Jodas priklauso grupei. Jodo molinė masė ir jos savybės

Struktūrinė formulė

Rusiškas pavadinimas

Lotyniškas medžiagos pavadinimas Jodas

Jodas ( gentis. Iodi)

Bendra formulė

I 2

Farmakologinė medžiagos grupė Jodas

Nosologinė klasifikacija (TLK-10)

CAS kodas

7553-56-2

Medžiagos charakteristikos Jodas

Plokštelės ar kristalai su būdingu kvapu, pilkai juodos spalvos su metalo blizgesiu; lakus, kaitinant subtilus. Šiek tiek ištirpinsime vandenyje, ištirpsime alkoholyje ir vandeniniuose jodidų tirpaluose.

Farmakologija

farmakologinis poveikis- hipolipideminis, antiseptinis, blaškantis, antimikrobinis.

Koaguliuoja baltymus ir sudaro jodaminus. Iš dalies absorbuojamas. Absorbuota dalis prasiskverbia į audinius ir organus, selektyviai absorbuojama skydliaukės. Išsiskiria per inkstus (daugiausia), žarnyną, prakaitą ir pieno liaukas. Turi baktericidinį poveikį, turi rauginimo ir gijimo savybių. Dirgina odos ir gleivinės receptorius. Dalyvauja tiroksino sintezėje, stiprina disimiliacijos procesus, teigiamai veikia lipidų ir baltymų apykaitą (mažina cholesterolio ir MTL lygį).

Medžiagos jodo naudojimas

Uždegiminės ir kitos odos ir gleivinių ligos, įbrėžimai, įpjovimai, mikrotraumos, miozitas, neuralgija, uždegiminiai infiltratai, aterosklerozė, tretinis sifilis, lėtinis atrofinis laringitas, ozena, hipertiroidizmas, endeminė struma, lėtinis švino ir gyvsidabrio apsinuodijimas; operacinio lauko odos, žaizdų kraštų, chirurgo pirštų dezinfekcija.

Kontraindikacijos

Padidėjęs jautrumas; vartoti per burną - plaučių tuberkuliozė, nefritas, furunkuliozė, spuogai, lėtinė piodermija, hemoraginė diatezė, dilgėlinė; nėštumas, vaikų amžius (iki 5 metų).

Taikymas nėštumo ir žindymo laikotarpiu

Šalutinis medžiagos jodo poveikis

Jodas (sloga, odos bėrimai, tokie kaip dilgėlinė, seilėtekis, ašarojimas ir kt.).

Sąveika

Farmaciniu požiūriu nesuderinamas su eteriniai aliejai, amoniako tirpalai, baltas nuosėdinis gyvsidabris (susidaro sprogus mišinys). Silpnina ličio preparatų hipotiroidinį ir strumogeninį poveikį.

Perdozavimas

Garų įkvėpimas - viršutinės dalies pažeidimas kvėpavimo takus(deginimas, laringobronchospazmas); jei koncentruoti tirpalai patenka į vidų - sunkūs virškinamojo trakto nudegimai, hemolizės vystymasis, hemoglobinurija; mirtina dozė yra apie 3 g.

Gydymas: skrandis plaunamas 0,5% natrio tiosulfato tirpalu, 30% natrio tiosulfatas suleidžiamas į veną - iki 300 ml.

Jodas- yra įtrauktas į periodinę lentelę ir priklauso halogenų grupei. Būtų teisinga elementą pavadinti jodu iš lotyniško žodžio Iodum. Tai taip pat yra juodai pilkos spalvos kristalai su violetiniu metaliniu atspalviu (žr. Nuotrauką). Beje, senovės graikų kalbos elemento pavadinimas išverstas kaip „violetinis“. Jodo garai turi aštrų kvapą ir purpurinę spalvą.

Jodas 1811 metais buvo gautas chemiko ir pramonininko Courtois iš jūros dumbliai, kaitinant koncentruotoje sieros rūgštyje. Po kelerių metų žymusis „Gay Lussac“ tyrinėjo Cheminės savybės elementas.

Jodo gamtoje yra labai nedaug, todėl jo yra beveik bet kurioje mūsų planetos vietoje. Laisvos formos mineralų pavidalu tai yra labai reta medžiaga, daugiausia nuosėdos susidaro Japonijoje ir Čilėje. Jis taip pat gaunamas pramoniniu būdu iš naftos gręžimo vandenų, jūros dumblių, salietros.

Jodo molekulė yra chemiškai labai aktyvi ir yra stiprus oksidatorius.

Jūros vandenyje yra didelė jodo masė - vykstant geologiniams procesams jodas palaipsniui buvo nuplaunamas nuo paviršiaus pluta veikiamas ledo, sniego, lietaus ir buvo nuneštas upių į jūras. Daug jo yra černozemo dirvožemiuose ir durpynuose. Tačiau kalnuotose vietovėse, priešingai, labai trūksta jodo, vėlgi dėl didelio kritulių kiekio.

Jodo veikimas ir jo biologinis vaidmuo

Makroelementų veikimas yra gyvybiškai svarbus gyvam organizmui. Jodas patenka į žmogaus kraują su maistu, ir beveik visas jo kiekis absorbuojamas plonojoje žarnoje, iš kur patenka į kraują ir skydliaukę. Taip pat galima įvesti tam tikrą kiekį su įkvepiamu oru ir per odą.

Jodas priklauso biotiniams elementams, t.y. tiems, kurie daro įtaką gyvenimui:

• Skydliaukė - pagreitina medžiagų apykaitą, jodas per liaukos reakcijas į kraują tiekia reikiamus organinius junginius ir hormonus, kurie turi įtakos medžiagų apykaitos greičiui, oksidacijos procesams ir šilumos gamybai.
• Nervų sistema - dėl elemento veikimo padidėja sveikų ląstelių augimas nervų sistema, dėl to išnyksta per didelis dirglumas ir emocinis fonas tampa stabilus.
• Vaiko vystymasis ir augimas - esant jodui, vyksta baltymų sintezė ir pagreitėja medžiagų apykaitos procesai raumenų audiniuose, dėl to padidėja fizinė ištvermė, o tai taip pat teigiamai veikia protinius sugebėjimus.
• Lipidų apykaita - makroelementas skatina medžiagų apykaitą poodiniame riebaliniame sluoksnyje ir taip kovoja su nutukimu ir nemaloniu jo pasireiškimu - celiulitu.
• Angliavandenių apykaita - dėl skydliaukės darbo jodas turi įtakos angliavandenių absorbcijai žarnyne.
• Nuolatinis imunitetas - elemento naudojimas leidžia organizmui aktyviai atsispirti peršalimui ir virusinėms ligoms.

Taip pat jodas skatina fagocitų - kraujo ląstelių, naikinančių kenksmingus mikroorganizmus - susidarymą. Tačiau visuose jodo veiksmuose dalyvauja skydliaukė, kurioje ji kaupiasi. Per jį patogeniniai organizmai praranda savo jėgą.

