Fe 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2 FeS + S + 3K 2 SO 4
30.2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2 Fe 2 + I 2 + 3 H 2 O
31. Fe + 4HNO 3 (praskiestas) = Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O ir N 2 taip pat priimami kaip HNO 3 redukcijos produktas)
2Fe (NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2 Fe (OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2 Fe + Al 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2KCl
Fe (OH) 2 FeO + H 2 O
33.2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2O
34. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl
4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe (OH) 3 ↓
Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2O
35. Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba (NO 3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2 Fe (NO 3) 3
Fe (NO 3) 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2Fe (OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 O
Cinkas. Cinko junginiai.
Cinkas yra gana aktyvus metalas, tačiau jis yra stabilus ore, nes yra padengtas plonu oksido sluoksniu, kuris apsaugo jį nuo tolesnės oksidacijos. Šildant, cinkas reaguoja su paprastomis medžiagomis (išimtis yra azotas):
2Zn + О 2 2ZnО
Zn + Сl 2 ZnCl 2
3Zn + 2P Zn 3 P 2
taip pat su nemetalų oksidais ir amoniaku:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
Zn + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 Zn 3 N 2 + 3H 2
Šildant, cinkas oksiduojamas vandens garais:
Zn + H 2 O (garas) ZnO + H 2
Cinkas reaguoja su sieros ir druskos rūgščių tirpalais, išstumdamas iš jų vandenilį:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Kaip aktyvus cinko metalas reaguoja su oksiduojančiomis rūgštimis:
Zn + 2H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Zn + 4HNO 3 (tęsinys) → Zn (NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
4Zn + 10HNO 3 (labai praskiestas) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Kai cinkas susilieja su šarmais, susidaro cinkatas:
Zn + 2NaОН (kristalas) Nа 2 ZnО 2 + Н 2
Cinkas gerai tirpsta šarminiuose tirpaluose:
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
Skirtingai nuo aliuminio, cinkas taip pat ištirpsta vandeniniame amoniako tirpale:
Zn + 4NH 3 + 2H 2 = (OH) 2 + H2
Cinkas iš jų druskų tirpalų išgauna daug metalų:
CuSO 4 + Zn = Zn SO 4 + Cu
Pb (NO 3) 2 + Zn = Zn (NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2O + NaNO 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2S + 2NaCl + 3H 2O
Zn + NaNO 3 + 2HCl = ZnCl 2 + NaNO 2 + H 2 O
II. Cinko junginiai (cinko junginiai yra nuodingi).
1) Cinko oksidas.
Cinko oksidas turi amfoterinių savybių.
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2O
ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + Na 2 O Na 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
Cinkas iš oksidų redukuojamas veikiant stipriems reduktoriams:
ZnO + C (koksas) Zn + CO
ZnO + CO Zn + CO 2
2) Cinko hidroksidas.
Cinko hidroksidas turi amfoterinių savybių.
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2O
Zn (OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2
2Zn (OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2
Cinko hidroksidas yra termiškai nestabilus:
Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O
3) Druskos.
СaZnO 2 + 4HCl (perteklius) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
Na 2 ZnO 2 + 2H 2 = Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Na 2 + 2CO 2 = Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (konc.) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (kons.) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = Na 2 + S + 2NaBr
Cinkas. Cinko junginiai.
1. Cinko oksidas buvo ištirpintas druskos rūgšties tirpale ir tirpalas neutralizuojamas pridedant natrio hidroksido. Atskirtos baltos želatinos medžiagos buvo atskirtos ir apdorotos šarminio tirpalo pertekliumi, o nuosėdos buvo visiškai ištirpusios. neutralizavus gautą tirpalą rūgštimi, pavyzdžiui, azoto rūgštimi, vėl susidaro želatinos nuosėdos. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
2. Cinkas buvo ištirpintas labai praskiestoje azoto rūgštyje, o į gautą tirpalą įpilama šarmų pertekliaus, kad gautųsi skaidrus tirpalas. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
3. Druska, gauta sąveikaujant su cinko oksidu su sieros rūgštimi, buvo kalcinuota 800 ° C temperatūroje. Kietas reakcijos produktas buvo apdorotas koncentruotu šarmo tirpalu ir praleistas per gautą tirpalą. anglies dioksidas... Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
4. Cinko nitratas buvo kalcinuotas, reakcijos produktas kaitinant buvo apdorotas natrio hidroksido tirpalu. Anglies dioksidas buvo praleistas per gautą tirpalą, kol nustojo kristi, po to jis buvo apdorotas koncentruoto amoniako pertekliumi ir nuosėdos ištirpo. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
5. Cinkas ištirpintas labai praskiestoje azoto rūgštyje, gautas tirpalas atsargiai išgarinamas ir liekana kalcinuojama. Reakcijos produktai sumaišomi su koksu ir kaitinami. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
6. Kelios cinko granulės buvo ištirpintos kaitinant natrio hidroksido tirpale. Į gautą tirpalą nedidelėmis dalimis įpilama azoto rūgšties, kol susidaro nuosėdos. Nuosėdos atskiriamos, ištirpinamos praskiestoje azoto rūgštyje, tirpalas atsargiai išgarinamas ir liekana kalcinuojama. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
7. Koncentruotoje sieros rūgšties pridėta cinko metalo. gauta druska buvo izoliuota, ištirpinta vandenyje ir į tirpalą įpilta bario nitrato. Atskyrus nuosėdas, į tirpalą įpilama magnio drožlių, tirpalas filtruojamas, filtratas išgarinamas ir kalcinuojamas. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
8. Buvo kalcinuotas cinko sulfidas. Gauta kieta medžiaga visiškai sureagavo su kalio hidroksido tirpalu. Anglies dioksidas buvo praleistas per gautą tirpalą, kol susidarė nuosėdos. Nuosėdos ištirpintos druskos rūgštyje. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
9. Dalis cinko sulfido buvo padalinta į dvi dalis. Vienas iš jų buvo apdorotas druskos rūgštimi, o kitas - oru. Sąveikaujant susidarančioms dujoms susidarė paprasta medžiaga. Ši medžiaga buvo kaitinama koncentruota azoto rūgštimi ir išsiskyrė rudos dujos. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
10. Cinkas buvo ištirpintas kalio hidroksido tirpale. Išsiskyrusios dujos reagavo su ličiu, o į gautą tirpalą lašinama druskos rūgšties, kol nustojo kristi. Jis buvo filtruojamas ir kalcinuojamas. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaCl
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2
Na 2 + 2HNO 3 (trūkumas) = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2O
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Zn (NO 3) 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
4) 2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + 2CO 2 = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Zn (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2O
2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C Zn + CO
6) Zn + 2NaOH + 2H 2 = Na 2 + H 2
Na 2 + 2HNO 3 = Zn (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2O
Zn (OH) 2 + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2O
2Zn (NO 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
ZnSO 4 + Ba (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + BaSO 4
Zn (NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2
2Mg (NO 3) 2 2Mg (NO 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2
Na 2 + CO 2 = Zn (OH) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O
Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + Zn (OH) 2 ↓
Zn (OH) 2 ZnO + H 2 O
Vario ir vario junginiai.
