FE 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S \u003d 2FES + S + 3K 2 SO 4
30. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 + 3NACL
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
FE 2 O 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 3H 2 O
31. FE + 4HNO 3 (SPSL.) \u003d FE (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N2O a N2 sa tiež považujú za produkt regenerácie HNO3)
2FE (NO 3) 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H20 \u003d 2FE (OH) 3 ↓ + 6NANO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na2C03 \u003d 2NANO 3 + CO 2 + H20
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
FE 2 O 3 + 2AL 2FE + AL 2 O 3
FES + 2HCl \u003d FECL 2 + H 2S
FECL2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2KCL
FE (OH) 2 FEO + H 2 O
33. 2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL
3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2O
34. Fe + 2HCl \u003d FECL 2 + H2
FECL2 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2 ↓ + 2NACL
4FE (OH) 2 + 2H 2O + O 2 \u003d 4FE (OH) 3 ↓
FE (OH) 3 + 6HI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6H 2 O
35. FE 2 (SO 4) 3 + 3BA (NO 3) 2 \u003d 3BASO 4 ↓ + 2FE (č. 3) 3
Fe (NO 3) 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NANO 3
2FE (OH) 3 FE 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2fecl 3 + 3H 2O
Zinok. Pripojenia zinku.
Zinok je pomerne aktívnym kovom, ale je stabilný vo vzduchu, pretože je pokrytý tenkou vrstvou oxidu, ktorá ju chráni pred ďalšou oxidáciou. Pri zahrievaní zinku reaguje s jednoduchými látkami (výnimka je dusík):
2ZN + O 2 2ZNO
ZN + SL 2 ZNCL 2
3ZN + 2P ZN 3 P 2
rovnako ako nekovové a amoniak oxidy:
3ZN + SO 2 2ZNO + ZNS
Zn + CO 2 ZNO + CO
3ZN + 2NH 3 ZN 3 N 2 + 3H 2
Pri zahrievaní zinku oxiduje pod pôsobením vodnej pary:
ZN + H 2 O (páry) ZNO + H2
Zinok reaguje s roztokmi kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej, z nich z nich spôsobuje vodík:
ZN + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
ZN + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H2
Ako aktívny zinkový kov reaguje s oxidačnými kyselinami:
ZN + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2O
4ZN + 5H 2 SO 4 (konc.) \u003d 4ZNSO 4 + H2S + 4H 2O
ZN + 4HNO 3 (konc.) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
4ZN + 10HNO 3 (PTS. Regály.) \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H 2 O
Keď sa vytvorí fúzia zinku s alkáliou, zinočnatý:
Zn + 2NONE (kryt) Na2 ZNO 2 + H2
Zinok je dobre rozpustný v alkalických riešeniach:
ZN + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H2
Na rozdiel od hliníka sa zinok rozpúšťa vo vodnom roztoku amoniaku:
ZN + 4NH 3 + 2H 2 O \u003d (OH) 2 + H2
Zinok znižuje mnoho kovov z riešení ich solí:
CUSO 4 + ZN \u003d ZN SO 4 + CU
Pb (č. 3) 2 + zn \u003d zn (č. 3) 2 + pb
4ZN + KNO 3 + 7KOH \u003d NN 3 + 4K 2 ZNO 2 + 2H 2O
4ZN + 7NAOH + 6H20 + NANO 3 \u003d 4NA 2 + NH3
3ZN + Na2S03 + 8HCl \u003d 3ZNCl2 + H2S + 2NACL + 3H 2O
ZN + NANO 3 + 2HCl \u003d ZNCL2 + NANO 2 + H20
II. ZinKové zlúčeniny (zlúčeniny zinku jedovaté).
1) Oxid zinočnatý.
Oxid zinočnatý má amfotérne vlastnosti.
ZNO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H20
ZNO + 2NAOH Na22 + H20
ZNO + NA 2 O NA 2 ZNO 2
ZNO + SIO 2 ZNSIO 3
ZNO + BACO 3 BAZNO 2 + CO 2
Zinok nadbytočné od oxidov so silnými redukčnými činidlami:
ZNO + S (CKE) ZN +
ZNO + S ZN + CO 2
2) Hydroxid zinku.
Hydroxid zinočnatý má amfotérické vlastnosti.
Zn (ON) 2 + 2HCl \u003d ZnCl2 + 2H 2 O
ZN (ON) 2 + 2NAOH Na2 ZNO 2 + 2H 2O
ZN (ON) 2 + 2NAOH \u003d Na2
2ZN (ON) 2 + C02 \u003d (ZNOH) 2 C03 + H20
ZN (ON) 2 + 4 (NH3 · H 2O) \u003d (OH) 2
Hydroxid zinku je tepelne nestabilný:
Zn (ON) 2 ZNO + H 2 O
3) Soli.
Cazno 2 + 4HCl (prebytok) \u003d CaCl2 + znCl2 + 2H 2O
Na2 ZNO 2 + 2H20 \u003d ZN (OH) 2 + 2NAHCO 3
Na2 + 2CO 2 \u003d ZN (OH) 2 + 2NAHCO 3
2ZNSO 4 2ZNO + 2SO 2 + 02
ZNS + 4H 2SO 4 (konc.) \u003d ZNSO 4 + 4SO 2 + 4H 2O
ZNS + 8HNO 3 (konc.) \u003d ZNSO 4 + 8NO 2 + 4H 2O
ZNS + 4NAOH + Br2 \u003d Na2 + S + 2NABR
Zinok. Pripojenia zinku.
