ऊर्जा की मात्रा जो सोडियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। सोडियम विशेषता

सोडियम —तत्त्वपहले समूह का मुख्य उपसमूह, परमाणु संख्या 11 के साथ DI मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तीसरी अवधि। इसे प्रतीक Na (lat। Natrium) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ सोडियम (CAS संख्या: 7440-23-5) एक नरम, चांदी-सफेद क्षार धातु है।

पानी में, सोडियम लगभग लिथियम के समान व्यवहार करता है: प्रतिक्रिया हाइड्रोजन के हिंसक विकास के साथ आगे बढ़ती है, समाधान में सोडियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।

इतिहास और नाम की उत्पत्ति

सोडियम (या बल्कि, इसके यौगिकों) का उपयोग प्राचीन काल से किया जाता रहा है। उदाहरण के लिए, सोडा (नैट्रॉन), जो मिस्र में नैट्रॉन झीलों के पानी में स्वाभाविक रूप से होता है। प्राचीन मिस्रवासियों ने प्राकृतिक सोडा का उपयोग उत्सर्जन, ब्लीचिंग कैनवास, खाना पकाने, पेंट और ग्लेज़ बनाने के लिए किया था। प्लिनी द एल्डर लिखते हैं कि नील डेल्टा में, सोडा (इसमें अशुद्धियों का पर्याप्त अनुपात था) से पृथक किया गया था नदी का पानी... कोयले के मिश्रण, भूरे या काले रंग के रंग के कारण वह बड़े टुकड़ों के रूप में बिक्री पर चली गई।

सोडियम पहली बार अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी ने 1807 में ठोस NaOH के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया था।

नाम "सोडियम" (नेट्रियम) अरबी भाषा से आया है नटरुणग्रीक में - नाइट्रोन और मूल रूप से इसे प्राकृतिक सोडा कहा जाता है। तत्व को पहले सोडियम कहा जाता था।

प्राप्त

सोडियम प्राप्त करने का पहला तरीका कमी प्रतिक्रिया थी सोडियम कार्बोनेटएक लोहे के कंटेनर में इन पदार्थों के एक करीबी मिश्रण को 1000 ° C तक गर्म करने पर कोयला:

ना 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO

फिर सोडियम के उत्पादन का एक और तरीका सामने आया - पिघला हुआ सोडियम हाइड्रॉक्साइड या सोडियम क्लोराइड का इलेक्ट्रोलिसिस।

भौतिक गुण

धात्विक सोडियम मिट्टी के तेल में संग्रहित

लौ के माध्यम से सोडियम का गुणात्मक निर्धारण - "सोडियम डी-लाइन" के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम का चमकीला पीला रंग, 588.9950 और 589.5924 एनएम को दोगुना करता है।

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, पतली परतों में एक बैंगनी रंग के साथ, प्लास्टिक, यहां तक ​​​​कि नरम (आसानी से चाकू से काटा जाता है), सोडियम ग्लिस्टेंस का एक ताजा कट। सोडियम की विद्युत चालकता और तापीय चालकता काफी अधिक है, घनत्व 0.96842 g / cm³ (19.7 ° C पर) है, गलनांक 97.86 ° C है, और क्वथनांक 883.15 ° C है।

रासायनिक गुण

एक क्षार धातु, हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है। हवा में ऑक्सीजन से बचाने के लिए, धातु सोडियम को एक परत के नीचे जमा किया जाता है मिटटी तेल... सोडियम . से कम सक्रिय होता है लिथियम, के साथ नाइट्रोजनगर्म होने पर ही प्रतिक्रिया करता है:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

ऑक्सीजन की अधिकता से सोडियम परॉक्साइड बनता है

2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

आवेदन

धातु विज्ञान सहित धातु सोडियम का व्यापक रूप से प्रारंभिक रसायन विज्ञान और उद्योग में एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। सोडियम का उपयोग अत्यधिक ऊर्जा-गहन सोडियम-सल्फर बैटरी के निर्माण में किया जाता है। इसका उपयोग ट्रक के एग्जॉस्ट वॉल्व में हीट सिंक के रूप में भी किया जाता है। कभी-कभी, धातु सोडियम का उपयोग बहुत अधिक धाराओं के लिए डिज़ाइन किए गए विद्युत तारों के लिए सामग्री के रूप में किया जाता है।

पोटेशियम के साथ-साथ मिश्रधातु रूबिडियम और सीज़ियमएक अत्यधिक कुशल गर्मी वाहक के रूप में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, 12% सोडियम की संरचना वाला एक मिश्र धातु, पोटैशियम 47 %, सीज़ियम 41% में −78 डिग्री सेल्सियस का रिकॉर्ड कम गलनांक होता है और इसे आयन रॉकेट इंजन के लिए काम करने वाले तरल पदार्थ और परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के लिए शीतलक के रूप में प्रस्तावित किया गया था।

सोडियम का उपयोग उच्च और निम्न दबाव डिस्चार्ज लैंप (HLPD और LHPD) में भी किया जाता है। स्ट्रीट लाइटिंग में डीएनएट प्रकार (आर्क सोडियम ट्यूबलर) के एनएलवीडी लैंप का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। वे एक चमकदार पीली रोशनी देते हैं। एचपीएस लैंप का सेवा जीवन 12-24 हजार घंटे है। इसलिए, DNaT प्रकार के गैस-डिस्चार्ज लैंप शहरी, वास्तुशिल्प और औद्योगिक प्रकाश व्यवस्था के लिए अपरिहार्य हैं। डीएनएस, डीएनएएमटी (आर्क सोडियम मैट), डीएनएजेड (आर्क सोडियम मिरर) और डीएनएएटीबीआर (मर्करी के बिना आर्क सोडियम ट्यूबलर) लैंप भी हैं।

धात्विक सोडियम का उपयोग गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है कार्बनिक पदार्थ... सोडियम और परीक्षण पदार्थ का एक मिश्र धातु निष्प्रभावी हो जाता है इथेनॉल,कुछ मिलीलीटर आसुत जल मिलाएं और 3 भागों में विभाजित करें, जे. लासेन द्वारा परीक्षण (1843), जिसका उद्देश्य नाइट्रोजन, सल्फर और हैलोजन (बीलस्टीन परीक्षण) का निर्धारण करना है।

- सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) - सबसे पुराना इस्तेमाल किया जाने वाला स्वाद और संरक्षण एजेंट।
- सोडियम एजाइड (Na 3N) का उपयोग धातु विज्ञान में नाइट्राइडिंग एजेंट के रूप में और लेड एजाइड के उत्पादन में किया जाता है।
- सोडियम साइनाइड (NaCN) का उपयोग चट्टानों से सोना निकालने की हाइड्रोमेटेलर्जिकल विधि में, साथ ही स्टील के नाइट्रोकार्बराइजिंग और इलेक्ट्रोप्लेटिंग (सिल्वरिंग, गिल्डिंग) में किया जाता है।
- रेलवे पटरियों पर अवांछित वनस्पति को नष्ट करने के लिए सोडियम क्लोरेट (NaClO 3) का उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका

शरीर में सोडियम ज्यादातर कोशिकाओं के बाहर पाया जाता है (साइटोप्लाज्म की तुलना में लगभग 15 गुना अधिक)। यह अंतर सोडियम-पोटेशियम पंप द्वारा बनाए रखा जाता है, जो सेल में प्रवेश करने वाले सोडियम को पंप करता है।

के साथ साथपोटैशियमसोडियम के निम्नलिखित कार्य हैं:
झिल्ली क्षमता और मांसपेशियों के संकुचन के उद्भव के लिए परिस्थितियों का निर्माण।
रक्त की आसमाटिक सांद्रता को बनाए रखना।
अम्ल-क्षार संतुलन बनाए रखना।
जल संतुलन सामान्यीकरण।
झिल्ली परिवहन प्रदान करना।
कई एंजाइमों का सक्रियण।

सोडियम लगभग सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है, हालांकि शरीर को इसका अधिकांश हिस्सा टेबल सॉल्ट से मिलता है। अवशोषण मुख्य रूप से पेट और छोटी आंत में होता है। विटामिन डी सोडियम अवशोषण में सुधार करता है, हालांकि, अत्यधिक नमकीन और प्रोटीन युक्त खाद्य पदार्थ सामान्य अवशोषण में बाधा डालते हैं। भोजन के साथ अंतर्ग्रहण सोडियम की मात्रा मूत्र में सोडियम की मात्रा को दर्शाती है। सोडियम से भरपूर खाद्य पदार्थों को त्वरित उत्सर्जन की विशेषता है।

सोडियम की कमी खाना संतुलित भोजनमनुष्य नहीं होते हैं, हालांकि, शाकाहारी भोजन से कुछ समस्याएं उत्पन्न हो सकती हैं। अस्थायी कमी मूत्रवर्धक, दस्त, अत्यधिक पसीना, या अधिक पानी के सेवन के कारण हो सकती है। सोडियम की कमी के लक्षणों में वजन कम होना, उल्टी, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में गैस और बिगड़ा हुआ अवशोषण शामिल हैं। अमीनो एसिड और मोनोसेकेराइड... लंबे समय तक कमी से मांसपेशियों में ऐंठन और नसों का दर्द होता है।

सोडियम की अधिकता से पैरों और चेहरे पर सूजन आ जाती है, साथ ही मूत्र में पोटेशियम का उत्सर्जन भी बढ़ जाता है। गुर्दे द्वारा संसाधित किए जा सकने वाले नमक की अधिकतम मात्रा लगभग 20-30 ग्राम है, एक बड़ी मात्रा पहले से ही जीवन के लिए खतरा है।

सोडियम यौगिक

सोडियम, नैट्रियम, ना (11)
सोडियम नाम - सोडियम, नैट्रियम से आया है प्राचीन शब्दप्राचीन यूनानियों (विक्सपोव) और रोमनों के बीच मिस्र में आम है। यह अन्य प्राचीन लेखकों के बीच प्लिनी (नाइट्रोन) में पाया जाता है और हिब्रू नेटर (नेटर) से मेल खाता है। प्राचीन मिस्र में, नैट्रॉन या नाइट्रोन को आमतौर पर क्षार कहा जाता था, जो न केवल प्राकृतिक सोडा झीलों से प्राप्त होता है, बल्कि पौधे की राख से भी प्राप्त होता है। इसका उपयोग धोने, शीशे का आवरण बनाने और लाशों को ममी बनाने के लिए किया जाता था। मध्य युग में, नाइट्रोन (नाइट्रोन, नैट्रॉन, नटारॉन) नाम के साथ-साथ बोराच (बौराच) को भी साल्टपीटर (नाइट्रम) कहा जाता है। अरब कीमियागरों को क्षार क्षार कहते हैं। यूरोप में बारूद की खोज के साथ, साल्टपीटर (साल पेट्रा) को क्षार से और 17 वीं शताब्दी में कड़ाई से अलग किया जाने लगा। पहले से ही गैर-वाष्पशील, या निश्चित क्षार, और अस्थिर क्षार (क्षार अस्थिर) के बीच प्रतिष्ठित है। वहीं सब्जी (क्षार फिक्सम वेजिटेबल - पोटाश) और खनिज क्षार (क्षार फिक्सम मिनरले - सोडा) के बीच अंतर किया गया।

18वीं सदी के अंत में। क्लैप्रोथ ने खनिज क्षार (नैट्रॉन), या सोडियम के लिए नैट्रॉन नाम की शुरुआत की, और वनस्पति क्षार (काली) के लिए, लैवोज़ियर ने क्षार को "सरल निकायों की तालिका" में नहीं रखा, यह दर्शाता है कि ये शायद जटिल पदार्थ हैं जो कि कब- कुछ विघटित हो जाएगा। दरअसल, 1807 में, डेवी ने थोड़ा सिक्त ठोस क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मुक्त धातु - पोटेशियम और सोडियम प्राप्त किया, उन्हें पोटेशियम और सोडियम कहा। अगले वर्ष, प्रसिद्ध एनल्स ऑफ फिजिक्स के प्रकाशक हिल्बर्ट ने नई धातुओं को पोटेशियम और सोडियम (नैट्रोनियम) कहने का प्रस्ताव रखा; बर्ज़ेलियस ने बाद के नाम को "सोडियम" (नेट्रियम) में संक्षिप्त कर दिया। XIX सदी की शुरुआत में। रूस में सोडियम को सोडियम कहा जाता था (द्वीगुब्स्की, 182i; सोलोविएव, 1824); स्ट्राखोव ने सोद (1825) नाम का प्रस्ताव रखा। सोडियम लवण कहा जाता था, उदाहरण के लिए, सल्फेट सोडा, हाइड्रोक्लोरिक सोडा और साथ ही एसिटिक सोडा (द्वीगुब्स्की, 1828)। हेस ने बर्जेलियस के उदाहरण का अनुसरण करते हुए सोडियम नाम की शुरुआत की।

सोडियम क्षार धातुओं में से एक है। रासायनिक तत्वों की तालिका इसे तीसरी अवधि और पहले समूह से संबंधित परमाणु के रूप में दिखाती है।