Pagrindinė jodo, kaip makroelemento, biologinė vertė medicinoje asocijuojasi su endeminiu struma, kuri atsiranda dėl jodo trūkumo. Ši liga dažniausiai pasireiškia visų žemynų kalnuotuose regionuose. Tai palengvina kobalto trūkumas ir mangano perteklius, taip pat nesubalansuota mityba, kai yra angliavandenių ir riebalų perteklius, trūksta baltymų ir vitaminų. Gydymas tarp gyventojų bus prasmingas tik taikant integruotą požiūrį. Būtina vykdyti prevenciją kartu su aplinkos sudėties optimizavimu ir sanitarinių bei higienos gyvenimo ir darbo sąlygų gerinimu.

Jodas medicinos istorijoje

Net prieš tūkstančius metų mokslinis atradimas elementas, žmonės išmoko teisingai juo naudotis. Štai keletas faktų iš istorijos:

• jau prieš 5 tūkstančius metų Kinijoje gūžys buvo išgydomos jūros dumblių pagalba, o vėliau aprašyti gyvūnų (elnių ir kiaulių) skydliaukės liaukų ekstraktų gydymo receptai;
• maždaug tuo pačiu metu šumerai šiauriniuose pakrantės regionuose ieškojo stebuklingos žolės, kurios aprašymas buvo pamestas, o vėliau pasirodė informacija apie strumos gydymą rudadumbliais ar jūros dumbliais, ir tai buvo padaryta valstybiniu lygiu;
• maždaug prieš 3000 metų tie patys kinai nustatė, kad liga dažniau pasireiškia vietovėse su kalnuotu reljefu ir prastos kokybės geriamas vanduo, šį faktą romėnai atrado po tūkstantmečio;
• Europoje ankstyviausias meninis goiterio vaizdavimas datuojamas 1215 m., o tarp indų - trečiasis tūkstantmetis pr. Paveiksluose pavaizduotas žmogus su struma ant kaklo ir barškučiu, vadinamu „kvailio skeptru“, o tai buvo demencijos požymis;
• Renesanse gūžys buvo laikomas grožio atributu, o tai galėjo būti pačios tendencijų kūrėjų demencijos pasekmė;
• pirmą kartą terminą „skydliaukė“ paminėjo anglas Thomas Whartonas XVII amžiaus viduryje, o žodį „kretinas“ - 1754 m. Diderot enciklopedijoje.

Kaip matote, ryšys tarp strumos ir protinių gebėjimų lygio sumažėjimo buvo atrastas palyginti neseniai. Tik XVIII amžiaus viduryje Denisas Diderotas žodį „kretinas“ apibūdino kaip silpno proto, kurčią, negražią ir su strėna iki juosmens. Ir Napoleonas atkreipė dėmesį į tai, kad dėl šios ligos buvimo naujakuriuose iš pradžių jie tampa netinkami tarnybai. Šią teoriją moksliškai patvirtino 1896 metais biochemikas E. Baumanas.

Dienos norma (reikia suaugusiam, vaikams, taip pat nėščioms moterims)

Dienos norma Makroelementai priklauso nuo žmogaus kūno ir amžiaus. Pavyzdžiui, suaugusiam žmogui norma yra apie 150-300 mcg. Vaikams mokyklinio amžiaus tai trunka apie 120 mcg per dieną, o vaikai ikimokyklinio amžiaus- 50-90 mcg.

Remiantis tuo, yra gana paprasta nustatyti normą mūsų organizmui reikia 2-4 μg / 1 kg kūno svorio. Reikėtų nepamiršti, kad ne visas jodas kaupiasi organuose ir audiniuose, perteklius išsiskiria su šlapimu ir seilėmis. Tai yra, geležis paims tiksliai tiek, kiek reikia. Tai gerai tik sveikam darbo organui. Jei yra skydliaukės pažeidimas, būtina mediciniškai koreguoti dienos normą.

Nėščioms ir žindančioms moterims, vaikams ir paaugliams reikia didesnės elemento dozės. Tačiau būtina gauti gydytojo rekomendaciją.

Pastebima, kad teritorijoje posovietinė erdvė padėtis artima katastrofai. Kadangi tikrasis jodo suvartojimas yra apie 50–80 mcg, tai yra tris kartus mažiau nei reikalaujama.

Įdomus faktas: priklausomai nuo metų laikų kaitos, keičiasi ir jodo koncentracijos kraujyje lygis. Rudenį jis pradeda mažėti, o nuo kovo pakyla ir pasiekia didžiausią birželį. Svyravimų amplitudė yra nereikšminga, tačiau mokslas ir Šis momentas nepaaiškino.

Jodo trūkumas (trūkumas) organizme - kokie simptomai?

Makroelementų jodo trūkumas, remiantis statistika, yra plačiai paplitęs visoje planetoje, o maždaug trečdaliui visų gyventojų gresia jodo trūkumas.

Jodas yra dalis pagrindinių skydliaukės hormonų (apie 60–65%), kurie, savo ruožtu, dalyvauja medžiagų apykaitos procesuose, turi įtakos:

• psichinis vystymasis;
• kaulų augimas;
• baltymų sintezė;
• cholesterolio ir riebalų skaidymas;
• mielogenezės stimuliavimas.

Jodo trūkumas gali sukelti problemų nėštumo metu: įgimtus genetinius sutrikimus, negyvagimius, kretinizmą. Todėl būtina stebėti jodo kiekį per visą žmogaus gyvenimo laikotarpį. Jei jo trūksta, vaikas gali gimti padidėjęs kūno svoris ir gelta, o tai sukelia patinimą ir vėlyvą bambos likučių gijimą. Plaukai yra labai susilpnėję ir dažnai kenčia nuo seborėjos. Gali vėluoti dygstantys pieniniai, o vėliau ir nuolatiniai dantys. Atsiranda galūnių deformacija. Klausantis širdies, girdimi funkciniai ūžesiai. Atsiranda žarnyno sutrikimų. Šie kūdikiai gali pradėti sėdėti ir vaikščioti vėlai.

Jodo trūkumą gali lydėti protinis atsilikimas, o vyresniame amžiuje kenčia atmintis, motoriniai įgūdžiai, suvokimas, jie dažnai serga peršalimo ligomis, dėl to jiems sunku susikaupti ir krenta akademiniai rezultatai. Taip pat gali būti pažeistas fizinis, seksualinis ir neuropsichiatrinis vystymasis.

Norėdami pasiekti rezultatų, ištaisydami jodo trūkumą, galite pradėti kompleksinę terapiją tik nuo gimimo ir tęsti prevenciją visą gyvenimą. Paprastai taip yra dėl to, kad jodas nesugeba kauptis organizme ir yra tik su maistu. Ir jo buvimas organizme yra gyvybiškai svarbus, todėl aplaidumas yra nepriimtinas.

Kūdikiui elemento šaltinis yra motinos pienas, tačiau tik tuo atveju, jei motina gauna reikiamą kiekį. Maitinant dirbtinai, reikia atidžiai stebėti dozę.

Lėtinis trūkumas akivaizdus tikrąja to žodžio prasme. Išoriškai tai išreiškiama skydliaukės (endeminės liaukos) padidėjimu. Ši liga dar vadinama Badalovo liga. Jo esmė slypi tame, kad trūkstant jodo, geležis padidėja, kad būtų išvengta nepakankamos hormonų gamybos. Išsivysto tirotoksikozė (tų pačių hormonų trūkumas), kurios simptomai yra padažnėjęs širdies susitraukimų dažnis, nervingumas, svorio kritimas, prakaitavimas, neramus miegas.

