Reagimi duhet të jetë praktikisht i pakthyeshëm, d.m.th. përfundojnë me konsumimin e plotë të substancave fillestare dhe kanë vlerë të madhe konstantet e ekuilibrit.

Në këtë rast, jo nënproduktet si rezultat i bashkëveprimit të substancave fillestare me mjedisi(për shembull, me oksigjen ose dioksid karboni, të përfshira në ajër), dhe si rezultat i shfaqjes së disa reaksioneve paralele ndërmjet tyre.

Në reaksione, pika e ekuivalencës duhet të përcaktohet saktë dhe shpejt.

2. Reaksioni ndërmjet substancave të tretësirës së punës dhe të provës duhet të ndodhë në një raport stokiometrik të rreptë që korrespondon me ekuacionin e tij kimik.

4. Reagimi duhet të vazhdojë me shpejtësi të mjaftueshme, d.m.th. në një periudhë të shkurtër kohore. Më optimale në këtë rast është koha e nevojshme për të përzier një pikë të shtuar të titrantit me vëllimin e tretësirës së titruar, d.m.th. 1-3 sekonda.

Nëse reaksioni ndodh ngadalë, është e vështirë të përcaktohet me saktësi kur ka ndodhur pika ekuivalente. Në këtë rast humbet edhe avantazhi kryesor i titrimetrisë - shpejtësia e kryerjes së analizës dhe marrja e rezultatit.

Nëse një reaksion kimik nuk plotëson të paktën një nga kërkesat e mësipërme, ai nuk mund të përdoret në analizën titrimetrike. Por nëse është e pamundur të gjesh një zëvendësim, atëherë ata përpiqen ta "përshtatin" këtë reagim për përdorim në titrim. Për shembull, shumë reaksione redoks në kushte normale zhvillohen ngadalë, janë të kthyeshme dhe me shumë drejtime, d.m.th. substancat fillestare në to konsumohen njëkohësisht në disa drejtime. Për të eliminuar këto mangësi, kushtet e reagimit ndryshohen. Për shembull, kryhet me ngrohje ose në prani të katalizatorëve (kjo lejon që dikush të rritet ndjeshëm shpejtësia e reagimit), si dhe në një mjedis të caktuar: acid, neutral ose alkalik (kjo ju lejon të eliminoni kthyeshmërinë dhe shumëdrejtimin). .

Megjithatë, duhet theksuar se një "përshtatje" e tillë çon në një ndërlikim të metodës. Këshillohet që të përdoret vetëm kur nuk dihet një reaksion kimik më i përshtatshëm.

Ekzistojnë tre metoda kryesore të titrimit: e drejtpërdrejtë, e anasjelltë, e tërthortë ose zëvendësuese.

Me titrim të drejtpërdrejtë përdorni testin dhe një zgjidhje pune. Gjatë procesit të përcaktimit, një zgjidhje e dytë i shtohet pika-pika një vëllimi të caktuar të matur saktësisht të njërit prej tyre derisa të arrihet pika e ekuivalencës.

Ligji i ekuivalentëve në këtë rast mund të shkruhet matematikisht si më poshtë:

N 1 V 1 = N 2 V 2

ku V 1 dhe V 2 janë respektivisht vëllimet e solucioneve testuese dhe punuese të konsumuara; N 1 dhe N 2 janë përqendrimet molare të ekuivalentëve kimikë të substancave në tretësirat e provës dhe të punës, përkatësisht.

Përqendrimi molar i ekuivalentit kimik të një substance në tretësirën e provës llogaritet duke përdorur formulën:

Gjatë titrimit të prapme Përdoret tretësira e provës dhe dy tretësirë ​​pune, njëra prej të cilave është ndihmëse dhe e dyta përdoret për titrim.

Gjatë procesit të analizës, një vëllim fiks i tretësirës ndihmëse të punës, i marrë në tepricë, i shtohet njëkohësisht një vëllimi të caktuar të matur me saktësi të tretësirës së provës. Si pasojë e rrjedhjes reaksion kimik substanca e pranishme në tretësirën e provës konsumohet plotësisht. Substanca e tepërt e pareaguar e tretësirës ndihmëse më pas titrohet me një tretësirë ​​të dytë pune derisa të arrihet pika e ekuivalencës, për shembull:

K 2 SO 3 + I 2 + H 2 O → K 2 SO 4 + 2HI

Ndihmës Kërkimor

zgjidhje pune

I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6

Punëtor i dytë

Kështu, substanca e pranishme në tretësirën ndihmëse të punës reagon si me substancën e tretësirës së provës ashtu edhe me substancën e tretësirës së dytë të punës. Ligji i ekuivalentëve në këtë rast mund të shkruhet matematikisht si më poshtë:

N 2 V 2 = N 1 V 1 + N 3 V 3

ku V 1, V 2, V 3 janë respektivisht vëllimet e konsumuara të tretësirave provë, ndihmëse dhe të dyta të punës; N 1 , N 2 , N 3 – përqendrimet molare të ekuivalentëve kimikë të substancave përkatësisht në tretësirat e provës, ndihmëse dhe të dyta të punës.