Varis yra chemiškai neaktyvus metalas, sausame ore ir kambario temperatūra ne oksiduojasi, bet metu drėgnas oras, esant anglies monoksidui (IV) yra padengtas žaliu hidroksomedinio (II) karbonato žiedu.
2Cu + H 2 O + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3
Kaitinant varis reaguoja su pakankamai stipriais oksidatoriais,
su deguonimi, susidaro CuO, Cu2O, priklausomai nuo sąlygų:
4Cu + О 2 2Cu 2 О 2Cu + О 2 2CuО
Su halogenais, siera:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Cu + Br 2 = CuBr 2
Varis tirpsta oksiduojančiose rūgštyse:
kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje:
Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
nešildant azoto rūgštyje:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O
3Cu + 8HNO 3 (praskiestas) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O
3Cu + 2HNO 3 + 6HCl = 3CuCl 2 + 2NO + 4H 2O
Varį oksiduoja azoto oksido (IV) ir geležies (III) druskos
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
Varis išstumia iš jų druskų tirpalų esančius įtempių metalus į dešinę:
Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg
II. Vario junginiai.
1) Oksidai.
Vario (II) oksidas
Laboratorijoje vario (II) oksidas gaunamas kaitinant oksiduojant varį arba kalcinuojant (CuOH) 2 CO 3, Cu (NO 3) 2:
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Cu (NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
Vario oksidas turi silpnai išreikštas amfoterines savybes ( dominuoja pagrindinis). CuO sąveikauja su rūgštimis:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N2 + 3H 2O
CuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3
Vario (I) oksidas
Laboratorijoje jis gaunamas redukuojant šviežiai nusodintą vario (II) hidroksidą, pavyzdžiui, aldehidais arba gliukoze:
CH 3 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu (OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O
Vario (I) oksidas turi Pagrindinis savybės. Kai vario (I) oksidas veikiamas su halogeno rūgštimi, gaunami vario (I) halogenidai ir vanduo:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl ↓ + H 2 O
Kai Cu 2O ištirpsta deguonies turinčiose rūgštyse, pavyzdžiui, sieros tirpale, susidaro varis (II) ir vario druskos:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (praskiestas) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
Koncentruotose sieros, azoto rūgštyse susidaro tik druskos (II).
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (kons.) = 2 CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (kons.) = 2 Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H 2O
Stabilūs vario (I) junginiai yra netirpūs junginiai (CuCl, Cu 2 S) arba kompleksiniai junginiai +. Pastarieji gaunami ištirpinus vario (I) oksidą, vario (I) chloridą koncentruotame amoniako tirpale:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
Vario (I) druskų amoniako tirpalai sąveikauja su acetilenu:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu - C ≡ C - Cu + 2NH 4 Cl
Redokso reakcijose vario (I) junginiai pasižymi redokso dvilypumu
Cu 2 O + CO = 2 Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2 Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + Al 2 O 3
2Cu 2 O + O 2 = 4CuO
2) Hidroksidai.
Vario (II) hidroksidas.
Vario (II) hidroksidas pasižymi silpnai išreikštomis amfoterinėmis savybėmis (vyrauja majoras). Cu (OH) 2 sąveikauja su rūgštimis:
Cu (OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2O
Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H 2O
Cu (OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2O
Vario (II) hidroksidas lengvai sąveikauja su amoniako tirpalu, sudarydamas mėlynai violetinę spalvą sudėtingas junginys:
Cu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
Cu (OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
Kai vario (II) hidroksidas sąveikauja su koncentruotais (daugiau kaip 40%) šarminiais tirpalais, susidaro sudėtingas junginys:
Cu (OH) 2 + 2NaOH (konc.) = Na2
Kaitinant vario (II) hidroksidas suyra:
Сu (OH) 2 CuO + H 2 O
3) Druskos.
Vario druskos (I).
