Kde sa dostanete kyseliny. Kyselina sírová

Kyselina sírová - olejová ťažká kvapalná látka, ktorá nemá farbu a zápach. Toto je silné oxidačné činidlo interakciu s mnohými kovmi. Zriedená zlúčenina tiež reaguje so všetkými kovmi umiestnenými v rade napätia vľavo od vodíka, ale nemá oxidačné vlastnosti.

Používanie použitia

• V priemysle: Pri ťažbe rúd, na výrobu hnojív, rôzne chemické vlákna, farbivá a chemické zmesi.
• Vo olovených batériách hrá úlohu elektrolytu.
• V potravinárskom priemysle sa používa ako e513 emulgátor.
• Chemické spoločnosti sa získavajú s jej pomocným oxidom titánu, etylalkoholu a inými látkami.

V podnikoch si môžete kúpiť technické veľkoobchod kyseliny sírovej. Spojenie sa prepravuje po železnici alebo automa uložené v nádržiach z nehrdzavejúcej ocele. Nádrže sa vložia do miestnosti, kde je na podlahe položená dlaždica alebo tehla, by mala byť baldachýn alebo strecha na vrchole, aby sa zabránilo zrážaniu. Látka je veľmi hygroskopická a schopná absorbovať vlhkosť zo vzduchu, takže je dôležité, aby balenie, kde sa skladuje, je hermeticky uzavretá. Čas použiteľnosti - 1 mesiac od dátumu výroby.

Pri práci s touto zlúčeninou by sa mali dodržiavať bezpečnostné opatrenia a pracovať v špeciálnom obleku s plynovou maskou, ochrannými obuv a rukavíc. Toto je žieravina, ktorá, keď sa kontaktuje s sliznicami, kožou a cesty dýchania Spôsobuje chemické popáleniny, ťažkosti s dýchaním a kašeľ. Prípustný obsah pripojenia vo vzduchu pracovnej miestnosti 1 mg / m? a 0,1 mg / m? V atmosfére (za deň). Pri kontakte s vodou sa rozlišuje veľké množstvo dymu a tepla. Látka nie je výbušná.

Kyselina sírová je látka, ktorá patrí do silných dvojosových kyselín. Chemický vzorec Kyselina sírová - H2S04. Čistá kyselina sírová - bezfarebná olejová kvapalina. Hustota je 1,84 g / cm3. Teplota topenia je -10,4 stupňov Celzia. Chemické vlastnosti Táto látka prispela k tomu, že bola rozšírená v priemysle.

Zapamätajte si rovnicu kyseliny sírovej

Roviny kyseliny sírovej opisujúcej jeho výrobu sú založené na absorpcii oxidu síry (VI) s vodou. Oxid sírový (VI) SO 3 je najvyšší oxid sírový s vysokou chemickou aktivitou. Interakcia tejto látky s vodou vedie k vzniku kyseliny sírovej. Tento proces je sprevádzaný uvoľňovaním veľkého množstva tepla.

Kyselina sírová sa môže získať napríklad z minerálneho pyritov. Toto je jedno priemyselné metódy získať túto látku. Je opísaný nasledujúcimi rovnicami:

• 4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
• SO 3 + H20 \u003d H 2 SO 4

V táto metódaAko katalyzátor a pri oxidaní SO2 až 3 sa použije oxid vanádu (V). Okrem toho látky s katalyzátormi tejto reakcie sú oxidom železa a platiny. V priemysle sa však nepoužívajú na úvahy o racionálnosti. Platinum je tak príliš drahý kov. A oxid železitý na prejavenie katalytických vlastností by sa mal zahrievať na teplotu 625 stupňov Celzia. Jeho použitie by vyžadovalo dodatočnú komplikáciu procesu.