Përqendrimi molar i një ekuivalenti kimik llogaritet duke përdorur formulën:

Titrimi prapa në praktikën analitike mund të quhet ndryshe titrim me mbetje ose me dy titrues.

Përdoret nëse substanca që përcaktohet nuk reagon ose reagon ngadalë me substancën e tretësirës së dytë të punës ose është e pamundur të përcaktohet pika e ekuivalencës në reaksionin ndërmjet tyre.

Me titrim indirekt ose zëvendësues përdoret gjithashtu tretësira testuese dhe dy solucione pune. Gjatë analizës, një tepricë e pafiksuar, e njohur e tretësirës së parë të punës i shtohet njëkohësisht vëllimit të matur me saktësi të tretësirës së provës. Si rezultat i reaksionit të vazhdueshëm, substanca e tretësirës së provës konsumohet plotësisht me formimin e një sasie ekuivalente të produktit përkatës të reaksionit, i cili më pas titrohet me një tretësirë ​​të dytë pune derisa të arrihet pika e ekuivalencës, për shembull:

K 2 Cr 2 O 7 + 6KI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

ekuivalenti i punëtorit të parë të hulumtuar

tretësirë ​​sasia e produktit të reaksionit

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6

punëtor i dytë

Kështu, ne duket se zëvendësojmë substancën që përcaktohet me një tjetër, të cilën më pas i nënshtrojmë analizës.

Meqenëse sasia e ekuivalentit kimik të produktit të formuar dhe sasia e substancës ekuivalente në tretësirën e provës janë të barabarta, përqendrimi molar i ekuivalentit kimik të substancës në tretësirën e provës llogaritet duke përdorur të njëjtën formulë si për titrimin e drejtpërdrejtë.

Titrimi i zëvendësimit përdoret kur përcaktimi i drejtpërdrejtë i substancës në tretësirën e provës është i pamundur: nuk ka titues të përshtatshëm, nuk mund të përcaktohet pika ekuivalente, etj.

Ka disa mënyra për të përcaktuar sasinë e acidit ose alkalit në substanca të ndryshme. Metoda më e aksesueshme në një mjedis shkollor është metoda e titrimit, e cila zakonisht kryhet duke përdorur solucione normale të acideve ose alkaleve.

Le të shohim një shembull të përcaktimit sasior të acidit në uthull duke përdorur titrimin me një zgjidhje normale të hidroksidit të natriumit.

Së pari, përgatitni 100 ml tretësirë ​​1 n NaOH, për ta bërë këtë, peshoni 4 g hidroksid natriumi të pastër analitikisht ose kimikisht, vendoseni në një balonë vëllimore 100 ml. dhe shtoni ujë të distiluar në shenjën në qafën e balonës. Shkundni balonën me tretësirën disa herë. Hidhni tretësirën e përzier mirë në biretë pothuajse deri në majë, më pas uleni në mënyrë që pjesa konkave e meniskut të jetë në vijën e ndarjes zero.

Hidhni 20 ml uthull të testuar në një gotë dhe shtoni 5-7 pika të një solucioni 1% të fenolftaleinës në alkool. Vendoseni gotën nën biretë dhe hidhni tretësirën e alkalit pikë-pikë, duke mbajtur gjithë kohën në sy ngjyrën e tretësirës. Nëse lëngu në gotë merr ngjyrë rozë kur derdhni tretësirën e sodës kaustike dhe ngjyra zhduket shpejt, atëherë vazhdoni të shtoni alkalin pikë-pikë. Kur ngjyra rozë bëhet e qëndrueshme dhe nuk zhduket brenda 1-2 minutash, ndaloni titrimin dhe llogarisni sa mililitra lëng titrimi janë përdorur për të neutralizuar lëngun e provës.

