Серная кислота - маслянистое тяжелое жидкое вещество, не имеющее цвета и запаха. Это сильный окислитель, взаимодействующий со многими металлами. Разбавленное соединение, также вступает в реакцию со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений слева от водорода, но не обладает окислительными свойствами.
Сферы использования
- В промышленности: при добыче руд, для производства удобрений, различных химических волокон, красителей и химических смесей.
- В свинцовых аккумуляторах она играет роль электролита.
- В пищевой промышленности она применяется в виде эмульгатора Е513.
- Химические предприятия получают с её помощью двуокись титана, этиловый спирт и другие вещества.
На предприятиях можно купить техническую серную кислоту оптом. Соединение транспортируется железнодорожным либо автомобильным транспортом, и храниться в цистернах из нержавеющей стали. Цистерны ставятся в помещение, где на пол уложена кислотоупорная плитка или кирпич, сверху должен быть навес или крыша, чтобы предотвратить попадание осадков. Вещество очень гигроскопично и способно поглощать влагу из воздуха, поэтому важно, чтобы тара, где она хранится, герметично закрывалась. Срок хранения - 1 месяц с даты изготовления.
При работе с данным соединением следует соблюдать меры безопасности и работать в специальном костюме с противогазом, защитной обувью и перчатками. Это едкий химикат, который при контакте со слизистыми оболочками, кожей и дыхательными путями вызывает химические ожоги, затруднение дыхания и кашель. Допустимое содержание соединения в воздухе рабочего помещения 1 мг/м? и 0,1 мг/м? в атмосфере (в сутки). При контакте с водой выделяется большое количество дыма и тепла. Вещество не взрывоопасно.
Серная кислота - вещество, которое относится к сильным двухосновным кислотам. Химическая формула серной кислоты – H 2 SO 4 . Чистая серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость. Плотность составляет 1,84 г/см 3 . Температура плавления составляет -10,4 градусов Цельсия. Химические свойства этого вещества способствовали тому, что оно получило широкое распространение в промышленности.
Вспоминаем уравнение серной кислоты
Уравнения серной кислоты, описывающие её получение, основаны на абсорбции оксида серы (VI) водой. Оксид серы (VI) SO 3 – высший оксид серы, обладающий высокой химической активностью. Взаимодействие этого вещества с водой, приводит к появлению серной кислоты. Этот процесс сопровождается выделением большого количества теплоты.
Серную кислоту можно получить, например, из минерала пирита. Это один из промышленных методов получения этого вещества. Он описывается следующими уравнениями:
- 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
- 2SO 2 +O 2 =2SO 3
- SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4
В данном методе, в качестве катализатора и при окислении SO 2 до SO 3, применяется оксид ванадия (V). Кроме этого, веществами катализаторами этой реакции являются окись железа и платина. Однако в промышленности они не используются из соображений рациональности. Так, платина – это слишком дорогой металл. А окись железа для проявления каталитических свойств должна быть нагрета до температуры 625 градусов по Цельсию. Её использование требовало бы дополнительного усложнения процесса.
Техническая серная кислота является смесью, собственно, серной кислоты и воды. Механизм окисления металлов серной кислотой зависит от её концентрации. Так, если кислота сильно разбавлена, то она окисляет ионом водорода. Пример такой реакции приведён ниже:
- Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2
При этом окисляются лишь те металлы, активность которых превышает активность водорода. Если концентрация кислоты высокая, то окисление проходит за счёт серы. Такая кислота вступает в реакцию с серебром, а также с металлами, которые находятся в ряду напряжений ниже этого элемента. При этом конечные продукты зависят от активности металла и условий реакции. Так, если металл малоактивный, то кислота восстанавливается до оксида серы (IV):
- Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
Более активные металлы могут высвобождать либо серу, либо сероводород:
- 3Zn+4H 2 SO 4 =3ZnSO 4 +S+4H 2 O
- 4Zn+5H 2 SO 4 =4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O
Если вас интересует, как получить серную кислоту, проще всего это сделать в магазине. Поскольку при производстве её в условиях домашней лаборатории нельзя рассчитывать на получение партии, объём которой подойдёт для практического применения.