1. Oxid zinočnatý sa rozpustil v roztoku kyseliny chlorovodíkovej a roztok sa neutralizoval pridaním kaustítového NAT. Zvýšená biela študentská látka bola oddelená a spracovaná s nadbytkom alkalického roztoku, zatiaľ čo zrazenina sa úplne rozpustila. Neutralizácia výsledného roztoku s kyselinou, napríklad dusíkom, vedie k opätovnému vzdelávaniu študenta sedimentu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej a k výslednému roztoku sa pridalo nadbytočné alkálie, ktoré získal číry roztok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3. Soľ získaná pri interakcii oxidu zinočnatého s kyselinou sírovou sa bránila pri 800 ° C. Pevný reakčný produkt sa spracoval koncentrovaným roztokom alkalického roztoku a oxidom uhličitým sa zmeškal cez výsledný roztok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4. Bol kalcinovaný dusičnan zinočnatého, reakčný produkt sa spracuje s roztokom hydroxidu sodného. Prostredníctvom výsledného roztoku sa oxid uhličitý nechal zastaviť sedimentáciu, po ktorej boli ošetrené nadbytkom koncentrovaného amoniakového alkoholu, zatiaľ čo zrazenina sa rozpustí. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
5. Zinok sa rozpustil vo veľmi zriedenej kyseline dusičnej, výsledný roztok sa opatrne odparil a zvyšok sa kalcinal. Reakčné produkty sa zmiešali s koksom a zahrievaní. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6. Pri zahrievaní v roztoku hydroxidu sodného sa rozpustí niekoľko granúl zinku. K výslednému roztoku kyseliny dusičnej sa pridá kyselina dusičná, pred tvorbou zrazeniny. Zrazenina sa oddelila, rozpustená v zriedenej kyseline dusičnej, roztok sa opatrne odparí a zvyšok sa kalcinal. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7. Kovový zinok sa pridal do koncentrovanej kyseliny sírovej. Výsledná soľ bola izolovaná, rozpustená vo vode a do roztoku sa pridá dusičnan bariánu. Po oddelení sedimentu sa do roztoku zavádza horčíkový čip, roztok sa prefiltroval, filtrát sa odparil a kalcinal. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8. Sulfid zinočnatý vystavený pápeniu. Výsledná pevná látka úplne nechala reagovať s roztokom hydroxidu draselného. Prostredníctvom výsledného roztoku sa oxid uhličitý zmeškal pred spadaním zrazeniny. Zrazenina sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9. Niektoré sulfid zinočnatý bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich sa spracoval kyselinou chlorovodíkovou a inou väzbou na vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Táto látka sa zahrieva koncentrovanou kyselinou dusičnou a hnedý plyn sa oddelil. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10. Zinok sa rozpustil v roztoku hydroxidu draselného. Oddelený plyn sa nechá reagovať s lítiom a k výslednému roztoku sa pridá kyselina chlorovodíková, až kým sa nezrazená. Bol filtrovaný a kalcinovaný. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
1) ZNO + 2HCl \u003d ZnCl2 + H20
ZNCL2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NACL
ZN (OH) 2 + 2NAOH \u003d Na2
Na2 + 2NO 3 (nevýhoda) \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NANO 3 + 2H 2O
2) 4ZN + 10HNO 3 \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2O
HNO3 + NaOH \u003d NANO 3 + H20
NH4 NO 3 + NaOH \u003d NANO 3 + NH3 + H20
ZN (NO 3) 2 + 4NAOH \u003d Na2 + 2NANO 3
3) ZNO + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H20
2ZNSO 4 2ZNO + 2SO 2 + 02
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d Na2
4) 2ZN (NO 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d Na2
Na2 + 2C02 \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NAHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H 2O
5) 4ZN + 10HNO 3 \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H 2O
2ZN (NO 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2O
ZNO + C ZN + CO
6) Zn + 2NAOH + 2H 2O \u003d Na2 + H2
Na2 + 2HONO 3 \u003d ZN (OH) 2 ↓ + 2NANO 3 + 2H 2O
Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d ZN (NO 3) 2 + 2H 2O
2ZN (NO 3) 2 2ZNO + 4NO 2 + O 2
7) 4ZN + 5H2S04 \u003d 4ZNSO 4 + H 2S + 4H 2O
ZNSO 4 + BA (NO 3) 2 \u003d ZN (NO 3) 2 + BASO 4
Zn (NO 3) 2 + Mg \u003d ZN + Mg (NO 3) 2
2 mg (č. 3) 2 2 mg (č. 2) 2 + 02
8) 2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
ZNO + 2NAOH + H20 \u003d Na2
Na2 + C02 \u003d ZN (OH) 2 + Na2C03 + H20
ZN (OH) 2 + 2HCl \u003d ZNCI 2 + 2H 2 O
9) Zns + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H 2S
2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2O
S + 6HNO 3 \u003d H2S04 + 6NO 2 + 2H 2O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H2
H 2 + 2LI \u003d 2ILH
K2 + 2HCl \u003d 2KCl + ZN (OH) 2 ↓
Zn (OH) 2 ZNO + H 2 O
Zlúčeniny medi a medi.
Medi je chemicky nízko účinný kov, v suchom vzduchu a pri teplote miestnosti sa oxiduje, ale vo vlhkom vzduchu, v prítomnosti oxidu uhličitého (IV) je pokrytý zeleným hydroxedom (II) uhličitanom.
2CU + H20 + C02 \u003d (CUOH) 2 CO 3
Pri zahrievaní sa meď reaguje s dostatočne silnými oxidátormi,
s kyslíkom, tvoriacim CUO, CU 2O, v závislosti od podmienok:
4CU + O 2 2CU 2CU + O 2 2 CUO
S halogénmi, sivá:
Cu + cl2 \u003d CUCL 2
Cu + br 2 \u003d CUBR 2
Medi sa rozpúšťa pri oxidačných kyselinách:
pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej:
Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O
bez zahrievania v kyseline dusičnej:
Cu + 4HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
3CU + 8HNO 3 (vzorka ..) \u003d 3cU (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
3CU + 2NO 3 + 6HCl \u003d 3CUCL 2 + 2NO + 4H 2O
Oxiduje meďnoxid oxid dusík (IV) a soli železa (III)
2CU + NO 2 \u003d CU 2 O + NO
2FECL 3 + CU \u003d 2FECL 2 + CUCL 2
Medi vytesňuje kovy vpravo od radu stresu, z riešení ich solí:
HG (NO 3) 2 + CU \u003d CU (NO 3) 2 + HG
II. Zlúčeniny medi.
1) Oxidy.