Le të supozojmë se keni përdorur 2.5 ml tretësirë ​​të hidroksidit të natriumit. Llogaritni sasinë acid acetik në uthull: 1 ml tretësirë ​​1 n hidroksid natriumi përmban 40 g: 1000 = 0,04 g, dhe 2,5 ml - 0,1 g Sa përqind e acidit acetik përmban lëngu i provës?

40 g NaOH korrespondon me 60 g CH 3 COOH

0,1 g - x g.

Kjo sasi e acidit acetik gjendet në 20 ml uthull, dhe në 100 ml ka pesë herë më shumë, pra 0,75 g Pra, përqendrimi i acidit acetik është 0,75%.

Merrni një shembull tjetër: përcaktimi i aciditetit të qumështit.

Qumështi përmban acid laktik (CH 3 CHONCOOH). 1 litër tretësirë ​​normale të acidit përmban 90 g acid laktik anhidrik. Merrni 100 ml qumësht dhe titroni me tretësirë ​​0,1 n NaOH.

Le të supozojmë se keni përdorur 18 ml tretësirë ​​decinormale NaOH.

Përcaktoni praninë e acidit laktik (C 3 H 6 0 3) në 100 ml qumësht.

1 litër tretësirë ​​hidroksid natriumi 0,1 n përmban 4 g hidroksid natriumi dhe 18 ml tretësirë ​​të shpenzuar përmban 0,072 g.

Duke ditur se 40 g hidroksid natriumi neutralizon 90 g acid laktik, konstatojmë se 0,072 g NaOH neutralizon 0,162 g acid laktik.

Kjo sasi e acidit laktik gjendet në 100 ml qumësht, dhe në një litër - 1,620 g Çdo 0,09 g acid laktik korrespondon me një gradë Turner, prandaj, qumështi i testuar përmban 1,62:0,09 = 18 gradë Turner. Qumështi normal përmban midis 16 dhe 18 gradë. Lejohet të shitet qumësht me aciditet jo më të lartë se 21 gradë. Kështu, qumështi i testuar ka aciditet normal dhe është mjaft i përshtatshëm për konsum.

Kur titroni, duhet të ndiqen rregullat e mëposhtme:

1) Para përdorimit, bireta duhet të lahet mirë me një furçë të veçantë dhe të shpëlahet me ujë të distiluar.

2) Së pari, duhet të mbushni biretën mbi shenjën zero, dhe më pas ulni ngadalë lëngun në pikën zero për të hequr ajrin nga tubi i gomës ose rubineti.

3) Mbushni biretën me lëng përmes një hinke dhe në mënyrë që lëngu të rrjedhë poshtë mureve të biretës.

4) Bureta duhet të jetë në një pozicion rreptësisht vertikal.

5) Gjatë numërimit të ndarjeve, syri duhet të jetë në linjë me meniskun.

6) Lëngu duhet të derdhet me të njëjtën shpejtësi. Pasi të mbyllet rubineti, duhet të prisni një ose dy minuta që lëngu në biretë të kthehet në pozicionin e tij normal, pas së cilës mund të numëroni ndarjet.

8) Pas titrimit derdhet lëngu nga bureta, lahet dhe shpëlahet me ujë të distiluar.

Nëse soda kaustike ose potasi është i kontaminuar ose i veshur me karbonat natriumi ose karbonat kaliumi, ato duhet të lahen në ujë të distiluar përpara analizës. Veproni si më poshtë: merrni një copë sodë kaustike, pak më e madhe në peshë se sa kërkohet për të përgatitur tretësirën tituese (për shembull, për një tretësirë ​​decinormal, merrni jo 4 g sodë kaustike, por 5 g) dhe zhyteni për ca kohë në ujë të distiluar.

ujë. Sapo shtresa e sipërme të tretet, copa hiqet dhe përgatitet një tretësirë ​​decinormale.

Peshimi bëhet më së miri në një filxhan porcelani të larë dhe të peshuar më parë. Pasi të keni gjetur peshën totale të filxhanit me sodë kaustike, zbritni peshën e filxhanit dhe përcaktoni praninë e alkalit.

Pasi të jeni njohur me çështjet e titrimit, mund të kryeni një përcaktim sasior të acideve dhe alkaleve në lëngjet e provës: në tretësirën e tokës, qumështin, melasën, në lëngje të ndryshme, ujë, etj.

Kur analizoni alkalet, derdhni një tretësirë ​​normale të acidit në biretë dhe përdorni një tretësirë ​​ujore të portokallit metil ose të kuq metil si tregues.

