Reakcia by mala byť prakticky nezvratná, t.j. s úplnými výdavkami východiskových materiálov a majú veľký význam Rovnovážne konštanty.

Zároveň by nemali byť vytvorené žiadne vedľajšie produkty v dôsledku interakcie počiatočných látok s environmentálny (napríklad s kyslíkom alebo oxid uhličitýobsiahnuté vo vzduchu) a v dôsledku niekoľkých paralelných reakcií medzi nimi.

Reakcie by mali presne a rýchlo zaznamenať bod ekvivalencie.

2. Reakcia medzi látkami pracujúcich a študovaných roztokov by mala prúdiť v prísnom stechiometrickom pomere zodpovedajúcej jej chemickej rovnici.

4. Reakcia by mala pokračovať s dostatočnou rýchlosťou, t.j. Pre malý čas. Najviac optimálna v tomto prípade je čas potrebný na miešanie jedného pridaného typu titrantu s objemom titračného roztoku, t.j. 1-3 sekundy.

Ak sa reakcia uskutočňuje pomaly, je ťažké presne určiť nástup bodu ekvivalencie. Zároveň sa stratí hlavná výhoda tithrimimetrie - rýchlosť analýzy a získanie výsledku je rýchlo.

Ak chemická reakcia nespĺňa aspoň jednu z vyššie uvedených požiadaviek, nemôže sa použiť v tutrimetrickej analýze. Ale ak nie je možné vymeniť, potom sa takáto reakcia snaží "prispôsobiť" na použitie v TUTRIMETRI. Napríklad mnohé oxidačné reakcie za normálnych podmienok sú pomalé, sú reverzibilné a viacsmerové, t.j. Východiskové materiály v nich sú strávené súčasne v niekoľkých smeroch. Na odstránenie týchto nevýhod sa menia podmienky na vykonávanie reakcie. Napríklad sa uskutočňuje pri zahrievaní alebo v prítomnosti katalyzátorov (to umožňuje významne zvýšiť rýchlosť reakcie), ako aj v určitom prostredí: kyslé, neutrálne alebo alkalické (umožňuje elimináciu reverzibility a multi- smerové).

Mal by však zdôrazniť, že takéto zariadenie vedie k komplikácii metódy. Aplikácia Je vhodná ísť len vtedy, keď je neznáma vhodnejšia chemická reakcia.

Titráciu sú tri hlavné cesty: priame, reverzné, nepriame alebo zástupkyňa.

S priamou titráciou Použite študované a jedno pracovné riešenia. V procese stanovenia určitého presne meraného objemu jedného z nich sa po kvapkách pridáva druhý roztok pred nastavením ekvivalentného bodu.

Zákon ekvivalentov v tomto prípade môže byť matematicky zaznamenaný takto: \\ t

N 1 V 1 \u003d N 2 V 2

kde v 1 a v 2 sú objemy použitých študovaných a pracovných riešení; N1 a N2 - molárne koncentrácie chemických ekvivalentov látok študovaných a pracovných riešení.

Molárna koncentrácia chemického ekvivalentu látky vo výslednom roztoku sa vypočíta vzorcom:

S opačnou titráciou Použite študované a dva pracovné riešenia, z ktorých jeden je pomocný a druhá sa používa na titráciu.

V procese analýzy, k určitému presne nameranému objemu pod štúdiom, sa k nadmernému objemu pomocného pracovného roztoku pridáva pevné množstvo pomocného pracovného roztoku. V dôsledku úniku chemická reakcia Látka prítomná vo výslednom roztoku sa úplne vynakladá. Nereaguje sa nadbytkom pomocného roztoku, potom sa titruje druhým obežným kolesom pred vzniku ekvivalentného bodu, napríklad:

K 2 SO 3 + I 2 + H20 → K 2 SO 4 + 2HI

Študovaný pomocný

Červ

I 2 + 2NA 2S 2 O 3 → 2NAI + Na2S406

Druhý pracovník

Látka prítomná v pomocnom pracovnom roztoku sa teda reaguje tak s látkou roztoku podľa štúdie a s látkou druhého pracovného roztoku. Zákon ekvivalentov v tomto prípade možno matematicky zaznamenávať takto: \\ t

N 2 V 2 \u003d N 1 V 1 + N 3 V 3

kde v 1, v2, v 3 je spotrebované objemy študovaných, pomocných a druhých pracovných roztokov; Ni, N2, N3 je molárne koncentrácie chemických ekvivalentov látok v študovanej, pomocnej a v druhom pracovnom riešení.