Oxid meďnatý (II)
Laboratórium oxidu meďnatého (ii) sa získa oxidáciou medi pri zahrievaní alebo kalcinácii (CuOH) 2 C03, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 C03 2CUO + C02 + H20
2CU (NO 3) 2 2CUO + 4NO 2 + O 2
Oxid meďnatý ukazuje slabo vyslovené amfotérne vlastnosti ( s prevahou všeobecného). CUO interaguje s kyselinami:
CUO + 2HBR \u003d CUBR 2 + H20
CUO + 2HCl \u003d CUCL2 + H20
CUO + 2H + \u003d CU 2+ + H20
3CUO + 2NH 3 3CU + N 2 + 3H 2O
CUO + C \u003d CU + CO
3CUO + 2AL \u003d 3CU + AL 2O 3
Oxid meďnatý (I)
V laboratóriu sa získa reštaurovaním čerstvého hydroxidu medi (II), napríklad aldehydov alebo glukózy:
CH3CHO + 2CU (OH) 2 CH3COOH + CU 2O ↓ + 2H 2O
CH2 IT (CHO) 4 SNO + 2CU (OH) 2 CH2T (Chon) 4 SOAM + CU 2O ↓ + 2H 2O
Oxid meďnatý (I) má základný vlastnosti. Pod krokom na oxide medi (i) sa halogénová vodná kyselina získaná meďou (I) a vodou:
CU 2O + 2HCl \u003d 2CUCL ↓ + H20
Keď sa CU 2O rozpustí v kyselinách obsahujúcich kyslík, napríklad v tuhom roztoku, meď (II) a meď sa vytvoria:
CU 2 O + H2S04 (RSC) \u003d CUSO 4 + CU + H20
V koncentrovanej kyseliny sírovej, dusičnej kyseliny sa vytvárajú iba soli (II).
Cu 2 O + 3H2S04S04S04 \u003d 2CUSO 4 + SO 2 + 3H 2O
CU 2 O + 6HO 3 (konc.) \u003d 2CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2O
5CU 2 O + 13H2S04 + 2KMNO 4 \u003d 10CUSO 4 + 2MNO 4 + K 2 SO 4 + 13H 2O
Trvalo udržateľné zlúčeniny medi (I) sú nerozpustné zlúčeniny (CUCL, CU 2S) alebo komplexné zlúčeniny +. Ten sa získajú rozpustením v koncentrovanom roztoku oxidu meďnatého amoniaku, chloridu meďnatého (I):
CU 2O + 4NH 3 + H20 \u003d 2OH
CUCL + 2NH 3 \u003d CL
Roztoky amoniaku solí medi (I) interagujú s acetylénom:
CH ≡ CH + 2CL → Cu-C ≡ C-CU + 2NH 4 Cl
Pri oxidačných redukčných reakciách medi (I) zlúčeniny (I) sa zobrazí redox dualita.
CU 2 O + CO \u003d 2CU + CO 2
CU 2 O + H2 \u003d 2 CU + H20
3CU 2 O + 2AL \u003d 6CU + AL 2O 3
2CU 2 O + O 2 \u003d 4 CUO
2) Hydroxidy.
Hydroxid meďnatý (II).
Hydroxid meďnatý (II) ukazuje slabo výrazné amfotérne vlastnosti (s prevahou základný). Cu (ON) 2 interaguje s kyselinami:
Cu (ON) 2 + 2HBR \u003d CUBR 2 + 2H 2 O
Cu (ON) 2 + 2HCl \u003d CUCL 2 + 2H20
Cu (ON) 2 + 2H + \u003d CU 2+ + 2H 2 O
Hydroxid meďnej (II) ľahko interaguje s roztokom amoniaku, čím sa vytvorí modro-fialová komplexná zlúčenina:
Cu (OH) 2 + 4 (NH3 · H20) \u003d (OH) 2 + 4H 2O
Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2
Pri interakcii hydroxidu meďnatého (II) s koncentrovanými (viac ako 40%) alkalickými roztokmi sa vytvorí komplexná zlúčenina:
Cu (OH) 2 + 2NAOH (konc.) \u003d Na2
Pri zahrievaní hydroxidu medi (II) rozkladá:
Cu (oh) 2 CUO + H20
3) Soli.
Soli medi (I).
V oxidačných redukčných reakciách, zlúčenina medi (I) vykazuje redoxnú dualitu. Ako redukčné činidlá reagujú s oxidačnými činidlami:
CUCL + 3HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H20
2CUCL + CL2 \u003d 2CUCL 2
4CUCL + O 2 + 4HCl \u003d 4CUCL 2 + 2H 2 O
2CUI + 4H 2 SO 4 + 2MNO 2 \u003d 2CUSO 4 + 2MNO 4 + I 2 + 4H 2O
4CUI + 5H 2 SO 4 (konc. Hory) \u003d 4CUSO 4 + I 2 + H2S + 4H 2O
CU 2 S + 8HNO 3 (konc. Horúce) \u003d 2cU (NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2O
CU 2 S + 12HO 3 (konc. Horúce) \u003d Cu (NO 3) 2 + CUSO 4 + 10NO 2 + 6H 2O
Pre zlúčeniny z medi (I) je možná disproporcionácia:
2CUCL \u003d CU + CUCL 2
Komplexné + zlúčeniny typu + sa získajú rozpustením v koncentrovanom roztoku amoniaku:
CUCL + 3NH 3 + H20 → OH + NH4CI
Soli medi (II)
V oxidačných reakčných reakciách zlúčeniny medi (II) vykazujú oxidačné vlastnosti:
2CUCL 2 + 4KI \u003d 2CUI + I 2 + 4HCL
2CUCL2 + Na2S03 + 2NAOH \u003d 2CUCL + Na2S04 + 2NACL + H20
5CUBR 2 + 2KMNO 4 + 8H2S04S04 \u003d 5CUSO 4 + K 2 SO 4 + 2MNO 4 + 5B 2 + 8H 2 O
2CUSO 4 + Na2S03 + 2H20 \u003d CU 2O + Na2S04S04SKO 4 + 2H 2 SO 4
CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU
Cus + 8hno 3 (konc. Hory ..) \u003d CUSO 4 + 8NO 2 + 4H 2O
CUS + 2FECL 3 \u003d CUCL 2 + 2FECL 2 + S
2cus + 3O 2 2CUO + 2SO 2
CUS + 10HNO 3 (konc.) \u003d Cu (NO 3) 2 + H2S04 + 8NO 2 + 4H 2O
2CUCL 2 + 4KI \u003d 2CUI + I2 ↓ + 4KCL
CUBR 2 + NA 2 S \u003d CUS ↓ + 2NABR
Cu (č. 3) 2 + FE \u003d FE (č. 3) 2 + CU
CUSO 4 + CU + 2NACL \u003d 2CUCL ↓ + Na2S04
2CU (NO 3) 2 + 2N 2 O 2CU + O 2 + 4HNO 3
CUSO 4 + 2NAOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04
1) Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil fosforečnanom vápenatým a uhlím. Urobte štvorpísané odpovede.