Kur titroni një lëng që përmban një përqindje të madhe acidi ose alkali, përdorni solucione një, dy ose tre normale për lëngjet me një përqendrim të vogël acidi ose alkali, përdorni zgjidhje deci- dhe centi-normale;

Si ushtrim, zgjidhni një sërë problemesh eksperimentale.

1. Merrni 20 ml uthull komerciale dhe përcaktoni përqindjen e acidit acetik në të. Titrimi kryhet me një tretësirë ​​0,5 n të hidroksidit të kaliumit.
2. Përcaktoni përqendrimin e tretësirës kaustike të alkalit (NaOH, KOH, Ba(OH) 2) që disponohet në laboratorin e shkollës. Për ta bërë këtë, merrni 25 ml tretësirë ​​dhe titroni me 1 n tretësirë ​​të acidit klorhidrik. Përdorni 0,5% portokall metil si tregues. Duhet të derdhet në lëngun e provës, jo më shumë se pesë pika. Nëse ngjyra ndryshon dhe nuk zhduket brenda 1-2 minutash, ndaloni titrimin dhe numëroni.

Pasi të keni studiuar teknikat e analizës vëllimore, mund të kryeni punë analitike me substanca organike dhe inorganike.

Aftësitë e fituara do t'ju ndihmojnë në të ardhmen të kryeni në mënyrë të pavarur punë analitike në laboratorë fabrikash për substanca të ndryshme, si dhe në laboratorë të institucioneve bujqësore për analizën e tokës, plehrave, produkte ushqimore etj.

Metoda titrimetrike e analizës bazohet në matjen e vëllimit të një tretësire me përqendrim të njohur që ka reaguar me substancën e provës. Për analizë na duhet...

Nga Masterweb

Metoda titrimetrike e analizës (titrimi) lejon analizën sasiore vëllimore dhe përdoret gjerësisht në kimi. Avantazhi i tij kryesor është shumëllojshmëria e metodave dhe metodave, falë të cilave mund të përdoret për të zgjidhur një sërë problemesh analitike.

Parimi i analizës

Metoda titrimetrike e analizës bazohet në matjen e vëllimit të një tretësire me përqendrim të njohur (titrant) që ka reaguar me substancën e provës.

Për analizën do t'ju duhet pajisje speciale, përkatësisht një biretë - një tub i hollë qelqi me gradacione të aplikuara. Fundi i sipërm i këtij tubi është i hapur, dhe në fundin e poshtëm ka një valvul mbyllës. Duke përdorur një gyp, bureta e kalibruar mbushet me titran deri në pikën zero. Analiza kryhet më parë pika fundore titrimi (CTT), duke shtuar nr numër i madh tretësirë ​​nga bureta në substancën e provës. Pika përfundimtare e titrimit identifikohet nga një ndryshim në ngjyrën e treguesit ose disa vetive fiziko-kimike.

Rezultati përfundimtar llogaritet në bazë të vëllimit të titrantit të shpenzuar dhe shprehet në titër (T) - masa e substancës për 1 ml tretësirë ​​(g/ml).

Arsyetimi për procesin

Metoda titrimetrike e analizës sasiore jep rezultate të sakta, meqenëse substancat reagojnë me njëra-tjetrën në sasi të barazvlefshme. Kjo do të thotë se produkti i vëllimit dhe sasisë së tyre janë identikë me njëri-tjetrin: C1V1 = C2V2. Nga ky ekuacion është e lehtë të gjesh vlerën e panjohur të C2 nëse parametrat e mbetur vendosen në mënyrë të pavarur (C1, V2) dhe vendosen gjatë analizës (V1).

Zbulimi i pikës fundore të titrimit

Meqenëse regjistrimi në kohë i përfundimit të titrimit është pjesa më e rëndësishme e analizës, është e nevojshme të zgjidhni metodat e duhura. Më e përshtatshme është përdorimi i treguesve me ngjyra ose fluoreshente, por mund të përdoren edhe metoda instrumentale - potenciometri, amperometri, fotometri.

Zgjedhja përfundimtare e një metode për zbulimin e CFT-ve varet nga saktësia dhe selektiviteti i kërkuar i përcaktimit, si dhe shpejtësia e saj dhe mundësia e automatizimit. Kjo është veçanërisht e vërtetë për zgjidhjet me re dhe me ngjyra, si dhe për mjediset agresive.

