Unde să obțineți acid. Acid sulfuric

Acid sulfuric - Substanță lichidă gravă uleioasă care nu are culori și miros. Acesta este un agent puternic de oxidare care interacționează cu multe metale. Un compus diluat, de asemenea, reacționează cu toate metalele situate într-un rând de tensiuni în partea stângă a hidrogenului, dar nu are proprietăți oxidative.

Utilizarea utilizării

• În industrie: când mineri de minerit, pentru producția de îngrășăminte, diverse fibre chimice, coloranți și amestecuri chimice.
• În bateriile plumb, ea joacă rolul de electroliți.
• În industria alimentară, este folosit ca emulsifier E513.
• Companiile chimice sunt obținute cu ajutorul de titan dioxid de titan, alcool etilic și alte substanțe.

În întreprinderile puteți cumpăra en-gros tehnic de acid sulfuric. Conexiunea este transportată pe calea ferată sau cu mașina, și depozitat în rezervoare din oțel inoxidabil. Rezervoarele sunt introduse în camera în care este așezată placa sau cărămida rezistentă la acid, ar trebui să fie un baldachin sau un acoperiș deasupra pentru a preveni precipitațiile. Substanța este foarte higroscopică și capabilă să absoarbă umiditatea din aer, deci este important ca ambalajul în care este stocat este închis ermetic. Perioada de valabilitate - 1 lună de la data fabricării.

Când lucrează cu acest compus, trebuie respectate măsurile de securitate și lucrează într-un costum special cu o mască de gaz, pantofi de protecție și mănuși. Aceasta este o chimică caustică, care, atunci când contactul cu membranele mucoase, piele și căi de respirație Cauzează arsuri chimice, dificultăți de respirație și tuse. Conținutul admisibil de conectare în aerul camerei de lucru 1 mg / m? și 0,1 mg / m? În atmosferă (pe zi). La contactul cu apa, se distinge o cantitate mare de fum și căldură. Substanța nu este explozivă.

Acidul sulfuric este o substanță care aparține acizilor puternici cu două axe. Formula chimica Acid sulfuric - H 2S04. Pure acid sulfuric - lichid uleios incolor. Densitatea este de 1,84 g / cm3. Punctul de topire este -10,4 grade Celsius. Proprietăți chimice Această substanță a contribuit la faptul că a fost larg răspândită în industrie.

Amintiți-vă ecuația acidului sulfuric

Ecuațiile acidului sulfuric care descriu producția sa se bazează pe absorbția oxidului de sulf (VI) cu apă. Oxidul de sulf (VI) SO3 este cel mai mare oxid de sulf cu activitate chimică ridicată. Interacțiunea acestei substanțe cu apă duce la apariția acidului sulfuric. Acest proces este însoțit de eliberarea unei cantități mari de căldură.

Acidul sulfuric poate fi obținut, de exemplu, de la pirita minerală. Acesta este unul din metode industriale obțineți această substanță. Acesta este descris de următoarele ecuații:

• 4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8S02
• 2S02 + O 2 \u003d 2S03
• Astfel încât 3 + H20 \u003d H 2S04

ÎN aceasta metodaCa un catalizator și când se oxidizează așa 2 până la S03, se utilizează oxidul de vanadiu (V). În plus, substanțele cu catalizatori din această reacție sunt oxid de fier și platină. Cu toate acestea, în industrie, acestea nu sunt utilizate pentru considerente de raționalitate. Deci, platina este prea scumpă metal. Și oxidul de fier pentru manifestarea proprietăților catalitice ar trebui încălzite la o temperatură de 625 de grade Celsius. Utilizarea sa ar necesita o complicație suplimentară a procesului.