2) Plyn získaný počas liečby nitridom vápenatého vodou, prešiel cez horúci prášok oxidu meďnatého (II). Získaná pevná látka sa rozpustí v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparí a výsledný tuhý zvyšok sa kalcinal. Urobte štvorpísané odpovede.
3) Počet sulfidu železa (ii) bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich sa spracoval kyselinou chlorovodíkovou a inou väzbou na vzduchu. Pri interakcii vyššie uvedených plynov sa vytvoril jednoduchý postoj žltej farby. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou dusičnou a bol oddelený hnedý plyn. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
4) Pri interakcii oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou sa vytvorila soľ. Soľ bola vysušená a plakala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný pod elektrolýzou sa zahrieva koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, zatiaľ čo plyn s ostrým zápachom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
5) Oxid chróm (VI) reagoval s hydroxidom draselným. Výsledná látka sa spracuje s kyselinou sírovou, oranžová sfarbená soľ sa izolovala z výsledného roztoku. Táto soľ sa spracovala s kyselinou brómovej. Výsledná jednoduchá látka vstúpila do reakcie sulfidom vodíka. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
6) Horčíkový prášok zahrievaný v atmosfére dusíka. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa plyn oddelil. Plyn bol vynechaný cez vodný roztok chrómsulfátu (III), v dôsledku čoho bol vytvorený sivý sediment. Zrazenina sa oddelila a spracovala pri zahrievaní roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
7) Amoniak zmeškaný cez kyselinu brómovú. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Zrazenina bola oddelená a zahrievaná zinkovým práškom. Kov vytvorený počas reakcie sa uskutočnil koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej, zatiaľ čo plyn sa oddelil ostrým zápachom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
8) Chlorrát draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora, zatiaľ čo bezfarebný plyn bol oddelený. Bolo získané spaľovanie železa železa v atmosfére tohto plynu. Rozpustila sa na nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K získanému roztoku sa pridá roztok obsahujúci dichróm sodný a kyselina chlorovodíková. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
9) Rozhrievaná v vodíkovom atmosfére. Keď sa voda a tvorba priehľadného roztoku pozorovala, keď bola voda pozorovaná na výslednú vodu. Prostredníctvom tohto roztoku sa vynechal hnedý plyn, ktorý bol získaný v dôsledku interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
10) Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Oddelený plyn bol vynechaný cez vyhrievaný prášok oxidu meďnatého (II). Výsledná látka sa rozpustí pri zahrievaní v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridá sa k roztoku jodidu draselného. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
11) uskutočnil elektrolýzny roztok chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal chlorid železitý (III). Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Pevný zvyšok sa rozpustí v kyseline hydrochildsko. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
12) K roztoku hydroxidu sodného sa pridal hliníkový prášok. Prostredníctvom roztoku výslednej látky sa prebytok oxidu uhličitého zmeškal. Zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa striekal uhličitanom sodným. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Calcinal dusičnan medi, výsledný tuhý zvyšok sa rozpustí v kyseline sírovej. Prostredníctvom roztoku sa zmeškalo sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa zneužíva a pevný zvyšok sa rozpustí, keď sa zahrieva v koncentrovanej kyseline dusičnej.3) Medi sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn sa zmieša s kyslíkom a rozpustí vo vode. V výslednom roztoku sa oxid zinočnatý rozpustí, potom sa do roztoku pridal veľký prebytok hydroxidu sodného.Urobte štvorpísané odpovede.
4) Pri suchom chlorid sodný sa zameriavajú koncentrovanou kyselinou sírovou pri nízkom ohreve, vyrobený plyn bol vynechaný do roztoku hydroxidu bárnatého. K výslednému roztoku sa prilepel roztok síranu draselného. Výsledná zrazenina sa iskralizovala uhlím. Výsledná látka sa spracovala s kyselinou chlorovodíkovou. Urobte štvorpísané odpovede.
| |
6) Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil fosforečnanom vápenatým a uhlím. Urobte rovnicu štyroch opísaných reakcií.
7) Plyn získaný počas liečby nitridom vápenatého vodou sa vynechal nad horúcim práškom oxidu meďnatého (II). Získaná pevná látka sa rozpustí v koncentrovanej kyseline dusičnej, roztok sa odparí a výsledný tuhý zvyšok sa kalcinal. Urobte štvorpísané odpovede.
8) Počet sulfidu železa (II) bol rozdelený na dve časti. Jeden z nich sa spracoval kyselinou chlorovodíkovou a inou väzbou na vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou dusičnou a bol oddelený hnedý plyn.
9) Pri interakcii oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou sa vytvorila soľ. Soľ bola vysušená a plakala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný pod elektrolýzou sa zahrieva koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, zatiaľ čo plyn s ostrým zápachom.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
10) Oxid chróm (IV) reagoval s hydroxidom draselným. Výsledná látka sa spracuje s kyselinou sírovou, oranžová sfarbená soľ sa izolovala z výsledného roztoku. Táto soľ sa spracovala s kyselinou brómovej. Výsledná jednoduchá látka vstúpila do reakcie sulfidom vodíka.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
11) Horčíkový prášok sa zahrieva v atmosfére dusíka. Pri interakcii výslednej látky s vodou sa plyn oddelil. Plyn bol vynechaný cez vodný roztok chrómsulfátu (III), v dôsledku čoho bol vytvorený sivý sediment. Zrazenina sa oddelila a spracovala pri zahrievaní roztokom obsahujúcim peroxid vodíka a hydroxid draselný.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
12) Amoniak sa zmeškal cez kyselinu brómovej. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného. Zrazenina bola oddelená a zahrievaná zinkovým práškom. Kov vytvorený počas reakcie sa uskutočnil koncentrovaným roztokom kyseliny sírovej, zatiaľ čo plyn sa oddelil ostrým zápachom.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
13) Chlorat draslík sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora, zatiaľ čo bezfarebný plyn bol oddelený. Bolo získané spaľovanie železa železa v atmosfére tohto plynu. Rozpustila sa na nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K získanému roztoku sa pridá roztok obsahujúci dichróm sodný a kyselina chlorovodíková.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
14) Vodíkovej atmosfére zahrievaná. Keď sa voda a tvorba priehľadného roztoku pozorovala, keď bola voda pozorovaná na výslednú vodu. Prostredníctvom tohto roztoku sa vynechal hnedý plyn, ktorý bol získaný v dôsledku interakcie medi s koncentrovaným roztokom kyseliny dusičnej. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
15) Hliník reagoval s roztokom hydroxidu sodného. Oddelený plyn bol vynechaný cez vyhrievaný prášok oxidu meďnatého (II). Tvarovaný Jednoduchá látka sa rozpustila, keď sa zahrievala v koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa izolovala a pridá sa k roztoku jodidu draselného. Urobte štvorpísané odpovede.