Kërkesat e reagimit të titrimit

Në mënyrë që metoda titrimetrike e analizës të japë rezultatin e saktë, duhet të zgjidhni saktë reagimin që do të jetë në themel të tij. Kërkesat për të janë si më poshtë:

• stoikiometria;
• shkalla e lartë e rrjedhës;
• konstante e ekuilibrit të lartë;
• prania e një metode të besueshme për regjistrimin e përfundimit eksperimental të titrimit.

Reagimet e përshtatshme mund të jenë të çdo lloji.

Llojet e analizave

Klasifikimi i metodave të analizës titrimetrike bazohet në llojin e reaksionit. Bazuar në këtë veçori, dallohen metodat e mëposhtme të titrimit:

• acid-bazë;
• redoks;
• kompleksometrik;
• precipitative.

Secili lloj bazohet në llojin e vet të reaksionit, përzgjidhen titrat specifikë, varësisht se cilat nëngrupe metodash dallohen në analizë.

Titrimi acido-bazik

Metoda titrimetrike e analizës duke përdorur reaksionin e hidroniumit me jonin hidroksid (H3O+ + OH- = H2O) quhet acid-bazë. Nëse një substancë e njohur në tretësirë ​​formon një proton, i cili është tipik për acidet, metoda i përket nëngrupit acidimetrik. Këtu, zakonisht përdoret titranti i qëndrueshëm. acid klorhidrik HCl.

Nëse titranti prodhon një jon hidroksid, metoda quhet alkalimetri. Substancat e përdorura janë alkalet, si NaOH, ose kripërat e përftuara nga reagimi i një baze të fortë me një acid të dobët, si Na2CO3.

Në këtë rast, përdoren tregues me ngjyra. Janë komponime organike të dobëta - acide dhe baza, të cilat kanë struktura dhe ngjyra të ndryshme të formave të protonuara dhe të paprotonuara. Treguesit më të përdorur në titrimin acid-bazë janë fenolftaleina tregues me një ngjyrë (një tretësirë ​​e pastër bëhet e kuqe në një tretësirë ​​alkaline) dhe metil portokalli me dy ngjyra (një substancë e kuqe bëhet e verdhë në një tretësirë ​​acidike).

Përdorimi i tyre i përhapur është për shkak të thithjes së lartë të dritës, për shkak të së cilës ngjyra e tyre është qartë e dukshme me sy të lirë, dhe kontrasti i tyre dhe rajoni i ngushtë i tranzicionit të ngjyrave.

Titrimi redoks

Analiza titrimetrike redoks është një metodë e analizës sasiore e bazuar në ndryshimin e raportit të përqendrimeve të formave të oksiduara dhe të reduktuara: aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2.

Metoda ndahet në nëngrupet e mëposhtme:

• permanganatometria (titrant – KMnO4);
• iodometria (I2);
• dikromatometria (K2Cr2O7);
• bromatometria (KBrO3);
• iodometria (KIO3);
• cerimetria (Ce(SO4)2);
• vanadatometria (NH4VO3);
• titanometria (TiCl3);
• krometria (CrCl2);
• askorbinometria (C6H8OH).

Në disa raste, roli i një treguesi mund të luhet nga një reagent që merr pjesë në reaksion dhe ndryshon ngjyrën e tij për të marrë një formë të oksiduar ose të reduktuar. Por përdoren gjithashtu tregues specifikë, për shembull:

• gjatë përcaktimit të jodit, përdoret niseshte, e cila formon një përbërje blu të errët me jone I3;
• Gjatë titrimit të hekurit ferrik, përdoren jone tiocianate, të cilat formojnë komplekse me metalin, me ngjyrë të kuqe të ndezur.

Përveç kësaj, ekzistojnë tregues të veçantë redoks - komponime organike që kanë ngjyra të ndryshme në format e tyre të oksiduara dhe të reduktuara.

Titrimi kompleksometrik

Shkurtimisht, metoda titrimetrike e analizës, e quajtur kompleksometrike, bazohet në bashkëveprimin e dy substancave për të formuar një kompleks: M + L = ML. Nëse përdoren kripërat e merkurit, për shembull, Hg(NO3)2, metoda quhet merkurimetri, nëse acidi etilendiaminetraacetik (EDTA) quhet kompleksometri. Në veçanti, duke përdorur metodën e fundit, përdoret një metodë titrimetrike për të analizuar ujin, përkatësisht fortësinë e tij.

Në kompleksometri, përdoren tregues metalikë transparentë që marrin ngjyrë kur formojnë komplekse me jonet metalike. Për shembull, kur titroni kripërat e hekurit me EDTA, acidi sulfosalicilik i pastër përdoret si tregues. E kthen tretësirën në të kuqe kur formon një kompleks me hekurin.