Acidul sulfuric tehnic este un amestec, de fapt acid sulfuric și apă. Mecanismul de oxidare a metalelor cu acid sulfuric depinde de concentrația sa. Deci, dacă acidul este puternic diluat, atunci oxidează ionul de hidrogen. Un exemplu de astfel de reacție este mai jos:

• Zn + H2S04 \u003d ZNSO 4 + H 2

În acest caz, numai acele metale sunt oxidate, a cărei activitate depășește activitatea hidrogenului. Dacă concentrația de acid este ridicată, oxidarea trece prin sulf. Un astfel de acid reacționează cu argint, precum și cu metale care se află într-un rând de tensiuni sub acest element. În care produsele finale Depind de activitatea metalului și de condițiile de reacție. Deci, dacă metalul este scăzut, atunci acidul este restabilit la oxidul de sulf (IV):

• Cu + 2H2S0S04 \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2H20

Metalele mai active pot elibera fie sulf sau hidrogen sulfurat:

• 3ZN + 4H2S04 \u003d 3ZNSO 4 + S + 4H20
• 4ZN + 5H2S04 \u003d 4ZNSO 4 + H2S + 4H20 o

Dacă sunteți interesat de modul de obținere a acidului sulfuric, cel mai simplu mod de a face acest lucru în magazin. Deoarece în producția acestuia în condiții de laborator de acasă, este imposibil să se bazeze pe primirea unei părți, a cărui volum este potrivit pentru aplicarea practică.

Nu toate substanțele și reactivii sunt astăzi în comerțul cu amănuntul gratuit. Unul dintre aceste elemente inaccesibile este acidul sulfuric. Luați în considerare în acest articol, cu care este conectat și unde este posibil să îl achiziționați în orașele rusești.

Acid sulfuric - acest ... Transport, Depozitare

Interesat de unde puteți cumpăra primul lucru pe care îl amintim despre proprietățile acestei substanțe periculoase pentru o persoană. Acidul sulfuric este o varietate de acid puternic cu două axe, formula - H2S04. În Rusia, acest amestec de trioxid de sulf cu apă este realizat conform Ghostas 667-73, 2184-77, 4240-77. Producția acestui lichid greu fără ulei, care nu are nici o culoare sau miros, implică mai multe dintre soiurile sale care diferă în puritatea și concentrarea lor.

Acidul sulfuric are următoarele proprietăți importante:

• Gravitatea specifică este de 1,85 g / cm3 (în acid 100% sulfuric perfect - 1,92 g / cm3; dar o astfel de substanță are un minus semnificativ - îngheață la -10 grade pe scara Celsius).
• Punct de fierbere - +296,5 ° Celsius, punct de cristalizare - + 10,45 ° Celsius.
• La o concentrație de până la 70% în procesul de încălzire și fierbere a unui acid dat, numai vaporii de apă sunt evidențiate. Cu un conținut mai mare de H2S04, aerul include, de asemenea, descărcări de acid nociv.
• Explozie și substanța periculoasă a incendiilor. Atunci când contactați cu apă, trebuie să se teamă o reacție furtunoasă, ca urmare a căreia se disting gazele, perechile, căldura. Deoarece când lucrați cu acid sulfuric, trebuie să aveți haine speciale, pantofi, un set de protecție chimică individuală.

Livrați către utilizatorul final cu acid sulfuric atât de transportul rutier, cât și pe calea ferată. Containerele de acid sulfuric special sunt utilizate pentru a muta (pentru acidul tehnic sulfuric) sau rezervoare rezistente la acid (pentru îmbunătățirea H2S04).

Când este stocat, este necesar să ne amintim că acidul sulfuric este o substanță toxică referitoare la cea de-a doua clasă de pericol. Concentrația maximă sigură a vaporilor H2S04 - 1 mg / m 3. Înainte de a decide unde să cumpărați acid sulfuric (tehnic), trebuie să achiziționați un container special pentru depozitare. În spațiile de producție se află în plus

Utilizarea acidului sulfuric

Principalii consumatori de acid sulfuric sunt plantele metalurgice, industrialitatea chimică. Este folosit pentru:

• curățarea produselor petroliere din incluziunile de sulf;
• descompunerea minereului;
• îndepărtarea scalei în fața firului galvanizat, a foilor metalice;
• nickelovare, crom metalic;
• (Soluție concentrată în sinteza organică);
• producția de îngrășăminte (această industrie consumă aproximativ jumătate din acidul sulfuric total produs în țară);
• fabricarea fibrei artificiale;
• producția de alcool etilic;
• producția de vopsea de anilină.