16) uskutočnil roztok elektrolýzy chloridu sodného. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu železa (III). Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Pevný zvyšok sa rozpustí v hydripovom hydrochilte.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
17) K roztoku hydroxidu sodného sa pridal hliníkový prášok. Prostredníctvom roztoku výslednej látky sa prebytok oxidu uhličitého zmeškal. Zrazenina sa oddelila a kalcinovala. Výsledný produkt sa striekal uhličitanom sodným.Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií.
1) Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil fosforečnanom vápenatým a uhlím. Urobte štvorpísané odpovede.
Odpoveď | |
SI + 2CL 2 → SICL 4 |
|
Náhľad:
C5 v chémii. Odpovede a riešenia.
1. Hmotnosť neznámeho objemu vzduchu je 0,123 g, a hmotnosť rovnakého objemu plynného alkánu 0,246 g (za rovnakých podmienok). Určite molekulový vzorec alkánu.
2. Organická látka s hmotnosťou 1,875 g zaberá 1 l (N.U.). Pri horení 4,2 g tejto látky sa vytvorí 13,2 g C02 a 5,4 g vody. Určite molekulárny vzorec látky.
3. Nainštalujte molekulový vzorec limitu terciárny amín obsahujúci 23,73% hmotnostných dusíka.
4. Okamžitá jednodierová karboxylová kyselina s hmotnosťou 11 g sa rozpustí vo vode. Na neutralizáciu výsledného roztoku sa vyžadovalo 25 ml roztoku hydroxidu sodného, \u200b\u200bktorých molárna koncentrácia je 5 mol / l. Určiť vzorca kyseliny.
5. Nainštalujte molekulový vzorec dibromoloman obsahujúceho 85,11% brómu.
6. Namontujte molekulový vzorec alkeNet, ak je známe, že rovnaké množstvo, interakcie s halogénmi, formami, resp. 56,5 g dichlór derivátu alebo 101 g derivátov dibromu.
7. Priori spaľovanie 9 g limitného sekundárneho amínu, 2,24 litrov dusíka sa oddelí a 8,96 litrov (N.U) oxidu uhličitého. Určite molekulový vzorec amínu.
8. V interakcii 0,672 litrov alkénu (N.U) s chlórom sa vytvorí 3,39 g dichlórového derivátu. Určite molekulárny vzorec alkeNet, napíšte ho na konštrukčný vzorec a názov.
9. V plnom spaľovaní látky, ktorá neobsahuje kyslík, tvoria dusík a voda. Relatívna hustota pary tejto látky podľa vodíka je 16. Objem kyslíka potrebného na spaľovanie sa rovná objemu oddelenej dusíka. Určite molekulový vzorec pripojenia.
10. V interakcii 11,6 g limitu aldehydu s nadbytkom hydroxidu meďnatého (II) počas zahrievania sa zrazenina vytvorila hmotnosťou 28,8 g. Invalitujte molekulovú vzorec aldehydu.
11. Namontujte molekulový vzorec alkén a produkt svojej interakcie s 1 mol brómotorodoru, ak má tento monobrom derivát, relatívna hustota vzduchu 4,24. Zadajte názov jedného izoméru pôvodného alkému.
12. V interakcii rovnakého množstva alkénu s rôznym halogénovým pohonom, resp. 7,85 g chlór-derivátu alebo 12,3 g derivátov brómu. Určite molekulový vzorec alkeNet.
13. V interakcii 1,74 g alkánu s brómom sa vytvorilo 4,11 g monobromového derivátu. Určite molekulový vzorec alkánu.
14. Spaľovanie 9 g primárneho amínu sa uvoľnilo 2,24 litrov dusíka (N.U). Určite molekulový vzorec amínu, priveďte jeho názov.
15. Je to úplné spaľovanie 0,2 mol alkén, vypahnuté 26,88 L kyslíka (N.U.). Nastavte názov, molekulárny a štruktúrny vzorec alkánu.
16. V interakcii 25,5 g marginálnej oxidu kyseliny s nadbytkom roztoku hydrogenuhličitanu sodného sa oddelila 5,6 litra (N.o) plynu. Určite molekulový vzorec kyseliny.
17. Hmotnostná frakcia kyslíka pri obmedzení mono veľkej kyseliny je 43,24%. Určite molekulový vzorec tejto kyseliny.
Úlohy C5.
1. C4H10 2. C3N6 3. (CH3) 3N - trimetylamín4. C3H7COOH 5. C2H4BR2 - Diberomethan
6. C3H6 7. CH3 - NH-CH3 - dimetylamín 8. C3H6, CH3-CH \u003d CH2 - propán
9. N2H4 - HyDrazín 10. CH3 - CH2 - CHO - PROPIONE ALDEHYDE
11. C3H7BR - Brompropane, C3H6 - Propen izomér - Cyklopropán
12. C3H6 - propán 13. C4H10 14. C2H5NH2 - Etylamín 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3-CH2-COOH - Kyselina propiónová
Náhľad:
https://accounts.google.com.
Náhľad:
Ak chcete použiť náhľad, vytvorte účet Google a prihláste sa na ňu: https://accounts.google.com
Náhľad:
Úlohy C5 na skúšku v chémii
Príklad 2. . 4,48 litrov vodíka sa spotrebuje na úplnej hydrogenácii 5,4 g niektorých alkiny (n.) Určite molekulový vzorec tejto alkiny.
Rozhodnutie . Budeme konať v súlade so všeobecným plánom. Nechajte neznáma molekula alkiny obsahujú N uhlíkové atómy. Všeobecný vzorec homológnej série Cn H 2N-2 . Alkin Hydrogenation pokračuje v súlade s rovnicou:
C N H 2N-2 + 2H2 \u003d C N H 2N + 2.