Technická kyselina sírová je zmes, skutočne kyselina sírová a voda. Mechanizmus oxidácie kovov s kyselinou sírovou závisí od jeho koncentrácie. Takže, ak je kyselina silne zriedená, potom oxiduje vodíkový ión. Príklad takejto reakcie je nižšie:

• ZN + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H2

V tomto prípade sú oxidované iba tie kovy, ktorých aktivita presahuje aktivitu vodíka. Ak je koncentrácia kyseliny vysoká, oxidácia prechádza cez síru. Takáto kyselina reaguje so striebrom, ako aj s kovmi, ktoré sú umiestnené v rade napätí pod týmto prvkom. Kde konečné produkty Závisia od aktivity kovu a reakčných podmienok. Takže, ak je kov nízko-účinný, potom sa kyselina obnoví na oxid síry (IV):

• Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H 2O

Aktívnejšie kovy môžu uvoľňovať buď síru alebo sulfid vodík:

• 3ZN + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H 2O
• 4ZN + 5H2S04 \u003d 4ZNSO 4 + H2S + 4H 2O

Ak máte záujem o získanie kyseliny sírovej, najjednoduchší spôsob, ako to urobiť v obchode. Keďže vo výrobe v podmienkach domáceho laboratória je nemožné počítať s prijímaním strany, ktorej objem je vhodný pre praktickú aplikáciu.

Nie všetky látky a reagencie sú dnes v bezplatnom maloobchode. Jednou z týchto neprístupných položiek je kyselina sírová. Zvážte v tomto článku, s ktorým je pripojený a kde je možné ho kúpiť v ruských mestách.

Kyselina sírová - toto ... Preprava, skladovanie

Zaujíma vás, kde si môžete kúpiť prvú vec, pripomíname vlastnosti tejto nebezpečnej látky pre osobu. Kyselina sírová je rôzne silnej dvojsovej kyseliny, jej vzorec - H2S04. V Rusku sa táto zmes trioxidu síry s vodou uskutočňuje podľa GHOSTAS 667-73, 2184-77, 4240-77. Výroba tejto ťažkej kvapaliny bez oleja, ktorá nemá ani farbu alebo vôňu, znamená niekoľko jeho odrôd, ktoré sa líšia v ich čistote a koncentrácii.

Kyselina sírová má nasledujúce dôležité vlastnosti:

• Špecifická hmotnosť je 1,85 g / cm3 (v dokonalej 100% kyseline sírovej - 1,92 g / cm3; ale taká látka má významný mínus - zamrzne pri -10 stupňa na stupnici Celzia).
• Bod varu - +296,5 ° C, kryštalizačný bod - + 10,45 ° C.
• Pri koncentrácii až 70% v procese zahrievania a varu danej kyseliny sú zvýraznené iba vodné výpary. S väčším obsahom H2S04, vzduch tiež zahŕňa škodlivé kyslé výboje.
• Výbuch a požiarnu látku. Pri kontakte s vodou by sa mala báť búrlivá reakcia, v dôsledku čoho sa rozlišujú plyny, páry, teplo. Pretože pri práci s kyselinou sírovou, musíte mať špeciálne oblečenie, topánky, súbor individuálnej chemickej ochrany.

Doručte konečnému užívateľovi kyselinou sírovou cestou a železničnou dopravou. Špeciálne kontajnery kyseliny sírovej sa používajú na pohyb (pre technickú kyselinu sírovú) alebo nádrží odolné voči kyselinám (pre zlepšenie H2S04).

Pri skladovaní je potrebné si uvedomiť, že kyselina sírová je toxická látka týkajúca sa druhej triedy nebezpečnosti. Maximálna bezpečná koncentrácia pary H2S04 - 1 mg / m3. Pred rozhodnutím, kde kúpiť kyseliny sírovej (technické), musíte zakúpiť špeciálnu kontajner na skladovanie. Vo výrobných priestoroch je dodatočne umiestnená

Použitie kyseliny sírovej

Hlavnými spotrebiteľmi kyseliny sírovej sú metalurgické rastliny, chemická industria. Používa sa na:

• čistenie ropných produktov z inklúzií síry;
• rozkladu rudy;
• odstránenie stupnice pred pozinkovaným drôtom, plechov;
• nickelovation, kovový chróm;
• (Koncentrovaný roztok v organickej syntéze);
• výroba hnojív (tento priemysel spotrebuje približne polovicu celkovej kyseliny sírovej vyrobenej v krajine);
• výroba umelého vlákna;
• výroba etylalkoholu;
• výroba anilínového farbiva.