Taip pat nepakankamo elemento kiekio poveikis turi įtakos bendrai organizmo būklei ir žmogaus išvaizdai: silpnumui, mieguistumui, klausos ir atminties sutrikimams, blyškumui ir sausai odai, plaukų problemoms, dusuliui.

Liaudies priemonė jodo trūkumui patikrinti yra tinklelio su alkoholio tirpalu uždėjimas ant odos. Jei jis greitai išnyksta, turite imtis priemonių, tačiau jei piešinys neišnyksta per dieną, tada viskas yra gerai, kai yra elementas, nors neverta sustoti ir tęsti prevenciją. Tačiau gydytojai nepasitiki šiuo metodu ir naudoja šlapimo ar kraujo tyrimą. Jie mano, kad jodas, tepamas ant odos, gali turėti tik dirginantį poveikį, sukeldamas kraujo nutekėjimą ir išplėtęs odos kapiliarus.

Šiandien jodo trūkumas yra labiausiai paplitusi neinfekcinėmis priemonėmis plintanti liga, dėl kurios visos tautos protinis atsilikimas. Ši liga tampa „epidemija“, o kontrolė ypač nukentėjusiose šalyse turi būti vykdoma teisės aktų lygmeniu.

Remiantis PSO statistika, apie 200 milijonų žmonių laikomi nukentėjusiais ir beveik milijardas žmonių yra pavojuje.

Jodo pertekliaus ir apsinuodijimo juo požymiai

Nepaisant visuotinio viso elemento trūkumo, organizme vis dar gali egzistuoti jodo perteklius. Tai gali sukelti jodo metabolizmo pažeidimas ir per didelis jo suvartojimas. Šios cheminės medžiagos perteklius gali sukelti apsinuodijimą. didelė koncentracija turi toksišką poveikį. Didesnio kenksmingumo įmonių darbuotojai yra apsinuodiję, kai jodas išsiskiria garo pavidalu.

Toksinis elemento poveikis gali pažeisti bendrą organizmo būklę (raumenų silpnumą, prakaitavimą, viduriavimą ir svorio netekimą), o esant lėtiniam poveikiui gali atsirasti skausmingų pojūčių skrandyje, vėmimas, ašarojančios akys, spengimas ausyse, galvos svaigimas. pasirodyti. Atsiranda odos ir plaukų pigmentacija, dėl kurios atsiranda priešlaikinis žilimas.

Kokie yra maisto šaltiniai?

Jodas vartojamas daugiausia su augalinės ir gyvūninės kilmės maistu. Tačiau reikia nepamiršti, kad elemento turinį lemia dirvožemio būklė, kurioje jie auginami. Labiausiai prisotintos vietovės yra netoli jūrų ar vandenynų esančiose vietovėse, o skurdžiausios yra kalnuotos vietovės dėl išplovimo iš žemės dėl kritulių. Ir pastebėta, kad miesto gyventojai mažiau kenčia nuo nepalankių sąlygų nei kaimo gyventojai. Taip yra dėl to, kad miestiečiai naudojo didelį importuotų produktų asortimentą.

Be jūros gėrybių, kuriose gausu jodo (jūros dumblių, žuvies, krevečių ir kt.), Turėtumėte valgyti ridikėlius, morkas, pomidorus, bulves, kopūstus, serbentus, braškes, kiaušinius, svogūnus. Taip pat šio elemento yra piene, pupelėse, mėsoje ir grikiuose.

Tačiau naudojant sojos produktus dvigubai padidėja makroelementų poreikis. jie (maistas) padidina skydliaukės tūrį.

Aukštos kokybės jūros gėrybės yra labai brangios, todėl, norėdami papildyti jodo pusiausvyrą organizme, turite apsiriboti jūros druskos naudojimu. Tačiau tuo pačiu metu daugelis neatsižvelgia į tai, kad terminio apdorojimo procesuose šio produkto anksčiau minėto cheminio elemento jame praktiškai nelieka. Kai naudojama speciali druska, prisotinta jodu, vertė yra trumpalaikė, nes elementas „išgaruoja“ iš atviros pakuotės dėl lakiųjų šios medžiagos savybių. Nors tokia druska mūsų sąlygomis yra pati efektyviausia ir pigiausia priemonė. Tačiau būtina jį pridėti prie maisto tik prieš naudojimą, o ne ruošiant.

Alkoholinis jodo tirpalas negali būti naudojamas jodo trūkumui kompensuoti, nes jis tinka tik išoriniam naudojimui ir yra didelės koncentracijos kurie gali sukelti apsinuodijimą šia medžiaga.

Jodo vaistai gaminami natrio ir kalio druskų, Lugolio tirpalo, infuzijų ir vitaminų preparatų pavidalu. Tačiau jie gali sukelti tam tikrų alerginių reakcijų.

Indikacijos paskyrimui

Makroelementų skyrimo indikacijos yra gana plačios, tačiau visos yra susijusios su stabiliu skydliaukės funkcionavimu:

Visi kada nors vartojo alkoholinį jodo tirpalą, kai kurie jį žino iš chemijos pamokų. Kažkas susidūrė su jodo trūkumu organizme, o kažkas painioja jį su ryškiai žalia spalva. Šiame straipsnyje mes surinkome atsakymus į dažniausiai užduodamus klausimus apie jodą, tikimės, kad tai pravers!

Kada ir kas atrado jodą

Cheminis elementas „Jodas“ į periodinę lentelę buvo įtrauktas 1871 m.

Kaip ir daugelį cheminių elementų, jodą atsitiktinai 1811 m. Atrado prancūzas Bernardas Courtois, gaudamas salietros iš jūros dumblių. Kaip cheminis elementas, medžiaga po dvejų metų gavo pavadinimą „jodas“, o oficialus įrašas į periodinę lentelę - 1871 m.

Iš ko ir kaip gaunamas jodas?

Grynas jodas (laisva forma) yra labai retas - daugiausia Japonijoje ir Čilėje. Pagrindinė produkcija gaminama iš jūros dumblių (gaunama 5 kg iš 1 tonos sausų rudadumblių), jūros vandens (iki 30 mg iš tonos vandens) arba iš naftos gręžimo vandens (iki 70 mg iš tonos vandens). Yra techninio jodo gavimo iš salietro ir pelenų atliekų metodas, tačiau medžiagos kiekis pradinėse medžiagose yra ne didesnis kaip 0,4%.

Jodo gavimo būdas turi dvi kryptis.

1. Jūros dumblių pelenai sumaišomi su koncentruota sieros rūgštimi ir kaitinami. Išgarinus drėgmę, gaunamas jodas.
2. Jodas skysčiuose (jūros ar ežero druskos vandenyje, aliejiniame vandenyje) sumaišomas su krakmolu, sidabro ir vario druskomis arba žibalu (pasenęs metodas, nes tai brangu) į netirpius junginius, o po to vanduo išgarinamas. Vėliau jodui išgauti jie pradėjo naudoti anglies metodą.