Množstvo vodíka vstúpilo do reakcie možno nájsť podľa vzorca n \u003d v / vm. V tomto prípade n \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol.
Rovnica ukazuje, že 1 mol alkiny pripája 2 mol vodíka (pripomíname, že úloha je oplný Hydrogenácia), preto n (cnH2N-2) \u003d 0,1 mol.
Hromadou a množstvom alkiny nájdeme svoju molárnu hmotnosť: m (cn H 2N-2 ) \u003d M (hmotnosť) / n (číslo) \u003d 5,4 / 0,1 \u003d 54 (g / mol).
Relatívna molekulová hmotnosť alkiny je vyrobená z N atómových uhlíkových hmôt a 2N-2 atómovej hmotnosti vodíka. Dostaneme rovnicu:
12N + 2N - 2 \u003d 54 .. Lineárna rovnica získavame: n \u003d 4. alkina vzorca: c4 H6.
Odpoveď: C 4 H6.
Príklad 3. . Pri spaľovaní 112 1 (n. Y.) neznámy cykloalkán v nadbytku kyslíka je tvorený 336 litrami2 . Nastavte štruktúrny vzorec cykloalkánu.
Rozhodnutie . Všeobecný vzorec homológnej série cykloalkánov: sn h 2n. . S plným spaľovaním cykloalkánov, ako pri spaľovaní akýchkoľvek uhľovodíkov, oxidu uhličitého a vody:
C N H 2N + 1,5NO 02 \u003d N CO 2 + N H 2 O.
Počas reakcie sa vytvorilo 336 / 22,4 \u003d 15 mol oxidu uhličitého. Reakcia sa pripojila k reakcii 112/22,4 \u003d 5 mol uhľovodíkového uhľovodíka.
Ďalšie odôvodnenie je zrejmé: ak sa vytvorí 15 mol cykloalkánu 15 mol2 Potom sa 5 molekuly oxidu uhličitého vytvára 5 molekúl oxidu uhličitého, t.j. jedna molekula cykloalky poskytuje 3 molekuly CO2 . Vzhľadom k tomu, každá molekula oxidu uhličitého (IV) obsahuje jeden pri jednom atóme uhlíka, môže byť uzavretý: v jednej molekule cykloalky obsahuje 3 atómy uhlíka.
Záver: n \u003d 3, cykloalkánsky vzorec - s3 H6.
Ako vidíte, riešenie tejto úlohy nie je "fit" do všeobecného algoritmu. Nehľadali sme tu molárnu hmotnosť zlúčeniny, žiadna rovnica bola. Podľa formálnych kritérií tento príklad nie je podobný štandardnej úlohe C5. Ale vyššie som už zdôraznil, že je dôležité viesť algoritmus, ale pochopiť význam vytvorených opatrení. Ak rozumiete zmysel, budete môcť vykonať zmeny v všeobecnej schéme na skúške, vybrať si najvzdialenejšiu rozhodnutosť.
V tomto príklade existuje ďalšia "zvláštnosť": je potrebné nájsť nielen molekulárne, ale aj štruktúrny vzorec zlúčeniny. V predchádzajúcej úlohe sme to nemohli urobiť, a v tomto príklade prosím! Faktom je, že vzorec s3 H6. Iba jeden izomér - cyklopropán zodpovedá.
Odpoveď: cyklopropán.
Príklad 4. . 116 g určitého limitného aldehydu sa dlhodobo zahrieval s roztokom amoniaku oxidu striebra. Počas reakcie sa vytvorilo 432 g kovového striebra. Nainštalujte molekulárny vzorec aldehydu.
Rozhodnutie . Všeobecný vzorec homológnej série limitných aldehydov: Cn H 2N + 1 COH. Aldehydy sa ľahko oxidujú na karboxylové kyseliny, najmä pod pôsobením roztokov amoniaku oxidu striebra:
C N H 2N + 1 COH + AG2O \u003d C N H 2N + 1 COOH + 2AG.
Poznámka. V skutočnosti je reakcia opísaná komplexnejšou rovnicou. Pri pridávaní AG2 O Vodný roztok amoniaku je tvorený komplexnou zlúčeninou OH - diamonminesbra hydroxid. Toto je pripojenie a pôsobí ako oxidačné činidlo. Počas reakcie sa vytvorí soľ karboxylovej kyseliny amónnej karboxylovej kyseliny:
C N H 2N + 1 COH + 2OH \u003d C N H 2N + 1 COO COOP4 + 2AG + 3NH 3 + H 2 O.
Ďalší dôležitý bod! Oxidácia formaldehydu (HCOH) nie je opísaná v rovnici. S interakciou NONO s roztokom amónneho oxidu strieborného, \u200b\u200b4 mol AG sa uvoľní na 1 MOTH ALDEHYDE:
HCOH + 2AG 2 O \u003d CO 2 + H20 + 4AG.
Buďte opatrní, riešia problémy spojené s oxidáciou karbonylových zlúčenín!
Vráťme sa k nášmu príkladu. Množstvo rozlíšenia striebra možno nájsť množstvo tohto kovu: N (Ag) \u003d m / m \u003d 432/108 \u003d 4 (mol). V súlade s rovnicou je 2 mol striebra vytvorený na 1 molu aldehydu, preto N (aldehyd) \u003d 0,5N (Ag) \u003d 0,5 x 4 \u003d 2 mol.
Molárna hmotnosť aldehydu \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Ďalšie opatrenia sa snažia urobiť sami: musíte urobiť rovnicu na jeho vyriešenie a vyvodiť závery.
Odpoveď: C 2H5 COH.
Príklad 5. . Keď sa vytvorí interakcia 3,1 g určitého primárneho amínu s dostatočným množstvom HBr, 11,2 g solí. Nainštalujte vzorec amínu.
Rozhodnutie . Primárne amíny (sn H 2N + 1 NH2 ) Pri interakcii s kyselinami sa vytvárajú alkylamóniové soli:
S NH2N + 1 NH2 + HBR \u003d [C N H 2N + 1 NH3] + BR -.
Bohužiaľ, hmotnosťou amínu a výslednej soli nebudeme schopní nájsť ich množstvá (pretože molárne masy nie sú známe). Poďme ďalej. Pripomeňme si zákon zachovania hmotnosti: m (amín) + m (HBr) \u003d m (soli), preto m (HBr) \u003d m (soli) - m (amín) \u003d 11,2 - 3,1 \u003d 8.1.