Súkromné \u200b\u200bosoby, o ktorých sa zaujímajú, kde kúpiť kyselinu sírovú, používajú ho hlavne ako elektrolyt

Kde kúpiť kyselinu sírovú

V lekárni sa v zásade nepredáva kyselina sírová. Súkromná osoba môže nadobudnúť svoje nekoncentrované riešenie (30-35%) v obchodoch, ktoré implementujú auto diely a auto chemikálie. Koncentrované riešenia sú prekurzory, ktoré nie sú predané legitímne individualizovanosťou.

Predtým, než budete vedieť, kde kúpiť kyselinu sírovú, dávame radu ľudí, ktorí sa dopustili takéhoto akvizície.

Takže je dôležité mať na pamäti:

1. V zriedkavých prípadoch bude veľký objem tejto látky predávať v zriedkavých prípadoch - na nákup by mal byť postupne, od rôznych dodávateľov.
2. V prípade nemožnosti akvizície sa môžete pokúsiť odpariť H2SO 4 z elektrolytu. Maximálna hustota nebude viac ako 1,4 g / cm3. Odparovanie sa uskutočňuje v porcelánovej nádrži na piesku alebo omietkovej kúpeli. V žiadnom prípade nemôže tento proces vyrábať v miestnosti.
3. Pamätajte, že predaj kyseliny sírovej je pod kontrolou, pretože Táto látka sa používa na výrobu liekov, ako aj domáceho výbušnina. Aj keď ho získate za nevinné experimenty alebo na dopĺňanie auto akumulátora v pomerne veľké množstvá, môže spôsobiť zbytočné podozrenie.

Kde si môžete kúpiť kyselinu sírovú v Moskve

V hlavnom meste si môžete zakúpiť kyselinu sírovú v:

• "Himmeda";
• "Sigma-Tech";
• online obchod ZaO "himservis";
• LLC "komponent-činidlo";
• LLC "ODIKIM";
• mEGA-HE HE LLC (technické, nabíjateľné, chemicky čisté) - spoločnosť nefunguje so súkromnými obchodníkmi.

Predaj kyseliny sírovej v mestách Ruska

Kde kúpiť kyselinu sírovú v iných ruských mestách, zvážte v tabuľke otáčania.

Kde kúpiť Koncentrovaná kyselina sírová? "Chorvá" otázka pre súkromnú osobu. Vo väčšine miest zadarmo maloobchod Iba 30-35% nabíjateľných riešení.

V našej krajine, mnoho malých a veľkých spoločností, na internete nájdete lokalitu pre chémiu, ktorá predáva reagencie. Ale často si môžete objednať len dostatočnú dávku, napríklad pevné a objem chemické látky Môže byť predávaný z kilogramu a kyseliny v litrovom fľašiach. Je jasné, že vykonávať zábavné chemické experimenty pre deti, takéto objemy sa nevyžadujú. Pokúsme sa teda zistiť, kde na to, aby ste prijali chemické reagencie chemické experimenty Domáce podmienky. Najlepší spôsob je požiadať o chémiu v školskom úrade. Tu bude pozorovaná čistota činidla a na konci budete 100% presvedčený, že je to hydroxid sodný, a nie hydroxid vápenatý. Ale táto metóda nie je vhodná pre každého, takže ešte stále chápeme ďalej.

Kde získať kovy

• Hliník. Zdrojom tohto kovu v každodennom živote je staré hliníkové lyžice a taniere, hliníkový drôt
• Hliníkový prášok je strieborná farba, predávaná v obchodných predajniach.
• Meď - medený drôt sa extrahuje z drôtov alebo z vinutí transformátorov.
• Viesť, vo forme čistého naloženého ľahko kúpiť v rybárskom obchode.
• Tin vo forme spájky na spájkovanie nákupných stavieb. TRUE Tam sa predáva vo forme zliatiny, ale pre domáce použitie percentuálneho podielu cínu v spájke je dosť dosť.
• Môžu sa odobrať horčík, valcovanie anódy horčíka (vykurovací prvok) pre ohrievač vody. V sovietsky čas V nevyčerpateľnom zdroji palety podávaných horečnach Carter Carter Zaporozhets.
• Chróm je možné chápať zo starého kovového nárazníka. Výsledné čipy sú celkom čisté a vhodné pre skúsenosti.
• Volfrám obsahuje vo vláknoch žiaroviek.
• Cerium je "Silikón" pre zapaľovače, ten, ktorý iskruje trením.