Sidoqoftë, më shpesh treguesit metalikë kanë ngjyrën e tyre, e cila ndryshon në varësi të përqendrimit të jonit metalik. Acidet polibazike përdoren si tregues të tillë, duke formuar komplekse mjaft të qëndrueshme me metale, të cilat shkatërrohen shpejt kur ekspozohen ndaj EDTA me një ndryshim të kundërt të ngjyrës.

Titrimi i reshjeve

Metoda titrimetrike e analizës, e cila bazohet në reaksionin e bashkëveprimit të dy substancave me formimin e një përbërje të ngurtë që precipiton (M + X = MX↓), është precipitimi. Ka një rëndësi të kufizuar, pasi proceset e depozitimit janë zakonisht jo sasiore dhe jo stoikiometrike. Por ndonjëherë përdoret ende dhe ka dy nëngrupe. Nëse metoda përdor kripëra argjendi, për shembull, AgNO3, ajo quhet argentometri, nëse kripërat e merkurit, Hg2(NO3)2, atëherë merkurometria.

Metodat e mëposhtme përdoren për të zbuluar pikën përfundimtare të titrimit:

• Metoda e Mohr-it, në të cilën treguesi është joni i kromit, i cili formon një precipitat të kuq tulle me argjend;
• Metoda e Volhard-it, e bazuar në titrimin e një tretësire të joneve të argjendit me tiocianat kaliumi në prani të hekurit ferrik, i cili formon një kompleks të kuq me titrantin në një mjedis acid;
• Metoda Faience, e cila përfshin titrimin me tregues të adsorbimit;
• Metoda Gay-Lussac, në të cilën CTT përcaktohet nga pastrimi ose turbullira e tretësirës.

Metoda e fundit në kohët e fundit praktikisht nuk përdoret.

Metodat e titrimit

Titrimi klasifikohet jo vetëm nga reagimi themelor, por edhe nga metoda e ekzekutimit. Bazuar në këtë veçori, dallohen llojet e mëposhtme:

• direkt;
• anasjelltas;
• titrimi i zëvendësuesit.

Rasti i parë përdoret vetëm në kushte ideale të reagimit. Titranti i shtohet drejtpërdrejt substancës që përcaktohet. Kështu, magnezi, kalciumi, bakri, hekuri dhe rreth 25 metale të tjera përcaktohen duke përdorur EDTA. Por në raste të tjera, shpesh përdoren metoda më komplekse.

Titrimi prapa

Nuk është gjithmonë e mundur të gjesh reagimin ideal. Më shpesh, ajo vazhdon ngadalë, ose është e vështirë të gjesh një metodë për fiksimin e pikës përfundimtare të titrimit, ose ndër produktet formohen komponime të paqëndrueshme, për shkak të të cilave analiti humbet pjesërisht. Këto disavantazhe mund të kapërcehen duke përdorur metodën e titrimit prapa. Për ta bërë këtë, një sasi e madhe titranti i shtohet substancës që do të përcaktohet në mënyrë që reaksioni të vazhdojë deri në përfundim, dhe më pas përcaktohet se sa nga tretësira mbetet pa reaguar. Për ta bërë këtë, titranti i mbetur nga reaksioni i parë (T1) titrohet me një tretësirë ​​tjetër (T2), dhe sasia e tij përcaktohet nga ndryshimi në produktet e vëllimeve dhe përqendrimeve në dy reaksione: CT1VT1-CT2VT2.

Përdorimi i metodës inverse titrimetrike të analizës qëndron në themel të përcaktimit të dioksidit të manganit. Reagimi i tij me sulfat hekuri ecën shumë ngadalë, kështu që kripa merret me tepricë dhe reaksioni përshpejtohet me ngrohje. Sasia e pa reaguar e jonit të hekurit titrohet me dikromat kaliumi.

Titrimi i zëvendësuesit

Titrimi i zëvendësuesve përdoret në rastin e reaksioneve jo-stekiometrike ose të ngadalta. Thelbi i tij është që për substancën që përcaktohet zgjidhet një reaksion stoikiometrik me një përbërës ndihmës, pas së cilës produkti i reaksionit i nënshtrohet titrimit.

Kjo është pikërisht ajo që bëhet gjatë përcaktimit të dikromatit. Atij i shtohet jodidi i kaliumit, duke rezultuar në çlirimin e një sasie jodi ekuivalente me substancën që përcaktohet, e cila më pas titrohet me tiosulfat natriumi.