भौतिक गुण

यह खंड भौतिकी के दृष्टिकोण से सोडियम की विशेषताओं पर विचार करेगा। सबसे पहले, अपने शुद्ध रूप में यह एक धातु चमक और कम कठोरता के साथ एक चांदी का ठोस है। सोडियम इतना नरम होता है कि इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। इस पदार्थ का गलनांक काफी कम होता है और उनहत्तर डिग्री सेल्सियस होता है। सोडियम का परमाणु द्रव्यमान भी छोटा होता है, इसके बारे में हम बाद में बात करेंगे। इस धातु का घनत्व 0.97 ग्राम/सेमी 3 है।

सोडियम की रासायनिक विशेषताएं

इस तत्व की गतिविधि बहुत अधिक है - यह कई अन्य पदार्थों के साथ जल्दी और हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। साथ ही, रासायनिक तत्वों की तालिका आपको दाढ़ द्रव्यमान के रूप में ऐसा मान निर्धारित करने की अनुमति देती है - सोडियम के लिए यह तेईस है। एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें परमाणुओं की 23वीं शक्ति (अणु, यदि पदार्थ जटिल है) से 6.02 x 10 तक होता है। जानने दाढ़ जनतत्व, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि किसी दिए गए पदार्थ के एक मोल की एक विशिष्ट मात्रा का वजन कितना होगा। उदाहरण के लिए, दो मोल सोडियम का वजन छियालीस ग्राम होता है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यह धातु सबसे अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय है, यह क्रमशः क्षारीय है, इसका ऑक्साइड क्षार (मजबूत आधार) बना सकता है।

ऑक्साइड कैसे बनते हैं

इस समूह के सभी पदार्थ, जिनमें सोडियम भी शामिल है, मूल को जलाकर प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रकार, धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे ऑक्साइड बनता है। उदाहरण के लिए, यदि आप चार मोल सोडियम जलाते हैं, तो हम एक मोल ऑक्सीजन खर्च करते हैं और इस धातु ऑक्साइड के दो मोल प्राप्त करते हैं। सोडियम ऑक्साइड का सूत्र Na 2 O है। प्रतिक्रिया समीकरण इस तरह दिखता है: 4Na + O 2 = 2Na 2 O। यदि आप परिणामी पदार्थ में पानी मिलाते हैं, तो एक क्षार बनता है - NaOH।

एक मोल ऑक्साइड और पानी लेने पर हमें क्षार के दो मोल मिलते हैं। यहाँ इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण है: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH। परिणामी पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड भी कहा जाता है। यह इसके स्पष्ट क्षारीय गुणों और उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण है। मजबूत एसिड की तरह, कास्टिक सोडियम निष्क्रिय धातुओं, कार्बनिक यौगिकों आदि के लवणों के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है। लवण के साथ बातचीत के दौरान, एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है - एक नया नमक और एक नया आधार बनता है। एक कास्टिक सोडियम घोल कपड़े, कागज, त्वचा, नाखूनों को आसानी से नष्ट कर सकता है, इसलिए इसके साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों के अनुपालन की आवश्यकता होती है। इसका उपयोग रासायनिक उद्योग में उत्प्रेरक के साथ-साथ रोजमर्रा की जिंदगी में बंद पाइपों की समस्या को खत्म करने के साधन के रूप में किया जाता है।

हलोजन के साथ प्रतिक्रियाएं

ये रासायनिक तत्वों से बने साधारण पदार्थ हैं जो आवर्त सारणी के सातवें समूह से संबंधित हैं। उनकी सूची में फ्लोरीन, आयोडीन, क्लोरीन, ब्रोमीन शामिल हैं। सोडियम उन सभी के साथ क्रिया करके सोडियम क्लोराइड/ब्रोमाइड/आयोडाइड/फ्लोराइड जैसे यौगिक बनाता है। प्रतिक्रिया करने के लिए, आपको प्रश्न में धातु के दो मोल लेने की जरूरत है, इसमें एक मोल फ्लोरीन मिलाएं। नतीजतन, हमें दो मोल की मात्रा में सोडियम फ्लोराइड मिलता है। इस प्रक्रिया को एक समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: Na + F 2 = 2NaF। हमने जो सोडियम फ्लोराइड प्राप्त किया है, उसका उपयोग क्षय के खिलाफ टूथपेस्ट के उत्पादन के साथ-साथ विभिन्न सतहों के लिए डिटर्जेंट के उत्पादन में किया जाता है। इसी तरह, क्लोरीन के अतिरिक्त, सोडियम आयोडाइड प्राप्त करना संभव है, जिसका उपयोग धातु हैलाइड लैंप, सोडियम ब्रोमाइड के निर्माण में किया जाता है, जिसका उपयोग न्यूरोसिस, अनिद्रा, हिस्टीरिया और अन्य विकारों के लिए दवा के रूप में किया जाता है। तंत्रिका प्रणाली।

अन्य सरल पदार्थों के साथ

फास्फोरस, सल्फर (सल्फर), कार्बन (कार्बन) के साथ सोडियम की प्रतिक्रियाएं भी संभव हैं। इस तरह की रासायनिक बातचीत तभी की जा सकती है जब फॉर्म में विशेष स्थितियां बनाई जाएं उच्च तापमान... इस प्रकार, जोड़ प्रतिक्रिया होती है। इसका उपयोग सोडियम फॉस्फाइड, सोडियम सल्फाइड, सोडियम कार्बाइड जैसे पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है।

एक उदाहरण किसी धातु के परमाणुओं को फॉस्फोरस परमाणुओं में जोड़ना है। यदि हम प्रश्न में धातु के तीन मोल और दूसरे घटक का एक मोल लें, तो उन्हें गर्म करें, हमें सोडियम फॉस्फाइड का एक मोल मिलता है। इस प्रतिक्रिया को निम्नलिखित समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: 3Na + P = Na 3 P। इसके अलावा, सोडियम नाइट्रोजन के साथ-साथ हाइड्रोजन के साथ भी प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। पहले मामले में, इस धातु का नाइट्राइड बनता है, दूसरे में, हाइड्राइड। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के निम्नलिखित समीकरणों को उदाहरण के रूप में उद्धृत किया जा सकता है: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + H2 = 2NaH। पहली बातचीत करने के लिए, एक विद्युत निर्वहन की आवश्यकता होती है, दूसरा, एक उच्च तापमान।