Redokso reakcijose vario (I) junginiai pasižymi redokso dvilypumu. Kaip reduktoriai jie reaguoja su oksidatoriais:
CuCl + 3HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + I 2 + 4H 2O
4CuI + 5H 2 SO 4 (konc. Horizontalus) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (konc. Šaltas) = 2Cu (NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (konc. Šaltas) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
Vario (I) junginiams galima disproporcijos reakcija:
2CuCl = Cu + CuCl 2
Kompleksiniai + tipo junginiai gaunami ištirpinus koncentruotame amoniako tirpale:
CuCl + 3NH 3 + H 2 → → OH + NH 4 Cl
Vario (II) druskos
Redokso reakcijose vario (II) junginiai pasižymi oksiduojančiomis savybėmis:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + Na 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2O
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 = Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (kons. Hor ..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS ↓ + 2NaBr
Cu (NO 3) 2 + Fe = Fe (NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
1) Silicis buvo sudegintas chloro atmosferoje. Gautas chloridas buvo apdorotas vandeniu. Susiformavusios nuosėdos buvo kalcinuotos. Tada jis buvo lydomas su kalcio fosfatu ir anglimi. Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
2) Dujos, gautos apdorojant kalcio nitridą vandeniu, buvo perleistos per raudonai įkaitusius vario (II) oksido miltelius. Susidariusi kieta medžiaga ištirpinama koncentruotoje azoto rūgštyje, tirpalas išgarinamas ir susidariusi kieta liekana kalcinuojama. Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
3) Tam tikras geležies (II) sulfido kiekis buvo padalintas į dvi dalis. Vienas iš jų buvo apdorotas druskos rūgštimi, o kitas - oru. Išsiskiriančių dujų sąveikos metu susidarė paprasta geltona medžiaga. Gauta medžiaga buvo kaitinama koncentruota azoto rūgštimi, o išsiskyrė rudos dujos. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
4) Kai aliuminio oksidas sąveikauja su azoto rūgštimi, susidaro druska. Druska buvo išdžiovinta ir kalcinuota. Kietos liekanos, susidariusios kalcinuojant, buvo elektrolizuojamos išlydytame kriolite. Elektrolizės būdu gautas metalas buvo kaitinamas koncentruotu tirpalu, kuriame yra kalio nitrato ir kalio hidroksido, o išsiskyrė aštraus kvapo dujos. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
5) Chromo (VI) oksidas, reagavęs su kalio hidroksidu. Gauta medžiaga buvo apdorota sieros rūgštimi, o iš gauto tirpalo izoliuota oranžinė druska. Ši druska buvo apdorota vandenilio bromo rūgštimi. Susidariusi paprasta medžiaga reagavo su vandenilio sulfidu. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
6) Magnio milteliai buvo kaitinami azoto atmosferoje. Kai susidariusi medžiaga sąveikauja su vandeniu, išsiskyrė dujos. Dujos buvo praleidžiamos per vandeninį chromo (III) sulfato tirpalą, todėl susidarė pilkos nuosėdos. Nuosėdos buvo atskirtos ir kaitinant apdorotos vandenilio peroksido ir kalio hidroksido tirpalu. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
7) Amoniakas buvo praleistas per vandenilio bromo rūgštį. Į gautą tirpalą pridedamas sidabro nitrato tirpalas. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir pakaitintos cinko milteliais. Reakcijos metu susidaręs metalas buvo paveiktas koncentruotu sieros rūgšties tirpalu, o išsiskyrė aštraus kvapo dujos. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
8) Kalio chloratas buvo šildomas dalyvaujant katalizatoriui, o išsiskyrė bespalvės dujos. Deginant geležį šių dujų atmosferoje, buvo gauta geležies skalė. Jis buvo ištirpintas druskos rūgšties pertekliuje. Į gautą tirpalą pridedamas tirpalas, kuriame yra natrio dichromato ir druskos rūgšties. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
9) Natris buvo šildomas vandenilio atmosferoje. Įpilant vandens į gautą medžiagą, buvo pastebėtas dujų išsiskyrimas ir skaidraus tirpalo susidarymas. Per šį tirpalą buvo praleistos rudos dujos, gautos dėl vario sąveikos su koncentruotu azoto rūgšties tirpalu. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
10) Aliuminis reaguoja su natrio hidroksido tirpalu. Išsiskyrusios dujos buvo perduodamos per įkaitintus vario (II) oksido miltelius. Gauta paprasta medžiaga buvo ištirpinta kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje. Gauta druska buvo izoliuota ir įpilama į kalio jodido tirpalą. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
11) Atlikta natrio chlorido tirpalo elektrolizė. Į gautą tirpalą buvo pridėta geležies (III) chlorido. Susidariusios nuosėdos buvo filtruojamos ir kalcinuojamos. Kieta liekana buvo ištirpinta vandenilio jodo rūgštyje. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
12) Į natrio hidroksido tirpalą buvo įpilta aliuminio miltelių. Anglies dioksido perteklius buvo praleistas per gautos medžiagos tirpalą. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir kalcinuotos. Gautas produktas buvo lydomas su natrio karbonatu. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
1) Vario nitratas buvo kalcinuotas, gauta kieta liekana ištirpinta sieros rūgštyje. Vandenilio sulfidas buvo praleistas per tirpalą, gautos juodos nuosėdos buvo kalcinuotos, o kietos liekanos ištirpintos kaitinant koncentruotoje azoto rūgštyje.3) Varis buvo ištirpintas koncentruotoje azoto rūgštyje, gautos dujos sumaišomos su deguonimi ir ištirpinamos vandenyje. Cinko oksidas buvo ištirpintas gautame tirpale, tada į tirpalą buvo pridėtas didelis natrio hidroksido tirpalo perteklius.Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
4) Sausas natrio chloridas buvo veikiamas koncentruota sieros rūgštimi, mažai kaitinant, gautos dujos buvo supilamos į bario hidroksido tirpalą. Į gautą tirpalą pridedamas kalio sulfato tirpalas. Gautos nuosėdos buvo sujungtos su anglimi. Gauta medžiaga buvo apdorota druskos rūgštimi. Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
| |
6) Silicis buvo sudegintas chloro atmosferoje. Gautas chloridas buvo apdorotas vandeniu. Susiformavusios nuosėdos buvo kalcinuotos. Tada jis buvo lydomas su kalcio fosfatu ir anglimi. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
7) Dujos, gautos apdorojant kalcio nitridą vandeniu, buvo perleistos per raudonai įkaitusius vario (II) oksido miltelius. Gauta kieta medžiaga ištirpinama koncentruotoje azoto rūgštyje, tirpalas išgarinamas ir gauta kieta medžiaga kalcinuojama. Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
8) Tam tikras geležies (II) sulfido kiekis buvo padalintas į dvi dalis. Vienas iš jų buvo apdorotas druskos rūgštimi, o kitas - oru. Išsivysčiusių dujų sąveika sudarė paprastą geltoną medžiagą. Gauta medžiaga buvo kaitinama koncentruota azoto rūgštimi, o išsiskyrė rudos dujos.