Далеко не все вещества и реактивы сегодня находятся в свободной розничной продаже. Одним из таких труднодоступных наименований является серная кислота. Рассмотрим в этой статье, с чем это связано и где же ее возможно приобрести в российских городах.
Серная кислота - это... Транспортировка, хранение
Интересующимся, где можно купить первым делом напомним о свойствах этого опасного для человека вещества. Sulfuric acid является разновидностью сильной двухосновной кислоты, ее формула - H 2 SO 4 . В России эта смесь триоксида серы с водой производится по ГОСТам 667-73, 2184-77, 4240-77. Производство данной тяжелой маслянистой жидкости, не обладающей ни цветом, ни запахом, предполагает несколько ее разновидностей, которые различаются своей чистотой и концентрацией.
Серная кислота обладает следующими важными свойствами:
- Удельный вес - 1,85 г/см 3 (у идеальной стопроцентной серной кислоты - 1,92 г/см 3 ; но такое вещество обладает существенным минусом - замерзает при -10 градусах по шкале Цельсия).
- Точка кипения - +296,5 ° по Цельсию, точка кристаллизации - +10,45° по Цельсию.
- При концентрации до 70 % в процессе нагревания и закипания данной кислоты выделяются только водяные пары. При большем содержании H 2 SO 4 в воздух попадают также и вредные кислотные выделения.
- Взрыво- и пожароопасное вещество. При контакте с водой следует опасаться бурной реакции, в результате которой выделяются газы, пары, тепло. Оттого при работе с серной кислотой нужно иметь специальную одежду, обувь, комплект индивидуальной химзащиты.
Доставляют до конечного пользователя серную кислоту как автомобильным, так и железнодорожным транспортом. Для перемещения используются специальные сернокислотные тары (для технической серной кислоты) или кислотостойкие цистерны (для улучшенной H 2 SO 4).
При хранении стоит помнить о том, что серная кислота - токсичное вещество, относящееся ко второму классу опасности. Предельно безопасная концентрация паров H 2 SO 4 - 1 мг/м 3 . Перед тем, как определиться, где купить серную кислоту (техническую), нужно приобрести специальную тару для ее хранения. В производственных помещения ее дополнительно обкладывают
Применение серной кислоты
Основные потребители серной кислоты - это металлургические заводы, химпромышленность. Она используется для:
- очищения нефтепродуктов от сернистых включений;
- разложения руды;
- удаления окалины перед оцинковкой проволоки, листов металла;
- никелирования, хромирования поверхности металла;
- (концентрированный раствор в органическом синтезе);
- производства удобрений (эта отрасль потребляет около половины всей производимой серной кислоты в стране);
- изготовления искусственного волокна;
- производства этилового спирта;
- изготовления анилинового красителя.
Частные лица, интересующиеся тем, где купить серную кислоту, преимущественно используют ее в качестве электролита для
Где купить серную кислоту
В аптеке серную кислоту не продают в принципе. Частное лицо может приобрести ее неконцентрированный раствор (30-35 %) в магазинах, реализующих автозапчасти и автохимию. Более концентрированные растворы - это прекурсоры, которые законным путем физлицам не продаются.
Прежде чем узнать, где купить серную кислоту, приведем советы людей, совершивших такое приобретение.
Итак, важно иметь ввиду следующее:
- Частному лицу в редких случаях продадут большой объем этого вещества - приобретать следует понемногу, у разных поставщиков.
- В случае невозможности приобретения можно попробовать выпарить H 2 SO 4 из электролита. Максимальная плотность при этом будет не более 1,4 г/см 3 . Выпаривание осуществляется в фарфоровой емкости на песчаной или гипсовой бане. Ни в коем случае нельзя производить этот процесс в помещении.