अम्लों के साथ अभिक्रिया

सोडियम की विशेषता साधारण लोगों के साथ समाप्त नहीं होती है। यह धातु सभी अम्लों के साथ भी क्रिया करती है। इस तरह की रासायनिक बातचीत के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन भी बनता है। उदाहरण के लिए, जब प्रश्न में धातु हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो रसोई का नमक और हाइड्रोजन बनता है, जो वाष्पित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया को प्रतिक्रिया समीकरण का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है: Na + HCl = NaCl + H 2। इस प्रकार की रासायनिक क्रिया को प्रतिस्थापन अभिक्रिया कहते हैं। इसका उपयोग करके आप फॉस्फेट, नाइट्रेट, नाइट्राइट, सल्फेट, सल्फाइट, सोडियम कार्बोनेट जैसे लवण भी प्राप्त कर सकते हैं।

6लवण के साथ बातचीत

सोडियम पोटेशियम और कैल्शियम को छोड़कर सभी धातुओं के लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है (वे प्रश्न में तत्व की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं)। इसी तरह के मामले में, पिछले एक की तरह, एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया होती है। विचाराधीन धातु के परमाणु रासायनिक रूप से कमजोर धातु के परमाणुओं का स्थान लेते हैं। इस प्रकार, सोडियम के दो मोल और मैग्नीशियम नाइट्रेट के एक मोल को मिलाकर, हमें दो मोल मिलते हैं, साथ ही शुद्ध मैग्नीशियम - एक मोल। इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 2Na + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg। इसी तरह और भी कई सोडियम साल्ट बनाए जा सकते हैं. साथ ही, इस विधि का उपयोग धातुओं को उनके लवणों से प्राप्त करने के लिए भी किया जा सकता है।

सोडियम में पानी मिलाने से क्या होता है

यह शायद ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में पदार्थों में से एक है। और इसके साथ, विचाराधीन धातु रासायनिक संपर्क में प्रवेश करने में भी सक्षम है। इस मामले में, उपर्युक्त कास्टिक सोडियम, या सोडियम हाइड्रोक्साइड बनता है।

इस तरह की प्रतिक्रिया को अंजाम देने के लिए, आपको दो मोल सोडियम लेने की जरूरत है, इसमें पानी मिलाएं, वह भी दो मोल की मात्रा में, और इसके परिणामस्वरूप हमें दो मोल हाइड्रॉक्साइड और एक मोल हाइड्रोजन मिलता है, जो इस प्रकार निकलेगा एक तीखी गंध वाली गैस।

सोडियम और जीवों पर इसका प्रभाव

रासायनिक दृष्टि से इस धातु पर विचार करने के बाद, आइए आगे बढ़ते हैं किस प्रकार के जैविक विशेषतासोडियम। यह महत्वपूर्ण ट्रेस तत्वों में से एक है। सबसे पहले, यह पशु कोशिका के घटकों में से एक है। यहां यह महत्वपूर्ण कार्य करता है: पोटेशियम के साथ, यह कोशिकाओं के बीच तंत्रिका आवेगों के गठन और प्रसार में भाग लेता है, आसमाटिक प्रक्रियाओं के लिए एक आवश्यक रासायनिक तत्व है (जो आवश्यक है, उदाहरण के लिए, गुर्दे की कोशिकाओं के कामकाज के लिए)। इसके अलावा, सोडियम कोशिका के जल-नमक संतुलन के लिए जिम्मेदार है। इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व के बिना, रक्त के माध्यम से ग्लूकोज का परिवहन असंभव है, जो मस्तिष्क के कामकाज के लिए बहुत आवश्यक है। यह धातु पेशीय संकुचन की प्रक्रिया में भी भाग लेती है।

इस सूक्ष्म तत्व की न केवल जानवरों को आवश्यकता होती है - पौधे के जीव में सोडियम भी महत्वपूर्ण कार्य करता है: यह प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में भाग लेता है, कार्बोहाइड्रेट के परिवहन में मदद करता है, और झिल्ली के माध्यम से कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के पारित होने के लिए भी आवश्यक है।

सोडियम की अधिकता और कमी

लंबे समय तक अत्यधिक नमक के सेवन से शरीर में इस रासायनिक तत्व की मात्रा बढ़ सकती है। अतिरिक्त सोडियम के लक्षण शरीर के तापमान में वृद्धि, सूजन, तंत्रिका चिड़चिड़ापन में वृद्धि, और बिगड़ा गुर्दे समारोह हो सकते हैं। ऐसे लक्षणों की स्थिति में, आपको रसोई के नमक और उन खाद्य पदार्थों को हटाने की जरूरत है जिनमें इस धातु की बहुत अधिक मात्रा है (सूची नीचे दी जाएगी), और फिर तुरंत एक डॉक्टर से परामर्श करें। शरीर में कम सोडियम का स्तर भी अप्रिय लक्षण और अंग की शिथिलता का कारण बनता है। वाश आउट दिया गया रासायनिक तत्वमूत्रवर्धक के लंबे समय तक उपयोग के साथ या केवल शुद्ध (आसुत) पानी पीने पर, पसीने और निर्जलीकरण में वृद्धि के साथ। सोडियम की कमी के लक्षण प्यास, शुष्क त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली, उल्टी और मतली, खराब भूख, बिगड़ा हुआ चेतना और उदासीनता, क्षिप्रहृदयता और गुर्दे के पूर्ण कार्य की समाप्ति हैं।

सोडियम में उच्च खाद्य पदार्थ

बहुत अधिक या बहुत अधिक होने से बचने के लिए कम सामग्रीप्रश्न में रासायनिक तत्व के शरीर में, आपको यह जानना होगा कि किस भोजन में यह सबसे अधिक है। सबसे पहले, यह ऊपर वर्णित रसोई नमक है। यह चालीस प्रतिशत सोडियम है। यह भी हो सकता है समुद्री नमक... इसके अलावा, यह धातु सोया और सोया सॉस में पाई जाती है। समुद्री भोजन में बड़ी मात्रा में सोडियम पाया जाता है। ये समुद्री शैवाल, अधिकांश मछली प्रजातियां, झींगा, ऑक्टोपस, केकड़ा मांस, कैवियार, क्रेफ़िश आदि हैं। इनमें सोडियम सामग्री इस तथ्य के कारण है कि ये जीव नमकीन वातावरण में रहते हैं। बहुत ज़्यादा गाड़ापनविभिन्न धातुओं के लवण जो शरीर के सामान्य कामकाज के लिए महत्वपूर्ण हैं।