Molárna koncentrácia chemického ekvivalentu sa vypočíta vzorcom:

Inverzná titrácia V analytickej praxi sa môže nazvať inak titrácia zvyškom alebo dvoma titons.

Používa sa, ak detegovateľná látka reaguje alebo reaguje pomaly s látkou druhého pracovného roztoku, alebo v reakcii medzi nimi nie je možné určiť bod rovnocennosti.

S nepriamym alebo substituentom, titráciou Používajte aj študované riešenie a dva pracovné riešenia. Počas analýzy sa pridáva nepevnený úmyselný nadbytok prvého pracovného roztoku k presne nameranému objemu pod štúdiom. V dôsledku základnej reakcie sa látka podkrájanej štúdie úplne spotrebuje na vytvorenie ekvivalentného množstva zodpovedajúceho reakčného produktu, ktorý sa potom titruje druhým pracovným roztokom, až kým nedôjde k vzniku ekvivalencie, napríklad:

K 2 CR20 7 + 6KI + 7H2S04 \u003d CR2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2O

prvý pracovník je ekvivalentný

riešenie Riešenie Číslo reakčného produktu

2NA 2 S 2O 3 + I 2 \u003d 2NAI + NA 2S 4 O 6

druhý pracovník

Zdá sa teda, že sme nahradili určenú látku na druhú, ktorá je následne vystavená analýze.

Vzhľadom na to, že množstvo ekvivalentnej látky vytvoreného produktu a množstvo ekvivalentnej látky vo výslednom roztoku sa navzájom rovná, molárna koncentrácia chemického ekvivalentu látky v štúdii roztoku sa vypočíta tým istým vzorcom ako s priamou titráciou.

Substitučná titrácia sa používa, keď je možné priame stanovenie látky v štúdii s roztokom nemožné: neexistuje žiadny vhodný titrant, nie je možné nastaviť bod ekvivalencie atď.

Existuje niekoľko spôsobov, ako kvantifikovať kyselinu alebo zásadu v rôznych látkach. Najprístupnejšie pod školou je titračná metóda, ktorá sa zvyčajne vykonáva s použitím normálnych roztokov kyselín alebo zásad.

Budeme analyzovať príklad kvantitatívneho stanovenia kyseliny v octe s použitím titrácie s normálnym roztokom hydroxidu sodného.

Najprv pripravte 100 ml 1 N roztoku NaON, pre to visíte 4 g čistého na analýzu alebo chemicky čistú hydroxidu sódu, umiestnite ju do meracej banky s kapacitou 100 ml a výsledok destilovanej vody do značky na krku banky. Bankovou bankou pretrepte niekoľkokrát. Dobre zmiešané riešenie nalejte Brácku narušteku takmer toast, potom zostúpiť to tak, že konkávna časť menisku je na mieste nulovej divízie.

V pohári sa naleje 20 ml testu octu a pridajte 5-7 kvapiek 1% roztoku v fenolphthalein alkoholu. Stack pohár pod najhorúcejšie a zakopnite alkalický roztok, sledujte farebný roztok po celú dobu. Ak je kvapalina v šálke, keď je infundovaný roztok hydroxidu sodného a maľba rýchlo zmizne, potom pokračujte v pridávaní alkalických kvapiek. Keď sa ružová farba stane stabilným a nezmizne na 1-2 minúty, titrač zastaví a vypočíta sa, koľko mililitrov titulnej tekutiny išlo na neutralizáciu tekutiny tekutiny.

Predpokladajme, že ste strávili 2,5 ml roztoku hydroxidu sody. Vypočítať množstvo octová kyselina V ocot: 1 ml 1 N, roztok hydroxidu sodného obsahuje 40 g: 1000 \u003d 0,04 g a 2,5 ml - 0,1 g. Aké percento kyseliny octovej je obsiahnuté v teste tekutiny?

