>

Jód patrí do skupiny. Molárna hmotnosť jódu a jeho vlastnosti

Štrukturálny vzorec

Ruské meno

Latinský názov látky jód

Iodum ( rod. Iodi)

Hrubý vzorec

Ja 2

Farmakologická skupina látky jód

Nosologická klasifikácia (ICD-10)

CAS kód

7553-56-2

Charakteristika látky jód

Dosky alebo kryštály s charakteristickým zápachom, sivočierne s kovovým leskom; prchavý, pri zahrievaní sublimuje. Mierne rozpustíme vo vode, rozpustíme v alkohole a vo vodných roztokoch jodidov.

Farmakológia

farmaceutický účinok- hypolipidemické, antiseptické, rušivé, antimikrobiálne.

Koaguluje bielkoviny za vzniku jodamínov. Čiastočne absorbované. Absorbovaná časť preniká do tkanív a orgánov, je selektívne absorbovaná štítnou žľazou. Vylučuje sa obličkami (hlavne), črevami, potnými a mliečnymi žľazami. Má baktericídny účinok, má trieslové a kauterizačné vlastnosti. Dráždi receptory v koži a slizniciach. Podieľa sa na syntéze tyroxínu, zvyšuje disimilačné procesy, má priaznivý vplyv na metabolizmus lipidov a bielkovín (znižuje hladinu cholesterolu a LDL).

Aplikácia látky jód

Zápalové a iné ochorenia kože a slizníc, odreniny, rezné rany, mikrotrauma, myozitída, neuralgia, zápalové infiltráty, ateroskleróza, syfilis (terciárne), chronická atrofická laryngitída, ozena, hypertyreóza, endemická struma, chronická otrava olovom a ortuťou; dezinfekcia pokožky operačného poľa, okrajov rán, prstov chirurga.

Kontraindikácie

Precitlivenosť; na orálne podanie - pľúcna tuberkulóza, nefritída, furunkulóza, akné, chronická pyodermia, hemoragická diatéza, žihľavka; tehotenstvo, vek detí (do 5 rokov).

Aplikácia počas gravidity a laktácie

Vedľajšie účinky látky jód

Iodizmus (nádcha, kožné vyrážky ako žihľavka, slinenie, slzenie atď.).

Interakcia

Farmaceuticky nekompatibilné s esenciálne oleje, roztoky amoniaku, biela sedimentárna ortuť (vzniká výbušná zmes). Oslabuje hypotyroidný a strumogénny účinok lítiových prípravkov.

Predávkovanie

Vdýchnutie pár - poškodenie zvršku dýchacie cesty(popálenina, laryngobronchospazmus); ak sa koncentrované roztoky dostanú dovnútra - ťažké popáleniny tráviaceho traktu, rozvoj hemolýzy, hemoglobinúrie; smrteľná dávka je asi 3 g.

Liečba:žalúdok sa premyje 0,5% roztokom tiosíranu sodného, ​​30% tiosíranu sodného sa vstrekne intravenózne - až do 300 ml.

Jód- je zahrnutý v periodickej tabuľke a patrí do skupiny halogénov. Bolo by správne nazvať prvok jód z latinského slova Iodum. Predstavuje tiež kryštály čierno-šedej farby s leskom fialového metalického odtieňa (pozri fotografiu). Mimochodom, staroveký grécky názov prvku je preložený ako „fialový“. Pary jódu majú štipľavý zápach a purpurovú farbu.

Jód získal v roku 1811 chemik a priemyselník Courtois z roku morské riasy zahrievaním v koncentrovanej kyseline sírovej. O niekoľko rokov neskôr slávny gay Lussac preskúmal Chemické vlastnosti element.

Jód sa v prírode vyskytuje veľmi neprítomne, a preto je prítomný takmer kdekoľvek na našej planéte. Vo voľnej forme vo forme minerálov je to veľmi vzácna látka, hlavne ložiská sú vyvinuté v Japonsku a Čile. Priemyselne sa získava aj z vôd na ťažbu ropy, morských rias, soli.

Molekula jódu je chemicky veľmi aktívna a je silným oxidačným činidlom.

Veľká časť jódu je obsiahnutá v morskej vode - v priebehu geologických procesov bol jód postupne odplavovaný z povrchu kôra pod vplyvom ľadu, snehu, dažďov a bol unášaný riekami do morí. Veľa z toho sa nachádza v černozemských pôdach a rašeliniskách. Ale horské oblasti sú naopak veľmi vyčerpané jódom, opäť kvôli veľkému množstvu zrážok.

Pôsobenie jódu a jeho biologická úloha

Pôsobenie makroživiny je pre živý organizmus životne dôležité. Jód sa do ľudského krvného obehu dostáva s jedlom a takmer celé množstvo sa vstrebáva v tenkom čreve, odkiaľ sa dostáva do krvného obehu a štítnej žľazy. Je tiež možné vstúpiť do určitého množstva vdýchnutým vzduchom a pokožkou.

Jód patrí k biotickým prvkom, t.j. tým, ktorí ovplyvňujú život:

  • Štítna žľaza - urýchľuje metabolizmus, jód dodáva do krvi potrebné organické zlúčeniny a hormóny reakciami v žľaze, ktoré ovplyvňujú úroveň rýchlosti metabolizmu, oxidačné procesy a tvorbu tepla.
  • Nervový systém - vďaka pôsobeniu prvku sa zvyšuje rast zdravých buniek nervový systém, kvôli ktorému zmizne nadmerná podráždenosť a emocionálne pozadie sa stabilizuje.
  • Vývoj a rast dieťaťa - v prítomnosti jódu dochádza k syntéze bielkovín a urýchľujú sa metabolické procesy vo svalových tkanivách, čo vedie k zvýšeniu telesnej vytrvalosti a má tiež pozitívny vplyv na mentálne schopnosti.
  • Metabolizmus lipidov - makroživina stimuluje metabolizmus v podkožnej tukovej vrstve, a tým bojuje proti obezite a jej nepríjemnému prejavu - celulitíde.
  • Metabolizmus uhľohydrátov - prostredníctvom práce štítnej žľazy má jód vplyv na absorpciu uhľohydrátov v črevách.
  • Trvalá imunita - použitie prvku umožňuje telu aktívne odolávať prechladnutiu a vírusovým ochoreniam.

Jód tiež podporuje tvorbu fagocytov - buniek v krvi, ktoré ničia škodlivé mikroorganizmy. Ale na všetkých akciách jódu sa podieľa štítna žľaza, v ktorej sa hromadí. Prechádza ním, že patogénne organizmy strácajú svoju silu.