- Помните, что продажа серной кислоты находится под контролем, т.к. это вещество используется для производства наркотиков, а также самодельных взрывчатых веществ. Даже если вы приобретаете ее для невинных опытов или для заправки автоаккумулятора в немаленьких количествах, это может вызвать ненужные подозрения.
Где можно купить серную кислоту в Москве
В столице приобрести серную кислоту можно в:
- "Химмеде";
- "Сигма-Тек";
- интернет-магазине ЗАО "Химсервис";
- ООО "Компонент-Реактив";
- ООО "ОдиХим";
- в ООО "Мега-хим" (техническая, аккумуляторная, химически чистая) - компания не работает с частниками.
Продажа серной кислоты в городах России
Где купить серную кислоту в других российских городах, рассмотрим в сводной таблице.
Город | Компания | Примечания |
Волгоград | "Реактив" | Химически чистая |
Воронеж | "Химоптторг" | Аккумуляторная |
Дзержинск | "Тандем" | Техническая |
Екатеринбург | "Сервис Сталь" | Техническая, ГОСТ 2184-2013 |
Иркутск | "КП "Крокус" | Техническая, канистры 35 л |
Казань | НПФ "Альфа" | Аккумуляторная |
Краснодар | НПФ "Нитпо" | Аккумуляторная, техническая |
Красноярск | "Химпром" | Техническая |
Курск | "КурскХимПром" | ХЧ, улучшенная |
Нижний Новгород | "Хемикс" | Оптовая продажа: регенерированная, техническая, ХЧ, аккумуляторная |
Нижний Новгород | "Торговый дом "ПрофХим" | Техническая серная кислота |
Новокузнецк | "Дельта" | Аккумуляторная |
Новосибирск | ООО СПТ | Техническая кислота в канистрах 10 л |
Новосибирск | "ВитаХим Сибирь" | ГОСТ 2184-77 |
Пермь | "ХимПлюс" | |
Санкт-Петербург | "Капиталхим Индустрия" | Опт и розница. Доставка |
Саратов | "Технефтьсервис" | ХЧ |
Симферополь | "Химрегионснаб" | Химически чистая |
Стерлитамак | "Исатэк" | Техническая |
Тольятти | "НефтеПеревозки" | Улучшенная |
Улан-Удэ | "Химпром" | Аккумуляторная, 36 л |
Уфа | ООО ДОП | Техническая |
Чебоксары | "Идеал Групп" | ГОСТ 4204-77 |
Челябинск | "Технохимия" | Технически чистая в канистрах 18 л |
Где купить концентрированную серную кислоту? "Больной" вопрос для частного лица. В большинстве городов в свободной розничной торговле только 30-35% аккумуляторные растворы.
В нашей стране множество мелких и крупных компаний, в интернете можно найти сайт по химии , которые продают реактивы. Но зачастую заказать можно только достаточную партию, например, твердые и сыпучие химические вещества могут продаваться от килограмма, а кислоты в литровых бутылках. Понятно, чтобы провести занимательные химические опыты для детей , таких объемов не требуется. Поэтому попробуем разобраться, где взять химические реактивы для химических опытов домашних условиях. Самый верный способ — попросить в школьном кабинете химии. Тут будет соблюдена чистота реактива и в конце концов вы будете стопроцентно уверены, что это гидроксид натрия, а не гидроксид кальция. Но такой способ подходит далеко не всем, поэтому давайте все же разбираться дальше.
Где взять металлы
- Алюминий. Источником этого металла в быту являются старые алюминиевые ложки и тарелки, алюминиевая проволока
- Алюминиевая пудра — это краска серебрянка, продается в хозяйственных магазинах.
- Медь — медная проволока, добывается из проводов либо из обмоток трансформаторов.