9) Kai aliuminio oksidas sąveikauja su azoto rūgštimi, susidaro druska. Druska buvo išdžiovinta ir kalcinuota. Kietos liekanos, susidariusios kalcinuojant, buvo elektrolizuojamos išlydytame kriolite. Elektrolizės būdu gautas metalas buvo kaitinamas koncentruotu tirpalu, kuriame yra kalio nitrato ir kalio hidroksido, o išsiskyrė aštraus kvapo dujos.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
10) Chromo (IV) oksidas, reagavęs su kalio hidroksidu. Gauta medžiaga buvo apdorota sieros rūgštimi, o iš gauto tirpalo izoliuota oranžinė druska. Ši druska buvo apdorota vandenilio bromo rūgštimi. Susidariusi paprasta medžiaga reagavo su vandenilio sulfidu.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
11) Magnio milteliai buvo kaitinami azoto atmosferoje. Kai susidariusi medžiaga sąveikauja su vandeniu, išsiskyrė dujos. Dujos buvo praleidžiamos per vandeninį chromo (III) sulfato tirpalą, todėl susidarė pilkos nuosėdos. Nuosėdos buvo atskirtos ir kaitinant apdorotos vandenilio peroksido ir kalio hidroksido tirpalu.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
12) Amoniakas buvo praleistas per vandenilio bromo rūgštį. Į gautą tirpalą pridedamas sidabro nitrato tirpalas. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir pakaitintos cinko milteliais. Reakcijos metu susidaręs metalas buvo paveiktas koncentruotu sieros rūgšties tirpalu ir išsiskyrė aštraus kvapo dujos.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
13) Kalio chloratas buvo šildomas dalyvaujant katalizatoriui, o išsiskyrė bespalvės dujos. Deginant geležį šių dujų atmosferoje, buvo gauta geležies skalė. Jis buvo ištirpintas druskos rūgšties pertekliuje. Į gautą tirpalą pridedamas tirpalas, kuriame yra natrio dichromato ir druskos rūgšties.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
14) Natris buvo šildomas vandenilio atmosferoje. Įpilant vandens į gautą medžiagą, buvo pastebėtas dujų išsiskyrimas ir skaidraus tirpalo susidarymas. Per šį tirpalą buvo praleistos rudos dujos, gautos dėl vario sąveikos su koncentruotu azoto rūgšties tirpalu. Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
15) Aliuminis reaguoja su natrio hidroksido tirpalu. Išsiskyrusios dujos buvo perduodamos per įkaitintus vario (II) oksido miltelius. Gautaspaprasta medžiaga buvo ištirpinta kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje. Gauta druska buvo izoliuota ir įpilama į kalio jodido tirpalą. Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
16) Atlikta natrio chlorido tirpalo elektrolizė. Į gautą tirpalą buvo pridėtas geležies (III) chlorido tirpalas. Susidariusios nuosėdos buvo filtruojamos ir kalcinuojamos. Kieta liekana buvo ištirpinta vandenilio jodo rūgštyje.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
17) Į natrio hidroksido tirpalą buvo įpilta aliuminio miltelių. Anglies dioksido perteklius buvo praleistas per gautos medžiagos tirpalą. Susidariusios nuosėdos buvo atskirtos ir kalcinuotos. Gautas produktas buvo lydomas su natrio karbonatu.Parašykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
1) Silicis buvo sudegintas chloro atmosferoje. Gautas chloridas buvo apdorotas vandeniu. Susiformavusios nuosėdos buvo kalcinuotos. Tada jis buvo lydomas su kalcio fosfatu ir anglimi. Sudarykite keturių aprašytų reakcijų lygtis.
Atsakymas | |
Si + 2Cl 2 → SiCl 4 |
|
Peržiūra:
C5 chemijoje. Atsakymai ir sprendimai.
1. Nežinomo tūrio oro masė yra 0,123 g, o to paties tūrio dujinio alkano masė - 0,246 g (tomis pačiomis sąlygomis). Nustatykite alkano molekulinę formulę.
2. Organinė medžiaga, sverianti 1,875 g, užima 1 litro tūrį (NU). Deginant 4,2 g šios medžiagos, susidaro 13,2 g CO2 ir 5,4 g vandens. Nustatykite medžiagos molekulinę formulę.
3. Nustatykite ribojančio tretinio amino, kuriame yra 23,73% masės azoto, molekulinę formulę.
4. Sočioji vienbazė karboksirūgštis, sverianti 11 g, buvo ištirpinta vandenyje. Norint neutralizuoti gautą tirpalą, reikėjo 25 ml natrio hidroksido tirpalo, kurio molinė koncentracija yra 5 mol / l. Nustatykite rūgšties formulę.