40 g Naone zodpovedá 60 g SN 3 COXY

0,1 g - x

Takéto množstvo kyseliny octovej je v 20 ml octu a 100 ml je päťkrát viac, to znamená 0,75 g. Takto je koncentrácia kyseliny octovej 0,75%.

Urobte si ďalší príklad: Stanovenie kyslosti mlieka.

V mlieku sa nachádza kyselina mliečna (CH3 SNONSON). 1 l normálneho roztoku kyseliny obsahuje 90 g bezvodého kyseliny mliečnej. Vezmite 100 ml mlieka a titrátu 0,1 N roztoku NaON.

Predpokladajme, že ste strávili 18 ml rozccrormného roztoku NaON.

Stanovte prítomnosť kyseliny mliečnej (C3H603) v 100 ml mlieka.

V 1 l 0,1 N, roztok hydroxidu sodného obsahuje 4 g kaustickej sódy a v 18 ml spotrebovaného roztoku - 0,072.

S vedomím, že 40 g kaustickej NATRA je neutralizované o 90 g kyseliny mliečnej, uvádzame, že 0,162 g kyseliny mliečnej je neutralizované 0,072 g.

Takéto množstvo kyseliny mliečnej je obsiahnuté v 100 ml mlieka a v litri - 1,620, každý 0,09 g kyseliny mliečnej zodpovedá jednému stupňu Turnera, preto testovacie mlieko obsahuje 1,62: 0,09 \u003d 18 stupňov Turnera. Normálne mlieko obsahuje od 16 do 18 stupňov. Mlieko je povolené na predaj, s kyslosťou nie je vyššia ako 21 stupňov. Testované mlieko teda má normálnu kyslosť a celkom vhodné na použitie.

Pri titrácii postupujte podľa týchto pravidiel:

1) Burette pred použitím musí byť starostlivo namočená "Pomocou špeciálnej vyrážky a opláchnite destilovanou vodou.

2) Najprv musíte vyplniť buretu nad nulovým rozdelením a potom pomaly spustite kvapalinu na nulové rozdelenie, aby ste odstránili vzduch z gumovej trubice alebo vzduchového žeriavu.

3) Naplňte buretu s tekutinou cez lievik a tak, že tekutina prúdi cez steny Bráčanie.

4) Burette musí byť v prísne vertikálnej polohe.

5) Pri počítaní sekcií by mali byť oči na rovnakom riadku s meniskom.

6) Liečba tekutín by sa mala vykonať rovnakou rýchlosťou. Potom, čo je žeriav zatvorený, je potrebné čakať jednu alebo dve minúty, aby tekutina v popurení robí normálnu polohu, po ktorej je možné rozdelenie odpočítavania.

8) Po titrácii sa naleje kvapalina z BURDENTY, BURETE sa premyje a prepláchne destilovanou vodou.

Ak je hydroxid sodný alebo hydroxid draslík kontaminovaný alebo pokrytý oxidom uhličitým alebo oxidom uhličitým, potom pred ich analýzou by sa mali premyť v destilovanej vode. Prichádzajú nasledovne: Vezmite si kúsok hydroxidu sódy, o niečo väčšej hmotnosti, než je potrebné na prípravu roztoku titulného roztoku (napríklad pre decinormný roztok, nie 4 g kaustickej sódy a 5 g) a znížené nejaký čas na destilovanú

voda. Akonáhle je horná vrstva rozpustená, kus sa odstráni a pripraví dekinormný roztok.

Váženie je najlepšie vykonané v čisto premytej a vopred zváženej porcelánovej šálke. Po zistení celkovej hmotnosti šálky s hydroxidom podlahou sa odčítava hmotnosť šálok a stanoví prítomnosť alkálií.

Po prečítaní titračných otázok môžete produkovať kvantitatívnu definíciu kyselín a alkálie u subjektov tekutín: v pôdnom roztoku, mlieku, melasy, v rôznych šťavách, vode atď.

Pri analýze alkálie v neopravu, nalejte normálneho roztoku kyselín a použite vodný roztok metyl-oranžovej alebo metylovej červenej farby ako indikátor.