Medicína spája hlavnú biologickú hodnotu jódu ako makroprvku s endemickou strumou, ku ktorej dochádza v dôsledku nedostatku jódu. Táto choroba sa vyskytuje hlavne v horských oblastiach všetkých kontinentov. Uľahčuje to nedostatok kobaltu a nadbytok mangánu, ako aj nevyvážená strava, keď je nadbytok sacharidov a tukov s nedostatkom bielkovín a vitamínov. Liečba medzi populáciou bude mať zmysel iba s integrovaným prístupom. Prevenciu je potrebné vykonávať v kombinácii s optimalizáciou zloženia životného prostredia a zlepšovaním hygienických a hygienických podmienok života a práce.

Jód v histórii medicíny

Aj tisíce rokov predtým vedecký objav prvok, ľudia sa ho naučili správne používať. Tu je niekoľko faktov z histórie:

  • už pred 5 tisíc rokmi v Číne bola struma vyliečená pomocou morských rias a neskôr boli popísané recepty na liečbu výťažkami zo štítnej žľazy zvierat (jeleňov a ošípaných);
  • približne v tom istom čase Sumeri hľadali v severných pobrežných oblastiach magickú bylinu, ktorej opis sa stratil, a neskôr sa objavili informácie o ošetrení strumy riasami alebo morskými riasami, a to sa dialo na štátnej úrovni;
  • asi pred 3000 rokmi tí istí Číňania zistili, že choroba sa častejšie objavuje v oblastiach s horským terénom a s nízkou kvalitou pitná voda, Rimania zistili túto skutočnosť o tisícročie neskôr;
  • v Európe je najskoršie umelecké zobrazenie strumy datované do roku 1215, zatiaľ čo medzi Indiánmi je to tretie tisícročie pred naším letopočtom. Obrazy zobrazujú muža s goiterom na krku a hrkálkou nazývaným „žezlo blázna“, ktorý bol znakom demencie;
  • v renesancii bola struma považovaná za atribút krásy, čo mohlo byť dôsledkom samotnej demencie medzi tvorcami trendov;
  • prvú zmienku o pojme „štítna žľaza“ použil Angličan Thomas Wharton v polovici 17. storočia a slovo „kretín“ - v roku 1754 v Diderotovej encyklopédii.

Ako vidíte, spojenie medzi strumou a znížením úrovne mentálnych schopností bolo objavené relatívne nedávno. Až v polovici 18. storočia opísal Denis Diderot slovo „kretín“ ako slaboduché, hluché, škaredé a so strumou v páse. A Napoleon upozornil na skutočnosť, že prítomnosť tejto choroby u regrútov ich pôvodne robí nespôsobilými na službu. Túto teóriu vedecky potvrdil v roku 1896 biochemik E. Bauman.

Denná sadzba (potreba pre dospelého, pre deti, ako aj pre tehotné ženy)

Denná sadzba makroživina závisí od tela a veku človeka. Napríklad pre dospelého je norma asi 150-300 mcg. Pre deti školský vek to trvá asi 120 mcg denne a deti predškolský vek- 50- 90 mcg.

Na základe toho je pomerne jednoduché určiť sadzbu naše telo potrebuje 2-4 μg / 1 kg telesnej hmotnosti. Treba mať na pamäti, že nie všetok jód sa hromadí v orgánoch a tkanivách, prebytok sa vylučuje močom a slinami. To znamená, že žehlička spotrebuje presne toľko, koľko potrebuje. To je dobré iba v prípade zdravého pracovného orgánu. Ak dôjde k porušeniu štítnej žľazy, je potrebná lekárska úprava dennej sadzby.

Tehotné ženy a ženy počas dojčenia, deti a mladiství potrebujú zvýšenú dávku prvku. Je však nevyhnutné, aby ste dostali odporúčanie od svojho lekára.

Všimli sme si, že na území postsovietsky priestor situácia je takmer katastrofálna. Pretože skutočná spotreba jódu je asi 50-80 mcg, čo je trikrát menej, ako sa vyžaduje.

Zaujímavý fakt: v závislosti od zmeny ročných období sa mení aj hladina koncentrácie jódu v krvi. Na jeseň začína klesať a od marca stúpa, aby dosiahol maximum v júni. Amplitúda fluktuácií je zanedbateľná, ale veda a tento moment nevysvetlené.

Nedostatok (nedostatok) jódu v tele - aké sú príznaky?

Nedostatok makronutrientného jódu je podľa štatistík rozšírený na celej planéte a asi tretine celkovej populácie hrozí nedostatok jódu.

Jód je súčasťou hlavných hormónov štítnej žľazy (asi 60-65%), ktoré sa zúčastňujú metabolických procesov a ovplyvňujú:

  • duševný vývoj;
  • rast kostí;
  • Syntézy bielkovín;
  • rozklad cholesterolu a tukov;
  • stimulácia myelogenézy.

Nedostatok jódu môže viesť k problémom počas tehotenstva: vrodené genetické abnormality, mŕtve narodenie, kretinizmus. Preto je potrebné monitorovať hladinu jódu počas celého života človeka. S jeho nedostatkom sa dieťa môže narodiť so zvýšenou telesnou hmotnosťou a žltačkou, čo vedie k opuchu a neskorému hojeniu pupočníkového zvyšku. Vlasy sú veľmi oslabené a často sú postihnuté seborrheou. Pri erupcii mliečnych a následne aj trvalých zubov môže dôjsť k oneskoreniu. Vyskytuje sa deformácia končatín. Pri počúvaní srdca sa ozývajú funkčné šelesty. Vyskytujú sa poruchy čriev. Tieto deti môžu začať neskoro sedieť a chodiť.

Nedostatok jódu môže byť sprevádzaný mentálnou retardáciou a vo vyššom veku trpí pamäť, motorika, vnímanie, často trpia prechladnutím, v dôsledku ktorého je pre nich ťažké sa sústrediť a ich akademické výsledky klesajú. Tiež môže dôjsť k porušeniu fyzického, sexuálneho a neuropsychiatrického vývoja.

Aby ste dosiahli výsledky pri náprave nedostatku jódu, môžete začať s komplexnou terapiou len od narodenia a pokračovať v prevencii po celý život. To je zvyčajne spôsobené tým, že jód sa nemôže hromadiť v tele a prichádza výlučne s jedlom. A jeho prítomnosť v tele je životne dôležitá, preto je nedbalosť neprijateľná.

Pre dieťa je zdrojom prvku materské mlieko, ale iba vtedy, ak matka dostane požadované množstvo. Pri umelom kŕmení je potrebné starostlivo sledovať dávkovanie.

Chronický nedostatok je zrejmý v pravom slova zmysle. Navonok sa prejavuje zvýšením štítnej žľazy (endemická žľaza). Táto choroba sa nazýva aj Basedowova choroba. Jeho podstata spočíva v tom, že v prípade nedostatku jódu sa železo zväčšuje, aby sa zabránilo nedostatočnej tvorbe hormónov. Vyvíja sa tyreotoxikóza (nedostatok týchto hormónov), ktorej príznakmi sú zvýšená srdcová frekvencia, nervový stav, strata hmotnosti, potenie, nepokojný spánok.