- Свинец , в виде аккуратных грузил легко купить в рыболовном магазине.
- Олово в виде припоя для пайки покупаем в магазинах радиотоваров. Правда там оно продается в виде сплава, но для домашнего использования процентного содержания олова в припое вполне достаточно.
- Магний можно взять, раскурочив магниевый анод (нагревательный элемент) для водонагревателя. В советское время неиссякаемым источником магния служили поддоны картера автомобилей Запорожец.
- Хром можно содрать со старого металлического бампера. Полученная стружка вполне себе чистая и хорошо подходит для опытов.
- Вольфрам содержится в нитях накаливания лампочек.
- Церий это «кремний» для зажигалок, тот который искрит при трении.
Внимание! В интернете нам встречались источники предлагающие добыть некоторые металлы, такие как цинк , литий , разбирая батарейки . Не вздумайте этого делать сами и ни в коем случае не позволяйте делать это детям, в противном случае вы рискуете получить химический ожог .
Где достать кислоту
- Серная кислота в виде 25-30% раствора для аккумуляторов («Кислотный электролит») приобретается в автомагазинах. Чистую серную кислоту купить невозможно.
- Ортофосфорная кислота продается в магазинах радиотоваров под названием «флюс для пайки».
- Уксусная кислота — обычный столовый уксус, есть в любом продуктовом магазине.
- Борная кислота свободно продается в аптеке
- Лимонная кислота известна любой хозяйке, покупаем её в продуктовом магазине.
- Азотная кислота 45% иногда попадается на радиорынках.
- Щавелевая кислота . За ней держим путь в хозяйственный магазин.
Где взять основания
- Гидроксид натрия под названиями каустическая сода, каустик, едкий натр продается в магазинах радио- фото- или хозтоваров.
- Гидроксид кальция это гашеная известь, продается в хозмагах.
- Раствор аммиака в воде — это нашатырный спирт. Продается в аптеке, правда постепенно превращается в редкость.
Где достать соли
- Гипохлорит натрия — средство «Белизна», продается в хозяйственных магазинах.
- Аммиачная селитра, она же нитрат аммония, ищется в магазинах для дачников и хозмагах.
- Нитрат бария — обмазка бенгальских свечей.
- Нитрат серебра, он же ляпис, иногда еще можно найти в аптеках. Нужно выбирать аптеки поместечковее, еще со старыми запасами.
- Хлорид натрия — поваренная соль.
- Хлорид калия — продается в магазинах для дачников и огородников как удобрение.
- Хлорид аммония — нашатырь. Не путайте с нашатырным спиртом! Нашатырный спирт — это водный раствор гидроксида аммония.
- Хлорид кобальта — можно купить в таблетках. Продается в некоторых ветеринарных аптеках как лекарство для жвачных домашних животных
- Хлорид кальция продается в аптеке в ампулах для инъекций.
- Иодид калия входит в состав средств против йододефицита, но в этом случае нужно обязательно прочитать состав препарата. Приобретаем в аптеке.
- Сульфат калия — удобрение, продается в хозмагах.
- Сульфат меди или медный купорос ищем в хозмаге.
- Сульфат магния или магнезия (горькая соль) продается в аптеке в качестве слабительного или в хозмагах как удобрение.
- Сульфат аммония — удобрение в хозмаге.
- Сульфат бария, барий сернокислый покупаем в аптеке.
- Сульфат кальция = гипс.
- Сульфат железа (II) (железный купорос) продается в магазине хозтоваров.
- Гидрокарбонат натрия — пищевая сода .
- Карбонат натрия — кальцинированная или бельевая сода. Применяется как чистящее средство.
- Карбонат кальция — обычный мел или мрамор.
- Ацетат свинца — свинцовые примочки, которые продаются в аптеке.
- Силикат натрия — жидкое стекло, канцелярский силикатный клей.
- Силикат калия — тоже самое. Продается в магазинах канцтоваров.