इस धातु और इसके कुछ यौगिकों का उपयोग

उद्योग में सोडियम का उपयोग बहुत बहुमुखी है। सबसे पहले इस पदार्थ का प्रयोग किया जाता है रसायन उद्योग... यहां प्रश्न में धातु के हाइड्रॉक्साइड, उसके फ्लोराइड, सल्फेट्स और नाइट्रेट्स जैसे पदार्थ प्राप्त करना आवश्यक है। इसके अलावा, इसका उपयोग एक शक्तिशाली कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है - शुद्ध धातुओं को उनके लवण से अलग करने के लिए। इस उद्देश्य के लिए एक विशेष तकनीकी सोडियम है। इसके गुण GOST 3273-75 में दर्ज हैं। उपर्युक्त प्रबल अपचायक गुणों के कारण धातु विज्ञान में सोडियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

इसके अलावा, इस रासायनिक तत्व का उपयोग फैमेसेवेटिक उद्योग में होता है, जहां इसके ब्रोमाइड को प्राप्त करने की सबसे अधिक आवश्यकता होती है, जो कई शामक और अवसादरोधी दवाओं के मुख्य घटकों में से एक है। इसके अलावा, गैस डिस्चार्ज लैंप के निर्माण में सोडियम का उपयोग किया जा सकता है - ये चमकीले पीले प्रकाश के स्रोत होंगे। एक रासायनिक यौगिक जैसे सोडियम क्लोरेट (NaClO 3) युवा पौधों को नष्ट कर देता है, इसलिए इसका उपयोग बाद वाले के अतिवृद्धि को रोकने के लिए रेलवे पटरियों से हटाने के लिए किया जाता है। सोने के खनन उद्योग में सोडियम साइनाइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसकी सहायता से यह धातु चट्टानों से प्राप्त होती है।

सोडियम कैसे प्राप्त होता है

कार्बन के साथ प्रश्न में धातु के कार्बोनेट की प्रतिक्रिया सबसे आम तरीका है। ऐसा करने के लिए, दो संकेतित पदार्थों को लगभग एक हजार डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म करना आवश्यक है। इसके परिणामस्वरूप, दो ऐसे रासायनिक यौगिकजैसे सोडियम और फाउल गैस। जब सोडियम कार्बोनेट का एक मोल कार्बन के दो मोल के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो वांछित धातु के दो मोल और कार्बन मोनोऑक्साइड के तीन मोल प्राप्त होते हैं। दी गई प्रतिक्रिया का समीकरण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: NaCO 3 + 2C = 2Na + 3CO। इसी प्रकार यह रासायनिक तत्व इसके अन्य यौगिकों से प्राप्त किया जा सकता है।

गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

सोडियम + की उपस्थिति, किसी भी अन्य धनायन या आयनों की तरह, विशेष रासायनिक जोड़तोड़ द्वारा निर्धारित की जा सकती है। गुणात्मक प्रतिक्रियासोडियम आयन जलता है - यदि मौजूद है, तो लौ पीली हो जाएगी।

आप प्रकृति में प्रश्न में रासायनिक तत्व कहां पा सकते हैं

सबसे पहले, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, यह जानवरों और पौधों की कोशिकाओं दोनों के घटकों में से एक है। इसकी उच्च सांद्रता समुद्री जल में भी देखी जाती है। इसके अलावा कुछ खनिजों में सोडियम पाया जाता है। यह, उदाहरण के लिए, सिल्विनाइट है, इसका सूत्र NaCl है। KCl, साथ ही कार्नेलाइट, जिसका सूत्र KCl.MgCl 2 .6H 2 O है। उनमें से पहले में बारी-बारी से रंगीन भागों के साथ एक अमानवीय संरचना है, इसके रंग में नारंगी, गुलाबी, नीला, लाल पाया जा सकता है। यह खनिज पानी में पूरी तरह से घुलनशील है। गठन और अशुद्धियों के स्थान के आधार पर कार्नेलाइट के अलग-अलग रंग भी हो सकते हैं। यह लाल, पीला, सफेद, हल्का नीला और पारदर्शी हो सकता है। इसमें मंद चमक होती है, प्रकाश की किरणें इसमें प्रबल रूप से अपवर्तित होती हैं। ये दो खनिज धातुओं को प्राप्त करने के लिए कच्चे माल के रूप में काम करते हैं जो उनकी संरचना का हिस्सा हैं: सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम।

वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि इस लेख में हमने जिस धातु पर विचार किया है, वह प्रकृति में सबसे प्रचुर मात्रा में से एक है, क्योंकि यह है पृथ्वी की ऊपरी तहढाई प्रतिशत है।

नैट्रॉन को मूल रूप से सोडियम हाइड्रॉक्साइड कहा जाता था। 1807 में, डेवी ने थोड़ा नम ठोस क्षार के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा, मुक्त धातु - पोटेशियम और सोडियम प्राप्त किया, उन्हें पोटेशियम और सोडियम कहा। रूस में बर्ज़ेलियस और फिर हेस ने नेट्रियम/सोडियम नाम का प्रस्ताव रखा, जो अटक गया।

प्रकृति में होना, प्राप्त करना:

प्रकृति में मुक्त क्षार धातुएं नहीं पाई जाती हैं। सोडियम विभिन्न यौगिकों में पाया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण क्लोरीन NaCl के साथ सोडियम का संयोजन है, जो सेंधा नमक जमा (डोनबास, सोलिकमस्क, सोल-इलेत्स्क, आदि) बनाता है। सोडियम क्लोराइड समुद्री जल और नमक के झरनों में भी पाया जाता है। सोडियम सामान्य तत्वों में से एक है। पृथ्वी की पपड़ी में सोडियम की मात्रा 2.64% है।
पिघला हुआ सोडियम क्लोराइड या सोडियम हाइड्रोक्साइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। वैक्यूम में गर्म करने पर इसके ऑक्साइड, क्लोराइड, एल्यूमीनियम, सिलिकॉन, कैल्शियम, मैग्नीशियम के साथ कार्बोनेट की कमी का भी उपयोग किया जाता है।

भौतिक गुण:

सोडियम एक चांदी-सफेद धातु है, इसका घनत्व 0.97 ग्राम / सेमी 3 है, बहुत नरम, आसानी से चाकू से काटा जाता है। परमाणुओं के बीच एक धात्विक बंधन होता है। इस तरह के बंधन वाले पदार्थ को धातु की चमक, प्लास्टिसिटी, कोमलता, अच्छी विद्युत चालकता और तापीय चालकता की विशेषता होती है।

रासायनिक गुण:

रासायनिक अंतःक्रिया के दौरान सोडियम परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, एक सकारात्मक चार्ज आयन में गुजरता है। यह हवा में जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाता है, इसलिए इसे मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा कर दिया जाता है।
ऑक्सीजन से अधिक जलने पर सोडियम पेरोक्साइड, Na 2 O 2 . बनता है
गर्म करने पर हाइड्रोजन के साथ हाइड्राइड Na + H 2 = 2NaH . बनाता है
कई गैर-धातुओं - हैलोजन, सल्फर, फास्फोरस, आदि के साथ आसानी से बातचीत करता है।
पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

सोडियम ऑक्साइडना 2 ओ (रंगहीन), जल वाष्प, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसलिए निर्जल बेंजीन में स्टोर करना बेहतर होता है।
ऑक्सीजन के साथ सोडियम की सीधी प्रतिक्रिया से सोडियम ऑक्साइड और सोडियम पेरोक्साइड का मिश्रण बनता है। शुद्ध ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, आप प्रतिक्रिया का उपयोग कर सकते हैं: Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
सोडियम पेरोक्साइड, Na 2 O 2 (पीला) एक आयनिक जाली के साथ क्रिस्टलीय पदार्थ, नम हवा कार्बन डाइऑक्साइड के साथ बातचीत करता है, ऑक्सीजन जारी करता है: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH एक क्रिस्टलीय सफेद पदार्थ है, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाला, बहुत ऊष्मीय रूप से स्थिर। बिना पानी खोए गर्म करने पर वाष्पित हो जाता है। यह पानी में, अल्कोहल में अच्छी तरह से घुल जाता है।
सोडियम हैलाइड, रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ, NaF के अपवाद के साथ, पानी में आसानी से घुलनशील। उन्हें पुनर्स्थापनात्मक गुणों की विशेषता है।
सोडियम सल्फाइड, - Na 2 S. आयनिक जालक के साथ रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ। पानी में अच्छी तरह से घुलनशील, यह एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है।
नमक, सभी लवण अत्यधिक घुलनशील और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।
सोडियम हाइड्राइड, NaH एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है जिसमें NaCl प्रकार के क्रिस्टल जाली होते हैं, आयन H - होता है। गलित धातु के ऊपर हाइड्रोजन प्रवाहित करके प्राप्त किया जाता है। पिघलने के बिना थर्मल पृथक्करण से गुजरता है, आसानी से पानी से विघटित हो जाता है:
2NaH = 2Na + H 2
नाह + एच 2 ओ = नाओएच + एच 2

आवेदन:

सोडियम यौगिक रासायनिक उत्पादन के सबसे महत्वपूर्ण घटक हैं। साबुन बनाने, कांच उत्पादन, घरेलू रसायनों में उपयोग किया जाता है।
मनुष्यों सहित अधिकांश जीवन रूपों के लिए सोडियम आवश्यक है। जीवित जीवों में, सोडियम आयन, पोटेशियम आयनों के साथ, तंत्रिका आवेगों के ट्रांसमीटर के रूप में कार्य करते हैं। इसके आयन भी खेलते हैं महत्वपूर्ण भूमिकाशरीर के जल शासन को बनाए रखने में।

बोंडारेवा मारिया अलेक्जेंड्रोवना
केएफ टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, समूह 561।

स्रोत: जी.पी. खोमचेंको "विश्वविद्यालयों के आवेदकों के लिए रसायन विज्ञान पर एक मैनुअल"
"योजनाओं और तालिकाओं में अकार्बनिक रसायन विज्ञान"

इन सबके बाद क्या इसमें कोई आश्चर्य की बात है कि सोडियम का उत्पादन लगातार बढ़ रहा है?

हम कई साल पहले लिखे गए दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के शब्दों के साथ तत्व संख्या 11 के बारे में अपनी कहानी समाप्त करते हैं, लेकिन हमारे दिनों के लिए दोगुना सच है: "धातु सोडियम प्राप्त करना रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण खोजों में से एक है, इसलिए नहीं कि सही अवधारणासाधारण निकायों के बारे में, लेकिन विशेष रूप से क्योंकि सोडियम में रासायनिक गुण दिखाई देते हैं, केवल अन्य प्रसिद्ध धातुओं में कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं।"

के बारे में विस्तृत कहानी रासायनिक गुणआह सोडियम इस कारण से छोड़ा गया है कि यह रसायन शास्त्र के कुछ वर्गों में से एक है जिसे स्कूल पाठ्यपुस्तकों में पर्याप्त रूप से वर्णित किया गया है।

• सबमरीन पर सोडियम। Na 98 पर पिघलता है, और केवल 883 ° C पर उबलता है। नतीजतन, इस तत्व की तरल अवस्था की तापमान सीमा काफी बड़ी है। इसीलिए (और न्यूट्रॉन कैप्चर के लिए छोटे क्रॉस सेक्शन के कारण भी) सोडियम का उपयोग परमाणु ऊर्जा इंजीनियरिंग में शीतलक के रूप में किया जाने लगा। विशेष रूप से, अमेरिकी परमाणु पनडुब्बियां सोडियम सर्किट वाले बिजली संयंत्रों से लैस हैं। रिएक्टर में उत्पन्न ऊष्मा तरल सोडियम को गर्म करती है, जो रिएक्टर और भाप जनरेटर के बीच परिचालित होती है। भाप जनरेटर में, सोडियम, ठंडा होने पर, पानी को वाष्पित कर देता है, और परिणामस्वरूप उच्च दबाव वाला बिस्तर भाप टरबाइन को घुमाता है। सोडियम और पोटेशियम के एक मिश्र धातु का उपयोग समान उद्देश्यों के लिए किया जाता है।
• अकार्बनिक प्रकाश संश्लेषण। आमतौर पर, जब सोडियम का ऑक्सीकरण होता है, तो Na 2 O संरचना का एक ऑक्साइड बनता है। हालाँकि, यदि सोडियम को उच्च तापमान पर शुष्क हवा में जलाया जाता है, तो ऑक्साइड के बजाय, पेरोक्साइड Na 2 O 2 बनता है। यह पदार्थ आसानी से अपने "अतिरिक्त" ऑक्सीजन परमाणु को छोड़ देता है और इसलिए इसमें मजबूत ऑक्सीकरण गुण होते हैं। एक समय में, स्ट्रॉ हैट को ब्लीच करने के लिए सोडियम पेरोक्साइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था। अभी विशिष्ट गुरुत्वसोडियम पेरोक्साइड के उपयोग में पुआल टोपी नगण्य है; इसका अधिकांश उपयोग कागज को विरंजन करने और पनडुब्बियों में वायु पुनर्जनन के लिए किया जाता है। जब सोडियम पेरोक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो प्रक्रिया श्वसन में उलट जाती है: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2, अर्थात। कार्बन डाइआक्साइडबांधता है और ऑक्सीजन निकलता है। हरे पत्ते की तरह!
• सोडियम और सोना। जब तक नंबर 11 की खोज की गई, तब तक कीमिया सम्मान में नहीं थी, और सोडियम को सोने में बदलने का विचार प्राकृतिक वैज्ञानिकों के मन को उत्साहित नहीं करता था। हालाँकि, आजकल सोना प्राप्त करने के लिए बहुत अधिक सोडियम का सेवन किया जाता है। "स्वर्ण अयस्क" को सोडियम साइनाइड के घोल से उपचारित किया जाता है (और यह मौलिक सोडियम से प्राप्त होता है)। ऐसे में सोना घुलनशील हो जाता है जटिल यौगिक, जिसमें से इसे जिंक का उपयोग करके पृथक किया जाता है। सोने के खनिक तत्व संख्या 11 के मुख्य उपभोक्ताओं में से हैं। औद्योगिक पैमाने पर, सोडियम, अमोनिया और कोक की परस्पर क्रिया द्वारा लगभग 800 ° C के तापमान पर Na साइनाइड प्राप्त किया जाता है।
• सोडियम तार। सोडियम की विद्युत चालकता तांबे की विद्युत चालकता से तीन गुना कम है। लेकिन सोडियम 9 गुना हल्का है! यह पता चला है कि तांबे के तारों की तुलना में सोडियम के तार अधिक लाभदायक होते हैं। बेशक, पतले तार सोडियम से नहीं बने होते हैं, लेकिन सोडियम से उच्च धाराओं के लिए टायर बनाने की सलाह दी जाती है। इन टायरों को सिरे से वेल्ड किया जाता है स्टील ट्यूबअंदर सोडियम भरा हुआ है। ऐसे टायर तांबे की तुलना में सस्ते होते हैं।