Vplyv nedostatočného množstva prvku tiež ovplyvňuje celkový stav tela a vzhľad človeka: slabosť, ospalosť, zhoršenie sluchu a pamäte, bledosť a suchosť pokožky, problémy s vlasmi, dýchavičnosť.

Ľudový liek na kontrolu nedostatku jódu je aplikácia pletiva s alkoholovým roztokom na pokožku. Ak rýchlo zmizne, potom musíte urobiť opatrenia, ak kresba nezmizne počas dňa, potom je všetko v poriadku s prítomnosťou prvku, aj keď nestojí za to zastaviť sa a pokračovať v prevencii. Lekári ale tejto metóde neveria a používajú test moču alebo krvi. Veria, že pri aplikácii na pokožku môže mať jód iba dráždivý účinok, čo spôsobuje odtok krvi a rozšírenie kožných kapilár.

Nedostatok jódu je dnes najčastejšou chorobou šírenou neinfekčnými prostriedkami, ktorá vedie k mentálnej retardácii celého národa. Táto choroba sa stáva „epidémiou“ a kontrola v obzvlášť postihnutých krajinách musí byť vykonávaná na úrovni legislatívy.

Podľa štatistík WHO je asi 200 miliónov ľudí považovaných za postihnutých a takmer miliarda je ohrozená.

Známky prebytočného jódu a otravy s ním

Nadbytok jódu v tele môže stále existovať, napriek globálnemu nedostatku prvku ako celku. Príčinou môže byť porušenie metabolizmu jódu a jeho nadmerný príjem. Nadbytok tejto chemikálie môže spôsobiť otravu. vysoká koncentrácia má toxický účinok. Pracovníci podnikov so zvýšenou škodlivosťou sú vystavení takejto otrave, kde sa jód uvoľňuje vo forme pary.

Toxický účinok prvku môže viesť k narušeniu celkového stavu tela (svalová slabosť, potenie, hnačka a strata hmotnosti) a pri chronickom pôsobení môžu bolestivé pocity v žalúdku, vracanie, slzenie očí, tinitus, závraty. objaviť sa. Dochádza k depigmentácii pokožky a vlasov, čo spôsobuje predčasné šedivenie.

Aké zdroje potravy existujú?

K spotrebe jódu dochádza hlavne pri potravinách rastlinného a živočíšneho pôvodu. Malo by sa však pamätať na to, že obsah prvku je spôsobený stavom pôdy, na ktorej sa pestujú. Najsýtenejšie oblasti sa nachádzajú v oblastiach blízko morí alebo oceánov a najchudobnejšie sú horské oblasti kvôli vylúhovaniu zo zeme zrážkami. A bolo si všimnuté, že obyvatelia miest trpia nevýhodou menej ako obyvatelia vidieka. Dôvodom je používanie veľkého sortimentu dovážaných výrobkov obyvateľmi mesta.

Okrem morských plodov bohatých na jód (morské riasy, ryby, krevety atď.) By ste mali jesť reďkovky, mrkvu, paradajky, zemiaky, kapustu, ríbezle, jahody, vajíčka, cibuľu. Tento prvok sa nachádza aj v mlieku, fazuli, mäse a pohánke.

Ale používanie sójových produktov zdvojnásobuje potrebu makroživiny. oni (potraviny) spôsobujú nárast objemu štítnej žľazy.

Vysokokvalitné morské plody sú veľmi drahé, a preto, aby ste doplnili rovnováhu jódu v tele, musíte sa obmedziť na používanie morskej soli. Ale zároveň mnohí neberú do úvahy skutočnosť, že v procesoch tepelného spracovania tohto produktu predtým uvedený chemický prvok v ňom prakticky nezostáva. Pri použití špeciálnej soli nasýtenej jódom je hodnota krátkodobá, a to z dôvodu, že sa prvok „vyparuje“ z otvoreného obalu kvôli prchavým vlastnostiam tejto látky. Aj keď je taká soľ v našich podmienkach najefektívnejším a najlacnejším prostriedkom. Je však potrebné pridať ho do jedla iba pred použitím, a nie počas prípravy.

Alkoholový roztok jódu nemožno použiť na doplnenie nedostatku jódu, pretože je vhodný len na vonkajšie použitie a obsahuje vysoké koncentráciečo môže spôsobiť otravu touto látkou.

Jódové lieky sa vyrábajú vo forme sodných a draselných solí, Lugolovho roztoku, infúzií a vitamínových prípravkov. Môžu však spôsobiť určité alergické reakcie.

Indikácie pre schôdzku

Indikácie na predpisovanie makroživiny sú pomerne rozsiahle, ale všetky sú spojené so stabilným fungovaním štítnej žľazy:

Každý niekedy použil alkoholový roztok jódu, niektorí ho poznajú z hodín chémie. Niekto čelil nedostatku jódu v tele a niekto si ho mýli s brilantnou zelenou. V tomto článku sme zhromaždili odpovede na najčastejšie otázky o jóde, dúfame, že sa vám budú hodiť!

Kedy a kým bol objavený jód

Chemický prvok "Jód" bol pridaný do periodickej tabuľky v roku 1871.

Rovnako ako mnoho chemických prvkov, jód bol objavený náhodou v roku 1811 Francúzom Bernardom Courtoisom pri získavaní soli z morských rias. Ako chemický prvok bola látka pomenovaná "jód" o dva roky neskôr a oficiálny zápis do periodickej tabuľky - v roku 1871.

Z čoho a ako sa získava jód?

Čistý jód (voľná forma) je extrémne vzácny - hlavne v Japonsku a Čile. Hlavná produkcia je vyrobená z morských rias (získajte 5 kg z 1 tony suchého kelu), morskej vody (do 30 mg z tony vody) alebo z vôd na vŕtanie ropy (do 70 mg z tony vody). Existuje spôsob získavania technického jódu z odpadových produktov soli a popola, ale obsah látky vo východiskových materiáloch nie je vyšší ako 0,4%.

Spôsob získavania jódu má dva smery.

  1. Popol z morských rias sa zmieša s koncentrovanou kyselinou sírovou a zahreje sa. Po odparení vlhkosti sa získa jód.
  2. Jód v kvapalinách (morská alebo jazerná slaná voda, olejová voda) sa zmieša so škrobom alebo soľami striebra a medi alebo petrolejom (zastaraná metóda, pretože je drahá) na nerozpustné zlúčeniny a potom sa voda odparí. Neskôr začali používať uhoľnú metódu na ťažbu jódu.

