Kimia bazë: Gjendja e oksidimit. Gjendja e oksidimit

Elementi kimik në një përbërje, i llogaritur nga supozimi se të gjitha lidhjet janë jonike.

Gjendjet e oksidimit mund të kenë një vlerë pozitive, negative ose zero, prandaj shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të elementeve në një molekulë, duke marrë parasysh numrin e atomeve të tyre, është e barabartë me 0, dhe në një jon - ngarkesa e jonit .

1. Gjendjet e oksidimit të metaleve në përbërje janë gjithmonë pozitive.

2. Gjendja më e lartë e oksidimit korrespondon me numrin e grupit të tabelës periodike ku ndodhet elementi (përjashtim bëjnë: Au +3(grupi I), Cu +2(II), nga grupi VIII gjendja e oksidimit +8 mund të gjendet vetëm në osmium Os dhe rutenium Ru.

3. Gjendjet e oksidimit të jometaleve varen se me cilin atom është i lidhur:

• nëse me një atom metali, atëherë gjendja e oksidimit është negative;
• nëse me një atom jometal, atëherë gjendja e oksidimit mund të jetë ose pozitive ose negative. Varet nga elektronegativiteti i atomeve të elementeve.

4. Gjendja më e lartë negative e oksidimit të jometaleve mund të përcaktohet duke zbritur nga 8 numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi, d.m.th. gjendja më e lartë pozitive e oksidimit është e barabartë me numrin e elektroneve në shtresën e jashtme, që korrespondon me numrin e grupit.

5. Gjendja e oksidimit të substancave të thjeshta është 0, pavarësisht nëse është metal apo jometal.

Elemente me gjendje konstante oksidimi.

Elementi	Gjendja karakteristike e oksidimit	Përjashtimet
		Hidridet e metaleve: LIH -1
		Gjendja e oksidimit quhet ngarkesa e kushtëzuar e një grimce nën supozimin se lidhja është thyer plotësisht (ka karakter jonik). H- Cl = H + + Cl - , Lidhja në acid klorhidrik është kovalente polare. Çifti elektronik është më i zhvendosur drejt atomit Cl - , sepse është një element më elektronegativ. Si të përcaktohet gjendja e oksidimit? Elektronegativitetiështë aftësia e atomeve për të tërhequr elektrone nga elementë të tjerë. Numri i oksidimit tregohet mbi elementin: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - etj. Mund të jetë negative dhe pozitive. Gjendja e oksidimit të një lënde të thjeshtë (e palidhur, gjendje e lirë) është zero. Gjendja e oksidimit të oksigjenit për shumicën e komponimeve është -2 (përjashtim bëjnë peroksidet H 2 O 2, ku është e barabartë me -1 dhe komponimet me fluorin - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Gjendja e oksidimit i një joni të thjeshtë monoatomik është i barabartë me ngarkesën e tij: Na + , Ca +2 . Hidrogjeni në përbërjet e tij ka një gjendje oksidimi +1 (përjashtim bëjnë hidridet - Na + H - dhe lloji i lidhjeve C +4 H 4 -1 ). Në lidhjet metal-jometal, gjendja negative e oksidimit është atomi që ka elektronegativitet më të madh (të dhënat mbi elektronegativitetin janë dhënë në shkallën Pauling): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NR 3 ) - etj. Rregullat për përcaktimin e shkallës së oksidimit në përbërjet kimike. Le të marrim lidhjen KMnO 4 , është e nevojshme të përcaktohet gjendja e oksidimit të atomit të manganit. Arsyetimi: Kaliumi është një metal alkali në grupin I të tabelës periodike, dhe për këtë arsye ka vetëm një gjendje oksidimi pozitiv prej +1. Oksigjeni, siç dihet, në shumicën e përbërjeve të tij ka një gjendje oksidimi prej -2. Kjo substancë nuk është një peroksid, që do të thotë se nuk bën përjashtim. Formon ekuacionin: K+Mn X O 4 -2 Le X- e panjohur për ne gjendja e oksidimit të manganit. Numri i atomeve të kaliumit është 1, mangani - 1, oksigjeni - 4. Është vërtetuar se molekula në tërësi është elektrikisht neutrale, kështu që ngarkesa totale e saj duhet të jetë zero. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Kjo do të thotë se gjendja e oksidimit të manganit në permanganat kaliumi = +7. Le të marrim një shembull tjetër të një oksidi Fe2O3. Është e nevojshme të përcaktohet gjendja e oksidimit të atomit të hekurit. Arsyetimi: Hekuri është një metal, oksigjeni është një jometal, që do të thotë se oksigjeni do të jetë një agjent oksidues dhe do të ketë një ngarkesë negative. Ne e dimë se oksigjeni ka një gjendje oksidimi prej -2. Ne numërojmë numrin e atomeve: hekur - 2 atome, oksigjen - 3. Ne krijojmë një ekuacion ku X- gjendja e oksidimit të atomit të hekurit: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Përfundim: gjendja e oksidimit të hekurit në këtë oksid është +3. Shembuj. Përcaktoni gjendjen e oksidimit të të gjithë atomeve në molekulë. 1. K2Cr2O7. Gjendja e oksidimit K +1, oksigjen O -2. Indekset e dhëna: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). Sepse shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të elementeve në një molekulë, duke marrë parasysh numrin e atomeve të tyre, është e barabartë me 0, atëherë numri i gjendjeve pozitive të oksidimit është i barabartë me numrin e atyre negative. Gjendjet e oksidimit K+O=(-14)+(+2)=(-12). Nga kjo rrjedh se atomi i kromit ka 12 fuqi pozitive, por ka 2 atome në molekulë, që do të thotë se ka (+12) për atom: 2 = (+6). Përgjigje: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3- . Në këtë rast, shuma e gjendjeve të oksidimit nuk do të jetë më e barabartë me zero, por me ngarkesën e jonit, d.m.th. - 3. Le të bëjmë një ekuacion: x+4×(- 2)= - 3 . Përgjigje: (Si +5 O 4 -2) 3- .

