare cu dioxid de carbon se efectuează cu un electrod consumabil și sunt frecvente în procesul de instalare, eliminarea defectelor și repararea pieselor cu pereți subțiri.
Cele mai comune procese pentru formarea acestui compus sunt putrezirea resturilor animale și vegetale, arderea diferitelor tipuri de combustibil și respirația animalelor și plantelor. De exemplu, o persoană emite aproximativ un kilogram de dioxid de carbon în atmosferă pe zi. Monoxidul și dioxidul de carbon se pot forma și în natura neînsuflețită. Dioxidul de carbon este eliberat în timpul activității vulcanice și poate fi produs și din surse de apă minerală. Dioxidul de carbon se găsește în cantități mici în atmosfera Pământului.
Particularitățile structurii chimice a acestui compus îi permit să participe la multe reacții chimice, pe baza cărora este dioxidul de carbon.
Formula
În compusul acestei substanțe, atomul de carbon tetravalent formează o legătură liniară cu două molecule de oxigen. Aspectul unei astfel de molecule poate fi reprezentat după cum urmează:
Teoria hibridizării explică structura moleculei de dioxid de carbon astfel: cele două legături sigma existente se formează între orbitalii sp ai atomilor de carbon și cei doi orbitali 2p ai oxigenului; Orbitalii p ai carbonului, care nu iau parte la hibridizare, sunt legați împreună cu orbitali similari ai oxigenului. În reacțiile chimice, dioxidul de carbon se scrie ca: CO2.
Proprietăți fizice
În condiții normale, dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor. Este mai greu decât aerul, motiv pentru care dioxidul de carbon se poate comporta ca un lichid. De exemplu, poate fi turnat dintr-un recipient în altul. Această substanță este ușor solubilă în apă - aproximativ 0,88 litri de CO 2 se dizolvă într-un litru de apă la 20 ⁰C. O scădere ușoară a temperaturii schimbă radical situația - 1,7 litri de CO 2 se pot dizolva în același litru de apă la 17⁰C. Cu o răcire puternică, această substanță precipită sub formă de fulgi de zăpadă - se formează așa-numita „gheață uscată”. Acest nume vine de la faptul că la presiune normală substanța, ocolind faza lichidă, se transformă imediat în gaz. Dioxidul de carbon lichid se formează la o presiune chiar peste 0,6 MPa și la temperatura camerei.
Proprietăți chimice
Când interacționează cu agenți oxidanți puternici, dioxidul de 4 atomi de carbon prezintă proprietăți oxidante. Reacția tipică a acestei interacțiuni este:
C + CO2 = 2CO.
Astfel, cu ajutorul cărbunelui, dioxidul de carbon este redus la modificarea sa divalentă - monoxidul de carbon.
În condiții normale, dioxidul de carbon este inert. Dar unele metale active pot arde în el, eliminând oxigenul din compus și eliberând carbon gazos. O reacție tipică este arderea magneziului:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
În timpul reacției, se formează oxid de magneziu și carbon liber.
În compușii chimici, CO 2 prezintă adesea proprietățile unui oxid acid tipic. De exemplu, reacţionează cu baze şi oxizi bazici. Rezultatul reacției sunt săruri de acid carbonic.
De exemplu, reacția unui compus de oxid de sodiu cu dioxid de carbon poate fi reprezentată după cum urmează:
Na20 + CO2 = Na2CO3;
2NaOH + CO2 = Na2C03 + H20;
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Acid carbonic și soluție de CO2
Dioxidul de carbon din apă formează o soluție cu un grad mic de disociere. Această soluție de dioxid de carbon se numește acid carbonic. Este incolor, slab exprimat și are un gust acru.
Înregistrarea unei reacții chimice:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.
Echilibrul este deplasat destul de puternic spre stânga - doar aproximativ 1% din dioxidul de carbon inițial este transformat în acid carbonic. Cu cât temperatura este mai mare, cu atât mai puține molecule de acid carbonic în soluție. Când compusul fierbe, acesta dispare complet, iar soluția se dezintegrează în dioxid de carbon și apă. Formula structurală a acidului carbonic este prezentată mai jos.
Proprietățile acidului carbonic
Acidul carbonic este foarte slab. În soluții, se descompune în ioni de hidrogen H + și compuși HCO 3 -. Ionii de CO 3 - se formează în cantităţi foarte mici.