Pozor! Na internete sme sa stretli s zdrojmi, ktoré ponúkajú na extrahovanie niektorých kovov, ako je zinok, lítium, demontované batérie. Nesnažte sa to robiť sami a v žiadnom prípade nenechajte to byť deti, inak risíte, že dostanete chemické popáleniny.

Kde sa dostanete na kyselinu

• Kyselina sírová vo forme 25-30% roztoku pre batérie ("kyselina elektrolyt") je zakúpená v automobilových obchodoch. Čisté kyseliny sírovej nie je možné kúpiť.
• Kyselina ortofosforečná sa predáva v rádiozmitických obchodoch nazývaných "tok na spájkovanie".
• Kyselina octová je obyčajná tabuľka ocot, v akomkoľvek obchode s potravinami.
• Kyselina boritá voľne predávaná v lekárni
• Akákoľvek hosteska je známa kyselina lemónová, kúpiť ju v obchode s potravinami.
• Kyselina dusičná 45% niekedy spadá do rádiových valcov.
• Kyselina šťaveľová. Udržiavajú cestu do ekonomického obchodu.

Kde získať základ

• Hydroxid sodný nazývaný žieravinárne sóda, žieravé, žieravé sódy sa predávajú v predajniach rádiových fotografií alebo tovaru pre domácnosť.
• Hydroxid vápenatý je hawed vápno, predávané v Hozmagu.
• Riešenie amoniaku vo vode je úžasný alkohol. Predáva sa v lekárni, pravda sa postupne mení na raritu.

Kde sa dostať soľ

• Hypochlórit sodný je nástroj "Bezosť", predáva sa v obchodných predajniach.
• Amoniak Selith, je to dusičnan amónny, hľadá v obchodoch pre Dachens a Hozmagas.
• Dusičnan barium je povlakom bengálskych sviečok.
• Strieborný dusičnan, On je Lyapis, niekedy možno nájsť v lekárňach. Je potrebné si vybrať lekárne pre posttellae, dokonca aj so starými zásobami.
• Chlorid sodný je sodná soľ.
• Chlorid draselný sa predáva v obchodoch na letných obyvateľov a záhradkárov ako hnojivo.
• Chlorid amónny je amoniak. Nezamieňajte sa na Amoniak alkoholu! Letný alkohol je vodný roztok hydroxidu amónneho.
• Chlorid kobaltu - možno zakúpiť v tabletách. Predáva sa v niektorých veterinárnych lekárňach ako liek na prežúvavce
• Chlorid vápenatý sa predáva v lekárni v ampulkách na injekcie.
• Jodid draselný je súčasťou finančných prostriedkov proti nedostatku jódu, ale v tomto prípade je potrebné prečítať zloženie lieku. Získavať v lekárni.
• Sulfát draselný - hnojivo, predávané v Hozmagas.
• Síran z medi alebo meďného sipopu pri pohľade na Hozmag.
• Síran horečnatý alebo magnézia (horká soľ) sa predáva v lekárni ako laxatívnom alebo v Hozmagas ako hnojivo.
• Síran amónny - hnojivo v Hozmagu.
• Síran bárnatý, sulfát bary nakupujeme v lekárni.
• Sulfát vápenatý \u003d sadry.
• Železo sulfát (II) (Irm) sa predáva v obchode s tovarom pre domácnosť.
• Bikonát sodný - potravinársky sodný.
• Uhličitan sodný - kalcinovaný alebo pretrvávajúci sóda. Aplikované ako čistiaci prostriedok.
• Uhličitan vápenatý je pravidelný krieda alebo mramor.
• Olovo acetát - olovené tyče predávané v lekárni.
• Solikat sodík - kvapalné sklo, papiernictvo kremičitanové lepidlo.
• Kremičitan draselný je rovnaký. Predáva sa v papiernictvoch.
• Calia Bromid sa predáva v lekárňach s názvom "Adonis Brom".