Valenca (latinisht valere - të kesh një vlerë) është një masë e "aftësisë lidhëse" të një elementi kimik, e barabartë me numrin e lidhjeve kimike individuale që mund të formojë një atom.

Valenca përcaktohet nga numri i lidhjeve që një atom formon me të tjerët. Për shembull, merrni parasysh molekulën

Për të përcaktuar valencën, duhet të keni një kuptim të mirë të formulave grafike të substancave. Në këtë artikull do të shihni shumë formula. Ju informoj edhe për elementë kimikë me valencë konstante, të cilët janë shumë të dobishëm për t'u njohur.

Në teorinë elektronike, besohet se valenca e një lidhjeje përcaktohet nga numri i elektroneve të paçiftuara (valente) në gjendjen e tokës ose të ngacmuar. Ne prekëm temën e elektroneve të valencës dhe gjendjes së ngacmuar të atomit. Duke përdorur fosforin si shembull, le t'i kombinojmë këto dy tema për një kuptim të plotë.

Shumica dërrmuese e elementeve kimike kanë një vlerë valence të ndryshueshme. Valenca e ndryshueshme është karakteristikë e bakrit, hekurit, fosforit, kromit dhe squfurit.

Më poshtë do të shihni elementë me valencë të ndryshueshme dhe përbërjet e tyre. Vini re se elementë të tjerë me valencë konstante na ndihmojnë të përcaktojmë valencën e tyre të paqëndrueshme.

Mos harroni se për disa substanca të thjeshta valenca merr këto vlera: III - për azotin, II - për oksigjen. Le të përmbledhim njohuritë e marra duke shkruar formula grafike për azotin, oksigjenin, dioksidin e karbonit dhe monoksidin e karbonit, karbonat natriumi, fosfat litium, sulfat hekuri (II) dhe acetat kaliumi.

Siç e keni vënë re, valencat tregohen me numra romakë: I, II, III, etj. Në formulat e paraqitura, vlerat e substancave janë të barabarta:

• N - III
• O-II
• H, Na, K, li - I
• S-VI
• C - II (në monoksid karboni CO), IV (në dioksid karboni CO 2 dhe karbonat natriumi Na 2 CO 3
• Fe-II

Shkalla e oksidimit (CO) është një tregues i kushtëzuar që karakterizon ngarkesën e një atomi në një përbërje dhe sjelljen e tij në një ORR (reaksion redoks). Në substancat e thjeshta, CO është gjithmonë zero, në substancat komplekse përcaktohet në bazë të gjendjeve konstante të oksidimit të disa elementeve.

Numerikisht, gjendja e oksidimit është e barabartë me ngarkesën konvencionale që mund t'i caktohet një atomi, e udhëhequr nga supozimi se të gjitha elektronet që formojnë lidhje kanë shkuar në një element më elektronegativ.

Kur përcaktojmë shkallën e oksidimit, ne caktojmë një ngarkesë konvencionale "+" për disa elementë, dhe "-" për të tjerët. Kjo është për shkak të elektronegativitetit - aftësisë së një atomi për të tërhequr elektrone në vetvete. Shenja "+" do të thotë mungesë elektronesh, dhe shenja "-" do të thotë një tepricë. E përsëris, CO është një koncept relativ.