Kështu, analiza titrimetrike bën të mundur përcaktimin e përmbajtjes sasiore të një game të gjerë substancash. Duke ditur vetitë e tyre dhe karakteristikat e reaksioneve, ju mund të zgjidhni metodën optimale dhe metodën e titrimit që do të japë rezultate me një shkallë të lartë saktësie.

Rruga Kievyan, 16 0016 Armenia, Yerevan +374 11 233 255

TITRIMI

TITRIMI, një metodë e përdorur në analizën volumetrike për të përcaktuar përqendrimin e një KOMPONESI në një TRETËSITË. Një matje e sasisë së nevojshme për të përfunduar një reaksion me një përbërës tjetër. Një tretësirë ​​me përqendrim të njohur shtohet në sasi të matura nga një biretë (tub qelqi i shkallëzuar) në një vëllim të matur të lëngut me përqendrim të panjohur derisa reaksioni të përfundojë (siç tregohet nga një tregues ose pajisje elektrokimike). Vëllimi i shtuar lejon llogaritjen e përqendrimit të panjohur.

Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik.

Shihni se çfarë është "TITRATION" në fjalorë të tjerë:

Marrja e kimikateve në masë analiza, e cila konsiston në shtimin gradual të një tretësire të një substance me një titër të njohur në një tretësirë ​​të një substance tjetër, përqendrimi i së cilës duhet të përcaktohet. T. përdoret gjerësisht në fiziologjinë e mikroorganizmave për... ... Fjalori i mikrobiologjisë

Nëntitrim, mikrotitrim, titrim, titrim Fjalor i sinonimeve ruse. Emër titrim, numri i sinonimeve: 4 mikrotitrim (1) ... Fjalor sinonimish

TITRIMI, përcaktimi i përmbajtjes së një lënde duke përzier gradualisht tretësirën e analizuar (për shembull, acidin) me një sasi të kontrolluar të një reagjenti (për shembull, alkali). Pika e fundit e titrimit (përfundimi i reaksionit kimik)…… Enciklopedi moderne

Shtimi gradual i një sasie të kontrolluar të një reagjenti (p.sh. acidi) në një tretësirë ​​që do të analizohet (p.sh. alkali) në analizën titrimetrike... Fjalori i madh enciklopedik

TITRIM, titrim, pl. jo, krh. (specialist.). Veprimi sipas Ch. titroni. "Shirshov hapi laboratorin e tij për ta ngrohur atë për titrim." Papanin. fjalor Ushakova. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Fjalori shpjegues i Ushakovit

Procesi i shtimit të një tretësire me përqendrim të njohur (të titruar) në një tretësirë ​​të analitit derisa të vendosen raportet ekuivalente të substancave reaguese. Pika ekuivalente fiksohet duke përdorur tregues. Zbatohet...... Enciklopedia gjeologjike

titrimi- - [A.S. Goldberg. Fjalori anglisht-rusisht i energjisë. 2006] Temat e industrisë së energjisë në përgjithësi titrimi i EN ... Udhëzues teknik i përkthyesit

Titrimi- Teknika kryesore e analizës titrimetrike, e cila konsiston në shtimin gradual të një tretësire të titruar nga një buretë në tretësirën e provës derisa të arrihet ekuivalenca Burimi ... Fjalor-libër referues i termave të dokumentacionit normativ dhe teknik

TITRIMI- teknika kryesore titrimetrike (shih), e cila konsiston në shtimin gradualisht të një tretësire të një reagjenti me përqendrim të njohur nga një buretë në tretësirën që analizohet deri në fund të reaksionit (shih). Bazuar në vëllimin e tretësirës së titruar të konsumuar, llogaritni... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

Shtimi gradual i një sasie të kontrolluar të një reagjenti (për shembull, një acid) në një zgjidhje provë (për shembull, një alkali) në një analizë titrimetrike. * * * TITRIMI TITRIMI, shtimi gradual i një sasie të kontrolluar reagjenti... ... Fjalor Enciklopedik

librat

• Kimi analitike. Titrimi redoks. Libër mësuesi për arsimin e mesëm profesional, Podkorytov A.L. Kategoria: Të ndryshme Seria: Arsimi profesional Botuesi: YURAYT, Prodhuesi: YURAYT,
• Kimi analitike. Titrimi redoks. Libër shkollor për universitetet, Podkorytov A.L. , Tutorial mbulon teorinë e metodave të titrimit redoks, marrëdhënien bazat teorike metodat me zbatimin e tyre praktik. Shumë vëmendje dhënë... Kategoria: Të ndryshme Seri: Universitetet e Rusisë Botuesi: YURAYT, Prodhuesi:

1. titrimi i drejtpërdrejtë. Në titrimin e drejtpërdrejtë, titranti i shtohet drejtpërdrejt substancës që titrohet. Kjo metodë është e zbatueshme vetëm nëse plotësohen të gjitha kërkesat e listuara më sipër.