5. Nustatykite dibromo alkano, kuriame yra 85,11% bromo, molekulinę formulę.
6. Nustatykite alkeno molekulinę formulę, jei žinoma, kad toks pat jo kiekis, sąveikaudamas su halogenais, sudaro atitinkamai 56,5 g dichloro darinio arba 101 g dibromo darinio.
7. Deginant 9 g ribojančio antrinio amino, išsiskyrė 2,24 litro azoto ir 8,96 litro anglies dioksido. Nustatykite amino molekulinę formulę.
8. Sąveikaujant su 0,672 l alkeno (n.u.) su chloru, susidaro 3,39 g jo dichloro darinio. Nustatykite alkeno molekulinę formulę, užsirašykite struktūrinė formulė ir titulas.
9. Visiškai deginant medžiagą, kurioje nėra deguonies, susidaro azotas ir vanduo. Santykinis šios medžiagos garų tankis, išreikštas vandeniliu, yra 16. Degimui reikalingas deguonies tūris yra lygus išsiskyrusio azoto tūriui. Nustatykite junginio molekulinę formulę.
10. Kai kaitinant 11,6 g prisotinto aldehido sąveikauja su vario (II) hidroksido pertekliumi, susidaro 28,8 g masės nuosėdos. Išveskite aldehido molekulinę formulę.
11. Nustatykite alkeno molekulinę formulę ir jos sąveikos su 1 mol vandenilio bromido produktą, jei šio monobromo darinio santykinis tankis ore yra 4,24. Nurodykite vieno pradinio alkeno izomero pavadinimą.
12. Kai tas pats alkeno kiekis reaguoja su skirtingais vandenilio halogenidais, susidaro atitinkamai 7,85 g chloro darinio arba 12,3 g bromo darinio. Nustatykite alkeno molekulinę formulę.
13. Reaguojant 1,74 g alkano su bromu, susidarė 4,11 g monobromo darinio. Nustatykite alkano molekulinę formulę.
14. Deginant 9 g pirminio amino, išsiskyrė 2,24 l azoto (NU). Nustatykite amino molekulinę formulę, nurodykite jo pavadinimą.
15. Norint visiškai sudeginti 0,2 mol alkeno, sunaudota 26,88 litro deguonies (n.o.). Nustatykite alkeno pavadinimą, molekulinę ir struktūrinę formulę.
16. Sąveikaujant 25,5 g sočiųjų vienbazių rūgščių su natrio bikarbonato tirpalo pertekliumi, išsiskyrė 5,6 litro dujų. Nustatykite rūgšties molekulinę formulę.
17. Deguonies masės dalis prisotintoje vienbazėje rūgštyje yra 43,24%. Nustatykite šios rūgšties molekulinę formulę.
C5 misijos
1.C4H10 2.C3H6 3. (CH3) 3N - trimetilaminas 4. C3H7COOH 5.C2H4Br2 - dibromoetanas
6.C3H6 7.CH3 - NH - CH3 - dimetilaminas 8.C3H6, CH3 - CH = CH2 - propenas
9.N2H4 - hidrazinas 10.CH3 - CH2 - CHO - propiono aldehidas
11. C3H7Br - bromopropanas, C3H6 - propeno izomeras - ciklopropanas
12. C3H6 - propenas 13. C4H10 14. C2H5NH2 - etilaminas 15. C4H8
16.C4H9COOH 17. CH3 - CH2 - COOH - propiono rūgštis
Peržiūra:
https://accounts.google.com
Peržiūra:
Norėdami naudoti peržiūrą, susikurkite paskyrą ( sąskaitą) „Google“ ir prisijunkite prie jos: https://accounts.google.com
Peržiūra:
C5 chemijos egzamino užduotys
2 pavyzdys ... Visiškai hidrinant 5,4 g tam tikro alkino, sunaudojama 4,48 litro vandenilio (n.u.). Nustatykite šio alkino molekulinę formulę.
Sprendimas ... Veiksime pagal bendrą planą. Tegul nežinomoje alkino molekulėje yra n anglies atomų. Bendra formulė homologinė serija C. n H 2n-2 ... Alkino hidrinimas vyksta pagal lygtį:
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2.
Reaguoto vandenilio kiekį galima rasti pagal formulę n = V / Vm. V Ši byla n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.
Lygtis parodo, kad 1 mol alkino prideda 2 mol vandenilio (atminkite, kad esant problemai, apie kurią kalbame baigtas hidrinimas), todėl n (C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Pagal alkino masę ir kiekį randame jo molinę masę: M (C n H 2n-2 ) = m (masė) / n (kiekis) = 5,4 / 0,1 = 54 (g / mol).
Santykinė alkino molekulinė masė yra anglies atomų ir 2n-2 vandenilio masių suma. Mes gauname lygtį:
12n + 2n - 2 = 54..Sprendžiant tiesinę lygtį gauname: n = 4. Alkino formulė: C 4 H 6.
Atsakymas: C 4 H 6.
3 pavyzdys ... Degant deguonies pertekliui 112 L (n.u.) nežinomo cikloalkano susidaro 336 L CO 2 ... Nustatykite cikloalkano struktūrinę formulę.
Sprendimas ... Bendra homologinės cikloalkanų serijos formulė: С n H 2n ... Visiškai deginant cikloalkanus, kaip ir deginant bet kokius angliavandenilius, susidaro anglies dioksidas ir vanduo:
C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
Reakcijos metu susidarė 336 / 22,4 = 15 molių anglies dioksido. 112 / 22,4 = į reakciją pateko 5 mol angliavandenilių.