- Бромид калия продается в аптеках под названием «Адонис-Бром».
Где взять прочие химические реактивы
- Перекись водорода можно купить в аптеке либо в виде раствора либо в виде таблеток гидроперита.
- Оксид кальция — негашеная известь, за которой нужно идти в хозяйственный.
- Ацетон — покупаем в ближайшем хозмаге. Нам нужен «Ацетон технический».
- Сера — продается в хозмагах и магазинах для садоводов в виде комков либо в пакетиках. В пакетиках сера намного дороже комковой, но в то же время намного чище. «Сера коллоидная» вообще не пригодна для наших целей, т.к. имеет в составе слишком много примесей. А лучше и дешевле взять серу кормовую в зоотоварах, он вообще почти идеально чистая.
- Толуол — продается в хозмагах как растворитель 646. Необходима перегонка, т.к. это многокомпонентный растворитель с содержанием толуола около 50%.
- Глицерин — свободно продается в аптеке.
- Фенолфталеин в таблетках продается в аптеке под названием пурген.
- Лакмусовая бумага иногда продается в зоомагазинах.
- Уротропин — сухое горючее, продается в хозмагах и отделах для туристов.
- Оксид хрома можно купить в отделе Лаки-краски.
- Индигокармин — пищевой краситель синего цвета, в бакалейных отделах.
- Глюкоза — свободно продается в аптеках.
Подведем некоторое резюме. Большинство нужных реактивов можно купить либо в аптеке либо в магазинах для дачников.
Реактивы из магазина «Сад-огород» и хозмаги
- сульфат аммония,
- сульфат цинка,
- сульфат железа,
- сульфат меди,
- сульфат магния,
- сульфат марганца,
- сульфат калия,
- нитрат аммония,
- нитрат калия,
- нитрат магния,
- монокалий фосфат,
- тетраборат натрия,
- борная кислота (кристаллическая),
- щавелевая кислота (кристаллическая),
- карбамид,
- янтарная кислота,
- сера.
Химия является одной из важнейших областей естествознания, а одним из главных ее веществ, без которого немыслима данная наука – это серная кислота. Она находит применение практически в любом химическом процессе. Проще говоря, серная кислота - это царица химии.
Вам понадобится
- Аккумуляторный электролит, стеклянная банка, кастрюля, моторное масло, электроплита.
Инструкция
- В промышленности ее получают растворением серного ангидрида (триоксида серы) в воде. А для получения ангидрида, диоксид серы образующийся, к примеру, после обжига сульфидных руд, или полученный прямым способом (сжиганием серы в кислороде), окисляют до серного ангидрида при температуре 500 градусов по Цельсию на катализаторах из платины, оксида ванадия и им подобных. Но, что бы получит концентрированную серную кислоту кустарным способом необязательно прибегать к вышеописанным хитростям. В автомобильном магазине покупаем аккумуляторный электролит, берем обыкновенную стеклянную банку и выливаем его туда, потом берем кастрюлю, наливаем в него моторное масло (вполне сойдет и отработка) и ставим туда банку. Затем все это помещаем на электроплиту.
- Таким образом, происходит выпаривание воды из электролита. Хитрость масляной ванны заключается в том, что температура кипения масла несколько больше, чем температура кипения воды, и тем самым вода спокойно выкипает, а масло не кипит и стеклянная банка остается целая, т.к. нагревается равномерно по всей площади. Даже горячая концентрированная серная кислота не взаимодействует со стеклом, поэтому количество примесей в ней минимально. Процесс можно проводить в диапазоне температур от 100 до 300 градусов, но лучше не превышать температуру кипения масла. Продолжайте процесс до тех пор, пока вода не выкипит. В принципе, обогащение серной кислоты можно производить в добротной металлической емкости, но после этого кислота будет сильно загрязнена примесями и будет иметь темный цвет, да к тому же, есть вероятность того, что емкость в процессе даст течь.