Pri titrácii kvapaliny obsahujúceho veľké percento kyseliny alebo alkálie, použite jedno-, dvoj- alebo trojcerálne roztoky pre kvapaliny s malou koncentráciou kyseliny alebo alkalických látok. Použite deco- a podnočnodobé roztoky.

Rovnako ako cvičenie, vyriešiť niekoľko experimentálnych úloh.

1. Vezmite 20 ml skorumpovaného octu a stanovte v ňom percentuálny podiel kyseliny octovej. Titračná správa 0,5 N s roztokom hydiny draslíka.
2. Určite koncentráciu roztoku jedenia alkalických látok (NaON, KOV, BA (OH) 2), K dispozícii v školskom laboratóriu. Ak to chcete urobiť, užívajte 25 ml roztoku a titruje s 1N roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Ako indikátor použite 0,5% metyl oranžový roztok. Malo by sa naliať do skúšobnej kvapaliny, nie viac ako päť kvapiek. Pri výmene farby nezmizne po dobu 1-2 minúty, titrácia sa zastaví a vypočíta sa.

Po štúdiu techník priestorovej analýzy môžete vykonávať analytickú prácu s organickými a anorganickými látkami.

Získané zručnosti vám pomôžu ďalej samostatne vykonávať analytickú prácu v laboratóriách z výrobných laboratórií nad rôznymi látkami, ako aj v laboratóriách poľnohospodárskych inštitúcií na analýzu pôdy, hnojív, \\ t produkty na jedenie atď.

Trimetrická metóda analýzy je založená na meraní objemu roztoku známej koncentrácie, ktorá sa pripojila k reakcii s testovanou látkou. Analyzovať Pona ...

Z Masterweb.

Metóda titrimetrickej analýzy (titrácia) umožňuje objemovú kvantitatívnu analýzu a je široko používaná v chémii. Jeho hlavnou výhodou je rôzne spôsoby a metódy, takže môže byť použitý na riešenie rôznych analytických úloh.

Princíp analýzy

Metóda titricimetrickej analýzy je založená na meraní objemu roztoku známej koncentrácie (titrant), ktorý sa pripojil k reakcii s testovanou látkou.

Pre analýzu bude existovať špeciálne vybavenie, a to, Brácka je tenká sklenená trubica s aplikovanou promóciou. Horný koniec tejto rúrky je otvorený a na dne je uzamykací žeriav. Fallovaná buree s pomocou lievika je naplnená titrom na nulovú značku. Analýza sa vykoná predtým koncový bod Titrácia (CTT), pridanie malého množstva riešenia z bytu na štúdiu látky. Konečný titračný bod je identifikovaný zmenou farby indikátora alebo akéhokoľvek fyzikálno-chemického vlastnosti.

Konečný výsledok sa vypočíta podľa použitého objemu titrantov a je exprimovaný v titre (t) - hmotnosti látky na 1 ml roztoku (g / ml).

Odôvodnenie procesu

Trimetrická metóda kvantitatívnej analýzy poskytuje presné výsledky, pretože látky navzájom reagujú v ekvivalentných množstvách. To znamená, že produkt ich objemu a množstva je totožný s ostatnými: C1V1 \u003d C2V2. Z tejto rovnice je ľahké nájsť neznáme hodnoty C2, ak sú zostávajúce parametre špecifikované nezávisle (C1, V2) a sú inštalované počas analýzy (V1).

Detekcia konečného titračného bodu

Keďže včasná fixácia konca titrácie je najdôležitejšou časťou analýzy, musíte si riadne vybrať svoje spôsoby. Použitie farebných alebo fluorescenčných ukazovateľov sa považuje za najvhodnejšie, ale môžu sa použiť aj inštrumentálne metódy - potenciometria, amperometová, fotometria.

Konečná voľba spôsobu detekcie KTT závisí od požadovanej presnosti a selektivity definície, ako aj jeho rýchlosti a možnosti automatizácie. Je obzvlášť dôležité pre bahnité a maľované riešenia, ako aj agresívne médiá.

