>

Iodul aparține grupului. Masa molară de iod și caracteristicile sale

Formula structurala

Nume rusesc

Denumire latină a substanței Iod

Iodum ( gen. Iodi)

Formula brută

Eu 2

Grupa farmacologică a substanței Iod

Clasificare nosologică (ICD-10)

Cod CAS

7553-56-2

Caracteristicile substanței Iod

Plăci sau cristale cu miros caracteristic, negru-cenușiu cu luciu metalic; volatil, sublim la încălzire. Să ne dizolvăm ușor în apă, ne vom dizolva în alcool și în soluții apoase de ioduri.

Farmacologie

efect farmacologic- hipolipidemic, antiseptic, distractiv, antimicrobian.

Coagulează proteinele pentru a forma iodamine. Parțial absorbit. Partea absorbită pătrunde în țesuturi și organe, este absorbită selectiv de glanda tiroidă. Excretat de rinichi (în principal), intestine, sudoare și glande mamare. Are efect bactericid, are proprietăți de bronzare și cauterizare. Irită receptorii din piele și mucoase. Participă la sinteza tiroxinei, îmbunătățește procesele de disimilare, are un efect benefic asupra metabolismului lipidelor și proteinelor (scăderea nivelului de colesterol și LDL).

Aplicarea substanței Iod

Boli inflamatorii și alte boli ale pielii și mucoaselor, abraziuni, tăieturi, microtraumatisme, miozite, nevralgii, infiltrate inflamatorii, ateroscleroză, sifilis (terțiar), laringită cronică atrofică, ozenă, hipertiroidie, gușă endemică, plumb și intoxicație cu mercur; dezinfectarea pielii câmpului operator, a marginilor rănilor, a degetelor chirurgului.

Contraindicații

Hipersensibilitate; pentru administrare orală - tuberculoză pulmonară, nefrită, furunculoză, acnee, piodermă cronică, diateză hemoragică, urticarie; sarcină, vârsta copiilor (până la 5 ani).

Aplicare în timpul sarcinii și alăptării

Efecte secundare ale substanței Iod

Iodism (curgerea nasului, erupții cutanate precum urticarie, salivație, lacrimare etc.).

Interacţiune

Farmaceutic incompatibil cu Uleiuri esentiale, soluții de amoniac, mercur alb sedimentar (se formează un amestec exploziv). Slăbește efectul hipotiroidian și strumogen al preparatelor cu litiu.

Supradozaj

Inhalarea vaporilor - deteriorarea părții superioare tractului respirator(arsură, laringobronchospasm); dacă soluțiile concentrate pătrund în interior - arsuri severe ale tractului digestiv, dezvoltarea hemolizei, hemoglobinuriei; doza letală este de aproximativ 3 g.

Tratament: stomacul se spală cu soluție de tiosulfat de sodiu 0,5%, tiosulfat de sodiu 30% se injectează intravenos - până la 300 ml.

Iod- este inclus în tabelul periodic și aparține grupului de halogeni. Ar fi corect să numim elementul iod din cuvântul latin Iodum. De asemenea, reprezintă cristale de culoare negru-gri cu un luciu de nuanță metalică violetă (vezi foto). Apropo, numele grecesc antic al elementului este tradus ca „asemănător violetei”. Vaporii de iod au un miros înțepător și o culoare violet.

Iodul a fost obținut în 1811 de către chimistul și industria Courtois din alge, prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Câțiva ani mai târziu, celebrul Gay Lussac a explorat Proprietăți chimice element.

Iodul se găsește în mod absent în natură și din această cauză este prezent aproape oriunde pe planeta noastră. Sub formă liberă sub formă de minerale, aceasta este o substanță foarte rară, în principal depozitele sunt dezvoltate în Japonia și Chile. Este, de asemenea, obținut industrial din apele de foraj petrolier, alge marine, salpeter.

Molecula de iod este foarte activă din punct de vedere chimic și este un agent oxidant puternic.

O masă mare de iod este conținută în apa de mare - în cursul proceselor geologice, iodul a fost spălat treptat de la suprafață crustă sub influența gheții, zăpezii, ploilor și a fost dus de râuri la mări. O mare parte din acestea se găsesc în solurile de cernoziom și turbării. Însă zonele muntoase, dimpotrivă, sunt foarte sărace în iod, din nou din cauza cantității mari de precipitații.

Acțiunea iodului și rolul său biologic

Acțiunea macronutrienților este vitală pentru un organism viu. Iodul intră în fluxul sanguin uman cu alimente și aproape întreaga cantitate este absorbită în intestinul subțire, de unde intră în fluxul sanguin și în glanda tiroidă. De asemenea, este posibil să introduceți o anumită cantitate cu aerul inhalat și prin piele.