Shuma e të gjitha gjendjeve të oksidimit në një molekulë është zero - kjo është e rëndësishme të mbahet mend për vetë-testim.

Njohja e ndryshimeve të elektronegativitetit në periudha dhe grupe të tabelës periodike D.I. Mendeleev, mund të konkludojmë se cili element merr "+" dhe cili merr minus. Në këtë çështje ndihmojnë edhe elementët me gjendje konstante oksidimi.

Ai që është më elektronegativ tërheq elektronet më fort dhe "shkon në minus". Ata që dhurojnë elektronet e tyre dhe përjetojnë mungesë të tyre marrin një shenjë "+".

Përcaktoni në mënyrë të pavarur gjendjet e oksidimit të atomeve në substancat e mëposhtme: RbOH, NaCl, BaO, NaClO 3, SO 2 Cl 2, KMnO 4, Li 2 SO 3, O 2, NaH 2 PO 4. Më poshtë do të gjeni një zgjidhje për këtë problem.

Krahasoni vlerën e elektronegativitetit sipas tabelës periodike dhe, natyrisht, përdorni intuitën tuaj :) Megjithatë, ndërsa studioni kiminë, njohuritë e sakta të gjendjeve të oksidimit duhet të zëvendësojnë edhe intuitën më të zhvilluar;-)

Unë veçanërisht dua të theksoj temën e joneve. Një jon është një atom ose grup atomesh që, për shkak të humbjes ose marrjes së një ose më shumë elektroneve, ka fituar një ngarkesë pozitive ose negative.

Kur përcaktoni CO të atomeve në një jon, nuk duhet të përpiqeni ta çoni ngarkesën totale të jonit në "0", si në një molekulë. Jonet janë dhënë në tabelën e tretshmërisë, ato kanë ngarkesa të ndryshme - kjo është ngarkesa në të cilën joni duhet të sillet në total. Unë do ta shpjegoj me një shembull.

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Ky artikull është shkruar nga Yuri Sergeevich Bellevich dhe është pronë e tij intelektuale. Kopjimi, shpërndarja (përfshirë kopjimin në faqe dhe burime të tjera në internet) ose çdo përdorim tjetër i informacionit dhe objekteve pa pëlqimin paraprak të mbajtësit të së drejtës së autorit dënohet me ligj. Për të marrë materialet e artikullit dhe lejen për t'i përdorur ato, ju lutemi kontaktoni

Për të vendosur saktë gjendjet e oksidimit, duhet të keni parasysh katër rregulla.

1) Në një substancë të thjeshtë, gjendja e oksidimit të çdo elementi është 0. Shembuj: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Duhet të mbani mend elementët që janë karakteristik gjendjet e vazhdueshme të oksidimit. Të gjitha ato janë renditur në tabelë.

3) Gjendja më e lartë e oksidimit të një elementi, si rregull, përkon me numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi (për shembull, fosfori është në grupin V, s.d. më i lartë i fosforit është +5). Përjashtime të rëndësishme: F, O.

4) Kërkimi i gjendjeve të oksidimit të elementeve të tjerë bazohet në një rregull të thjeshtë:

Në një molekulë neutrale, shuma e gjendjeve të oksidimit të të gjithë elementëve është zero, dhe në një jon - ngarkesa e jonit.

Disa shembuj të thjeshtë për përcaktimin e gjendjeve të oksidimit

Shembulli 1. Është e nevojshme të gjenden gjendjet e oksidimit të elementeve në amoniak (NH 3).

Zgjidhje. Ne tashmë e dimë (shih 2) se Art. NE RREGULL. hidrogjeni është +1. Mbetet për të gjetur këtë karakteristikë për azotin. Le të jetë x gjendja e dëshiruar e oksidimit. Krijojmë ekuacionin më të thjeshtë: x + 3 (+1) = 0. Zgjidhja është e qartë: x = -3. Përgjigje: N -3 H 3 +1.

Shembulli 2. Tregoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në molekulën H 2 SO 4.

Zgjidhje. Gjendjet e oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit janë tashmë të njohura: H(+1) dhe O(-2). Krijojmë një ekuacion për të përcaktuar gjendjen e oksidimit të squfurit: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Duke zgjidhur këtë ekuacion, gjejmë: x = +6. Përgjigje: H +1 2 S +6 O -2 4.

Shembulli 3. Llogaritni gjendjet e oksidimit të të gjithë elementëve në molekulën Al(NO 3) 3.