Acidul carbonic este dibazic, astfel încât sărurile formate de acesta pot fi medii și acide. În tradiția chimică rusă, sărurile medii sunt numite carbonați, iar sărurile puternice sunt numite bicarbonați.
Reacție calitativă
O modalitate posibilă de a detecta dioxid de carbon gazos este schimbarea limpezirii mortarului de var.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
Această experiență este cunoscută de la un curs de chimie școlar. La începutul reacției, se formează o cantitate mică de precipitat alb, care ulterior dispare atunci când dioxidul de carbon este trecut prin apă. Schimbarea transparenței are loc deoarece în timpul procesului de interacțiune, un compus insolubil - carbonat de calciu - este transformat într-o substanță solubilă - bicarbonat de calciu. Reacția continuă pe această cale:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2.
Producția de dioxid de carbon
Dacă trebuie să obțineți o cantitate mică de CO2, puteți începe reacția acidului clorhidric cu carbonatul de calciu (marmură). Notația chimică pentru această interacțiune arată astfel:
CaC03 + HCI = CaCI2 + H2O + CO2.
De asemenea, în acest scop, sunt utilizate reacțiile de combustie ale substanțelor care conțin carbon, de exemplu acetilena:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2-.
Un aparat Kipp este utilizat pentru a colecta și stoca substanța gazoasă rezultată.
Pentru nevoile industriei și agriculturii, scara producției de dioxid de carbon trebuie să fie mare. O metodă populară pentru această reacție la scară largă este arderea calcarului, care produce dioxid de carbon. Formula reacției este dată mai jos:
CaCO3 = CaO + CO2.
Aplicații ale dioxidului de carbon
Industria alimentară, după producția pe scară largă de „gheață carbonică”, a trecut la o metodă fundamental nouă de depozitare a alimentelor. Este indispensabil în producerea băuturilor carbogazoase și a apei minerale. Conținutul de CO 2 din băuturi le conferă prospețime și le crește semnificativ durata de valabilitate. Iar carburarea apelor minerale vă permite să evitați mucegaiul și gustul neplăcut.
În gătit, se folosește adesea metoda de stingere a acidului citric cu oțet. Dioxidul de carbon eliberat în timpul acestui proces conferă puf și lejeritate produselor de cofetărie.
Acest compus este adesea folosit ca aditiv alimentar pentru a crește durata de valabilitate a produselor alimentare. Conform standardelor internaționale pentru clasificarea aditivilor chimici conținuti în produse, este codificat E 290,
Dioxidul de carbon sub formă de pulbere este una dintre cele mai populare substanțe incluse în amestecurile de stingere a incendiilor. Această substanță se găsește și în spuma pentru stingătoare.
Cel mai bine este să transportați și să depozitați dioxidul de carbon în cilindri metalici. La temperaturi peste 31⁰C, presiunea din cilindru poate atinge critică, iar CO2 lichid va intra într-o stare supercritică, cu o creștere bruscă a presiunii de funcționare la 7,35 MPa. Cilindrul metalic poate rezista la o presiune internă de până la 22 MPa, astfel încât intervalul de presiune la temperaturi de peste treizeci de grade este considerat sigur.
Știm cu toții de la școală că dioxidul de carbon este emis în atmosferă ca produs al vieții umane și animale, adică este ceea ce expirăm. În cantități destul de mici, este absorbit de plante și transformat în oxigen. Una dintre cauzele încălzirii globale este dioxidul de carbon, sau cu alte cuvinte dioxidul de carbon.
Dar nu totul este atât de rău pe cât pare la prima vedere, pentru că omenirea a învățat să-l folosească într-un domeniu larg al activității sale în scopuri bune. De exemplu, dioxidul de carbon este folosit în apele carbogazoase, sau în industria alimentară poate fi găsit pe etichetă sub codul E290 ca conservant. Destul de des, dioxidul de carbon acționează ca un agent de dospire în produsele din făină, unde intră în timpul preparării aluatului. Cel mai adesea, dioxidul de carbon este stocat în stare lichidă în cilindri speciali, care sunt utilizate în mod repetat și pot fi reumplute. Puteți afla mai multe despre acest lucru pe site-ul https://wice24.ru/product/uglekislota-co2. Poate fi găsit atât în stare gazoasă, cât și sub formă de gheață carbonică, dar depozitarea în stare lichefiată este mult mai profitabilă.