• पानी में सोडियम। हर छात्र जानता है कि अगर आप सोडियम का एक टुकड़ा पानी में फेंकते हैं तो क्या होता है। अधिक सटीक रूप से, पानी में नहीं, बल्कि पानी में, क्योंकि सोडियम पानी से हल्का होता है। सोडियम की जल के साथ अभिक्रिया करने पर जो ऊष्मा निकलती है वह सोडियम को पिघलाने के लिए पर्याप्त होती है। और अब एक सोडियम बॉल पानी के माध्यम से चल रहा है, जो विकसित हो रहे हाइड्रोजन द्वारा संचालित है। हालांकि, पानी के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया न केवल खतरनाक मज़ा है; इसके विपरीत, यह अक्सर उपयोगी होता है। सोडियम विश्वसनीय रूप से ट्रांसफार्मर के तेल, अल्कोहल, ईथर और अन्य कार्बनिक पदार्थों से पानी के निशान को हटा देता है, और सोडियम अमलगम (यानी पारा के साथ सोडियम का एक मिश्र धातु) की मदद से, आप कई यौगिकों की नमी को जल्दी से निर्धारित कर सकते हैं। अमलगम सोडियम की तुलना में पानी के साथ अधिक शांति से प्रतिक्रिया करता है। नमी की मात्रा का निर्धारण करने के लिए, कार्बनिक पदार्थ के नमूने में एक निश्चित मात्रा में सोडियम अमलगम मिलाया जाता है, और नमी की मात्रा को जारी हाइड्रोजन की मात्रा से आंका जाता है।
• पृथ्वी की सोडियम बेल्ट। यह बिल्कुल स्वाभाविक है कि पृथ्वी पर Na कभी भी स्वतंत्र अवस्था में नहीं पाया जाता है - यह धातु बहुत अधिक सक्रिय है। लेकिन वायुमंडल की ऊपरी परतों में - लगभग 80 किमी की ऊँचाई पर - परमाणु सोडियम की एक परत पाई गई। इस ऊंचाई पर, व्यावहारिक रूप से कोई ऑक्सीजन, जल वाष्प या कुछ भी नहीं है जिसके साथ सोडियम प्रतिक्रिया कर सकता है। इंटरस्टेलर स्पेस में स्पेक्ट्रल विधियों द्वारा सोडियम का भी पता लगाया गया था।
• सोडियम आइसोटोप। प्राकृतिक सोडियम में केवल एक समस्थानिक होता है जिसकी द्रव्यमान संख्या 23 होती है। इस तत्व के 13 ज्ञात रेडियोधर्मी समस्थानिक हैं, और उनमें से दो महत्वपूर्ण वैज्ञानिक रुचि के हैं। सोडियम -22, क्षय, पॉज़िट्रॉन उत्सर्जित करता है - धनात्मक आवेशित कण, जिसका द्रव्यमान इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान के बराबर होता है। 2.58 वर्ष की अर्ध-आयु वाले इस समस्थानिक का उपयोग पॉज़िट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है। और आइसोटोप सोडियम -24 (इसका आधा जीवन लगभग 15 घंटे है) का उपयोग दवा में ल्यूकेमिया के कुछ रूपों के निदान और उपचार के लिए किया जाता है - एक गंभीर रक्त रोग।

सोडियम कैसे प्राप्त होता है

सोडियम उत्पादन के लिए एक आधुनिक इलेक्ट्रोलाइज़र एक भट्टी की तरह दिखने वाली एक प्रभावशाली संरचना है। यह "स्टोव" आग रोक ईंटों से बना है और बाहर की तरफ स्टील के आवरण से घिरा हुआ है। नीचे से इलेक्ट्रोलाइज़र के नीचे से, एक ग्रेफाइट एनोड पेश किया जाता है, जो एक कुंडलाकार जाल से घिरा होता है - एक डायाफ्राम। यह जाल सोडियम को एनोड स्थान में प्रवेश करने से रोकता है जहां क्लोरीन विकसित होता है। अन्यथा, तत्व 11 क्लोरीन में जल जाता। वैसे, एनोड भी कुंडलाकार है। यह स्टील का बना होता है। इलेक्ट्रोलाइज़र का एक अनिवार्य सहायक दो हुड है। एक क्लोरीन एकत्र करने के लिए एनोड के ऊपर स्थापित होता है, दूसरा सोडियम निकालने के लिए कैथोड के ऊपर।

इलेक्ट्रोलाइज़र को सावधानीपूर्वक सूखे सोडियम क्लोराइड और कैल्शियम क्लोराइड के मिश्रण से चार्ज किया जाता है। यह मिश्रण शुद्ध सोडियम क्लोराइड की तुलना में कम तापमान पर पिघलता है। आमतौर पर इलेक्ट्रोलिसिस लगभग 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर किया जाता है।