Zgjidhje. Algoritmi mbetet i pandryshuar. Përbërja e "molekulës" së nitratit të aluminit përfshin një atom Al (+3), 9 atome oksigjen (-2) dhe 3 atome azoti, gjendjen e oksidimit të të cilave duhet ta llogarisim. Ekuacioni përkatës është: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Përgjigje: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Shembulli 4. Përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë atomeve në jonin (AsO 4) 3-.

Zgjidhje. Në këtë rast, shuma e gjendjeve të oksidimit nuk do të jetë më e barabartë me zero, por me ngarkesën e jonit, d.m.th., -3. Ekuacioni: x + 4 (-2) = -3. Përgjigje: Si (+5), O (-2).

Çfarë duhet bërë nëse gjendjet e oksidimit të dy elementeve janë të panjohura

A është e mundur të përcaktohen gjendjet e oksidimit të disa elementeve njëherësh duke përdorur një ekuacion të ngjashëm? Nëse e konsiderojmë këtë problem nga një këndvështrim matematikor, përgjigja do të jetë negative. Një ekuacion linear me dy ndryshore nuk mund të ketë një zgjidhje unike. Por ne po zgjidhim më shumë sesa thjesht një ekuacion!

Shembulli 5. Përcaktoni gjendjet e oksidimit të të gjithë elementëve në (NH 4) 2 SO 4.

Zgjidhje. Gjendjet e oksidimit të hidrogjenit dhe oksigjenit janë të njohura, por squfuri dhe azoti jo. Një shembull klasik i një problemi me dy të panjohura! Ne do ta konsiderojmë sulfatin e amonit jo si një "molekulë" të vetme, por si një kombinim i dy joneve: NH 4 + dhe SO 4 2-. Ngarkesat e joneve janë të njohura për ne secila prej tyre përmban vetëm një atom me një gjendje të panjohur oksidimi. Duke përdorur përvojën e fituar në zgjidhjen e problemeve të mëparshme, mund të gjejmë lehtësisht gjendjet e oksidimit të azotit dhe squfurit. Përgjigje: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Përfundim: nëse një molekulë përmban disa atome me gjendje të panjohur oksidimi, përpiquni ta "ndani" molekulën në disa pjesë.

Si të rregulloni gjendjet e oksidimit në përbërjet organike

Shembulli 6. Tregoni gjendjet e oksidimit të të gjithë elementëve në CH 3 CH 2 OH.

Zgjidhje. Gjetja e gjendjeve të oksidimit në përbërjet organike ka specifikat e veta. Në veçanti, është e nevojshme të gjenden veçmas gjendjet e oksidimit për çdo atom karboni. Ju mund të arsyetoni si më poshtë. Konsideroni, për shembull, atomin e karbonit në grupin metil. Ky atom C është i lidhur me 3 atome hidrogjeni dhe një atom karboni fqinj. Përgjatë lidhjes C-H, dendësia e elektroneve zhvendoset drejt atomit të karbonit (pasi elektronegativiteti i C tejkalon EO të hidrogjenit). Nëse kjo zhvendosje do të ishte e plotë, atomi i karbonit do të fitonte një ngarkesë prej -3.

Atomi C në grupin -CH 2 OH është i lidhur me dy atome hidrogjeni (një zhvendosje në densitetin e elektronit drejt C), një atom oksigjen (një zhvendosje në densitetin e elektroneve drejt O) dhe një atom karboni (mund të supozohet se zhvendosja në densitetin e elektroneve në këtë rast nuk ndodh). Gjendja e oksidimit të karbonit është -2 +1 +0 = -1.

Përgjigje: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Mos i ngatërroni konceptet e "valencës" dhe "gjendjes së oksidimit"!

Numri i oksidimit shpesh ngatërrohet me valencën. Mos e bëni këtë gabim. Unë do të listoj dallimet kryesore:

• gjendja e oksidimit ka një shenjë (+ ose -), valenca jo;
• gjendja e oksidimit mund të jetë zero edhe në një substancë komplekse të barabartë me zero do të thotë, si rregull, që një atom i një elementi të caktuar nuk është i lidhur me atome të tjera (ne nuk do të diskutojmë asnjë lloj komponimi përfshirjeje dhe "ekzotikë" të tjerë; këtu);
• gjendja e oksidimit është një koncept formal që merr kuptim real vetëm në përbërjet me lidhje jonike, përkundrazi, koncepti i "valencës" zbatohet më së miri në lidhje me përbërjet kovalente.