Tolesni argumentai yra akivaizdūs: jei 5 mol cikloalkano susidaro 15 mol CO 2 , tada 5 angliavandenilių molekulėms susidaro 15 anglies dioksido molekulių, ty viena cikloalkano molekulė suteikia 3 CO molekules 2 ... Kadangi kiekvienoje anglies monoksido (IV) molekulėje yra vienas anglies atomas, galime daryti išvadą, kad vienoje cikloalkano molekulėje yra 3 anglies atomai.
Išvada: n = 3, cikloalkano formulė yra C 3 H 6.
Kaip matote, šios problemos sprendimas „netelpa“ į bendrą algoritmą. Čia neieškojome junginio molinės masės, nesugalvojome jokios lygties. Pagal formalius kriterijus šis pavyzdys nėra panašus į standartinę C5 problemą. Tačiau aukščiau jau pabrėžiau, kad svarbu ne įsiminti algoritmą, o suprasti atliekamų veiksmų PASAKĄ. Jei suprasite prasmę, jūs patys galėsite keisti bendrąją egzamino schemą, pasirinkti racionaliausią sprendimo būdą.
Šiame pavyzdyje yra dar viena „keistenybė“: būtina rasti ne tik junginio molekulinę, bet ir struktūrinę formulę. Ankstesnėje užduotyje to padaryti nepavyko, tačiau šiame pavyzdyje - prašau! Faktas yra tas, kad formulė C 3 H 6 atitinka tik vieną izomerą - ciklopropaną.
Atsakymas: ciklopropanas.
4 pavyzdys ... 116 g šiek tiek prisotinto aldehido ilgą laiką buvo kaitinama amoniakiniu sidabro oksido tirpalu. Reakcijos metu susidarė 432 g metalinio sidabro. Nustatykite aldehido molekulinę formulę.
Sprendimas ... Bendra sočiųjų aldehidų homologinės serijos formulė: C n H 2n + 1 COH. Aldehidai lengvai oksiduojami į karboksirūgštis, ypač veikiant sidabro oksido amoniako tirpalui:
C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O = C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.
Pastaba. Realybėje reakcija apibūdinama sudėtingesne lygtimi. Pridėjus Ag 2 O vandeniniame amoniako tirpale susidaro sudėtingas junginys OH - diammino sidabro hidroksidas. Būtent šis junginys veikia kaip oksidatorius. Reakcijos metu susidaro karboksirūgšties amonio druska:
C n H 2n + 1 COH + 2OH = C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Dar vieną svarbus punktas! Formaldehido (HCOH) oksidacija nėra aprašyta aukščiau pateiktoje lygtyje. Kai HCHO sąveikauja su amoniakiniu sidabro oksido tirpalu, 1 mol aldehido išsiskiria 4 mol Ag:
HCOH + 2Ag 2 O = CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Būkite atsargūs spręsdami problemas, susijusias su karbonilo junginių oksidacija!
Grįžkime prie savo pavyzdžio. Pagal išsiskyrusio sidabro masę galite rasti šio metalo kiekį: n (Ag) = m / M = 432/108 = 4 (mol). Pagal lygtį 1 mol aldehido susidaro 2 mol sidabro, todėl n (aldehidas) = 0,5n (Ag) = 0,5 * 4 = 2 mol.
Molinė masė aldehidas = 116/2 = 58 g / mol. Tolesnius veiksmus pabandykite atlikti patys: turite padaryti lygtį, ją išspręsti ir padaryti išvadas.
Atsakymas: C 2 H 5 COH.
5 pavyzdys ... Kai 3,1 g pirminio amino reaguoja su pakankamai HBr sudaro 11,2 g druskos. Nustatykite amino formulę.
Sprendimas ... Pirminiai aminai (C. n H 2n + 1 NH2 ) sąveikaujant su rūgštimis, susidaro alkilamonio druskos:
C n H 2n + 1 NH 2 + HBr = [C n H 2n + 1 NH 3] + Br -.
Deja, pagal amino ir susidariusios druskos masę nerandame jų kiekio (nes molinės masės nežinomos). Eikime kitu keliu. Prisiminkime masės išsaugojimo dėsnį: m (aminas) + m (HBr) = m (druska), todėl m (HBr) = m (druska) - m (aminas) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Atkreipkite dėmesį į šią techniką, kuri labai dažnai naudojama sprendžiant C 5. Net jei problemos teiginyje nėra aiškiai nurodyta reagento masė, galite pabandyti ją rasti pagal kitų junginių masę.
Taigi, mes grįžtame prie standartinio algoritmo. Pagal vandenilio bromido masę randame kiekį, n (HBr) = n (aminas), M (aminas) = 31 g / mol.
Atsakymas: CH3NH2.
6 pavyzdys ... Tam tikras kiekis alkeno X, reaguojant su chloro pertekliumi, sudaro 11,3 g dichlorido, o reaguojant su bromo pertekliumi - 20,2 g dibromido. Nustatykite X molekulinę formulę.
Sprendimas ... Alkenai prideda chloro ir bromo, kad susidarytų dihalogeninti dariniai:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2, C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
Šioje problemoje nėra prasmės bandyti rasti dichlorido ar dibromido kiekį (jų molinė masė nežinoma) arba chloro ar bromo kiekį (jų masė nežinoma).
Mes naudojame vieną nestandartinę techniką. Molinė masė C. n H 2n Cl 2 yra lygus 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
Taip pat žinomi dihalidų svoriai. Galite rasti gautų medžiagų kiekius: n (C n H 2n Cl 2 ) = m / M = 11,3 / (14n + 71). n (C. n H 2n Br 2) = 20,2 / (14n + 160).