Ako jód ovplyvňuje ľudské telo

Jód a jeho deriváty sú súčasťou hormónov, ktoré ovplyvňujú metabolizmus ľudského tela, jeho rast a vývoj, takže priemerný človek potrebuje denne spotrebovať až 0,15 mg jódu. Nedostatok jódu alebo jeho nedostatok v strave vedie k ochoreniam štítnej žľazy a k rozvoju endemickej strumy, hypotyreózy a kretinizmu.

Ukazovateľom nedostatku jódu v tele je únava a depresívna nálada, bolesť hlavy a takzvaná „prirodzená lenivosť“, podráždenosť a nervozita, oslabenie pamäte a inteligencie. Arytmia sa objavuje, zvyšuje sa krvný tlak a pokles hladiny hemoglobínu v krvi. Je veľmi toxický - 3 g látky sú smrteľnou dávkou pre akýkoľvek živý organizmus.

Vo veľkom spôsobuje porážku kardiovaskulárneho systému, edém obličiek a pľúc; existuje kašeľ a nádcha, slzenie očí a bolesť v očiach (ak sa dostane na sliznicu); všeobecná slabosť a horúčka, vracanie a hnačka, zvýšená srdcová frekvencia a bolesť.

Ako doplniť jód v tele?

  1. Hlavným zdrojom prírodného jódu sú morské plody, ktoré sa však získavajú čo najďalej od pobrežia: v pobrežných pásmach sa jód vymyje z pôdy a jeho obsah vo výrobkoch je zanedbateľný. Jedzte morské plody - to môže do určitej miery obnoviť obsah látky v tele.
  2. Môžete umelo pridávať jód do jedlej soli, jesť potraviny obsahujúce tento stopový prvok - slnečnicový olej, výživové doplnky.
  3. V lekárňach sa predávajú tablety s vysokým obsahom jódu - relatívne neškodné lieky (napríklad jód aktívny, antistramín).
  4. Veľa jódu sa nachádza v tomel a vlašských orechoch.

Kde sa nachádza jód?

Jód je prítomný takmer všade. Najvyšší obsah jódu sa nachádza vo výrobkoch morského pôvodu, v samotnej morskej vode a v slanej jazernej vode.
Vo voľnej forme - ako minerál - je prítomný jód termálne pramene sopky a prírodné jodidy (lautarit, jódbromit, embolit, myersit). Je obsiahnutý vo vodách na vŕtanie ropy, roztokoch dusičnanu sodného, ​​lúhu na výrobu dusičnanov a draslíka.


Aké potraviny obsahujú jód

Z morských plodov: ryby (treska a halibut) a rybí olej, kôrovce a mäkkýše (mušle, kraby, krevety, chobotnice, ustrice, mušle), morské riasy. Nasledujú mliečne výrobky a kuracie vajcia, feijoa a tomel, paprika, šupky a jadrá vlašských orechov, čierne hrozno, obilniny (pohánka, kukurica, pšenica, proso), riečne ryby a červené fazule. Jód sa nachádza v oranžových a červených šťavách.

Ešte menej jódu je v sójových výrobkoch (mlieko, omáčka, tofu), cibuli, cesnak, repa, zemiaky, mrkva, fazuľa, jahody (asi 40-100 krát menej ako v morských riasach), ale je tam.

Aké potraviny neobsahujú jód

Jód sa nenachádza v pečive (domácom), ktoré používa bežnú soľ bez jódu, lúpané zemiaky, nesolenú zeleninu (surovú i mrazenú), arašidy, mandle a vaječné bielky. V obilninách, ktoré sú chudobné na prírodné soli, prakticky neexistuje jód; cestoviny, kakaový prášok, biele hrozienka a tmavá čokoláda... Odkazuje na rastlinné oleje, do sóje - vrátane.

Takmer všetky známe ochucovadlá v sušenej forme (čierne korenie, bylinky) tiež neobsahujú zložky obsahujúce jód - jód sa rýchlo rozkladá na čerstvom vzduchu (odparuje sa), a preto je jodizovaná soľ použiteľná iba 2 mesiace (ak je balenie otvorené) ).

Sýtené nápoje - Coca Cola a jej deriváty, víno, čierna káva, pivo, limonády - to všetko tiež neobsahuje jód.

Ľanové tkaniny:

Možnosť 1. Škvrnu pokryte sódou bikarbónou, nalejte na ňu ocot a nechajte pôsobiť 12 hodín a potom umyte v teplej čistej vode.

Možnosť 2. Čajovú lyžičku amoniaku rozpustite v 0,5 l vody a škvrnu utrite výsledným roztokom. Ďalej - umyte v teplej mydlovej vode.

Možnosť 3. Hustá kaša zo škrobu sa vyrobí vo vode, nanesie sa na škvrnu a očakáva sa, že škvrna zmodrie. V prípade potreby postup zopakujte a umyte v teplej mydlovej vode.

Možnosť 4. Škvrnu potrite surovými zemiakmi a vyperte v teplej mydlovej vode.

Možnosť 5. Škvrnu môžete utrieť tekutou kyselinou askorbovou (alebo tabletu rozpustiť vo vode) a potom umyť v mydle a vode.

Vlnené, bavlnené a hodvábne tkaniny:
Škvrnu je potrebné otrieť roztokom hyposulfitu (čajová lyžička v pohári vody) a vyprať v teplej vode. Škvrnu môžete otrieť čpavkom a umyť obvyklým spôsobom.

Ako umyť jód z pokožky

Existuje niekoľko možností:

  1. Naneste na pokožku olivový olej alebo mastný krém, ktorý bude absorbovať jód. Po hodine sa jód zmyje telovou špongiou a mydlom.
  2. Kúpať sa s morská soľ, a na konci použite žinku a dieťa (domácnosť - v posledná možnosť) mydlo.
  3. Na jemnú pokožku môžete namiesto žinky použiť drhnutie a miesto so škvrnou by sa malo vmasírovať. Potom môžete pokožku namazať výživným krémom alebo mliekom.
  4. Na škvrnu môžete 5 minút nanášať vatu s alkoholom, mesačným svitom alebo vodkou a potom trieť. Postup sa môže opakovať niekoľkokrát.
  5. Odstraňuje jódové škvrny ručným praním bielizne alebo pravidelným kúpeľom s práškom alebo citrónovou šťavou.

Ako kloktať jódom

Metóda je pomerne jednoduchá - do pohára teplej vody musíte pridať niekoľko kvapiek jódu, kým sa nezíska svetlo hnedý roztok. Ale účinok bude lepší a silnejší, ak do vody pridáte lyžičku sódy bikarbóny a kuchynskú soľ. Metóda sa osvedčila pri liečbe purulentnej tonzilitídy a chronickej tonzilitídy. Procedúru je možné opakovať 3-4 krát denne (pri hnisavej angíne - každé 4 hodiny) počas 4 dní.

S alkoholovým roztokom jódu nie je možné mazať hrdlo s angínou, ako napríklad s jodinolom. V opačnom prípade sliznicu jednoducho spálite.