Persoanele private interesate de unde să cumpere acid sulfuric, îl folosesc în principal ca electrolit

Unde să cumpărați acid sulfuric

În farmacie, acidul sulfuric nu este vândut în principiu. O persoană privată își poate dobândi soluția non-concentrată (30-35%) în magazinele care implementează piese auto și substanțe chimice auto. Soluții mai concentrate sunt precursori care nu sunt vânduți legitim de individualitate.

Înainte de a ști unde să cumpărați acid sulfuric, oferim sfatul persoanelor care au comis o astfel de achiziție.

Deci, este important să țineți cont de următoarele:

1. În cazuri rare, volumul mare al acestei substanțe va fi vândut în cazuri rare - de a cumpăra, ar trebui să fie treptat, de la furnizori diferiți.
2. În cazul imposibilității achiziției, puteți încerca să evaporați H2S04 de la electroliți. Densitatea maximă nu va fi mai mare de 1,4 g / cm3. Evaporarea se efectuează în rezervorul de porțelan pe baie de nisip sau de tencuială. În nici un caz nu pot produce acest proces în cameră.
3. Rețineți că vânzarea de acid sulfuric este sub control, deoarece Această substanță este utilizată pentru a produce medicamente, precum și pentru casă explozivi. Chiar dacă îl achiziționați pentru experimente nevinovate sau pentru a combina acumulatorul auto în cantități destul de mari, poate provoca suspiciuni inutile.

Unde puteți cumpăra acid sulfuric la Moscova

În capitală, puteți cumpăra acid sulfuric în:

• "Himmeda";
• "Sigma-Tech";
• magazin online ZAO "Himservis";
• LLC "Reagent Component";
• LLC "Odikim";
• mega-l LLC (tehnic, reîncărcabil, chimic curat) - Compania nu funcționează cu comercianții privați.

Vânzarea de acid sulfuric în orașele Rusiei

Unde să cumpărați acid sulfuric în alte orașe ruse, luați în considerare într-o masă pivot.

Unde să cumpărați acid sulfuric concentrat? Întrebarea "bolnavă" pentru o persoană privată. În majoritatea orașelor libere cu amănuntul Doar 30-35% soluții reîncărcabile.

În țara noastră, multe companii mici și mari, pe Internet puteți găsi un site pentru chimie care vinde reactivi. Dar puteți comanda adesea doar un lot suficient, de exemplu, solid și vrac substanțe chimice Poate fi vândut de la un kilogram și acizi în sticle de litru. Este clar să se efectueze experimente chimice de divertisment pentru copii, astfel de volume nu sunt necesare. Deci, să încercăm să ne dăm seama de unde să luăm reactivi chimici experimente chimice Condiții de domiciliu. Codul sigur este să cereți chimie în biroul școlii. Aici va fi observată puritatea reactivului și, în cele din urmă, veți fi 100% încrezător că acest lucru este hidroxid de sodiu și nu hidroxid de calciu. Dar această metodă nu este potrivită pentru toată lumea, așa că încă mai înțelegem.

Unde să obțineți metale

• Aluminiu. Sursa acestui metal în viața de zi cu zi este lingurile vechi de aluminiu și plăci, sârmă de aluminiu
• Pulberea din aluminiu este o vopsea de argint, vândută în magazine de afaceri.
• Cuprul - firul de cupru este extras din fire sau din înfășurările transformatoarelor.
• Plumb, sub formă de îngrijire încărcată ușor de cumpărat într-un magazin de pescuit.
• Tin sub formă de lipire pentru lipirea magazinelor radiostic. Adevărat acolo este vândut sub formă de aliaj, dar pentru utilizarea la domiciliu a procentului de staniu în lipitor este destul de suficient.
• Magneziul poate fi luat, rulând anodul de magneziu (elementul de încălzire) pentru încălzitorul de apă. ÎN timpul sovietic Într-o sursă inepuizabilă de paleți de magneziu servit Carter mașină zaporozhete.
• Chrome poate fi interpretat din vechea bara de protecție din metal. Chips-urile rezultate sunt destul de curate și bine adaptate experiențelor.
• Tungsten conține în filamentele de becuri incandescente.
• Ceiul este "siliciu" pentru brichete, cel care scântește prin frecare.