Kaip jodas veikia žmogaus kūną

Jodas ir jo dariniai yra hormonų, kurie turi įtakos žmogaus organizmo medžiagų apykaitai, jo augimui ir vystymuisi, dalis, todėl paprastam žmogui reikia suvartoti iki 0,15 mg jodo per dieną. Jodo trūkumas ar jo trūkumas dietoje sukelia skydliaukės ligas ir endeminės strumos vystymąsi, hipotirozę ir kretinizmą.

Jodo trūkumo organizme rodiklis yra nuovargis ir prislėgta nuotaika, galvos skausmas ir vadinamasis „natūralus tingumas“, dirglumas ir nervingumas, susilpnėjusi atmintis ir intelektas. Atsiranda aritmija, padidėja kraujo spaudimas ir sumažėjęs hemoglobino kiekis kraujyje. Tai labai toksiška - 3 g medžiagos yra mirtina dozė bet kuriam gyvam organizmui.

Sukelia pralaimėjimą dideliais kiekiais širdies ir kraujagyslių sistemos, inkstų ir plaučių edema; yra kosulys ir sloga, ašarojančios akys ir skausmas akyse (jei jis patenka ant gleivinės); bendras silpnumas karščiavimas, vėmimas ir viduriavimas, padažnėjęs širdies plakimas ir skausmas.

Kaip papildyti jodo kiekį organizme?

1. Pagrindinis natūralaus jodo šaltinis yra jūros gėrybės, tačiau gaunamos kuo toliau nuo kranto: pakrantės juostose jodas išplaunamas iš dirvožemio, o jo kiekis produktuose yra nereikšmingas. Valgykite jūros gėrybes - tai tam tikru mastu gali atkurti medžiagos kiekį organizme.
2. Jūs galite dirbtinai pridėti jodo į valgomąją druską, valgyti maisto produktų, kuriuose yra šio mikroelemento - saulėgrąžų aliejus, maisto papildai.
3. Vaistinėse parduodamos tabletės, kuriose yra daug jodo - palyginti nekenksmingi vaistai (pavyzdžiui, aktyvus jodas, antistraminas).
4. Daug jodo yra persimone ir graikiniuose riešutuose.

Kur randamas jodas?

Jodo yra beveik visur. Didžiausias jodo kiekis yra jūrinės kilmės produktuose, pačiame jūros vandenyje ir sūriame ežero vandenyje.
Laisvoje formoje - kaip mineralas - yra jodo terminės versmės ugnikalniai ir natūralūs jodidai (lautaritas, jodo-bromitas, embolitas, mersitas). Jo yra naftos gręžimo vandenyse, natrio nitrato tirpaluose, nitratuose ir kalio gamybos šarmuose.

Kokiuose maisto produktuose yra jodo

Jūros gėrybėse: žuvis (menkė ir otas) ir žuvų taukai, vėžiagyviai ir vėžiagyviai (šukutės, krabai, krevetės, kalmarai, austrės, midijos), jūros dumbliai. Po to seka pieno produktai ir vištienos kiaušiniai, feijoa ir persimonai, paprikos, graikinių riešutų žievelės ir branduoliai, juodosios vynuogės, javai (grikiai, kukurūzai, kviečiai, soros), upės žuvys ir raudonosios pupelės. Jodo yra apelsinų ir raudonųjų sultyse.

Dar mažiau jodo yra sojos produktuose (piene, padaže, tofu), svogūnuose, česnakuose, burokėliuose, bulvėse, morkose, pupelėse, braškėse (apie 40–100 kartų mažiau nei jūros dumbliuose), tačiau jo yra.

Kokiuose maisto produktuose nėra jodo

Jodo nėra kepiniuose (naminiuose), kuriuose naudojama įprasta druska be jodo, nuluptos bulvės, nesūdytos daržovės (žalios ir šaldytos), žemės riešutai, migdolai ir kiaušinių baltymai. Javuose, kuriuose yra mažai natūralių druskų, praktiškai nėra jodo; makaronai, kakavos milteliai, baltos razinos ir Juodasis šokoladas... Jis nurodo augaliniai aliejai, į sojos pupeles, įskaitant.

Beveik visi žinomi džiovinti prieskoniai (juodieji pipirai, žolelės) taip pat neturi jodo turinčių komponentų - jodas greitai suyra lauke (išgaruoja), todėl joduota druska gali būti naudojama tik 2 mėnesius (jei pakuotė atidaryta) ).

Gazuoti gėrimai - „Coca Cola“ ir jos dariniai, vynas, juoda kava, alus, limonadas - visa tai taip pat neturi jodo.

Lininiai audiniai:

Variantas 1. Uždenkite dėmę soda, užpilkite actu ir palikite 12 valandų, tada nuplaukite šiltu švariu vandeniu.

2 variantas. Šaukštelį amoniako ištirpinkite 0,5 l vandens ir nuvalykite dėmę gautu tirpalu. Kitas - nuplaukite šiltu muiluotu vandeniu.

3 variantas. Vandenyje pagaminama stora krakmolo košė, užtepama ant dėmės ir tikimasi, kad dėmė taps mėlyna. Jei reikia, pakartokite ir nuplaukite šiltu muiluotu vandeniu.

4 variantas: įtrinkite dėmę žaliomis bulvėmis ir nuplaukite šiltu muiluotu vandeniu.

5. variantas. Galite nuvalyti dėmę skysta askorbo rūgštimi (arba ištirpinti tabletę vandenyje), o tada nuplauti muilu ir vandeniu.

Vilnoniai, medvilniniai ir šilkiniai audiniai:
Dėmę reikia nuvalyti hiposulfito tirpalu (šaukštelis stiklinėje vandens) ir nuplauti šiltu vandeniu. Galite nuvalyti dėmę amoniaku ir plauti įprastu būdu.

Kaip nuplauti jodą nuo odos

Yra keletas variantų:

1. Tepkite ant odos alyvuogių aliejus arba riebus kremas, kuris sugers jodą. Po valandos jodas nuplaunamas kūno kempine ir muilu.
2. Paimkite vonią su jūros druska, o pabaigoje naudokite rankšluostį ir kūdikį (namų ūkyje paskutinė išeitis) muilas.
3. Subtiliai odai vietoj skudurėlio galite naudoti šveitiklį, o vietą su dėme reikia masažuoti. Po to odą galima patepti maitinamuoju kremu ar pienu.
4. Galite 5 minutes ant dėmės užtepti vatos su alkoholiu, mėnulio blizgesiu ar degtine, o tada patrinti. Procedūrą galima pakartoti kelis kartus.
5. Pašalina jodo dėmes rankomis plaunamais drabužiais arba įprasta vonia su milteliais ar citrinų sultimis.

Kaip skalauti garą jodu

Metodas yra gana paprastas - į stiklinę šilto vandens reikia įlašinti kelis lašus jodo, kol gaunamas šviesiai rudas tirpalas. Tačiau efektas bus geresnis ir stipresnis, jei į vandenį įpilite šaukštelį sodos ir valgomosios druskos. Šis metodas pasitvirtino gydant pūlingą tonzilitą ir lėtinį tonzilitą. Procedūrą galima kartoti 3–4 kartus per dieną (su pūlingu gerklės skausmu - kas 4 valandas) 4 dienas.