Ako vyrobiť jódovú sieťku, ako často môžete vytvárať jódovú sieťku

Musíte vziať tenkú tyčinku vatovým tampónom, navlhčiť ju v 5% alkoholovom roztoku jódu a nakresliť na kožu pretínajúce sa horizontálne a vertikálne pruhy vo forme taniera so štvorcami 1x1 cm. Toto je ideálna geometria pre rovnomernú distribúciu jódu: absorbuje sa rýchlo a efektívne.

Pri akejkoľvek chorobe sa dá vykonať iba dvakrát alebo trikrát počas týždňa.

V akom veku môže byť jód rozmazaný

Lekári neodporúčajú mazať pokožku jódom, dokonca ani v dospievanie- jód spaľuje pokožku. Ale jódovú mriežku (jednorazovú) je možné vykonať od piatich rokov. Existuje však „pokročilejšia“ a bezpečnejšia verzia jódu, ktorú je možné použiť a.

Prečo je jód v periodickej tabuľke, ale nie je žiarivo zelený?

Pretože brilantná zelená je syntetické antiseptické anilínové farbivo. V periodickej tabuľke sú zahrnuté iba chemické prvky a zlúčeniny, ktoré v prírode existujú v čistej forme.


Jodizovaná soľ by mala byť nahradená bežnou soľou pre ľudí žijúcich v oblastiach s nedostatkom jódu.

Pretože táto soľ pomáha obnoviť rovnováhu v prípade nedostatku jódu v ľudskom tele, je prevenciou chorôb z nedostatku jódu u detí, tehotných a dojčiacich žien, dospievajúcich. Soľ s jódom pomáha predchádzať absorpcii rádioaktívnych zložiek jódu štítnou žľazou a je ochranou pred žiarením, zápalové procesy a chorôb.

Ako sa vyrába jodizovaná soľ

Jód sa v určitej koncentrácii pridáva do morskej alebo jazernej slanej vody, zmieša sa s vodou a až potom sa odparí.

IOD pozri jód.

jód

jód (latinsky Iodum), chemický prvok skupiny VII periodickej sústavy, patrí k halogénom. Čierno-šedé kryštály s kovovým leskom; hustota 4,94 g / cm 3, t pl 113,5 ° C, t balík 184,35 ° C. Už pri bežných teplotách sa odparuje, pri slabom zahrievaní sublimuje. Zle sa rozpúšťa vo vode, lepšie v organických rozpúšťadlách. Priemyselnými surovinami sú zlúčeniny jódu obsiahnuté vo vodách na vŕtanie a v morskej vode. Hlavným spotrebiteľom je medicína: veľa liečiv, „jód“ pre domácnosť (roztok jódu v alkohole), rádioaktívny izotop (diagnostika a liečba štítnej žľazy atď.). Názov je z gréčtiny. iōdēs - fialový (podľa farby pary).