2. titrim prapa (në tepricë), përdoret për reaksione të ngadalta. Nëse shpejtësia e reagimit është e ulët, ose nuk është e mundur të zgjidhni një tregues, ose efektet anësore, për shembull, humbja e analitit për shkak të paqëndrueshmërisë, mund të përdorni teknikën e titrimit të pasëm: shtoni një tepricë të njohur të titrantit T1 në analit, plotësoni reaksionin dhe më pas gjeni sasinë e titrantit të pareaguar duke e titruar me një reagent tjetër T2. me përqendrim c2. Është e qartë se sasia e titrantit T1 e barabartë me diferencën nga T1 V T1 – c T2 V T2 shpenzohet për analitin.

Një çështje shumë e rëndësishme është mënyra për të shprehur përqendrimin e një tretësire.

Tretësira molare - mol/l

Tretësirë ​​1M - 1 litër përmban 1 g/mol substancë

Tretësira normale (tretësira duhet të përmbajë një numër të caktuar masash ekuivalente në 1 litër).

Një ekuivalent kimik është një sasi e një substance ekuivalente me një g-atom hidrogjeni.

Titulli -T. Titri i substancës punuese

T= m in-va/1000 g/ml T=49/1000=0.049

Titri për substancën punuese duhet të konvertohet në titrin e substancës që përcaktohet duke përdorur faktorin e konvertimit.

T onp = T skllavi F

Shembull: NaOH + HCl = Na Cl + H 2 O F = M NaOH / M HCl

Ekuacionet bazë në analizën titrimetrike

Të gjitha llogaritjet në metodën titrimetrike të analizës bazohen në përdorimin e ligjit të ekuivalentëve: substancat reagojnë me njëra-tjetrën në sasi ekuivalente.

N 1 ∙ V 1 = N x ∙ V x,

ku N 1 është normaliteti i titrantit, V 1 është sasia e tretësirës që është derdhur nga bureta për reaksionin kimik, N x V x është karakteristika e substancës së dëshiruar.

N x = N 1 ∙ V 1 / V x,

ω=(T ∙ V x / a) 100%

a – pjesa e peshuar e substancës së analizuar.

Gjatë titrimit, përcaktohet vëllimi i saktë i tretësirës standarde të përdorur për titrimin e analitit. Llogaritja bazohet në barazinë e sasive të ekuivalentëve të tretësirës standarde dhe të analitit. Numri i ekuivalentëve të një tretësire standarde llogaritet duke përdorur metoda të ndryshme të shprehjes së përqendrimeve: përqendrimi molar, përqendrimi molar i ekuivalentit, titri i tretësirës së punës, titri i tretësirës së punës për substancën që përcaktohet.

Shembull: Për të përcaktuar përqendrimin e acidit acetik janë marrë 20 ml tretësirë ​​të analizuar. Për të titruar këtë tretësirë ​​janë përdorur 15 ml tretësirë ​​NaOH 0,1 M. Llogaritni përqendrimin e tretësirës së analizuar të acidit acetik.

Llogaritja e përqendrimit të acidit acetik me (CH 3 COOH) në tretësirën e analizuar bazohet në barazinë e numrit të ekuivalentëve të acidit acetik që përmbahen në 20 ml tretësirë ​​të tij me numrin e ekuivalentëve të hidroksidit të natriumit në 15 ml 0,1 M tretësirë ​​standarde NaOH.

n (CH 3 COOH) = n (NaOH).

Sasia e ekuivalentëve të hidroksidit të natriumit llogaritet si

n (NaOH) = (c (NaOH) / 1000) V (NaOH) .

Në mënyrë të ngjashme, ju mund të imagjinoni numrin e ekuivalentëve të acidit acetik:

n (CH 3 COOH) = (c (CH 3 COOH) / 1000) V (CH 3 COOH) .

Nga këtu, përqendrimi i acidit acetik llogaritet duke përdorur ekuacionin:

c CH3COOH = [(c NaOH V NaOH ] /V CH3COOH =(0,1 15)/20 = 0,075 mol/l.