Alkoholiniu jodo tirpalu neįmanoma sutepti gerklės krūtinės angina, kaip, pavyzdžiui, naudojant jodinolį. Priešingu atveju jūs tiesiog sudeginsite gleivinę.

Kaip padaryti jodo tinklelį, kaip dažnai galite pagaminti jodo tinklelį

Medvilniniu tamponu reikia paimti ploną lazdelę, sudrėkinti 5% jodo alkoholio tirpalu ir nupiešti ant odos susikertančias horizontalias ir vertikalias juosteles plokštelės pavidalu su 1x1 cm kvadratais. Tai ideali geometrija tolygiam jodo pasiskirstymui: jis greitai ir efektyviai absorbuojamas.

Bet kokiai ligai tai galima padaryti tik du ar tris kartus per savaitę.

Kokio amžiaus jodo galima tepti

Gydytojai nerekomenduoja tepti odos jodu, net ir paauglystė- jodas degina odą. Tačiau jodo tinklelį (vieną kartą) galima padaryti nuo penkerių metų. Tačiau yra „pažangesnė“ ir saugesnė jodo versija, kurią galima naudoti ir.

Kodėl periodinėje lentelėje yra jodo, bet nėra ryškiai žalios spalvos?

Kadangi ryškiai žalia yra sintetinis antiseptikas, anilino dažai. Į periodinę lentelę įeina tik cheminiai elementai ir junginiai, kurie gamtoje egzistuoja gryna forma.

Joduota druska turėtų būti pakeista įprasta druska žmonėms, gyvenantiems jodo trūkumo regionuose.

Kadangi tokia druska padeda atkurti pusiausvyrą, jei žmogaus organizme trūksta jodo, tai yra jodo trūkumo ligų prevencija vaikams, nėščioms ir žindančioms moterims, paaugliams. Druska su jodu apsaugo nuo skydliaukės radioaktyviųjų jodo komponentų absorbcijos ir yra apsauga nuo radiacijos, uždegiminiai procesai ir ligos.

Kaip gaminama joduota druska

Jodas į jūros ar ežero druskos vandenį įpilamas tam tikra koncentracija, sumaišomas su vandeniu ir tik tada išgarinamas.

IOD pamatyti jodas.

jodas

jodas (lot. Iodum), periodinės sistemos VII grupės cheminis elementas, priklauso halogenams. Juodai pilki kristalai su metaliniu blizgesiu; tankis 4,94 g / cm 3, t pl 113,5 ° C, t ritinys 184,35ºC. Jau įprastoje temperatūroje jis išgaruoja, silpnai kaitinant sublimi. Jis prastai tirpsta vandenyje, geriau organiniuose tirpikliuose. Pramoninės žaliavos yra jodo junginiai, esantys gręžimo vandenyse ir jūros vandenyje. Pagrindinis vartotojas yra medicina: daug vaistų, buitinis „jodas“ (jodo tirpalas alkoholyje), radioaktyvusis izotopas (skydliaukės diagnostika ir gydymas ir kt.). Pavadinimas kilęs iš graikų kalbos. iōdēs - violetinė (pagal garų spalvą).