Gjendja e oksidimit (më saktë, moduli i saj) shpesh është numerikisht i barabartë me valencën, por edhe më shpesh këto vlera NUK përkojnë. Për shembull, gjendja e oksidimit të karbonit në CO 2 është +4; valenca e C është gjithashtu e barabartë me IV. Por në metanol (CH 3 OH), valenca e karbonit mbetet e njëjtë, dhe gjendja e oksidimit të C është e barabartë me -1.

Një test i shkurtër me temën "Gjendja e oksidimit"

Merrni disa minuta për të kontrolluar se e kuptoni këtë temë. Ju duhet t'i përgjigjeni pesë pyetjeve të thjeshta. Paç fat!

formojnë një numër të caktuar me atomet e elementeve të tjerë.

Valenca e atomeve të fluorit është gjithmonë e barabartë me I

Li, Na, K, F,H, Rb, Cs- njëvalente;

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn,O, Ra- kanë një valencë të barabartë me II;

Al, BGa, In- trevalente.

Valenca maksimale për atomet e një elementi të caktuar përkon me numrin e grupit në të cilin ndodhet në Tabelën Periodike. Për shembull, për Sa ështëII, për squfurin -VI, për klorin -VII. Përjashtimet Ka gjithashtu shumë nga ky rregull:

ElementiVIgrupi, O, ka valencë II (në H 3 O+ - III);
- F monovalente (në vend tëVII);
- zakonisht hekur dy dhe trevalent, element i grupit VIII;
- N mund të mbajë vetëm 4 atome pranë vetes, dhe jo 5, siç vijon nga numri i grupit;
- bakri mono- dhe dyvalent, i vendosur në grupin I.

Vlera minimale e valencës për elementët për të cilët është e ndryshueshme përcaktohet nga formula: numri i grupit në PS - 8. Kështu, valenca më e ulët e squfurit është 8 - 6 = 2, fluori dhe halogjenet e tjerë - (8 - 7) = 1, azoti dhe fosfori - (8 - 5)= 3 e kështu me radhë.

Në një përbërje, shuma e njësive të valencës së atomeve të një elementi duhet të korrespondojë me valencën totale të tjetrit (ose numri i përgjithshëm i valencave të një elementi kimik është i barabartë me numrin total të valencave të atomeve të një kimike tjetër element). Pra, në një molekulë uji H-O-H, valenca e H është e barabartë me I, ka 2 atome të tilla, që do të thotë se hidrogjeni ka 2 njësi valence në total (1×2=2). Valenca e oksigjenit ka të njëjtin kuptim.

Kur metalet kombinohen me jometalet, këto të fundit shfaqin valencë më të ulët

Në një përbërje të përbërë nga dy lloje atomesh, elementi i vendosur në vendin e dytë ka valencën më të ulët. Pra, kur jometalet kombinohen me njëri-tjetrin, elementi që ndodhet djathtas dhe sipër në PSHE të Mendelejevit shfaq valencën më të ulët, dhe më të lartën, përkatësisht, majtas dhe poshtë.

Valenca e mbetjes së acidit përkon me numrin e atomeve H në formulën e acidit, valenca e grupit OH është e barabartë me I.

Në një përbërje të formuar nga atomet e tre elementeve, atomi që ndodhet në mes të formulës quhet ai qendror. Atomet O janë të lidhura drejtpërdrejt me të, dhe atomet e mbetura formojnë lidhje me oksigjenin.

Rregullat për përcaktimin e shkallës së oksidimit të elementeve kimike.

Gjendja e oksidimit është ngarkesa nominale e atomeve të një elementi kimik në një përbërje, e llogaritur nga supozimi se komponimet përbëhen vetëm nga jone. Gjendjet e oksidimit mund të kenë vlerë pozitive, negative ose zero, dhe shenja vendoset para numrit: -1, -2, +3, në ndryshim nga ngarkesa e jonit, ku shenja vendoset pas numrit.
Gjendjet e oksidimit të metaleve në përbërje janë gjithmonë pozitive, gjendja më e lartë e oksidimit korrespondon me numrin e grupit të sistemit periodik ku ndodhet elementi (duke përjashtuar disa elementë: ari Au +3 (Grupi I), Cu +2 (II), nga grupi VIII gjendja e oksidimit +8 mund të gjendet vetëm në osmium Os dhe rutenium Ru).
Shkallët e jometaleve mund të jenë pozitive dhe negative, në varësi të cilit atom është i lidhur: nëse me një atom metali është gjithmonë negativ, nëse me një jometal mund të jetë edhe + edhe -. Gjatë përcaktimit të gjendjeve të oksidimit, duhet të përdoren rregullat e mëposhtme:

Gjendja e oksidimit të çdo elementi në një substancë të thjeshtë është 0.