Pagal sąlygą dichlorido kiekis yra lygus dibromido kiekiui. Šis faktas suteikia mums galimybę sudaryti lygtį: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).
Ši lygtis turi unikalų sprendimą: n = 3.
Atsakymas: C 3 H 6
1 problema ... Norint visiškai hidrinti 5,6 g tam tikro alkeno, sunaudojama 2,24 litro vandenilio (n.a.). Nustatykite šio alkeno molekulinę formulę.
2 užduotis ... Norint 88 g nežinomo alkano paversti monochloro dariniu, reikia 284 g chloro. Nustatykite alkaną, manydami, kad halogeninimo reakcija vyksta 100% išeiga, o vienintelis organinis reakcijos produktas yra monochloro alkanas.
3 problema ... Apdorojant 128 g ribojančio monohidrinio alkoholio su kalio pertekliumi, išsiskiria 44,8 litro vandenilio (n.u.). Apie kokį alkoholį mes kalbame? Atsakymą patvirtinkite skaičiavimais.
4 problema ... Norint visiškai neutralizuoti 180 g sočiosios monokarboksirūgšties X tirpalą, reikia 1,2 kg 10% natrio hidroksido tirpalo. Nustatykite rūgšties X molekulinę formulę.
5 problema ... Kaitinant 5,8 g aldehido su amoniakiniu sidabro oksido tirpalu, susidaro 216 g metalo. Nustatykite aldehido molekulinę formulę.
6 problema ... 60 g tam tikro alkoholio dehidratacija sukelia 51 g paprasto eterio susidarymą. Nustatykite alkoholio molekulinę formulę. Apsvarstykite, kad dehidratacijos reakcija vyksta kiekybiškai; į šalutinius procesus galima nekreipti dėmesio.
7 problema ... Kai per bromo vandens perteklių praleidžiama 224 litrai alkino (n.a.), susidaro 3600 g tetrabromalkano. Nustatykite pradinio angliavandenilio molekulinę formulę.
8 problema ... Reaguojant 9,2 g monokarboksirūgšties X su pakankamu kiekiu kalcio karbonato, susidaro 13,2 druska. Nustatykite rūgšties X struktūrą.
9 problema ... 4,5 pirminio amino Z apdorojus vandenilio bromo rūgšties pertekliumi, gaunama 12,6 g alkilamonio bromido. Nustatykite aminą Z. Patvirtinkite atsakymą skaičiavimais.
10 problema. ... Ilgai kaitinant 9,2 g tam tikros arenos su azoto rūgšties pertekliumi, susidaro 13,7 g mononitro darinių mišinio. Nustatykite pradinės arenos struktūrą.
Apsvarstykime keletą sudėtingesnių C5 tipo užduočių.
1 problema ... Kai deginant deguonies perteklių sudeginama 5,6 g angliavandenilio X, susidaro 7,2 g vandens ir 17,6 g anglies dioksido. Yra žinoma, kad molekulinio vandenilio santykinis X tankis yra 28, X praleidimas per bromo vandenį NĖRA jo spalvos pasikeitimo. Nustatykite angliavandenilį X. Atsakymą patvirtinkite skaičiavimais.
2 užduotis ... Kai tam tikras alkeno kiekis sąveikauja su vandenilio pertekliumi, susidaro 7,2 g alkano, o kai tas pats alkeno kiekis reaguoja su chloro pertekliumi, susidaro 14,1 g dihaloalkano. Nustatykite šio angliavandenilio molekulinę formulę.
3 problema ... Nežinomas elementas E savo okside X rodo valentingumą V. Taip pat žinoma, kad deguonies masės dalis X yra 56,3%. Nustatykite elementą E.
4 problema ... Kai kurių metalų karbonate anglies masės dalis yra 12%. Nustatykite šį metalą, jei žinoma, kad jo oksidacijos būsena yra +2.
5 problema ... Intramolekuliškai dehidratuojant tam tikrą kiekį prisotinto monohidrinio alkoholio, susidaro 2,8 g alkeno, o dehidratuojant tą patį alkoholio kiekį tarpmolekuliniu būdu, galima gauti 3,6 g eterio. Nustatykite alkoholį. Atsakymą patvirtinkite skaičiavimais ir reakcijos lygtimis.
6 problema ... Visiškai šarminė esterio hidrolizė sukėlė 4,6 g alkoholio ir 8,2 g prisotintos vienbazės karboksirūgšties natrio druskos. Atsižvelgiant į tai, kad gauto alkoholio molekulėje anglies atomų skaičius yra lygus anglies atomų skaičiui rūgšties molekulėje, išveskite pradinio esterio struktūrinę formulę.
7 problema ... Sudeginus 6 g nežinomo organinio junginio, susidarė 6,72 litro anglies dioksido (n.a.) ir 7,2 g vandens. Bandomosios medžiagos garų tankis ore yra 2,07. Yra žinoma, kad ši medžiaga nereaguoja su natriu. Kas yra nežinomas ryšys?
8 problema ... Neorganinė deguonies turinti rūgštis X reaguoja su natriu moliniu santykiu 1: 2. Reakcijos metu išsiskiria 112 litrų vandenilio (n.u.) ir susidaro 725 g vidutinės druskos. Atsižvelgdami į tai, nustatykite molekulinę formulę X visas kiekis atomų rūgšties molekulėje yra 7.
9 problema ... Kai 30 g 10% aldehido Z tirpalo reaguoja su diamino sidabro hidroksido pertekliumi, susidaro 4,32 g metalo. Nustatykite aldehidą Z.