इलेक्ट्रोड खिलाए जाते हैं डी.सी.लगभग 6 वी का वोल्टेज; Na + आयन कैथोड पर डिस्चार्ज होते हैं और धात्विक सोडियम निकलता है। सोडियम ऊपर तैरता है और एक विशेष संग्रह में छोड़ा जाता है (बेशक, बिना हवा के उपयोग के)। क्लोरीन Cl - एनोड पर डिस्चार्ज और गैसीय क्लोरीन निकलता है - मूल्यवान उपोत्पादसोडियम उत्पादन।

आमतौर पर इलेक्ट्रोलाइजर 25-30 हजार ए के भार के तहत संचालित होता है, जबकि प्रति दिन 400-500 किलोग्राम सोडियम और 600-700 किलोग्राम क्लोरीन का उत्पादन होता है।

"सबसे धातु धातु"। इसे कभी-कभी सोडियम कहा जाता है। यह पूरी तरह से सच नहीं है: मेंडेलीव तालिका में, धातु के गुणों में वृद्धि तब होती है जब कोई व्यक्ति दाएं से बाएं और ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है। तो समूह में सोडियम एनालॉग्स में - फ्रांस, रूबिडियम, सीज़ियम, पोटेशियम - धातु के गुण सोडियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं। (बेशक, केवल रासायनिक गुणों का मतलब है।) लेकिन सोडियम में "धातु" रासायनिक गुणों की एक पूरी श्रृंखला भी होती है। यह आसानी से अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (एक प्रति परमाणु) को दान कर देता है, हमेशा 1+ की वैलेंस प्रदर्शित करता है, और गुणों को कम करने का उच्चारण करता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH एक प्रबल क्षार है। यह सब सोडियम परमाणु की संरचना द्वारा समझाया गया है, जिसके बाहरी आवरण पर एक इलेक्ट्रॉन होता है, और परमाणु आसानी से इसके साथ भाग ले सकता है।

सोडियम एक क्षार धातु है। उनके जेटआवर्त सारणी में अन्य सभी धातुओं में सबसे अधिक है। इसीलिए कई रासायनिक कार्य इस तत्व के गुणों के साथ-साथ इसके उत्पादन पर आधारित होते हैं।

सोडियम कैसे प्राप्त करें: सूत्र

पहले, सोडियम कार्बोनेट को कम करके सोडियम प्राप्त किया जाता था। इसके लिए कोयले और सोडियम कार्बोनेट को एक लोहे के कंटेनर में कसकर रखा गया था। उसके बाद, मिश्रण को 1000 डिग्री तक गरम किया गया:

ना 2 CO 3 + 2C -> 2Na + 3 CO

वर्तमान में, उद्योग धात्विक सोडियम के उत्पादन के लिए एक अन्य विधि का उपयोग करता है। इसके लिए सोडियम क्लोराइड मेल्ट का इलेक्ट्रोलिसिस किया जाता है।

2NaCl -> 2Na + Cl 2

एक पिघल प्राप्त करने के लिए, सोडियम क्लोराइड क्रिस्टल को 500 - 600 डिग्री तक गरम किया जाना चाहिए।

बहुत से लोग सोच रहे हैं कि घर पर सोडियम कैसे प्राप्त किया जा सकता है। जैसा कि आप देख सकते हैं, यह संभव है यदि आप टेबल सॉल्ट (सोडियम क्लोराइड) के गलनांक तक पहुंच सकते हैं। फिर दो ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड को पिघल में डुबोएं और उन्हें एक प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह स्रोत से जोड़ दें।

सोडियम हाइड्रोक्साइड कैसे प्राप्त करें

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के निर्माण, हाइड्रोजन के विकास और गर्मी के एक बड़े विकास के साथ सोडियम बहुत हिंसक रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। सोडियम हवा में जल वाष्प के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, इसलिए धात्विक सोडियम तरल पैराफिन या मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा हो जाता है।

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

सोडियम हाइड्रोक्साइड व्यापक रूप से उद्योग और रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग किया जाता है। इस यौगिक के अन्य नाम हैं: कास्टिक सोडा, कास्टिक क्षार, कास्टिक, तकनीकी या कास्टिक सोडा।

सोडियम ऑक्साइड कैसे प्राप्त करें

सोडियम आसानी से वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत हो जाता है (इसलिए, धातु सोडियम को मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे जमा किया जाता है) सोडियम ऑक्साइड बनाने के लिए:

4ना + ओ 2 = 2ना 2 ओ

कई छात्रों का मानना ​​है कि ऑक्सीजन में सोडियम जलाने की प्रतिक्रिया से सोडियम ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है। पर ये सच नहीं है। दहन के दौरान, सोडियम ऑक्सीजन के साथ इतनी सक्रिय रूप से बातचीत करता है कि ऑक्साइड के बजाय सोडियम पेरोक्साइड बनता है:

2ना + ओ 2 = ना 2 ओ 2

सोडियम एसीटेट कैसे प्राप्त करें

एसिटिक एसिड के साथ सोडियम बाइकार्बोनेट की न्यूट्रलाइजेशन प्रतिक्रिया का उपयोग करके सोडियम एसीटेट प्राप्त किया जा सकता है:

सीएच 3 सीओओएच + नाहको 3 = सीएच 3 कूना + एच 2 ओ + सीओ 2

इस रासायनिक प्रतिक्रियागृहिणियों के लिए अच्छी तरह से जाना जाता है, विभिन्न आटा उत्पादों को पकाते समय, वे अक्सर इसका सहारा लेते हैं।

यदि क्रिस्टलीय रूप में सोडियम एसीटेट प्राप्त करना आवश्यक है, तो प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त समाधान वाष्पित हो जाता है।

इस प्रकार, घर पर सोडियम एसीटेट बनाना बहुत आसान है। लेकिन इसे बेचने वाले स्टोर से अंदर जाना और खरीदना और भी आसान है रसायनजबसे यह पदार्थ बहुत सस्ता है, और यह अपने स्व-उत्पादन के साथ मुश्किल से टकराने लायक है।

सोडियम क्लोराइड: कैसे प्राप्त करें

सोडियम क्लोराइड उदासीनीकरण अभिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड केसोडियम कार्बोनेट। प्रतिक्रिया के दौरान, पानी में सोडियम क्लोराइड का घोल बनता है और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। यदि क्रिस्टलीय सोडियम क्लोराइड प्राप्त करना आवश्यक है, तो प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त समाधान वाष्पीकरण के अधीन है।

ना 2 सीओ 3 + एचसीएल = NaCl + एच 2 ओ + सीओ 2

सोडियम क्लोराइड के नाम से प्रसिद्ध टेबल सॉल्ट है।