Atenţie! Pe internet, am întâlnit surse care oferă extragerea unor metale, cum ar fi bateriile de zinc, litiu, dezasamblate. Nu încercați să faceți acest lucru și în nici un caz nu lăsați-l să fie copii, altfel riscă să obțineți o arsură chimică.

Unde să obțineți acid

• Acidul sulfuric sub formă de soluție de 25-30% pentru baterii ("Electrolitul acid") este achiziționat în magazine auto. Acidul sulfuric curat este imposibil de cumpărat.
• Acidul ortofosforic este vândut în magazine radiostic numite "Flux pentru lipire".
• Acidul acetic este o oțet obișnuit de masă, există în orice magazin alimentar.
• Acidul boric vândut liber într-o farmacie
• Acidul lemonic este cunoscut oricărei hostess, cumpărați-o la magazinul alimentar.
• Acidul nitric 45% cade uneori pe rulourile radio.
• Acid oxalic . Ei păstrează calea către magazinul economic.

Unde să obțineți fundația

• Hidroxidul de sodiu numit sifon caustic, caustic, caustic Soda este vandut in magazine de fotografii radio sau bunuri de uz casnic.
• Hidroxidul de calciu este un var de var, vândut în Hozmag.
• Soluția de amoniac în apă este alcool uimitor. Vândute în farmacie, adevărul se transformă treptat într-o raritate.

Unde să obțineți sare

• Hipocloritul de sodiu este un instrument de alb, vândut în magazinele de afaceri.
• Amoniacul Selith, ea este un azotat de amoniu, caută în magazine pentru Dafens și Hozmagas.
• Nitratul de bariu este acoperirea lumanarilor bengale.
• Nitrat de argint, el este Lapis, uneori poate fi găsit în farmacii. Este necesar să alegeți farmaciile pentru posttela, chiar și cu stocurile vechi.
• Clorura de sodiu este o sare de sodiu.
• Clorura de potasiu este vândută în magazine pentru rezidenții de vară și grădinarii ca îngrășământ.
• Clorura de amoniu este amoniac. Nu confundați cu alcoolul amoniacului! Alcoolul de vară este o soluție apoasă de hidroxid de amoniu.
• Clorura de cobalt - poate fi cumpărată în tablete. Vândute în unele farmacii veterinare ca medicamente pentru rumegătoare
• Clorura de calciu este vândută într-o farmacie în fiole pentru injecții.
• Iodidul de potasiu face parte din fondurile împotriva deficienței de iod, dar în acest caz este necesar să se citească compoziția medicamentului. Achiziționați într-o farmacie.
• Sulfat de potasiu - îngrășământ, vândut în Hozmagas.
• Sulfat de cupru sau Sipop de cupru care caută în Hozmag.
• Sulfat de magneziu sau magnezie (sare amară) este vândut într-o farmacie ca laxativ sau în Hozmarag ca un îngrășământ.
• Sulfat de amoniu - Îngrășământ în Hozmag.
• Sulfat de bariu, sulfat de bare pe care îl cumpărăm într-o farmacie.
• Sulfat de calciu \u003d gips.
• Sulfatul de fier (II) (Vigor de fier) \u200b\u200beste vândut în magazinul de bunuri de uz casnic.
• Bicarbonat de sodiu - Soda alimentară.
• Carbonat de sodiu - Sodă calcinată sau persistentă. Aplicată ca agent de curățare.
• Carbonatul de calciu este o cretă obișnuită sau marmură.
• Acetatul de plumb - tije de plumb vândute într-o farmacie.
• Solikat Sodiu - Sticlă lichidă, adeziv silicat de papetărie.
• Silicatul de potasiu este același. Vândute în magazinele de papetărie.
• Calia bromură este vândută în farmacii numite "Adonis Brom".