Shuma e gjendjeve të oksidimit të të gjitha atomeve që përbëjnë një grimcë (molekulat, jonet, etj.) është e barabartë me ngarkesën e kësaj grimce.

Shuma e gjendjeve të oksidimit të të gjitha atomeve në një molekulë neutrale është e barabartë me 0.

Nëse një përbërje formohet nga dy elementë, atëherë elementi me elektronegativitet më të madh ka një gjendje oksidimi më të vogël se zero, dhe elementi me elektronegativitet më të vogël ka një gjendje oksidimi më të madh se zero.

Gjendja maksimale pozitive e oksidimit të çdo elementi është e barabartë me numrin e grupit në tabelën periodike të elementeve, dhe negative minimale është e barabartë me N– 8, ku N është numri i grupit.

Gjendja e oksidimit të fluorit në përbërje është -1.

Gjendja e oksidimit të metaleve alkaline (litium, natrium, kalium, rubidium, cezium) është +1.

Gjendja e oksidimit të metaleve të nëngrupit kryesor të grupit II të tabelës periodike (magnez, kalcium, stroncium, barium) është +2.

Gjendja e oksidimit të aluminit është +3.

Gjendja e oksidimit të hidrogjenit në përbërje është +1 (me përjashtim të përbërjeve me metale NaH, CaH 2 , në këto komponime gjendja e oksidimit të hidrogjenit është -1).

Gjendja e oksidimit të oksigjenit është –2 (përjashtim bëjnë peroksidi H 2 O 2 , Na 2 O 2 ,BaO 2 në to gjendja e oksidimit të oksigjenit është -1, dhe në kombinim me fluorin - +2).

Në molekula, shuma algjebrike e gjendjeve të oksidimit të elementeve, duke marrë parasysh numrin e atomeve të tyre, është e barabartë me 0.

Shembull. Përcaktoni gjendjen e oksidimit në përbërjen K 2 Kr 2 O 7 .
Për dy elementë kimikë, kalium dhe oksigjen, gjendjet e oksidimit janë konstante dhe të barabarta me +1 dhe -2, përkatësisht. Numri i gjendjeve të oksidimit për oksigjenin është (-2)·7=(-14), për kaliumin (+1)·2=(+2). Numri i gjendjeve pozitive të oksidimit është i barabartë me numrin e gjendjeve negative. Prandaj (-14)+(+2)=(-12). Kjo do të thotë se atomi i kromit ka 12 gradë pozitive, por ka 2 atome, që do të thotë se ka (+12) për atom: 2=(+6), ne shkruajmë gjendjet e oksidimit mbi elementët.TE + 2 Kr +6 2 O -2 7

Synimi: Vazhdoni të studioni valencën. Jepni konceptin e gjendjes së oksidimit. Konsideroni llojet e gjendjeve të oksidimit: pozitive, negative, vlerë zero. Mësoni të përcaktoni saktë gjendjen e oksidimit të një atomi në një përbërje. Mësoni teknika për krahasimin dhe përgjithësimin e koncepteve që studiohen; zhvillojnë aftësi në përcaktimin e shkallës së oksidimit duke përdorur formulat kimike; të vazhdojë të zhvillojë aftësitë e punës së pavarur; promovojnë zhvillimin e të menduarit logjik. Të zhvillojë një ndjenjë tolerance (tolerancë dhe respekt për mendimet e njerëzve të tjerë) dhe ndihmë reciproke; të kryejë edukim estetik (nëpërmjet hartimit të tabelave dhe fletoreve, kur përdorni prezantime).

Gjatë orëve të mësimit

I. Koha e organizimit

Kontrollimi i nxënësve për mësimin.

II. Përgatitja për mësimin.

Për mësimin do t'ju duhet: Tabela periodike e D.I Mendeleev, teksti shkollor, fletore pune, stilolapsa, lapsa.

III. Kontrollimi i detyrave të shtëpisë.

Një sondazh frontal, disa do të punojnë në tabelë duke përdorur letra, një test dhe përfundimi i kësaj faze do të jetë një lojë intelektuale.

1. Puna me karta.

1 kartë

Përcaktoni fraksionet masive (%) të karbonit dhe oksigjenit në dioksid karboni (CO 2 ) .

2 kartë

Përcaktoni llojin e lidhjes në molekulën H 2 S Shkruani formulat strukturore dhe elektronike të molekulës.

2. Sondazh frontal

1. Çfarë është një lidhje kimike?
2. Cilat lloje të lidhjeve kimike njihni?
3. Cila lidhje quhet lidhje kovalente?
4. Cilat lidhje kovalente dallohen?
5. Çfarë është valenca?
6. Si e përkufizojmë valencën?
7. Cilët elementë (metalet dhe jometalet) kanë valencë të ndryshueshme?