Biochimiștii au dovedit că fertilizarea aerului cu gaz carbon este un mijloc foarte bun de a obține recolte mari din diferite culturi. Această teorie și-a găsit de multă vreme aplicarea practică. Astfel, in Olanda, cultivatorii de flori folosesc eficient dioxidul de carbon pentru a fertiliza diverse flori (gerbere, lalele, trandafiri) in conditii de sera. Iar dacă anterior climatul necesar era creat prin arderea gazelor naturale (această tehnologie era considerată ineficientă și dăunătoare mediului), astăzi gazul de carbon ajunge la plante prin tuburi speciale cu orificii și este folosit în cantitatea necesară, în special iarna.
Dioxidul de carbon este, de asemenea, utilizat pe scară largă în industria de incendiu ca reumplere pentru stingător. Dioxidul de carbon din conserve și-a găsit drumul în tunurile cu aer comprimat, iar în modelarea aeronavei servește ca sursă de energie pentru motoare.
În stare solidă, CO2 poartă, după cum am menționat deja, denumirea de gheață carbonică și este folosit în industria alimentară pentru depozitarea alimentelor. Este de remarcat faptul că, în comparație cu gheața obișnuită, gheața carbonică are o serie de avantaje, printre care o capacitate mare de răcire (de 2 ori mai mare decât de obicei), iar atunci când se evaporă, nu rămân produse secundare.
Și acestea nu sunt toate domeniile în care dioxidul de carbon este utilizat eficient și eficient.
Cuvinte cheie: Unde se folosește dioxidul de carbon, Utilizarea dioxidului de carbon, industrie, în viața de zi cu zi, reumplerea buteliilor, stocarea dioxidului de carbon, E290
Dioxid de carbon și monoxid de carbon:
Dioxidul de carbon (monoxid de carbon (IV) - CO 2) se formează în timpul arderii cărbunelui, respirației, descompunerii etc.
Incolor;
Mai greu decât aerul;
Are un miros și gust acru;
Este un oxid acid;
Nu suportă arderea și nu se arde singur, de aceea este utilizat în stingătoare;
Este mai solubil în apă decât oxigenul. Odată cu creșterea presiunii, solubilitatea crește, care este utilizată la fabricarea băuturilor carbogazoase. Cu toate acestea, atunci când capacul băuturii este deschis, presiunea devine egală cu presiunea atmosferică, solubilitatea gazului scade și lichidul pare să fiarbă, eliberând excesul de dioxid de carbon cu un sunet caracteristic;
La temperaturi scăzute și presiune ridicată se transformă în „gheață uscată”, care este similară cu zăpada și gheața obișnuită. Folosit de obicei pentru a transporta înghețată;
În laborator, dioxidul de carbon este produs prin amestecarea marmurei (CaCO 3) cu acid clorhidric;
În industrie, se obține la o temperatură de 1000 °C prin descompunerea calcarului;
Folosit pentru producerea de sifon, sifon, stingătoare etc.;
Dioxidul de carbon se acumulează în zonele joase, precum și în spațiile închise, motiv pentru care este atât de important să aerisești zonele închise cu un număr mare de persoane. La urma urmei, chiar și 4% dioxid de carbon din aer este suficient pentru a provoca dureri de cap, creșterea ritmului cardiac și creșterea tensiunii arteriale;
Monoxidul de carbon (monoxid de carbon (II) - CO) este cu atât mai periculos, cu cât provoacă otrăviri, chiar fatale. Semne de otrăvire: dureri de cap, greață, amețeli, posibilă pierdere a conștienței. Primul ajutor: duceți persoana la aer curat, efectuați respirație artificială;
Se formează în timpul arderii împreună cu dioxidul de carbon (în timpul arderii incomplete a cărbunelui din cauza lipsei de oxigen) sau în timpul interacțiunii cărbunelui și dioxidului de carbon. Când aprindeți un chibrit, marginea albastră a flăcării din partea de jos este o flacără de monoxid de carbon;
Incolor, insipid și inodor, aproape insolubil în apă;
Măștile de gaze conțin un catalizator special care oxidează monoxidul de carbon în dioxid de carbon;
Monoxidul de carbon reduce metalele din oxizi, la fel ca cărbunele.
Editați această lecție și/sau adăugați o sarcină și primiți bani în mod constant* Adăugați lecția și/sau sarcinile și primiți bani în mod constant