Kde získať iné chemické reagencie

• Peroxid vodíka môže byť kúpený v lekárni alebo vo forme roztoku alebo vo forme hydroperitových tabliet.
• Oxid vápenatý je nadčasový vápno, pre ktoré potrebujete ísť do ekonomickej.
• Acetón - Kupujeme v najbližšom Hozmagu. Potrebujeme acetón technický.
• Síra - predávaná v Khozmagach a obchodoch so záhradkami vo forme hrudiek buď vo vreckách. V sírskych vreciach je oveľa drahší šialený, ale zároveň oveľa čistejší. "Sere koloid" vo všeobecnosti nie je vhodný na naše účely, pretože Má príliš veľa nečistôt. A lepšie a lacnejšie prinášajú síru potravín v pet výrobkoch, je všeobecne dokonale čistá.
• Toluén - predávaný v Khozmagach ako rozpúšťadlo 646. Destilácia je potrebná, pretože Toto je multicomponent rozpúšťadlo s obsahom toluénu približne 50%.
• Glycerín - voľne predávaný v lekárni.
• Fenolftalein v tabletách sa predáva v lekárni s názvom Purgen.
• Papier LACMUS sa niekedy predáva v domácich obchodoch.
• Urotropín je suché palivo, predávané v Hozmagas a Trasy pre turistov.
• Oxid chróm je možné zakúpiť v laku.
• Intigokarmin - Food Farbe Blue, v oddeleniach potravín.
• Glukóza - voľne predávaná v lekárňach.

Zborujme niektoré životopis. Väčšina potrebných činidiel je možné zakúpiť buď v lekárni alebo v obchodoch na letných obyvateľov.

Reagencie zo záhradného záhradného obchodu a Hozmagi

• síranom amónny,
• sulfát zinočnatého,
• Železná sulfát,
• síran z medi,
• síran horečnatý,
• mangánový sulfát,
• síran draselný,
• dusičnan amónny
• dusičnanový draslík
• nitravný horčík
• monokálny fosfát,
• tetrabrája sodný,
• kyselina boritá (kryštalická),
• kyselina sorrelová (kryštalická),
• močovina,
• kyselina jantárová,
• síra.

Chémia je jednou z najdôležitejších oblastí prírodnej vedy a jednej z jeho hlavných látok, bez ktorých je táto veda nemysliteľná, je kyselina sírová. Zisťuje použitie prakticky v akomkoľvek chemickom procese. Jednoducho povedané, kyselina sírová je kráľovná chémie.

Budete potrebovať

• Nabíjateľný elektrolyt, sklenená nádoba, panvica, motorový olej, elektrický sporák.

Výučba

• V priemysle sa získa rozpustením anhydridu kyseliny síry (trioxid sírku) vo vode. A získať anhydrid, oxid siričitý, napríklad po vypaľovaní sulfidových rúd, alebo získané priamou metódou (spaľovanie síry v kyslíku), oxiduje na anhydrid kyseliny síry pri teplote 500 stupňov Celzia na platinových katalyzátoroch, oxidom vanádu a ich Páči sa mi to. Ale to, čo by dostalo koncentrovanú kyselinu sírovú s remeselným spôsobom, nie je potrebné uchýliť sa k vyššie opísaným trikom. V automobilovom obchode sme si kúpili batériu elektrolytu, vezmeme si obyčajnú sklenenú nádobu a nalejeme ho tam, potom si vezmeme panvicu, naliať olej motor do nej (úplne sa dostane dole a vypracovať) a dať tam banku. Potom všetko toto miesto na elektrickom sporáku.
• Odparenie vody sa teda vyskytuje z elektrolytu. Curningový olejový kúpeľ spočíva v tom, že bod varu oleja je o niečo väčší ako teplota varu vody, a teda voda sa potichuje, a olej sa nevohne a sklo môže zostať celok, pretože Vyhrieva sa rovnomerne v celej oblasti. Aj horúca koncentrovaná kyselina sírová neintekuje so sklom, takže množstvo nečistôt je minimálne. Spôsob sa môže uskutočniť v rozsahu teplôt od 100 do 300 stupňov, ale je lepšie neprekročiť teplotu varu oleja. Pokračujte v procese, kým sa voda nevyzdáva. V zásade sa obohatenie kyseliny sírovej môže vyrábať v dobrej kovovej nádobe, ale potom bude táto kyselina dôrazne kontaminovaná nečistotou a bude mať tmavú farbu, a okrem toho existuje možnosť, že kapacita v procese prúdenie.