IOD

Jód (jód) (latinsky Iodum), I (čítaj „jód“), chemický prvok s atómovým číslom 53, atómová hmotnosť 126,9045.
Prírodný jód pozostáva iba z jedného nuklidu - jódu -127. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy 5 s 2 p 5 ... V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy –1, +1, +3, +5 a +7 (valencie I, III, V a VII).
Jód sa nachádza v piatom období v skupine VIIA periodickej sústavy prvkov Mendelejeva, patrí k halogénom (cm. HALOGÉNY).
Polomer neutrálneho atómu jódu je 0,136 nm, iónové polomery I-, I5+ a I7+ sú 0,206, 0,058-0,109, 0,056-0,067 nm. Následné ionizačné energie neutrálneho atómu jódu sú 10,45, 19,10, 33 eV. Elektrónová afinita je 3,08 eV. Na Paulingovej stupnici je elektronegativita jódu 2,66, jód patrí k počtu nekovov.
Jód je za normálnych podmienok tuhá čierno-šedá látka s kovovým leskom a špecifickým zápachom.
História objavov
Jód objavil v roku 1811 francúzsky chemik B. Courtois (cm. CURTOIS Bernard), ktorá z popola z morských rias extrahovala sódu (Na 2 CO 3) a potaš (K 2 CO 3). Jedného dňa nalial koncentrovaný kyselina sírová do zvyšku materského lúhu. Na jeho prekvapenie bolo pozorované uvoľnenie fialových pár z nejakej novej látky (pomenovanej podľa farby pary: grécke jódy - fialová). V rokoch 1813-14 J.-L. Homosexuál lussac (cm. GAY-LUSSAC Joseph Louis) a G. Davy (cm. DEVI Humphrey) dokázal, že ide o novú jednoduchú látku, ktorá zodpovedá predtým neznámemu chemickému prvku.
Je potrebné poznamenať, že symbol jódu bol po dlhú dobu latinské písmeno J. V tých rokoch bol názov prvku v chémii zaznamenaný ako „jód“. A hoci od zmeny znamienka prvku z J na I a schválenia normy pravopisu v chémii prvku ako „jódu“ uplynulo viac ako 20 rokov, pravopis „jód“ v moderných slovníkoch prežil ruského jazyka.
Byť v prírode
Jód je veľmi vzácny prvok zemskej kôry. Jeho obsah v ňom sa odhaduje iba na 1,4 · 10 -5% (60. miesto medzi všetkými živlami). Pretože je jód chemicky celkom aktívny, v prírode sa vo voľnej forme nevyskytuje. Zlúčeniny jódu sa zároveň vyznačujú vysokou disperziou - ich stopové nečistoty sa nachádzajú všade. V cykle jódu v prírode dôležitá úloha hry biogénnej migrácie. Jód je obsiahnutý v malých množstvách vo vrtných vodách ropných a plynových vrtov (odkiaľ sa ťaží v priemysle) a je prítomný v morskej vode (0,4 · 10 -5 -0,5 · 10 -5%). Jódové vlastné minerály - jodargyrit AgI, laurit Ca (IO 3) 2 a ditzeit 7Ca (IO 3) 2 8CaCrO 4 - sú extrémne vzácne a nemajú žiadnu praktickú hodnotu (pozri Prírodné jodidy (cm. PRÍRODNÉ JODIDY)).
Príjem jódu
Pri príjme jódu sa zriedené vodné roztoky obsahujúce jód najskôr spracujú na premenu jódu na formu I2 pomocou dusitanu sodného NaNO2 a uvoľnený voľný jód sa oddelí extrakciou. Na čistenie jódu sa používa jeho schopnosť ľahko sublimovať (pozri nižšie).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Kryštálová mriežka jódu je kosoštvorcová, parametre jednotkových buniek sú a = 0,4792 nm, b = 0,7271 nm, c = 0,9803 nm. Teplota topenia 113,5 ° C, teplota varu 184,35 ° C. Dôležitou vlastnosťou jódu je schopnosť sublimovať (prejsť z pevného do parného stavu) už pri izbová teplota... Hustota jódu je 4,930 kg / m 3. Štandardný elektródový potenciál I 2 / I - vo vodnom roztoku je +0,535 V.
V parách, v tavenine a v kryštáloch existuje vo forme dvojatómových molekúl I 2. Dĺžka väzby je 0,266 nm, energia väzby je 148,8 kJ / mol. Stupeň disociácie molekúl na atómy pri 727 ° C je 2,8%, pri 1727 ° C - 89,5%.
Jód je slabo rozpustný vo vode a prebieha reverzibilná reakcia
I 2 + H 2 O = HI + HIO
Jód ľahko rozpustíme vo väčšine organických rozpúšťadiel (sírouhlík, uhľovodíky, CCI4, CHCI3, benzén, alkoholy, dietyléter a ďalšie). Rozpustnosť jódu vo vode sa zvyšuje, ak sú vo vode jodidové ióny I, pretože molekuly I 2 tvoria komplexné ióny I 3 - s jodidovými iónmi.
Podľa svojej reaktivity je jód najmenej aktívnym halogénom. Z nekovov reaguje bez zahrievania priamo iba s fosforom (tvoreným PI 3) a arzénom (tvoreným AsI 3), ako aj s inými halogénmi. Jód teda reaguje s brómom prakticky bez zahrievania a vzniká zlúčenina vzorca IBr. Pri zahrievaní reaguje s vodíkom H 2 za vzniku plynu HI.
Kovy reagujú s jódom, zvyčajne pri zahrievaní. Reakcia je uľahčená prítomnosťou vodnej pary alebo pridaním kvapalnej vody. Hliníkový prášok teda reaguje s jódom, ak sa k prášku pridá kvapka vody:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Je zaujímavé, že jód tvorí zlúčeniny s mnohými kovmi nie v najvyššom oxidačnom stave atómu kovu, ale v najnižšom. Takže s meďou tvorí jód iba zlúčeninu kompozície CuI, so železom - kompozíciu FeI 2. Všetky kovové jodidy, okrem AgI, CuI a Hg2I2, sú ľahko rozpustné vo vode.
Jód reaguje s vodným alkalickým roztokom, napríklad:
3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H20,
ako aj s roztokom sódy:
3I 2 + 3Na2CO3 = 5NaI + NaIO3 + 3CO2
Roztok jodovodíka (cm. Jodidový vodík) HI vo vode - silný (hydroiodický (cm. KYSELINA HYDROIDOVÁ)) kyselina podobná vlastnosťami ako kyselina chlorovodíková (cm. KYSELINA CHLOROVODÍKOVÁ)... Kyselina hypoxová HIO je veľmi slabá kyselina, existuje iba v zriedených vodných roztokoch. Jeho soli, hypoioditída, sú tiež nestabilné.
Kyselina jodová HIO 3 je tuhá látka; v roztokoch sa správa ako silná kyselina. Soli tejto kyseliny sú jodičnany. Najznámejší jodičnan draselný KIO 3 sa používa v analytickej chémii.
Oxidačný stav +7 jódu zodpovedá kyseline jodičnej HIO4, ktorá sa uvoľňuje z roztokov vo forme dihydrátu HIO4.2H20. Je zaujímavé, že všetkých 5 atómov vodíka v tejto zlúčenine je možné nahradiť kovovými katiónmi. Známy je napríklad jodistan strieborný s kompozíciou Ag 5 IO 6.
Na detekciu jódu vo vodných roztokoch sa používa mimoriadne citlivá jódová reakcia škrobu. Modrá farba škrobu v roztoku je odlišná a objaví sa, ak sa do roztoku pridá nevýznamné množstvo jódu - 1 μg alebo ešte menej.
Aplikácia
Jód sa používa na získanie vysoko čistého titánu, zirkónu, hafnia, nióbu a ďalších kovov (takzvaná jodidová rafinácia kovov). Pri rafinácii jodidom sa pôvodný kov s prímesami prevedie na formu prchavých jodidov a potom sa výsledné jodidy rozložia na horúcej tenkej nite. Vlákno je vyrobené z rafinovaného kovu, ktorý je rafinovaný. Jeho teplota je zvolená tak, aby sa na vlákne rozložil iba jodid čisteného kovu a zvyšok jodidov zostal v plynnej fáze.
Jód sa používa aj v jódových žiarovkách s volfrámovou cievkou a vyznačuje sa dlhou životnosťou. V takýchto lampách sú jódové pary spravidla v prostredí ťažkého xenónu inertného plynu (žiarovky sa často nazývajú xenóny) a reagujú s atómami volfrámu odparujúcimi sa zo zahriatej cievky. Za týchto podmienok vzniká prchavý jodid, ktorý sa skôr alebo neskôr ocitne opäť v blízkosti špirály. Dochádza k okamžitému rozkladu jodidu a uvoľnený volfrám sa opäť ocitne na špirále. Jód sa používa aj v potravinárskych prísadách, farbivách, katalyzátoroch, fotografii a analytickej chémii.
Biologická úloha
Jód patrí medzi stopové prvky (cm. MICROELEMENTY) a je prítomný vo všetkých živých organizmoch. Jeho obsah v rastlinách závisí od prítomnosti jeho zlúčenín v pôde a vode. Niektoré morské riasy (morské riasy alebo kelp, fucus a ďalšie) akumulujú až 1% jódu. Jód je obsiahnutý v kostrovom proteíne sonchínových špongií a v kostrových proteínoch morských polychaete červy... U zvierat a ľudí je jód súčasťou hormónu štítnej žľazy - tyroxínu (cm. TYROXÍN) a trijódtyronín, ktoré majú mnohostranný vplyv na rast, vývoj a metabolizmus tela (najmä na intenzitu bazálneho metabolizmu, oxidačné procesy, tvorbu tepla). Telo priemerného človeka (telesná hmotnosť 70 kg) obsahuje 12-20 mg jódu, denná potreba je asi 0,2 mg.
Jód v medicíne
V medicíne sa používa "jódová tinktúra", ktorá má dezinfekčný účinok. Je potrebné mať na pamäti, že jódovou tinktúrou je možné liečiť iba malé rany, pretože jód môže spôsobiť nekrózu tkaniva, čo v prípade veľkých rán predĺži dobu hojenia. Stopové množstvo jódu je pre človeka životne dôležité, nedostatok jódu v tele vedie k ochoreniu štítnej žľazy - endemickej strume, ktorá sa vyskytuje v oblastiach s nízkym obsahom jódu vo vzduchu, pôde a vodách. Obvykle sú to vysočiny a oblasti ďaleko od mora. Aby sa zabezpečil príjem potrebného množstva jódu v tele, používa sa jodizovaná kuchynská soľ.
Na diagnostiku a liečbu chorôb štítnej žľazy sa používajú umelé jódové rádionuklidy-jód-125, jód-131, jód-132 a ďalšie. Nadmerná akumulácia rádionuklidu jódu-131 v štítnej žľaze (čo bolo možné najmä po nehode v černobyľskej jadrovej elektrárni) však môže viesť k rakovina... Aby sa zabránilo hromadeniu jódu-131 v štítnej žľaze, do tela sa vstrekuje trochu pravidelného (stabilného) jódu. Štítna žľaza, ktorá absorbovala tento jód, je ním nasýtená a už nie je schopná zachytiť rádionuklid jódu-131. Takže aj keď potom jód-131 vstúpi do tela, bude z neho rýchlo odstránený (polčas jódu-131 je relatívne krátky a je asi 8 dní, takže k poklesu rádioaktivity dochádza aj v dôsledku jeho rozpadu). Aby lekári úplne „zablokovali“ štítnu žľazu pred akumuláciou jódu-131 v nej, odporúčajú vypiť pohár mlieka raz týždenne, do ktorého sa pridá jedna kvapka jódovej tinktúry. Bude sa pamätať na to, že jód je toxický vo forme I 2 aj vo forme jodidov.