Požiadavky na reakcie

Aby sa titračná metóda analýzy, aby sa dosiahol správny výsledok, je potrebné správne vybrať reakciu, ktorá v ňom leží. Požiadavky na to sú nasledovné: \\ t

• stechiometricity;
• vysokorýchlostný prietok;
• vysoká rovnovážna konštanta;
• prítomnosť spoľahlivého spôsobu na stanovenie experimentálneho konca titrácie.

Vhodné reakcie môžu patriť do akéhokoľvek typu.

Typy analýzy

Klasifikácia metód titračnej analýzy je založená na type reakcie. Táto funkcia rozlišuje nasledujúce titračné metódy:

• kyselina-bázická;
• redukčné redukčné;
• komplexometrické;
• precipitatívne.

V srdci každého druhu leží svoj typ reakcie, sú vybrané špecifické titóny, v závislosti na tom, ktoré podskupiny metód sa vyznačujú v analýze.

Kyselina-bázická titrácia

Tutrimetrická metóda analýzy s použitím hydroxidu s hydroxidovým iónom (H3O + + O. \u003d H2O) sa nazýva kyselina. Ak známa látka v roztoku tvorí protón, ktorý je typický pre kyseliny, spôsob sa vzťahuje na podskupinu acidimetrie. Tu, ako titrant zvyčajne používa stabilný kyselina chlorovodíková HCL.

Ak titrant formuje hydroxidový ión, spôsob sa nazýva alkalimetria. Použité látky - alkálie, napríklad NaOH alebo soli získané interakciou silnej bázy so slabou kyselinou, ako je Na2CO3.

Indikátory sa používajú farebné. Ako sú slabé organické zlúčeniny - kyseliny a bázy, ktoré sa líšia v štruktúre a natieranie protonovaných a nie protonovaných foriem. Najčastejšie v titrácii na báze kyseliny sa použije jednofarebný indikátor fenolftaleínu (číry roztok v alkalickom médiu sa stáva malinovou) a dvojfarebná metyl-oranžová (červená látka sa stáva žltou v kyslom prostredí).

Ich rozšírené použitie je spojené s vysokou absorpciou svetla, vďaka ktorej je ich sfarbenie dobre viditeľné voľným okom a kontrastom a úzkym oblasťou farieb.

Redox titrácie

Oxidačná a redukcia Tutrimérna analýza je kvantitatívna analýza metóda založená na zmene pomeru koncentrácií oxidovaných a redukovaných foriem: AOX1 + BRED2 \u003d ARED1 + BOX2.

Metóda je deliteľná pre nasledujúce podskupiny:

• manganganateometria (TRAN - KMNO4);
• jodometria (I2);
• dichromaTometria (K2CR2O7);
• bromatometria (KBRO3);
• jodetometria (KiO3);
• ceremery (CE (SO4) 2);
• vanadaTetometria (NH4VO3);
• titanometria (TICL3);
• chromometria (CRCl2);
• ascorbineometria (C6N8IN).

V niektorých prípadoch môže úloha ukazovateľa zohrávať reaktantu, ktorá sa podieľa na reakcii a zmenu maľby s nadobudnutím oxidovanej alebo zníženej formy. Ale tiež používajú špecifické ukazovatele, napríklad:

• pri určovaní jódu sa používa škrob, ktorý tvorí tmavo modré spojenie s I3-iónmi;
• pri titrácii trivalentného železa sa používajú tiocionátové ióny, ktoré tvoria komplexy natreté v jasnej červenej farbe.

Okrem toho existujú špeciálne indikátory Redox - organické zlúčeniny, ktoré majú rôzne oxidované farby a redukované formy.

Komplexná titrácia

Ak je krátko, metóda titrumetrickej analýzy, nazývaná komplexometrická, je založená na interakcii dvoch látok za vzniku komplexu: M + L \u003d ml. Ak sa používajú soli ortuti, napríklad HG (NO3) 2, tento spôsob sa nazýva Mercurimetria, ak je kyselina etyléndiamíntetraoctová (EDTA) - komponitonomu. Najmä s pomocou poslednej metódy sa vykonáva tymetrická metóda analýzy vody, menovite jeho tvrdosť.