Unde să obțineți alți reactivi chimici

• Peroxidul de hidrogen poate fi cumpărat într-o farmacie sau sub formă de soluție sau sub formă de comprimate hidroperite.
• Oxidul de calciu este un var de ore suplimentare pentru care trebuie să mergeți la economie.
• Acetonă - cumpărăm în cel mai apropiat Hozmag. Avem nevoie de acetonă tehnică.
• Sulf - vândut în Khozmagach și magazine pentru grădinari sub formă de bucăți fie în pungi. În saci de sulf, este mult mai scump să se supără, dar în același timp mult mai curat. "Serre Coloid" nu este, în general, potrivit pentru scopurile noastre, deoarece Are prea multe impurități. Și mai bine și mai ieftin pentru a aduce alimente de sulf în produse de companie, este, în general, perfect curat.
• Toluen - vândut în Khozmagach ca un solvent 646. Este necesară o distilare, deoarece Acesta este un solvent multicomponent cu conținut de toluen de aproximativ 50%.
• Glicerină - vândută în mod liber într-o farmacie.
• Fenolftalina în tablete este vândută într-o farmacie numită Purgen.
• Hârtia Lacmus este uneori vândută în magazinele de animale de companie.
• Urotropina este un combustibil uscat, vândut în Hozmagas și trasee pentru turiști.
• Oxidul de crom poate fi cumpărat în vopseaua de lac.
• IndiGocarmin - Albastru Albastru, în departamentele de produse alimentare.
• Glucoza - vândută în mod liber în farmacii.

Să ne rezumăm un CV. Majoritatea reactivilor necesari pot fi cumpărați fie într-o farmacie, fie în magazine pentru rezidenții de vară.

Reactivi din magazinul de grădină și Hozmagi

• sulfat de amoniu,
• zinc sulfat,
• sulfat de fier,
• sulfat de cupru,
• sulfat de magneziu,
• sulfat de mangan,
• sulfat de potasiu,
• nitrat de amoniu
• potasiu nitrat.
• azotat magneziu.
• fosfat monocal,
• tetratrate de sodiu,
• acid boric (cristalin),
• acid sorrelic (cristalin),
• uree,
• acid succinic,
• sulf.

Chimia este una dintre cele mai importante domenii ale științei naturale și una dintre substanțele sale principale, fără de care această știință este de neconceput este acidul sulfuric. Acesta găsește utilizarea practic în orice proces chimic. Pur și simplu pus, acidul sulfuric este regina chimiei.

Vei avea nevoie

• Electrolită reîncărcabilă, borcan de sticlă, tigaie, ulei de motor, aragaz electric.

Instrucțiuni

• În industrie, se obține prin dizolvarea anhidridei de sulf (trioxid de sulf) în apă. Și pentru a obține anhidridă, dioxid de sulf format, de exemplu, după minereurile de sulfură de ardere sau obținute printr-o metodă directă (arderea de sulf în oxigen), oxidarea la o anhidridă de sulf la o temperatură de 500 de grade Celsius pe catalizatori de platină, oxid de vanadiu și aceștia ca. Dar ceea ce ar primi un acid sulfuric concentrat cu un mod de artizanat, nu este necesar să recurgeți la trucurile descrise mai sus. În magazinul de automobile, cumpărăm un electrolit de baterii, luăm un borcan de sticlă obișnuit și îl vărsați acolo, apoi luăm o tigaie, turnați uleiul de motor în el (va coborî complet și a lucrat) și a pus o bancă acolo. Apoi tot locul din aragazul electric.
• Astfel, evaporarea apei apare de la electroliți. Baia de ulei cunning se află în faptul că punctul de fierbere al uleiului este oarecum mai mare decât punctul de fierbere al apei și, astfel, apa se rostogolește în liniște, iar uleiul nu se fierbe și geamul poate rămâne un întreg, pentru că Este încălzit uniform în întreaga zonă. Chiar și acidul sulfuric concentrat cald nu interacționează cu sticla, astfel încât cantitatea de impurități în acesta este minimă. Procesul poate fi realizat în intervalul de temperaturi de la 100 la 300 de grade, dar este mai bine să nu depășiți punctul de fierbere al uleiului. Continuați procesul până când apa este afișată. În principiu, îmbogățirea acidului sulfuric poate fi produsă într-un container bun metalic, dar după ce acest acid va fi puternic contaminat cu impurități și va avea o culoare întunecată și, în plus, există posibilitatea ca capacitatea procesului să dea curgere.