Iodul aparține elementelor biotice, adică celor care afectează viața:

  • Glanda tiroidă - accelerează metabolismul, iodul furnizează prin reacții din glandă în sânge compușii organici necesari și hormonii care afectează nivelul ratei metabolice, procesele de oxidare și producția de căldură.
  • Sistemul nervos - datorită acțiunii elementului, creșterea celulelor sănătoase este îmbunătățită sistem nervos, datorită căreia iritabilitatea excesivă dispare și fondul emoțional devine stabil.
  • Dezvoltarea și creșterea copilului - în prezența iodului, apare sinteza proteinelor și procesele metabolice din țesuturile musculare sunt accelerate, ceea ce duce la o creștere a rezistenței fizice și are, de asemenea, un efect pozitiv asupra abilităților mentale.
  • Metabolizarea lipidelor - un macronutrient stimulează metabolismul în stratul de grăsime subcutanat și combate astfel obezitatea și manifestarea ei neplăcută - celulita.
  • Metabolizarea carbohidraților - prin activitatea glandei tiroide, iodul are un efect asupra absorbției glucidelor de către intestine.
  • Imunitate persistentă - utilizarea elementului permite corpului să reziste activ la răceli și boli virale.

De asemenea, iodul promovează formarea de fagocite - celule din sânge care distrug microorganismele dăunătoare. Dar în toate acțiunile iodului este implicată glanda tiroidă, în care se acumulează. Trecând prin el, organismele patogene își pierd puterea.

Medicina asociază principala valoare biologică a iodului ca macroelement cu gușa endemică, care apare din cauza deficitului de iod. Această boală apare în principal în regiunile muntoase de pe toate continentele. Este facilitat de lipsa de cobalt și un exces de mangan, precum și de o dietă dezechilibrată, atunci când există un exces de carbohidrați și grăsimi cu lipsă de proteine ​​și vitamine. Tratamentul în rândul populației va avea sens numai printr-o abordare integrată. Este necesar să se prevină în combinație cu optimizarea compoziției mediului și îmbunătățirea condițiilor sanitare și igienice de viață și de muncă.

Iodul în istoria medicinei

Chiar și cu mii de ani înainte descoperire științifică element, oamenii au învățat să-l folosească corect. Iată câteva fapte din istorie:

  • deja în urmă cu 5 mii de ani în China, gușa a fost vindecată cu ajutorul algelor și ulterior au fost descrise rețete pentru tratarea cu extracte din glandele tiroide ale animalelor (căprioare și porci);
  • cam în același timp, sumerienii căutau o plantă magică în regiunile de coastă nordice, a cărei descriere a fost pierdută, iar ulterior au apărut informații despre tratamentul gușei cu alg sau alge marine, iar acest lucru a fost făcut la nivel de stat;
  • acum aproximativ 3000 de ani, aceiași chinezi au constatat că boala apare mai des în zonele cu teren montan și cu o calitate slabă bând apă, romanii au descoperit acest fapt un mileniu mai târziu;
  • în Europa, cea mai veche descriere artistică a unei gușe este datată 1215, în timp ce printre indieni este al treilea mileniu î.Hr. Picturile înfățișează un bărbat cu o gușă la gât și un zăngănit numit „sceptrul unui prost”, care era un indiciu al demenței;
  • în Renaștere, gușa a fost considerată un atribut al frumuseții, care ar fi putut fi o consecință a demenței în rândul celor care au creat tendințele;
  • prima mențiune a termenului „tiroidă” a fost folosită de englezul Thomas Wharton la mijlocul secolului al XVII-lea, iar cuvântul „cretin” - în 1754 în Enciclopedia lui Diderot.

După cum puteți vedea, legătura dintre gușă și o scădere a nivelului capacității mentale a fost descoperită relativ recent. Abia la mijlocul secolului al XVIII-lea, Denis Diderot a descris cuvântul „cretin” ca fiind slab, cu surd, urât și cu gușă în talie. Și Napoleon a atras atenția asupra faptului că prezența acestei boli la recruți îi face inițial improprii pentru serviciu. Această teorie a fost confirmată științific în 1896 de biochimistul E. Bauman.

Tariful zilnic (necesitatea unui adult, pentru copii, precum și pentru femeile însărcinate)

Rata de zi cu zi macronutrienții depind de corp și de vârsta persoanei. De exemplu, pentru un adult, norma este de aproximativ 150-300 mcg. Pentru copii vârsta școlară durează aproximativ 120 mcg pe zi și copii vârsta preșcolară- 50-90 mcg.