V oblasti skladacích meračov sa používajú transparentné kovové indexy, získavanie obrazu pri tvorbe komplexov s kovovými iónmi. Napríklad pri titrácii solí trivalentného železa EDTA ako indikátor používa transparentnú kyselinu sulfosalicylovú. Strieda na červeno, keď je komplex vytvorený so železom.

Avšak, častejšie, kovové indexy majú svoju vlastnú farbu, ktorá sa mení v závislosti od koncentrácie kovového iónu. Kyseliny materiálu sa používajú ako také indikátory, ktoré tvoria pomerne stabilné komplexy s kovmi, ktoré sú súčasne rýchlo zničené, keď sú vystavené EDTA s kontrastnou zmenou farby.

Vyzrážaná titrácia

Metóda titrimetrickej analýzy, ktorá je založená na reakcii interakcie dvoch látok za vzniku pevnej zlúčeniny padajúcej do zrazeniny (M + X \u003d MX ↓), sa vyzráža. Má obmedzenú hodnotu, pretože procesy zrážok sú zvyčajne nenápadne a nonstokometrické. Ale niekedy sa stále používa a má dve podskupiny. Ak sa strieborné soli používajú v spôsobe, napríklad AgNO3, nazýva sa argentometria, ak soli ortuti, HG2 (NO3) 2, potom Mercurometria.

Na zistenie konečného titračného bodu sa používajú nasledujúce spôsoby:

• mLADA Metóda, v ktorej je indikátor chromátový ión, ktorý tvorí red-tehlový zrazenina so striebrom;
• metóda folgarde založená na titrácii strieborných iónov s tiokyanátom draselným v prítomnosti trojmocného železa, ktorá tvorí červený komplex v kyslom komplexe;
• spôsob, ktorý poskytuje titráciu s indikátormi adsorpcie;
• metóda gay-Loursak, v ktorej je KTT určený osvietením alebo zákalom roztoku.

Posledná metóda sa v poslednej dobe nepoužívala.

Metódy

Klasifikuje sa nielen základnou reakciou, ale aj spôsobom vykonávania. Na tomto základe sa rozlišujú tieto typy:

• priamy;
• reverzné;
• titrácia zástupcu.

Prvý prípad sa používa len v podmienkach ideálneho reakčného prietoku. Titrant sa pridáva priamo na určiteľnú látku. Takže s pomocou EDTA, horčíka, vápnika, medi, železa a asi 25 ďalších kovov. Ale v iných prípadoch sa často používajú zložitejšie spôsoby.

Inverzná titrácia

Ideálna reakcia je možné vybrať nie vždy. Najčastejšie, to pomaly pokračuje, alebo je ťažké zvoliť spôsob upevnenia koncového bodu titrácie, alebo prchavé zlúčeniny sú vytvorené medzi produktmi, čo je dôvod, prečo je určená látka čiastočne stratená. Tieto nevýhody môžete prekonať pomocou inverznej titračnej metódy. Na to, veľké množstvo titrantov sa pridáva na určenú látku tak, aby reakcia prechádza na koniec a potom určil, koľko sa roztok zostal nezreagovaný. Na tento účel sú zvyšky titračnej z prvej reakcie (T1) titrované iným roztokom (T2) a jeho číslo je určené rozdielom v produktoch objemov a koncentrácií v dvoch reakciách: ST1VT1-CT2VT2.

Použitie metódy tymetrickej analýzy v inverznej metóde je založená na stanovení oxidu manganičitého. Jeho interakcia so železným síranom prúdi veľmi pomaly, takže soľ sa odoberá nadbytok a reakcia sa urýchľuje zahrievaním. Nezreagované množstvo železného iónu sa titruje dichromátom draslíkom.

Titrácia substituentov

Titrácia substituenta sa používa v prípade netetometrických alebo pomalých reakcií. Jeho podstatou je, že pre stanovenú látku je vybraná stechiometrická reakcia s pomocnou zlúčeninou, potom, čo produkt interakcie podlieha titrácii.

To je presne to, čo sa robí pri určovaní dichrómu. K nemu sa pridá jodid draselný, v dôsledku čoho sa uvoľňuje množstvo jódu ekvivalentu stanovenej látke, čo sa potom titruje tiosíran sodný.