encyklopedický slovník. 2009 .

Synonymá:

Pozrite sa, čo je „jód“ v iných slovníkoch:

    IOD- IOD, Jodum (z gréckych ioeides majúcich fialovú farbu), pevný halogén s chemickým označením J; atómová hmotnosť jódu 126,932; jód zaujíma 53. miesto v periodickej tabuľke prvkov, v 7. rade skupiny VII. Kryštalizuje ako ... ... Skvelá lekárska encyklopédia

    - (grécke ódy fialové). Jednoduché telo vo forme sivastých lesklých dosiek sa získava z popola morských rias. Slovník cudzie slová zahrnuté v ruskom jazyku. Chudinov AN, 1910. IOD jednoduchý (chemicky nerozložiteľný na časti) ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

    - (Iodum), I, chemický prvok skupiny VII periodickej sústavy, atómové číslo 53, atómová hmotnosť 126,9045; označuje halogény; fialové kryštály, ľahko prchavé, teplota topenia 113,5 ° C. Používa sa na získanie zlúčenín obsahujúcich jód ako katalyzátor, ... ... Moderná encyklopédia

    - (jód) (lat. Jodum) I, chemický prvok skupiny VII periodickej sústavy, atómové číslo 53, atómová hmotnosť 126,9045, sa týka halogénov. Čierno-šedé kryštály s kovovým leskom; hustota 4,94 g / cm & sup3, teplota topenia 113,5 ° C, teplota varu 184,35 ° C Už… Veľký encyklopedický slovník

    - [jód], jód, manžel. (z gréckeho ioeides purpurový). Chemický prvok zo skupiny metaloidov, látka, ktorá má kryštály tmavošedej farby s kovovým leskom a je extrahovaná z popola niektorých morských rias (chemikálie). V kombinácii so škrobom ... ... Vysvetľujúci slovník Ushakova

Od detstva známy pomocník všetkých detí a ich rodičov na škrabance, odreniny a porezania. Je to rýchly a účinný prostriedok, ktorý kauterizuje a dezinfikuje povrch rany. Rozsah použitia látky však nie je obmedzený iba na medicínu, pretože chemické vlastnosti jódu sú veľmi rozmanité. Cieľom nášho článku je podrobnejšie sa s nimi zoznámiť.

Fyzikálna charakteristika

Jednoduchá látka má formu tmavofialových kryštálov. Pri zahrievaní sa v dôsledku zvláštností vnútornej štruktúry kryštálovej mriežky, konkrétne prítomnosti molekúl v jej uzloch, zlúčenina neroztopí, ale okamžite vytvára pary. Toto je sublimácia alebo sublimácia. Vysvetľuje to slabá väzba medzi molekulami vo vnútri kryštálu, ktoré sa od seba ľahko oddelia - vzniká plynná fáza látky. Počet jódu v periodickej tabuľke je 53. A jeho postavenie medzi ostatnými chemické prvky označuje príslušnosť k nekovom. Pozastavme sa nad touto otázkou ďalej.

Miesto prvku v periodickej tabuľke

Jód je v piatom období VII. Skupina a spolu s fluórom, chlórom, brómom a astatínom tvorí podskupinu halogénov. V súvislosti so zvýšením jadrového náboja a atómového polomeru u zástupcov halogénov dochádza k oslabeniu nekovových vlastností, preto je jód menej aktívny ako chlór alebo bróm a jeho elektronegativita je tiež nižšia. Atómová hmotnosť jódu je 126,9045. Jednoduchú látku predstavujú diatomické molekuly, podobne ako ostatné halogény. Ďalej sa zoznámime so štruktúrou atómu prvku.

Vlastnosti elektronického vzorca

Päť úrovní energie a posledná z nich takmer úplne naplnená elektrónmi potvrdzujú prítomnosť výrazných znakov nekovov v prvku. Rovnako ako ostatné halogény, jód je silné oxidačné činidlo, ktoré odoberá kovom a slabším nekovovým prvkom - síre, uhlíku, dusíku - chýbajúci elektrón pred dokončením piatej úrovne.

Jód je nekov, v ktorého molekulách sa nachádza spoločný pár elektrónov p, ktoré na seba viažu atómy. Ich hustota v mieste prekrývania je najvyššia; bežný elektrónový mrak sa neposúva na žiadny z atómov a nachádza sa v strede molekuly. Vytvorí sa nepolárna kovalentná väzba a samotná molekula má lineárny tvar. V sérii halogénov, od fluóru po astatín, sila kovalentnej väzby klesá. Pozoruje sa pokles hodnoty entalpie, od ktorého závisí rozpad molekúl prvku na atómy. Aké dôsledky to má na chemické vlastnosti jódu?

Prečo je aktivita jódu menšia ako u ostatných halogénov

Reaktivita nekovov je určená silou príťažlivosti cudzích elektrónov k jadru ich vlastného atómu. Čím menší je polomer atómu, tým vyššie sú sily elektrostatickej príťažlivosti jeho negatívne nabitých častíc iných atómov. Čím vyšší je počet období, v ktorých sa prvok nachádza, tým viac energetických úrovní bude mať. Jód je v piatom období a má viac energetických vrstiev ako bróm, chlór a fluór. Preto molekula jódu obsahuje atómy s polomerom oveľa väčším ako majú vyššie uvedené halogény. To je dôvod, prečo častice I 2 priťahujú elektróny slabšie, čo vedie k oslabeniu ich nekovových vlastností. Vnútorná štruktúra látka nevyhnutne ovplyvňuje jej fyzikálne vlastnosti. Tu je niekoľko konkrétnych príkladov.