Venujte pozornosť tomuto recepcii, veľmi často používané pri riešení C. 5. Ak sa v explicitnom formulári nie je uvedený aj hmotnosť reagencie, môžete sa pokúsiť nájsť ho cez masy iných spojení.
Tak sme sa vrátili do štandardného algoritmu. Hmotnosť Bromomodorodu nájdeme množstvá, N (HBr) \u003d N (amín), m (amín) \u003d 31 g / mol.
Odpoveď: CH 3 NH2.
Príklad 6. . Určité množstvo alkén X s predĺžením s nadbytkom chlóru sa 11,3 g dichloridu a reakciou s nadbytkom brómu - 20,2 g dibromidu. Určite molekulový vzorec X.
Rozhodnutie . Alkeny sa spájajú chloridom a brómom s tvorbou derivátov Diganagénu:
S NH2N + Cl2 \u003d C N H2N Cl2, s NH2N + Br2 \u003d C N H2N Br2.
V tejto úlohe je zbytočná, aby sa pokúsila nájsť množstvo dichloridu alebo dibromidu (ich molárne hmotnosti) alebo množstvo chlóru alebo brómu (ich hmotnosti nie sú známe).
Používame jednu neštandardnú recepciu. Molárna hmotnosť S.n H 2N CL2 rovná 12N + 2N + 71 \u003d 14N + 71. M (sn H 2N BR2) \u003d 14N + 160.
Je tiež známe masy digloidov. Môžete nájsť množstvo látok získaných: n (sn H 2N CL2 ) \u003d m / m \u003d 11,3 / (14N + 71). N (S.nH2N Br2) \u003d 20,2 / (14N + 160).
Podmienkou sa množstvo dichloridu rovná počtu dibromidu. Táto skutočnosť nám dáva možnosť urobiť rovnicu: 11,3 / (14N + 71) \u003d 20,2 / (14N + 160).
Táto rovnica má jedno riešenie: n \u003d 3.
Odpoveď: C 3 H6
Úloha 1. . Celková hydrogenácia 5,6 g niektorých alkénov sa spotrebuje 2,24 litra vodíka (n. Y.) Určite molekulový vzorec tohto alkénu.
Úloha 2. . Na konverziu 88 g neznámej alkánu na monochlórsálne deriváty sa vyžaduje 284 g chlóru. Identifikovať alkán, veriť, že halogenačná reakcia sa dodáva so 100% výťažkom a monochlórakan je jediným organickým reakčným produktom.
Úloha 3. . Pri spracovaní 128 g určitého extrémneho jediného alkoholu s prebytkom draslíka sa uvoľňuje 44,8 litrov vodíka (n. Y.) Aký druh alkoholu hovoríme? Odpoveď potvrďte výpočtom.
Úloha 4. . Na dokončenie neutralizácie roztoku 180 g limitu monokarboxylovej kyseliny X sa vyžaduje 1,2 kg 10% roztoku hydroxidu sodného. Nainštalujte molekulový vzorec kyseliny H.
Úloha 5. . Pri zahrievaní 5,8 g určitého aldehydu s nadbytkom roztoku oxidu amoniaku sa vytvoril 216 g kovu. Určite molekulový vzorec aldehydu.
Úloha 6. . Intermolekulárna dehydratácia 60 g nejakého alkoholu vedie k tvorbe 51 g jednoduchého éteru. Nainštalujte molekulový vzorec alkoholu. Zvážte, že dehydratácia reakcia prebieha kvantitatívne, vedľajšie procesy sa nemôžu brať do úvahy.
Úloha 7. . Pri prechode 224 1 niektorých alkiny (n. Y.) cez nadbytok vody brómu sa vytvorí 3600 g tetrabromete. Nainštalujte molekulový vzorec zdroja uhľovodík.
Úloha 8. . Interakcia 9,2 g monokarboxylovej kyseliny s dostatočným množstvom uhličitanu vápenatého vedie k tvorbe 13,2 solí. Nastavte budovu kyseliny X.
Úloha 9. . Pri spracovaní 4,5 primárneho amínu Z sa 12,6 g alkylamóniumbromidu vytvára nadbytkom kyseliny brómovej. Identifikujte AMIN Z. Response potvrďte výpočtom.
Úloha 10. . Dlhodobé zahrievanie 9,2 g niektorých ishen s nadbytkom kyseliny dusičnej vedie k tvorbe 13,7 g zmesi mononitrickej produkcie. Určiť štruktúru pôvodnej arény.
Zvážte niektoré zložitejšie úlohy druhov C5.
Úloha 1. . Pri spaľovaní 5,6 g uhľovodíkov X v nadbytku kyslíka sa vytvorí 7,2 g vody a 17,6 g oxidu uhličitého. Je známe, že relatívna hustota X podľa molekulového vodíka je 28, prenos X cez bróm vody nevedie k jeho sfarbeniu. Identifikujte uhľovodík X. Odpoveď potvrďte výpočtom.
Úloha 2. . S interakciou určitého množstva alkínu s nadbytkom vodíka sa vytvorí 7,2 g alkánu a reakciou rovnakého množstva alkínu s nadbytkom chlóru - 14,1 g Divalogeny. Určite molekulový vzorec tohto uhľovodíka.
Úloha 3. . Neznámy prvok E posunie v jeho oxide X Valence V. Je tiež známe, že hmotnostný frakciu kyslíka v X je rovný 56,3%. Určiť prvok E.
Úloha 4. . Hmotnostná frakcia uhličitanu v určitom uhličitane je 12%. Určite tento kov, ak je známe, že jeho stupeň oxidácie je +2.
Úloha 5. . V intramolekulárnej dehydratácii určitého počtu obmedzujúceho monohydrického alkoholu sa vytvorí 2,8 g alkénu a s intermolkulárnou dehydratáciou rovnakého množstva alkoholu je možné získať 3,6 g jednoduchého éteru. Identifikovať alkohol. Odpoveď Potvrďte výpočtom a reakčnými rovnicami.
Úloha 6. . S celkovou alkalickou hydrolýzou esteru sa vytvorilo 4,6 g alkoholu a 8,2 g sodnej soli obmedzujúcej monoskulárnej karboxylovej kyseliny. Vzhľadom na to, že počet atómov uhlíka v získanej alkoholovej molekule sa rovná počtu atómov uhlíka v molekule kyseliny, vydávajú štruktúrny vzorec počiatočného éteru.