Titrimetrická analýza teda umožňuje určiť kvantitatívny obsah širokého kruhu látok. Poznať ich vlastnosti a vlastnosti prietoku reakcie, môžete si vybrať optimálnu metódu a spôsob titrácie, ktorý bude mať výsledok s vysokým stupňom presnosti.

Kyjevná ulica, 16 0016 Arménsko, Jerevan +374 11 233 255

Titrácia

TitráciaMetóda použitá v analýze objemu na stanovenie koncentrácie zlúčeniny v roztoku. Meranie množstva potrebného na dokončenie reakcie s inou zlúčeninou. Roztok známej koncentrácie sa pridá v meraných množstvách z burácej skupiny (triedená sklenená trubica) do nameraného objemu kvapaliny neznámej koncentrácie, až kým sa nedokončí reakcia (to sa zobrazí indikátor alebo elektrochemické zariadenie). Pridaný hlasitosť vám umožňuje vypočítať neznáme koncentráciu.

Vedecký a technický encyklopédový slovník.

Sledujte, čo je "titrácia" v iných slovníkoch:

Príjem objemovej chemikálie. Analýza pozostávajúca v postupnom pridávaní roztoku akejkoľvek látky so známym titrom k roztoku iných látok, ktorých koncentrácia musí byť inštalovaná. T. Široko používaný vo fyziológii mikroorganizmov pre ... ... Slovník mikrobiológie

Substitúcia, mikrotytrácia, indikátor, názov slovníka ruských synonymá. Pritiahnite si., Počet synonymá: 4 mikrotíny (1) ... Synonymný slovník

Titrácia, stanovenie obsahu akejkoľvek látky postupným zmiešaním analyzovaného roztoku (napríklad kyseliny) s kontrolovaným množstvom činidla (napríklad alkalických). Koncový bod titrácie (dokončenie chemickej reakcie) ... ... Moderná encyklopédia

Postupné pridanie kontrolovaného množstva činidla (napr. Kyseliny) na analyzovaný roztok (napríklad alkalickými) v tutrimetrickej analýze ... Veľký encyklopedický slovník

Titrácia, titrácia, mn. Nie, CF. (špecialista.). Akcie na ch. Tit. "Shirshov otvoril svoje laboratórium, aby ho zahriala na titráciu." Papanin. Slovník USHAKOV. D.N. USHAKOV. 1935 1940 ... Vysvetľujúci slovník Ushakov

Spôsob pridania roztoku známej koncentrácie (titrované) na riešenie analyzovanej látky na vytvorenie rovnocenných pomerov, ktoré reagujú medzi sebou. Ekvivalentný bod sa fixuje pomocou ukazovateľov. Aplikované ... ... Geologická encyklopédia

titrácia - - [A.S.GOLDBERG. \\ T Anglický slovník Ruština. 2006] Témy energie ako celok EN titrácia ... Technický adresár prekladateľa

Titrácia - Hlavným prijatím titrimetrickej analýzy, ktorá spočíva v postupnom pridávaní roztoku s názvom z Burtere na trvalý roztok až do ekvivalencie zdroja ... Directory Directory Podmienky regulačnej a technickej dokumentácie

Titrácia - Hlavný príjem tutrimetrického (pozri), pozostávajúci z postupného pridávania roztoku reagencie známej koncentrácie z tresteho do analyzovaného roztoku až do konca reakcie (pozri). Podľa objemu spotrebovaného titted riešenia, vypočítajte ... ... Veľká polytechnická encyklopédia

Postupné pridanie kontrolovaného množstva činidla (napríklad kyseliny) na analyzovaný roztok (napríklad kaučuk) v tutrimetrickej analýze. * * * Titrácia titrácie, postupné pridanie kontrolovaného množstva činidla ... ... Encyklopedický slovník

Knihy

• Analytická chémia. Titrácia oxidácie a obnovy. Návod na SPO, Podkaytov A.l. Kategória: Rôzne Séria: Odborné Vydavateľ: Yrayt., Výrobca: Yurait.,
• Analytická chémia. Titrácia oxidácie a obnovy. Návod na univerzity, Podkaytov A.L. . Návod Svieti teória teórie oxidačných titračných metód, vzťahu teoretických základov metód s ich praktickou aplikáciou. Veľká pozornosť DAIDED ... Kategória: Rôzne Séria: Ruské univerzity Vydavateľ: Yrayt.Výrobca:

1. priame titrácie. S priamou titráciou je titrant priamo pridaný do titratum látky. Táto metóda je použiteľná len pri plnení všetkých vyššie uvedených požiadaviek.