Sublimácia a rozpustnosť

Zníženie vzájomnej príťažlivosti atómov jódu v jeho molekule vedie, ako sme už povedali, k oslabeniu sily kovalentnej nepolárnej väzby. Dochádza k zníženiu odolnosti zlúčeniny voči vysoká teplota a zvýšenie indexu tepelnej disociácie jeho molekúl. Charakteristická vlastnosť halogén: prechod látky pri zahrievaní z tuhého stavu priamo do plynného stavu, tj. sublimácia je hlavná fyzikálna charakteristika jód. Jeho rozpustnosť v organických rozpúšťadlách, ako je sírouhlík, benzén, etanol, je vyššia ako vo vode. V 100 g vody pri 20 ° C sa teda môže rozpustiť iba 0,02 g látky. Táto funkcia sa používa v laboratóriu na extrakciu jódu z vodného roztoku. Pretrepaním s malým množstvom H2S je možné pozorovať fialové sfarbenie sírovodíka v dôsledku prechodu molekúl halogénu do neho.

Chemické vlastnosti jódu

Pri interakcii s kovmi sa prvok vždy správa rovnako. Priťahuje valenčné elektróny atómu kovu, ktoré sa nachádzajú buď na poslednej energetickej vrstve (s-prvky, ako sodík, vápnik, lítium atď.), Alebo na predposlednej vrstve obsahujúcej napríklad d-elektróny. Patrí sem železo, mangán, meď a ďalšie. Pri týchto reakciách bude kovom redukčné činidlo a jód, chemický vzorec ktorý I 2 je oxidačné činidlo. Preto je práve táto vysoká aktivita jednoduchej látky dôvodom jej interakcie s mnohými kovmi.

Pozoruhodná je interakcia jódu s vodou pri zahrievaní. V alkalickom médiu reakcia prebieha za vzniku zmesi jódových a jodových kyselín. Posledná uvedená látka vykazuje vlastnosti silnej kyseliny a po dehydratácii sa mení na oxid jodičitý. Ak je roztok okyslený, potom uvedené reakčné produkty navzájom interagujú za vzniku počiatočných látok - voľných molekúl I 2 a vody. Táto reakcia patrí k redoxnému typu, v ktorom sa chemické vlastnosti jódu prejavujú ako silné oxidačné činidlo.

Kvalitatívna reakcia na škrob

V anorganických aj organická chémia existuje skupina reakcií, ktoré je možné použiť na identifikáciu určitých typov jednoduchých alebo komplexných iónov v produktoch interakcie. Na detekciu makromolekúl komplexné uhľohydráty- škrob - často sa používa 5% alkoholový roztok I 2. Niekoľko kvapiek napríklad nakvapká na plátok surového zemiaka a roztok sa zafarbí na modro. Rovnaký účinok pozorujeme, keď sa látka dostane na akýkoľvek výrobok obsahujúci škrob. Táto reakcia, ktorá produkuje modrý jód, sa v organickej chémii široko používa na potvrdenie prítomnosti polyméru v testovanej zmesi.

O užitočné vlastnosti produkt interakcie jódu a škrobu je známy už dlho. Používal sa v neprítomnosti antimikrobiálnych liečiv na liečbu hnačky, žalúdočných vredov na ústupe a chorôb dýchacieho systému. Škrobová pasta obsahujúca asi 1 čajovú lyžičku alkoholového roztoku jódu na 200 ml vody je rozšírená kvôli lacnosti prísad a jednoduchosti prípravy.

Je však potrebné pripomenúť, že modrý jód je kontraindikovaný pri liečbe malých detí, osôb trpiacich precitlivenosťou na lieky obsahujúce jód, ako aj osôb s Gravesovou chorobou.

Ako nekovy navzájom reagujú

Medzi prvkami hlavnej podskupiny skupiny VII fluór, najaktívnejší nekov s najvyšším oxidačným stavom, reaguje s jódom. Proces prebieha v chlade a je sprevádzaný výbuchom. I 2 interaguje s vodíkom za silného zahrievania, a nie úplne, sa reakčný produkt - HI - začína rozkladať na východiskové materiály. Kyselina jodovodíková je dostatočne silná a aj keď je svojimi vlastnosťami podobná kyseline chloridovej, stále vykazuje výraznejšie znaky redukčného činidla. Ako vidíte, chemické vlastnosti jódu sú spôsobené jeho príslušnosťou k aktívnym nekovom, ale prvok má nižšiu oxidačnú schopnosť ako bróm, chlór a samozrejme fluór.

Úloha prvku v živých organizmoch

Najvyšší obsah I - iónov sa nachádza v tkanivách štítnej žľazy, kde sú súčasťou hormónov stimulujúcich štítnu žľazu: tyroxínu a trijódtyronínu. Regulujú rast a vývoj kostného tkaniva, vedenie nervových vzruchov, rýchlosť metabolizmu. Zvlášť nebezpečný je nedostatok hormónov obsahujúcich jód detstvo, pretože je možná mentálna retardácia a výskyt symptómov choroby, ako je kretinizmus.

Nedostatočná sekrécia tyroxínu u dospelých je spojená s vodou a jedlom. Je sprevádzaná vypadávaním vlasov, edémom a zníženou fyzickou aktivitou. Nadbytok prvku v tele je tiež mimoriadne nebezpečný, pretože sa vyvíja Gravesova choroba, ktorej symptómami sú excitabilita nervového systému, chvenie končatín a prudká slabosť.

Distribúcia jodidov v prírode a spôsoby získavania čistej látky

Väčšina prvku je prítomná v živých organizmoch a škrupinách Zeme - hydrosfére a litosfére - vo viazanom stave. V morskej vode sú soli prvku, ale ich koncentrácia je nevýznamná, preto je nerentabilné z neho extrahovať čistý jód. Oveľa efektívnejšie je získať látku z popola hnedého sargassu.

V priemyselnom meradle je I 2 izolovaný z podzemných vôd v procesoch ťažby ropy. Pri spracovaní niektorých rúd sa v nej nachádzajú napríklad jodičnany draselné a hypojodičnany, z ktorých sa následne extrahuje čistý jód. Je celkom nákladovo efektívne získať I2 z roztoku jodovodíka jeho oxidáciou chlórom. Výsledná zlúčenina je dôležitou surovinou pre farmaceutický priemysel.

Okrem už spomínaného 5% alkoholového roztoku jódu, ktorý obsahuje nielen jednoduchú látku, ale aj soľ - jodid draselný, ako aj alkohol a vodu, v endokrinológii zo zdravotných dôvodov také lieky ako „Iod -active“ a „ Používajú sa jodomarín.

V oblastiach s nízkym obsahom prírodných zlúčenín, okrem jodizovaných jedlá soľ Môžete použiť taký prostriedok ako „Antistromín“. Obsahuje účinnú látku - jodid draselný - a odporúča sa ako profylaktický liek používaný na prevenciu symptómov endemickej strumy.