Úloha 7. . Pri horení 6 g neznámej organickej zlúčeniny sa vytvorilo 6,72 litrov oxidu uhličitého (n. Y.) a 7,2 g vody. Hustota pary študovanej látky vzduchom sa rovná 2,07. Je známe, že táto látka nereaguje s sodíkom. Názov neznámeho pripojenia.
Úloha 8. . Anorganický kyslík obsahujúci kyselina X reaguje s sodným v molárnom pomere 1: 2. V priebehu reakcie sa uvoľní 112 litrov vodíka (n. Y.) a vytvorí sa 725 g stredných solí. Molekulový vzorec nainštalujte X, vzhľadom na to, že celkový počet atómov v molekule kyseliny je 7.
Úloha 9. . Keď interakcia 30 g 10% roztoku aldehydu Z, 4,3 g kovu je vytvorená s nadbytkom hydroxidu dimminerbry. Identifikujte aldehyd Z.
Úloha 10. . S interakciou určitého množstva aminokyselín X s nadbytkom hydroxidu sodného sa vytvorí 222 g solí a pri interakcii rovnakého množstva aminokyselín s nadbytkom HCl - 251 g solí. Názov aminokyseliny X, vzhľadom na to, že v molekule tejto zlúčeniny obsahuje jednu karboxylovú skupinu a jednu aminoskupinu.
№37 EME
Pri interakcii oxidu hlinitého s kyselinou dusičnou sa vytvorila soľ. Soľ bola vysušená a plakala. Pevný zvyšok vytvorený počas kalcinácie sa podrobil elektrolýze v roztavenom kryolite. Kov získaný pod elektrolýzou sa zahrieva koncentrovaným roztokom obsahujúcim dusičnan draselný a hydroxid draselný, zatiaľ čo plyn s ostrým zápachom. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorat draslík zahrieval v prítomnosti katalyzátora. Výsledná soľ sa rozpustí vo vode a podrobila sa elektrolýze. Žlto-zelený plyn bol oddelený na anóde, ktorý bol vynechaný roztokom jodid sodný. Jednoduchá látka vytvorená v dôsledku tejto reakcie reagovala s zahrievaním roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železná doska sa umiestnila do roztoku síranu meďnatého (II). Na konci reakcie sa doska obráti a po kvapkách sa pridá roztok roztoku dusičnanu bárnatého do výsledného nazeleného roztoku, až kým sa zastavil tvorba zrazeniny. Zrazenina sa prefiltrovala, roztok sa odparil, zostávajúca suchá soľ bola kalcinácia vo vzduchu. Zároveň bola vytvorená pevná hnedá látka, ktorá sa spracovala s koncentrovanou kyselinou hydrodickou. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Soľ získaná rozpustením železa v kyseline sírovej v horúcej koncentrovanej bola spracovaná roztokom hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka bola zavesená železom. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Oxid mangán (IV) reagoval pri zahrievaní koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou. Oddelený plyn bol vynechaný roztokom hydroxidu sodného v chlade. Výsledný roztok sa rozdelil do dvoch častí. K jednej časti roztoku sa pridalo roztok dusičnanu strieborného, \u200b\u200bv dôsledku čoho klesla biela zrazenina. Do inej časti roztoku sa pridá roztok jodidu draselného. V dôsledku toho padol tmavo hnedý sediment. Urobte rovnice 4 opísaných reakcií.
Železný prášok sa rozpustil v kyseline chlorovodíkovej. Chlór sa zmeškal cez výsledný roztok, ako výsledok, ktorý roztok získal žltkastá farbu. Do tohto roztoku sa prilepel roztok roztoku sulfidu amónneho, v dôsledku čoho sa zrazenina klesla. Pri výslednej zrazenine sa uskutočnil roztok kyseliny sírovej, zatiaľ čo zrazenina sa rozpustí. Nerozpulárna časť mala žltú. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Alkalické pridané hliník s zliatinou medi. Prostredníctvom výsledného roztoku sa uskutočnil oxid uhličitý, kým sa sediment neprestáva. Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozparil uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Chlorid zinočnatý bol rozpustený v nadbytku alkalických látok. Prostredníctvom výsledného roztoku sa uskutočnil oxid uhličitý, kým sa sediment neprestáva. Zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala a tuhý zvyšok sa kalcinal s uhlím. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Roztok pôvodnej soli, ku ktorým sa pridal hydroxid sodný a zahrievaný, plyn sa oddelil dráždivým zápachom a vytvoril sa roztok soli, keď bol zriedený roztok kyseliny chlorovodíkovej pridaný s vôňou zhnitých vajíčok. Ak sa vytvorí roztok roztoku dusičnanu olovnatého na roztok počiatočnej soli: vytvárajú sa jedna soli: jedna vo forme čierneho sedimentu, inej soli rozpustnej vo vode. Po odstránení sedimentu a kalcinácie filtrátu sa vytvorí zmes dvoch plynov, z ktorých jedna z nich. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Železo prevrátené nad vzduchom. Výsledná zlúčenina, v ktorej železo je v dvoch stupňoch oxidácie, sa rozpustí v prísne potrebnom množstve koncentrovanej kyseliny sírovej. Roztok sa znížil so železnou doskou a utrpel, kým jeho hmotnosť neprestala. Potom pridali alkálie do roztoku a sediment padol. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Určité množstvo sulfidu železa (II) bolo rozdelené do dvoch častí. Bolo to však od nich sa liečilo kyselinou chlorovodíkovou a druhou podrobili spaľovaniu vo vzduchu. Pri interakcii vylučovaných plynov sa vytvorila jednoduchá látka. Výsledná látka sa zahrievala koncentrovanou kyselinou sírovou a hnedý plyn sa oddelil. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Silikón spálený v atmosfére chlóru. Výsledný chlorid sa spracoval vodou. Sediment sa v rovnakom čase rozlíšil. Potom sa večil s fosfátom vápnikom a uhlím. Urobte rovnicu opísaných reakcií.
Železo spálené v chlóru. Výsledná soľ sa pridala do roztoku uhličitanu sodného, \u200b\u200bzatiaľ čo hnedá zrazenina padla, ktorá sa prefiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. Napíšte popísané rovnice reakcie.