3. Testimi

1. Në cilat molekula ekziston një lidhje kovalente jopolare?

2 . Cila molekulë formon një lidhje të trefishtë kur krijohet një lidhje kovalente jopolare?

3 . Si quhen jonet me ngarkesë pozitive?

A) kationet

B) molekulat

B) anionet

D) kristalet

4. Në cilin rresht ndodhen substancat e një përbërjeje jonike?

A) CH 4, NH 3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H2S, HCI, H2O

5 . Valenca përcaktohet nga:

A) sipas numrit të grupit

B) nga numri i elektroneve të paçiftuara

B) sipas llojit të lidhjes kimike

D) sipas numrit të periudhës.

4. Lojë intelektuale “Tic-tac-toe” »

Gjeni substanca me lidhje polare kovalente.

IV. Mësimi i materialit të ri

Gjendja e oksidimit është një karakteristikë e rëndësishme e gjendjes së një atomi në një molekulë. Valenca përcaktohet nga numri i elektroneve të paçiftuara në një atom, orbitaleve me çifte të vetme elektronesh, vetëm në procesin e ngacmimit të atomit. Valenca më e lartë e një elementi është zakonisht e barabartë me numrin e grupit. Shkalla e oksidimit në përbërjet me lidhje të ndryshme kimike formohet ndryshe.

Si formohet gjendja e oksidimit për molekulat me lidhje të ndryshme kimike?

1) Në përbërjet me lidhje jonike, gjendjet e oksidimit të elementeve janë të barabarta me ngarkesat e joneve.

2) Në përbërjet me një lidhje jopolare kovalente (në molekulat e substancave të thjeshta), gjendja e oksidimit të elementeve është 0.

N 2 0, CI 2 0 , F 2 0 , S 0 , A.I. 0

3) Për molekulat me një lidhje polare kovalente, gjendja e oksidimit përcaktohet në mënyrë të ngjashme me molekulat me një lidhje kimike jonike.

Gjendja e oksidimit të elementit është ngarkesa e kushtëzuar e atomit të saj në një molekulë, nëse supozojmë se molekula përbëhet nga jone.

Gjendja e oksidimit të një atomi, ndryshe nga valenca e tij, ka një shenjë. Mund të jetë pozitiv, negativ dhe zero.

Valenca tregohet me numra romakë mbi simbolin e elementit:

II	I	IV
Fe	Cu	S,

dhe gjendja e oksidimit tregohet me numra arabë me ngarkesën mbi simbolet e elementit ( Mg +2 , Ca +2 ,Nnjë +1,C.I.ˉ¹).

Një gjendje pozitive oksidimi është e barabartë me numrin e elektroneve që u jepen këtyre atomeve. Një atom mund të heqë dorë nga të gjitha elektronet e valencës (për grupet kryesore këto janë elektrone të nivelit të jashtëm) që korrespondojnë me numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi, duke shfaqur gjendjen më të lartë të oksidimit (me përjashtim të ОF 2). Për shembull: gjendja më e lartë e oksidimit të nëngrupit kryesor të grupit II është +2 ( Zn +2) Një shkallë pozitive shfaqet si nga metalet ashtu edhe nga jometalet, përveç F, He, Ne. C+4,Na+1 , Al+3

Një gjendje negative oksidimi është e barabartë me numrin e elektroneve të pranuara nga një atom i caktuar, ai shfaqet vetëm nga jometalet. Atomet jometale shtojnë aq elektrone sa u mungojnë për të përfunduar nivelin e jashtëm, duke shfaqur kështu një shkallë negative.

Për elementët e nëngrupeve kryesore të grupeve IV-VII, gjendja minimale e oksidimit është numerikisht e barabartë me

Për shembull:

Vlera e gjendjes së oksidimit ndërmjet gjendjeve më të larta dhe më të ulëta të oksidimit quhet e ndërmjetme:

Më e lartë	E ndërmjetme	Më e ulëta
	C +3, C +2, C 0, C -2

Në përbërjet me një lidhje kovalente jopolare (në molekulat e substancave të thjeshta), gjendja e oksidimit të elementeve është 0: N 2 0 , MEI 2 0 , F 2 0 , S 0 , A.I. 0

Për të përcaktuar gjendjen e oksidimit të një atomi në një përbërje, duhet të merren parasysh një sërë dispozitash:

1. Gjendja e oksidimitFnë të gjitha lidhjet është e barabartë me "-1".Na +1 F -1 , H +1 F -1

2. Gjendja e oksidimit të oksigjenit në shumicën e komponimeve është (-2) përjashtim: OF 2 , ku gjendja e oksidimit është O +2F -1