10 problema ... Kai tam tikras kiekis aminorūgšties X sąveikauja su natrio hidroksido pertekliumi, susidaro 222 g druskos, o kai toks pats aminorūgščių kiekis sąveikauja su HCl pertekliumi, susidaro 251 g druskos. Pavadinkite aminorūgštį X, atsižvelgdami į tai, kad šio junginio molekulėje yra viena karboksilo grupė ir viena amino grupė.
№37 egzaminas
Aliuminio oksido sąveika su azoto rūgštimi sudarė druską. Druska buvo išdžiovinta ir kalcinuota. Kietos liekanos, susidariusios kalcinuojant, buvo elektrolizuojamos išlydytame kriolite. Elektrolizės būdu gautas metalas buvo kaitinamas koncentruotu tirpalu, kuriame yra kalio nitrato ir kalio hidroksido, o išsiskyrė aštraus kvapo dujos. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kalio chloratas buvo šildomas dalyvaujant katalizatoriui. Gauta druska buvo ištirpinta vandenyje ir atlikta elektrolizė. Prie anodo išsiskyrė geltonai žalios dujos, kurios buvo praleistos per natrio jodido tirpalą. Dėl šios reakcijos susidariusi paprasta medžiaga reaguoja kaitinant su kalio hidroksido tirpalu. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į vario (II) sulfato tirpalą buvo įdėta geležinė plokštelė. Reakcijos pabaigoje plokštelė buvo pašalinta, o į gautą žalsvą tirpalą lašinamas į bario nitrato tirpalą, kol nustojo susidaryti nuosėdos. Nuosėdos filtruojamos, tirpalas išgarinamas, o likusi sausa druska kalcinuojama ore. Taip susidarė ruda kieta medžiaga, kuri buvo apdorota koncentruota vandenilio jodo rūgštimi. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Druska, gauta ištirpinus geležį karštoje koncentruotoje sieros rūgštyje, buvo apdorota natrio hidroksido tirpalu. Gautos rudos nuosėdos buvo filtruojamos ir kalcinuojamos. Gauta medžiaga buvo lydoma su geležimi. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Kaitinant mangano (IV) oksidas sureagavo su koncentruota druskos rūgštimi. Išsiskyrusios dujos šaltai buvo praleidžiamos per natrio hidroksido tirpalą. Gautas tirpalas buvo padalintas į dvi dalis. Į vieną tirpalo dalį buvo įpilta sidabro nitrato tirpalo, todėl susidarė baltos nuosėdos. Į kitą tirpalo dalį buvo įpilta kalio jodido tirpalo. Dėl to iškrito tamsiai rudos spalvos nuosėdos. Parašykite 4 aprašytų reakcijų lygtis.
Geležies milteliai buvo ištirpinti druskos rūgštyje. Chloras buvo praleistas per gautą tirpalą, todėl tirpalas įgavo gelsvą spalvą. Į šį tirpalą buvo įpilta amonio sulfido tirpalo, todėl susidarė nuosėdos. Gautos nuosėdos buvo paveiktos sieros rūgšties tirpalu, o dalis nuosėdų ištirpo. Netirpi dalis buvo geltona. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Į aliuminio-vario lydinį buvo pridėta šarmų. Anglies dioksidas buvo praleistas per gautą tirpalą, kol nustojo kristi. Nuosėdos buvo filtruojamos ir kalcinuojamos, o kieta liekana sulydoma su natrio karbonatu. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Cinko chloridas buvo ištirpintas šarmų pertekliuje. Anglies dioksidas buvo praleistas per gautą tirpalą, kol nustojo kristi. Nuosėdos filtruojamos ir kalcinuojamos, o kietos liekanos kalcinuojamos medžio anglimi. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Buvo duotas pradinės druskos tirpalas, į kurį įpilta ir pakaitinta natrio hidroksido, išsiskyrusios dirginančio kvapo dujos ir susidaręs druskos tirpalas, pridedant praskiesto druskos rūgšties tirpalo, į kurį įpylė supuvusio kvapo dujos. buvo išleisti kiaušiniai. Jei į pradinės druskos tirpalą pridedamas švino nitrato tirpalas, susidaro dvi druskos: viena - juodos nuosėdos, kita - vandenyje tirpi druska. Pašalinus nuosėdas ir kalcinavus filtratą, susidaro dviejų dujų mišinys, iš kurių viena yra vandens garai. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležis buvo kalcinuojama ore. Gautas junginys, kuriame geležis yra dviejų oksidacijos būsenų, buvo ištirpintas griežtai reikiamame koncentruotos sieros rūgšties kiekyje. Geležinė plokštelė buvo nuleista į tirpalą ir laikoma, kol jo masė nustojo mažėti. Tada į tirpalą įpilama šarmų ir susidaro nuosėdos. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Dalis geležies (II) sulfido buvo padalinta į dvi dalis. Iš jų buvo apdorota druskos rūgštimi, o kita - oru. Išsivysčiusių dujų sąveika sudarė paprastą geltoną medžiagą. Gauta medžiaga buvo kaitinama koncentruota sieros rūgštimi, o išsiskyrė rudos dujos. Užsirašykite aprašytų reakcijų lygtis.
Silicis buvo deginamas chloro atmosferoje. Gautas chloridas buvo apdorotas vandeniu. Susiformavusios nuosėdos buvo kalcinuotos. Tada lydomas su kalcio fosfatu ir anglimi. Sudarykite aprašytų reakcijų lygtis.
Geležis buvo sudeginta chloru. Gautą druską įpylė į natrio karbonato tirpalą ir susidarė rudos nuosėdos, kurios buvo filtruojamos ir kalcinuojamos. Gauta medžiaga buvo ištirpinta vandenilio jodo rūgštyje. Parašykite aprašytas lygtis reakcijos.