Este destul de simplu să se determine rata pe baza căreia corpul nostru are nevoie de 2-4 μg / 1 kg greutate corporală. Trebuie avut în vedere faptul că nu tot iodul se acumulează în organe și țesuturi, excesul este excretat în urină și salivă. Adică, fierul va lua exact cantitatea de care are nevoie. Acest lucru este bun numai în cazul unui organ de lucru sănătos. Dacă există tulburări în glanda tiroidă, atunci este necesară o ajustare medicală a ratei zilnice.

Femeile gravide și femeile în timpul alăptării, copiii și adolescenții au nevoie de o doză crescută de element. Dar este imperativ să primiți o recomandare de la medicul dumneavoastră.

Se observă că pe teritoriu spațiul post-sovietic situația este aproape catastrofală. Deoarece consumul real de iod este de aproximativ 50-80 mcg, ceea ce este de trei ori mai mic decât este necesar.

Un fapt interesant: în funcție de schimbarea anotimpurilor, se modifică și nivelul concentrației de iod din sânge. Toamna, începe să scadă, iar din martie crește pentru a atinge un maxim în iunie. Amplitudinea fluctuațiilor este nesemnificativă, dar știința și acest moment neexplicat.

Lipsa (deficit) de iod în organism - care sunt simptomele?

Lipsa de iod macronutrienți, potrivit statisticilor, este răspândită pe întreaga planetă și aproximativ o treime din populația totală este expusă riscului de deficit de iod.

Iodul face parte din principalii hormoni tiroidieni (aproximativ 60-65%), care, la rândul lor, participă la procesele metabolice, afectează:

  • dezvoltarea mentală;
  • creșterea oaselor;
  • sinteza proteinei;
  • descompunerea colesterolului și a grăsimilor;
  • stimularea mielogenezei.

Deficitul de iod poate duce la probleme în timpul sarcinii: anomalii genetice congenitale, naștere mortală, cretinism. Prin urmare, este necesar să se monitorizeze nivelul de iod pe toată durata vieții unei persoane. În lipsa acestuia, copilul se poate naște cu o greutate corporală crescută și icter, ceea ce duce la edem și la vindecarea târzie a reziduului ombilical. Părul este foarte slăbit și este adesea afectat de seboree. Poate exista o întârziere în erupția dinților de foioase și, ulterior, dinți permanenți. Se produce deformarea membrelor. La ascultarea inimii, se aud murmurări funcționale. Apar tulburări ale intestinelor. Acești copii pot începe să stea și să meargă târziu.

Deficiența de iod poate fi plină de întârziere mintală și la o vârstă mai înaintată, suferă memoria, abilitățile motorii, percepția, adesea suferă de răceli, ca urmare a cărora le este dificil să se concentreze, iar performanța lor academică scade. De asemenea, poate exista o încălcare a dezvoltării fizice, sexuale și neuropsihiatrice.

Este posibil să se obțină rezultate în corectarea deficitului de iod numai începând terapia complexă de la naștere și continuând prevenirea pe tot parcursul vieții. Acest lucru se datorează de obicei faptului că iodul nu se poate acumula în organism și vine exclusiv cu alimente. Și prezența sa în corp este vitală, prin urmare neglijența este inacceptabilă.

Pentru un sugar, sursa elementului este laptele matern, dar numai dacă mama primește cantitatea necesară. La hrănirea artificială, doza trebuie respectată cu atenție.

Deficiența cronică este evidentă în sensul cel mai adevărat al cuvântului. În exterior, este exprimat printr-o mărire a glandei tiroide (glanda endemică). Această boală se mai numește și boala Basedow. Esența sa constă în faptul că, în cazul lipsei de iod, fierul crește în dimensiune pentru a evita producția insuficientă de hormoni. Se dezvoltă tirotoxicoza (lipsa acestor hormoni), ale cărei simptome sunt ritmul cardiac crescut, nervozitate, scădere în greutate, transpirație, somn agitat.

De asemenea, efectul unei cantități insuficiente de element afectează starea generală a corpului și aspectul unei persoane: slăbiciune, somnolență, afectarea auzului și a memoriei, paloare și piele uscată, probleme cu părul, dificultăți de respirație.

Un remediu popular pentru verificarea deficitului de iod este aplicarea unei ochiuri cu o soluție de alcool pe piele. Dacă dispare repede, atunci trebuie să luați măsuri, dar dacă desenul nu dispare în timpul zilei, atunci totul este în ordine cu prezența elementului, deși nu merită să vă opriți și să continuați prevenirea. Dar medicii nu au încredere în această metodă și folosesc un test de urină sau sânge. Ei cred că, atunci când este aplicat pe piele, iodul poate avea doar un efect iritant, provocând scurgeri de sânge și extinderea capilarelor pielii.