IOD

Jodas (jodas) (lot. Iodum), I (skaityti „jodas“), cheminis elementas, kurio atominis numeris 53, atominė masė 126,9045.
Natūralus jodas susideda tik iš vieno nuklido - jodo -127. Išorinio elektronų sluoksnio konfigūracija 5 s 2 p 5 ... Junginiuose jis pasižymi oksidacijos būsenomis –1, +1, +3, +5 ir +7 (I, III, V ir VII valentai).
Jodas yra penktame Mendelejevo elementų lentelės VIIA grupės laikotarpyje, priklauso halogenams (cm. HALOGENAI).
Neutralaus jodo atomo spindulys yra 0,136 nm, I-, I 5+ ir I 7+ joniniai spinduliai yra atitinkamai 0,206, 0,058-0,109, 0,056-0,067 nm. Neutralaus jodo atomo iš eilės jonizacijos energijos yra atitinkamai 10,45, 19,10, 33 eV. Elektronų afinitetas yra 3,08 eV. Paulingo skalėje jodo elektronegatyvumas yra 2,66, jodas priklauso nemetalų skaičiui.
Normaliomis sąlygomis jodas yra kieta juodai pilka medžiaga, turinti metalo blizgesį ir specifinį kvapą.
Atradimų istorija
Jodą 1811 metais atrado prancūzų chemikas B. Courtois (cm. CURTOIS Bernard), kuris iš jūros dumblių pelenų išgavo sodą (Na 2 CO 3) ir kalį (K 2 CO 3). Vieną dieną jis išpylė koncentruotą sieros rūgšties likusiam motininio skysčio kiekiui. Jo nuostabai, buvo pastebėti kažkokios naujos medžiagos (pavadintos garų spalvos vardu: violetiniai garai) violetiniai garai. 1813-14 metais J.-L. Gėjų lussacas (cm. Gėjai-LUSSAC Joseph Louis) ir G. Davy (cm. DEVI Humphrey)įrodė, kad tai nauja paprasta medžiaga, atitinkanti anksčiau nežinomą cheminį elementą.
Reikėtų pažymėti, kad ilgą laiką lotyniška raidė J. buvo jodo simbolis. Tais metais chemijos elemento pavadinimas buvo įrašytas kaip „jodas“. Ir nors praėjo daugiau nei 20 metų nuo elemento ženklo pakeitimo iš J į I ir rašybos normos patvirtinimo elemento chemijoje kaip „jodo“, rašyba „jodas“ išliko šiuolaikiniuose žodynuose. rusų kalbos.
Buvimas gamtoje
Jodas yra labai retas žemės plutos elementas. Jo turinys jame yra tik 1,4 · 10 -5% (60 vieta tarp visų elementų). Kadangi jodas chemiškai yra gana aktyvus, jis laisvoje formoje nepasitaiko. Tuo pačiu metu jodo junginiai išsiskiria didele dispersija - jų pėdsakų priemaišos randamos visur. Jodo cikle gamtoje svarbus vaidmuo vaidina biogeninė migracija. Jodo nedideliais kiekiais yra naftos ir dujų gręžinių gręžimo vandenyse (iš kur jis išgaunamas pramonėje) ir yra jūros vandenyje (0,4 · 10 -5 -0,5 · 10 -5%). Jodo mineralai - jodargilitas AgI, lauritas Ca (IO 3) 2 ir ditzeitas 7Ca (IO 3) 2 8CaCrO 4 - yra labai reti ir neturi jokios praktinės vertės (žr. Natūralūs jodidai) (cm. GAMTINIAI JODAI)).
Jodo gavimas
Kai gaunamas jodas, praskiesti vandeniniai jodo turintys tirpalai pirmiausia apdorojami, kad jodas būtų paverstas I 2 forma natrio nitritu NaNO 2, o išsiskyręs laisvas jodas atskiriamas ekstrahuojant. Jodui valyti naudojamas jo gebėjimas lengvai sublimuoti (žr. Toliau).
Fizinės ir cheminės savybės
Jodo kristalinė gardelė yra rombinė, vieneto ląstelių parametrai yra a = 0,4792 nm, b = 0,7271 nm, c = 0,9803 nm. Lydymosi temperatūra 113,5 ° C, virimo temperatūra 184,35 ° C. Svarbi jodo savybė yra galimybė sublimuoti (pereiti iš kietos į garų būseną) jau esant kambario temperatūra... Jodo tankis yra 4,930 kg / m 3. Standartinis elektrodo potencialas I 2 / I - vandeniniame tirpale yra +0,535 V.
Garuose, lydyme ir kristaluose jis egzistuoja diatominių molekulių pavidalu I 2. Ryšio ilgis yra 0,266 nm, ryšio energija - 148,8 kJ / mol. Molekulių disociacijos laipsnis į atomus 727 ° C temperatūroje yra 2,8%, esant 1727 ° C - 89,5%.
Jodas blogai tirpsta vandenyje ir vyksta grįžtama reakcija
I 2 + H 2 O = HI + HIO
Mes lengvai ištirpsime jodą daugelyje organinių tirpiklių (anglies disulfidas, angliavandeniliai, CCl 4, CHCl 3, benzenas, alkoholiai, dietilo eteris ir kiti). Jodo tirpumas vandenyje padidėja, jei vandenyje yra jodido jonų I, nes I 2 molekulės su jodido jonais sudaro kompleksinius jonus I 3.
Pagal savo reaktyvumą jodas yra mažiausiai aktyvus halogenas. Iš nemetalų jis tiesiogiai reaguoja be kaitinimo tik su fosforu (susidaro PI 3) ir arsenu (susidaro AsI 3), taip pat su kitais halogenais. Taigi jodas praktiškai be kaitinimo reaguoja su bromu ir susidaro IBr kompozicijos junginys. Šildant, jis reaguoja su vandeniliu H 2 ir sudaro HI dujas.
Metalai reaguoja su jodu, dažniausiai kaitinant. Reakciją palengvina vandens garai arba įpilama skysto vandens. Taigi, aliuminio milteliai reaguoja su jodu, jei į miltelius įpilama vandens lašas:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Įdomu tai, kad jodas sudaro junginius su daugeliu metalų ne aukščiausioje metalo atomo oksidacijos būsenoje, o žemiausioje. Taigi vario jodas sudaro tik CuI kompozicijos junginį, o geležis - kompoziciją FeI 2. Visi metalo jodidai, išskyrus AgI, CuI ir Hg 2 I 2, lengvai tirpsta vandenyje.
Jodas reaguoja su vandeniniu šarminiu tirpalu, pavyzdžiui:
3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2O,
taip pat su soda tirpalu:
3I 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaI + NaIO 3 + 3CO 2
Vandenilio jodido tirpalas (cm. Vandenilio jodidas) HI vandenyje - stiprus (hidrojodinis (cm. HIDROIDINĖ RŪGŠTIS)) rūgštis, panaši į savybes vandenilio chlorido rūgštis (cm. VANDENILIO CHLORIDO RŪGŠTIS)... Hipoksinė rūgštis HIO yra labai silpna rūgštis, ji egzistuoja tik praskiestuose vandeniniuose tirpaluose. Jo druskos, hipiodioditai, taip pat yra nestabilios.
Jodo rūgštis HIO 3 yra kieta medžiaga; tirpaluose ji elgiasi kaip stipri rūgštis. Šios rūgšties druskos yra jodatai. Labiausiai žinomas kalio jodatas KIO 3 naudojamas analitinėje chemijoje.
Jodo oksidacijos būsena +7 atitinka jodo rūgštį HIO 4, kuri išsiskiria iš tirpalų dihidrato HIO 4 · 2H 2 O. Pavyzdžiui, žinomas Ag 5 IO 6 kompozicijos sidabro periodatas.
Ypač jautri krakmolo jodo reakcija naudojama jodui aptikti vandeniniuose tirpaluose. Mėlyna krakmolo spalva tirpale yra kitokia ir atsiranda, jei į tirpalą įpilama nereikšmingas kiekis jodo - 1 μg ar net mažiau.
Taikymas
Jodas naudojamas aukšto grynumo titanui, cirkoniui, hafniui, niobiui ir kitiems metalams gauti (vadinamasis metalų jodido rafinavimas). Rafinuojant jodidą, pradinis metalas su priemaišomis paverčiamas lakiųjų jodidų pavidalu, o tada susidarę jodidai suyra ant karšto plono sriegio. Siūlas pagamintas iš išgryninto metalo, kuris yra rafinuotas. Jo temperatūra parenkama taip, kad tik išgryninto metalo jodidas galėtų suirti ant kaitinamojo siūlo, o likę jodidai liktų garų fazėje.
Jodas taip pat naudojamas jodo kaitrinėse lempose su volframo ritėmis ir pasižymi ilgu tarnavimo laiku. Paprastai tokiose lempose jodo garai yra sunkiųjų inertinių dujų ksenono aplinkoje (lempos dažnai vadinamos ksenonu) ir reaguoja su volframo atomais, išgaruojančiais iš įkaitintos ritės. Tokiomis sąlygomis susidaro lakus jodidas, kuris anksčiau ar vėliau vėl atsiduria šalia spiralės. Nedelsiant suyra jodidas, ir išsiskyręs volframas vėl atsiduria ant spiralės. Jodas taip pat naudojamas maisto prieduose, dažikliuose, katalizatoriuose, fotografijoje ir analitinėje chemijoje.
Biologinis vaidmuo
Jodas priklauso mikroelementams (cm. MIKROELEMENTAI) ir yra visuose gyvuose organizmuose. Jo kiekis augaluose priklauso nuo jo junginių buvimo dirvožemyje ir vandenyse. Kai kurios jūros dumbliai (jūros dumbliai arba rudadumbliai, fucus ir kiti) kaupia iki 1% jodo. Jodas yra įtrauktas į sonchino kempinių skeleto baltymus ir jūrų skeleto baltymus daugiasluoksnės kirmėlės... Gyvūnams ir žmonėms jodas yra skydliaukės hormono - tiroksino - dalis (cm. Tiroksino) ir trijodtironinas, kurie turi daugialypį poveikį kūno augimui, vystymuisi ir metabolizmui (ypač bazinio metabolizmo intensyvumui, oksidaciniams procesams, šilumos gamybai). Vidutinio žmogaus (kūno svoris 70 kg) organizme yra 12-20 mg jodo, paros poreikis yra apie 0,2 mg.
Jodas medicinoje
Medicinoje naudojama „jodo tinktūra“, kuri turi dezinfekuojantį poveikį. Reikėtų nepamiršti, kad jodo tinktūra gali būti gydomos tik mažos žaizdos, nes jodas gali sukelti audinių nekrozę, o tai, esant didelėms žaizdoms, padidins jų gijimo laiką. Nedidelis jodo kiekis yra gyvybiškai svarbus žmonėms, jodo trūkumas organizme sukelia skydliaukės ligą - endeminį gūžį, kuris atsiranda tose vietose, kur ore, dirvožemyje ir vandenyse yra mažai jodo. Paprastai tai yra aukštumos ir vietovės, esančios toli nuo jūros. Siekiant užtikrinti reikiamo jodo kiekio organizme suvartojimą, naudojama joduota valgomoji druska.
Skydliaukės ligoms diagnozuoti ir gydyti naudojami dirbtiniai jodo radionuklidai-jodas-125, jodas-131, jodas-132 ir kiti. Tačiau per didelis jodo-131 radionuklido kaupimasis skydliaukėje (ypač tai tapo įmanoma po avarijos Černobylio atominėje elektrinėje) gali sukelti vėžys... Kad skydliaukėje nesikauptų jodas-131, į organizmą suleidžiama šiek tiek įprasto (stabilaus) jodo. Skydliaukė, pasisavinusi šį jodą, yra jo prisotinta ir nebegali užfiksuoti jodo-131 radionuklido. Taigi net jei tada jodas-131 patenka į organizmą, jis greitai iš jo pašalinamas (jodo-131 pusinės eliminacijos laikas yra palyginti trumpas ir yra apie 8 dienas, todėl radioaktyvumas mažėja ir dėl jo irimo). Norėdami visiškai „užblokuoti“ skydliaukę nuo jodo-131 kaupimosi joje, gydytojai rekomenduoja kartą per savaitę išgerti stiklinę pieno, į kurį įlašinamas vienas lašas jodo tinktūros. Prisiminsime, kad jodas yra toksiškas tiek I 2, tiek jodidų pavidalu.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Sinonimai:

Pažiūrėkite, kas yra „jodas“ kituose žodynuose:

IOD- IOD, Jodum (iš graikų ioeides, kurių spalva violetinė), kietas halogenas, kurio cheminė nuoroda J; atominis jodo svoris 126,932; jodas užima 53 vietą periodinėje elementų lentelėje, VII grupės 7 -oje eilėje. Kristalizuojasi kaip ....... Puiki medicinos enciklopedija

- (graikų kalba joda violetinė). Paprastas kūnas pilkšvai blizgančių plokščių pavidalu išgaunamas iš jūros dumblių pelenų. Žodynas svetimi žodžiaiįtraukta į rusų kalbą. Chudinov AN, 1910. IOD paprastas (chemiškai neskaidomas į dalis) ... ... Rusų kalbos užsienio žodžių žodynas

- (jodas), I, periodinės sistemos VII grupės cheminis elementas, atominis skaičius 53, atominė masė 126,9045; reiškia halogenus; violetiniai kristalai, lengvai lakūs, lyd. 113,5 ° C. Naudojamas jodo turinčių junginių, kaip katalizatoriaus, gamybai ... ... Šiuolaikinė enciklopedija

- (jodas) (lot. Iodum) I, periodinės sistemos VII grupės cheminis elementas, atominis numeris 53, atominė masė 126,9045, reiškia halogenus. Juodai pilki kristalai su metaliniu blizgesiu; tankis 4,94 g / cm & sup3, lyd. 113,5 ° C, bp 184,35 ° C. Jau… Didysis enciklopedinis žodynas

- [yod], joda, vyras. (iš graikų kalbos ioeides violetinė). Cheminis elementas iš metalloidų grupės, medžiaga, turinti tamsiai pilkos spalvos kristalus su metaliniu blizgesiu ir išgaunama iš kai kurių jūros dumblių pelenų (cheminė medžiaga). Kartu su krakmolu ...... Aiškinamasis žodynas Ušakova

Nuo vaikystės visiems vaikams ir jų tėvams žinomas pagalbininkas dėl įbrėžimų, įbrėžimų ir įpjovimų. Tai greita ir efektyvi priemonė, padedanti dezinfekuoti žaizdos paviršių. Tačiau medžiagos taikymo sritis neapsiriboja tik medicina, nes jodo cheminės savybės yra labai įvairios. Mūsų straipsnio tikslas yra išsamiau susipažinti su jais.

Fizinė savybė

Paprasta medžiaga turi tamsiai violetinius kristalus. Šildant, dėl kristalinės gardelės vidinės struktūros ypatumų, būtent, kad jos mazguose yra molekulių, junginys netirpsta, bet iš karto susidaro garai. Tai yra sublimacija arba sublimacija. Tai paaiškinama silpnu ryšiu tarp kristalo viduje esančių molekulių, kurios lengvai atsiskiria viena nuo kitos - susidaro dujinė medžiagos fazė. Jodo skaičius periodinėje lentelėje yra 53. Ir jo padėtis tarp kitų cheminiai elementai nurodo priklausymą nemetalams. Svarstykime toliau šiuo klausimu.

Elemento vieta periodinėje lentelėje

Jodas yra penktojo periodo VII grupė ir kartu su fluoru, chloru, bromu ir astatinu sudaro halogenų pogrupį. Padidėjus halogenų atstovų branduoliniam krūviui ir atominiam spinduliui, susilpnėja nemetalinės savybės, todėl jodas yra mažiau aktyvus nei chloras ar bromas, o jo elektronegatyvumas taip pat yra mažesnis. Jodo atominė masė yra 126,9045. Paprastą medžiagą vaizduoja diatominės molekulės, kaip ir kiti halogenai. Žemiau susipažinsime su elemento atomo sandara.

Elektroninės formulės ypatybės

Penki energijos lygiai ir paskutinis iš jų beveik visiškai užpildyti elektronais patvirtina, kad elemente yra ryškių nemetalų ženklų. Kaip ir kiti halogenai, jodas yra stiprus oksidatorius, atimantis iš metalų ir silpnesnių nemetalinių elementų - sieros, anglies, azoto - elektrono, kurio trūksta iki penktojo lygio.

Jodas yra nemetalas, kurio molekulėse yra bendra p-elektronų pora, jungianti atomus. Jų tankis sutapimo vietoje yra didžiausias; bendras elektronų debesis nesikeičia į jokį atomą ir yra molekulės centre. Susidaro nepolinis kovalentinis ryšys, o pati molekulė turi linijinę formą. Halogenų serijoje, nuo fluoro iki astatino, kovalentinio ryšio stiprumas mažėja. Pastebimas entalpijos vertės sumažėjimas, nuo kurio priklauso elemento molekulių skilimas į atomus. Kokias pasekmes tai turi cheminėms jodo savybėms?

Kodėl jodo aktyvumas yra mažesnis nei kitų halogenų

Nemetalų reaktyvumą lemia svetimų elektronų traukos jėga prie savo atomo branduolio. Kuo mažesnis atomo spindulys, tuo didesnės jo neigiamai įkrautų kitų atomų dalelių elektrostatinio traukos jėgos. Kuo didesnis laikotarpio, kuriame yra elementas, skaičius, tuo daugiau energijos jis turės. Jodas yra penktame laikotarpyje ir turi daugiau energijos sluoksnių nei bromas, chloras ir fluoras. Štai kodėl jodo molekulėje yra atomų, kurių spindulys yra daug didesnis nei anksčiau išvardytų halogenų. Štai kodėl I 2 dalelės pritraukia silpnesnius elektronus, todėl susilpnėja jų nemetalinės savybės. Vidinė struktūra medžiaga neišvengiamai veikia jos fizines savybes. Štai keletas konkrečių pavyzdžių.