2. inverzná titrácia (S nadbytkom), ktorý sa používa s pomaly vyskytujúcim sa reakciou. Ak je rýchlosť reakcie malá, alebo nie je možné zvoliť indikátor alebo sú pozorované vedľajšie účinkyNapríklad strata určenej látky v dôsledku volatility môžete použiť príjem inverznej titrácie: pridať do určenej látky, zámerný nadbytok titrantu t 1, priveďte reakciu na koniec a potom nájde množstvo nezreagovaného titrania titráciou jeho ďalšieho činidla T2 s koncentráciou od 2. Je zrejmé, že množstvo titrantu T1 sa vynakladá na určenú látku, ktorá sa rovná rozdielu s T1 V T1- C T2 v T2.

Veľmi dôležitá otázka je spôsoby expozície koncentrácie roztoku.

Molárne roztoky - mol / l

1M R-R - 1 liter je 1 g / mol látok

Normálne roztoky (roztok musí obsahovať daný počet ekvivalentných hmotností v 1 litri).

Chemický ekvivalent sa nazýva množstvo látky ekvivalentné s jedným g -atoma vodíkom.

Titre -t. Pracovný titre

T \u003d M V-BA / 1000 g / ml T \u003d 49/1000 \u003d 0,049

Titer na pracovnej látke musí byť prevedený na titre na určenú látku, s použitím faktora prepočítania.

T onp \u003d t slave · f

Príklad: NaOH + HCl \u003d NaL + H20F \u003d M NaOH / m HCI

Hlavné rovnice v tiptimetrickej analýze

Všetky výpočty v titračnej metóde analýzy sú založené na používaní zákona ekvivalentov: látky reagujú medzi sebou v ekvivalentných množstvách.

N 1 ∙ v 1 \u003d n x ∙ v x,

kde N1 je normálnosť titračných, v 1 je množstvo roztoku, ktorý sa nalial z burácej chemickej reakcie, n x v x je charakteristika požadovanej látky

N x \u003d n 1 ∙ v 1 / v x,

ω \u003d (t ∙ v x / a) 100%

a - náladu analyzovanej látky.

Počas titrácie, presný objem štandardného roztoku, ktorý šiel na titráciu stanovenej látky. Výpočet je založený na rovnosti množstva ekvivalentov štandardného roztoku a stanovenej látky. Počet ekvivalentov štandardného roztoku sa vypočíta s použitím rôznych spôsobov expresie koncentrácií: molárna koncentrácia, molárna koncentrácia ekvivalentu, titer pracovného roztoku, titer pracovného roztoku na určenej látke.

Príklad: Na stanovenie koncentrácie kyseliny octovej sa odobralo 20 ml analyzovaného roztoku. Titrácia tohto roztoku prešla15 ml 0,1 M roztoku NaOH. Vypočítajte koncentráciu analyzovaného roztoku kyseliny octovej.

Výpočet koncentrácie kyseliny octovej C (CH3 z SOAM) v analyzovanom roztoku je založený na rovnosti počtu ekvivalentov kyseliny octovej obsiahnutej v 20 ml jej roztoku, množstvo ekvivalentov hydroxidu sodného v 15 ml 0,1 M štandardného roztoku NaOH.

n (CH3COOH) \u003d N (NaOH).

Počet ekvivalentov hydroxidu sodného sa vypočíta ako

n (NaOH) \u003d (C (NaOH) / 1000) V (NaOH).

Podobne je možné predložiť počet ekvivalentov kyseliny octovej:

n (CH3COOH) \u003d (C (CH3COOH) / 1000) V (CH3COOH).

Preto sa koncentrácia kyseliny octovej vypočíta rovnicou:

cH3COOH \u003d [(C NaOH V NaOH] / V CH3COOH \u003d (0,1 15) / 20 \u003d 0,075 mol / l.