3. Hidrogjeni në shumicën e komponimeve ka gjendje oksidimi +1, me përjashtim të përbërjeve me metale aktive, ku gjendja e oksidimit është (-1): Na +1 H -1

4. Shkalla e oksidimit të metaleve të nëngrupeve kryesoreI, II, IIIgrupet në të gjitha komponimet është +1,+2,+3.

Elementet me gjendje konstante oksidimi janë:

A) metalet alkaline (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - gjendja e oksidimit +1

B) elementet e nëngrupit II kryesor të grupit përveç (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - gjendja e oksidimit +2

B) element i grupit III: Al - gjendje oksidimi +3

Algoritmi për kompozimin e formulave në përbërje:

1 mënyrë

1 . Elementi me elektronegativitet më të ulët shkruhet në vend të parë, dhe në vendin e dytë me elektronegativitet më të lartë.

2 . Elementi i shkruar në radhë të parë ka një ngarkesë pozitive "+", dhe elementi i shkruar në vendin e dytë ka një ngarkesë negative "-".

3 . Tregoni gjendjen e oksidimit për secilin element.

4 . Gjeni shumëfishin e përbashkët të gjendjeve të oksidimit.

5. Ndani shumëfishin më të vogël të përbashkët me vlerën e gjendjeve të oksidimit dhe caktoni indekset që rezultojnë në fund të djathtë pas simbolit të elementit përkatës.

6. Nëse gjendja e oksidimit është çift - tek, atëherë ato shfaqen pranë simbolit në fund djathtas - një kryq - të kryqëzuar pa shenjat "+" dhe "-":

7. Nëse gjendja e oksidimit ka një vlerë të barabartë, atëherë ato së pari duhet të reduktohen në vlerën më të ulët të gjendjes së oksidimit dhe të vendosni një kryq pa shenjat "+" dhe "-": C +4 O -2

2 mënyra

1 . Le të shënojmë gjendjen e oksidimit të N me X, të tregojmë gjendjen e oksidimit të O: N 2 xO 3 -2

2 . Përcaktoni shumën e ngarkesave negative për ta bërë këtë, shumëzoni gjendjen e oksidimit të oksigjenit me indeksin e oksigjenit: 3· (-2)= -6;

3 Që një molekulë të jetë elektrikisht neutrale, duhet të përcaktoni shumën e ngarkesave pozitive: X2 = 2X

4 .Bëni një ekuacion algjebrik:

N 2 + 3 O 3 –2

V. Konsolidimi

1) Përforcimi i temës me një lojë të quajtur "Gjarpri".

Rregullat e lojës: mësuesi shpërndan letra. Çdo kartë përmban një pyetje dhe një përgjigje për një pyetje tjetër.

Mësuesi fillon lojën. Kur pyetja lexohet, studenti që ka përgjigjen e pyetjes sime në kartelë ngre dorën dhe thotë përgjigjen. Nëse përgjigja është e saktë, atëherë ai lexon pyetjen e tij dhe nxënësi që ka përgjigjen e kësaj pyetje ngre dorën dhe përgjigjet, etj. Formohet një gjarpër me përgjigje të sakta.

1. Si dhe ku tregohet gjendja e oksidimit të një atomi të një elementi kimik?
   Përgjigju: Numri arab mbi simbolin e elementit me ngarkesë "+" dhe "-".
2. Cilat lloje të gjendjeve të oksidimit dallohen në atomet e elementeve kimike?
   Përgjigju: i ndërmjetëm
3. Çfarë shkalle shfaq metali?
   Përgjigju: pozitive, negative, zero.
4. Çfarë shkalle shfaqin substancat ose molekulat e thjeshta me lidhje kovalente jopolare?
   Përgjigju: pozitive
5. Çfarë ngarkese kanë kationet dhe anionet?
   Përgjigju: i pavlefshëm.
6. Si quhet gjendja e oksidimit që qëndron ndërmjet gjendjes së oksidimit pozitiv dhe negativ.
   Përgjigju: pozitive, negative

2) Shkruani formulat për substancat që përbëhen nga elementët e mëposhtëm

1. N dhe H
2. R dhe O
3. Zn dhe Cl

3) Gjeni dhe kryqëzoni substancat që nuk kanë gjendje të ndryshueshme oksidimi.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Përmbledhja e mësimit.

Vlerësim me komente

VII. Detyre shtepie

§23, fq.67-72, plotësoni detyrën pas §23-faqe 72 Nr. 1-4.