Sublimacija ir tirpumas

Sumažėjęs abipusis jodo atomų patrauklumas jo molekulėje, kaip jau minėjome anksčiau, silpnina kovalentinio nepolinio ryšio stiprumą. Sumažėja junginio atsparumas aukštos temperatūros ir jos molekulių terminio disociacijos indekso padidėjimas. Skiriamasis bruožas halogenas: medžiagos perėjimas kaitinant iš kietos būsenos tiesiai į dujinę būseną, t. y. pagrindinė yra sublimacija fizinė savybė jodo. Jo tirpumas organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip anglies disulfidas, benzenas, etanolis, yra didesnis nei vandenyje. Taigi, 100 g 20 ° C temperatūros vandens gali ištirpti tik 0,02 g medžiagos. Ši savybė naudojama laboratorijoje jodui išgauti iš vandeninio tirpalo. Purtant jį nedideliu kiekiu H 2 S, galima pastebėti violetinę vandenilio sulfido spalvą dėl halogeno molekulių perėjimo į jį.

Cheminės jodo savybės

Sąveikaudamas su metalais, elementas visada elgiasi vienodai. Jis pritraukia metalo atomo valentinius elektronus, esančius arba paskutiniame energijos sluoksnyje (s-elementai, tokie kaip natris, kalcis, ličio ir kt.), Arba priešpaskutinį sluoksnį, kuriame yra, pavyzdžiui, d-elektronų. Tai geležis, manganas, varis ir kiti. Šiose reakcijose metalas bus reduktorius, o jodas, cheminė formulė kuris I 2 yra oksidatorius. Todėl būtent toks didelis paprastos medžiagos aktyvumas yra jos sąveikos su daugeliu metalų priežastis.

Pažymėtina jodo sąveika su vandeniu kaitinant. Šarminėje terpėje reakcija vyksta susidarius jodo ir jodo rūgščių mišiniui. Pastaroji medžiaga pasižymi stiprios rūgšties savybėmis ir, dehidratuodama, virsta jodo pentoksidu. Jei tirpalas parūgštinamas, pirmiau minėti reakcijos produktai sąveikauja tarpusavyje ir susidaro pradinės medžiagos - laisvos I 2 molekulės ir vanduo. Ši reakcija priklauso redokso tipui, ji pasireiškia jodo, kaip stipraus oksidatoriaus, cheminėmis savybėmis.

Kokybinė reakcija į krakmolą

Tiek neorganiniuose, tiek organinė chemija yra grupė reakcijų, kuriomis galima nustatyti tam tikrus paprastų ar sudėtingų jonų tipus sąveikos produktuose. Makromolekulėms aptikti sudėtingų angliavandenių- krakmolas - dažnai naudojamas 5% alkoholio tirpalas I 2. Pavyzdžiui, keli jo lašai lašinami ant žalios bulvės skiltelės, o tirpalas tampa mėlynas. Mes pastebime tą patį poveikį, kai medžiaga patenka ant bet kurio krakmolo turinčio produkto. Ši reakcija, gaminanti mėlyną jodą, plačiai naudojama organinėje chemijoje, siekiant patvirtinti polimero buvimą bandymo mišinyje.

O naudingų savybių jodo ir krakmolo sąveikos produktas žinomas jau seniai. Jis buvo naudojamas be antimikrobinių vaistų, skirtų viduriavimui, remisijos skrandžio opoms ir kvėpavimo sistemos ligoms gydyti. Krakmolo pasta, kurioje 200 ml vandens yra apie 1 arbatinį šaukštelį alkoholinio jodo tirpalo, yra plačiai paplitusi dėl ingredientų pigumo ir lengvo paruošimo.

Tačiau reikia prisiminti, kad mėlynojo jodo draudžiama gydyti mažiems vaikams, žmonėms, kuriems yra padidėjęs jautrumas jodo turinčioms medžiagoms, taip pat sergantiems Graveso liga.

Kaip nemetalai reaguoja tarpusavyje

Tarp VII grupės pagrindinio pogrupio elementų fluoras, aktyviausias nemetalas, turintis didžiausią oksidacijos būseną, reaguoja su jodu. Procesas vyksta šaltyje ir yra lydimas sprogimo. I 2 sąveikauja su vandeniliu stipriai kaitindamas, o ne visiškai, reakcijos produktas - HI - pradeda skaidytis į pradines medžiagas. Vandenilio rūgštis yra pakankamai stipri ir, nors jos savybės panašios į chlorido rūgštį, ji vis tiek turi ryškesnių redukuojančios medžiagos požymių. Kaip matote, jodo cheminės savybės priklauso nuo jo priklausymo aktyviems nemetalams, tačiau šis elementas yra prastesnis už oksidacijos gebėjimą bromui, chlorui ir, žinoma, fluorui.

Elemento vaidmuo gyvuose organizmuose

Didžiausias I - jonų kiekis yra skydliaukės audiniuose, kur jie yra skydliaukę stimuliuojančių hormonų dalis: tiroksinas ir trijodtironinas. Jie reguliuoja kaulinio audinio augimą ir vystymąsi, nervinių impulsų laidumą, medžiagų apykaitos greitį. Ypač pavojinga yra jodo turinčių hormonų trūkumas vaikystę, nes gali sulėtėti protinis vystymasis ir atsirasti tokios ligos simptomų kaip kretinizmas.

Nepakankama tiroksino sekrecija suaugusiems yra susijusi su vandeniu ir maistu. Tai lydi plaukų slinkimas, edema ir sumažėjęs fizinis aktyvumas. Elemento perteklius organizme taip pat yra labai pavojingas, nes išsivysto Graveso liga, kurios simptomai yra nervų sistemos jaudrumas, galūnių drebulys ir aštrus išsekimas.

Jodidų pasiskirstymas gamtoje ir grynos medžiagos gavimo būdai

Didžioji elemento dalis yra gyvuose organizmuose ir Žemės apvalkaluose - hidrosferoje ir litosferoje - surištoje būsenoje. Jūros vandenyje yra elemento druskų, tačiau jų koncentracija yra nereikšminga, todėl iš jo išgauti gryną jodą nepelninga. Daug efektyviau yra gauti medžiagą iš rudojo sargaso pelenų.

Pramoniniu mastu I 2 yra izoliuotas nuo požeminio vandens naftos gamybos procesuose. Apdorojant kai kurias rūdas, pavyzdžiui, jame randama kalio jodatų ir hipojodatų, iš kurių vėliau išgaunamas grynas jodas. Gana nebrangu gauti I 2 iš vandenilio jodido tirpalo, oksiduojant jį chloru. Gautas junginys yra svarbi žaliava farmacijos pramonei.

Be jau minėto 5% alkoholinio jodo tirpalo, kuriame yra ne tik paprasta medžiaga, bet ir druska - kalio jodidas, taip pat alkoholis ir vanduo, endokrinologijoje dėl medicininių priežasčių tokie vaistai kaip „jodas aktyvus“ ir „ Naudojamas jodomarinas ".

Vietose, kuriose yra mažai natūralių junginių, išskyrus joduotus valgomoji druska, galite naudoti tokią priemonę kaip „Antistrominas“. Jame yra veikliosios medžiagos - kalio jodido - ir jis rekomenduojamas kaip profilaktinis vaistas, vartojamas endeminės strumos simptomams išvengti.