Astăzi, deficitul de iod este cea mai frecventă boală răspândită prin mijloace neinfecțioase, ceea ce duce la întârzierea mintală a întregii națiuni. Această boală devine o „epidemie”, iar controlul în țările afectate în mod special trebuie efectuat la nivelul legislației.

Conform statisticilor OMS, aproximativ 200 de milioane de oameni sunt considerați afectați și aproape un miliard sunt expuși riscului.

Semne de exces de iod și otrăvire cu acesta

Un exces de iod în organism poate exista încă, în ciuda deficitului global al elementului în ansamblu. Poate fi cauzat de o încălcare a metabolismului iodului și a aportului excesiv al acestuia. Un exces al acestei substanțe chimice poate provoca otrăviri. concentrația ridicată are efect toxic. Lucrătorii întreprinderilor cu o nocivitate crescută sunt expuși unei astfel de otrăviri, unde iodul este eliberat sub formă de abur.

Efectul toxic al elementului poate duce la o încălcare a stării generale a corpului (slăbiciune musculară, transpirație, diaree și scădere în greutate) și cu acțiune cronică, senzații dureroase în stomac, vărsături, ochi apoși, tinitus, amețeli pot apărea. Apare depigmentarea pielii și a părului, ceea ce provoacă o îngrășare prematură.

Ce surse de hrană există?

Consumul de iod are loc în principal cu alimente de origine vegetală și animală. Dar trebuie avut în vedere faptul că conținutul elementului se datorează stării solului pe care sunt cultivate. Cele mai saturate zone sunt situate în zone apropiate de mări sau oceane, iar cele mai sărace sunt zone montane datorită levigării de la sol prin precipitații. Și s-a observat că locuitorii din mediul urban suferă mai puțin de dezavantajul decât locuitorii din mediul rural. Motivul pentru aceasta este utilizarea de către orășeni a unui mare sortiment de produse importate.

Pe lângă fructele de mare bogate în iod (alge marine, pește, creveți etc.), ar trebui să mănânci ridichi, morcovi, roșii, cartofi, varză, coacăze, căpșuni, ouă, ceapă. De asemenea, elementul se găsește în lapte, fasole, carne și hrișcă.

Dar utilizarea produselor din soia dublează nevoia de macronutrienți. ele (alimentele) determină o creștere a volumului glandei tiroide.

Fructele de mare de înaltă calitate sunt foarte scumpe, prin urmare, pentru a umple echilibrul de iod din organism, trebuie să vă limitați la utilizarea sării de mare. Dar, în același timp, mulți nu țin cont de faptul că în procesele de tratament termic a acestui produs elementul chimic menționat anterior practic nu rămâne în el. Atunci când se utilizează o sare specială saturată cu iod, valoarea este de scurtă durată, din motivul că elementul „se evaporă” dintr-un pachet deschis datorită proprietăților volatile ale acestei substanțe. Deși o astfel de sare în condițiile noastre este cel mai eficient și mai ieftin remediu. Cu toate acestea, este necesar să-l adăugați în alimente numai înainte de utilizare și nu în timpul preparării.

O soluție alcoolică de iod nu poate fi utilizată pentru completarea deficitului de iod, deoarece este potrivit doar pentru uz extern și conține concentrații mari care poate provoca intoxicații cu această substanță.

Medicamentele cu iod sunt produse sub formă de săruri de sodiu și potasiu, soluție Lugol, perfuzii și preparate de vitamine. Cu toate acestea, pot provoca unele reacții alergice.

Indicații pentru numire

Indicațiile pentru prescrierea unui macronutrienți sunt destul de extinse, dar toate sunt asociate cu o funcționare stabilă a glandei tiroide:

Toată lumea a folosit vreodată o soluție alcoolică de iod, unii sunt familiarizați cu aceasta din lecțiile de chimie. Cineva s-a confruntat cu o lipsă de iod în corp, iar cineva îl confundă cu verde strălucitor. În acest articol, am adunat răspunsuri la cele mai frecvente întrebări despre iod, sperăm că va fi util!

Când și de cine a fost descoperit iodul

Elementul chimic „Iod” a fost adăugat la tabelul periodic în 1871.

La fel ca multe elemente chimice, iodul a fost descoperit întâmplător în 1811 de francezul Bernard Courtois, în timp ce obținea salpeter din alge marine. Ca element chimic, substanța a primit numele „iod” doi ani mai târziu, iar intrarea oficială în tabelul periodic - în 1871.

Din ce și cum se obține iodul?

Iodul pur (formă liberă) este extrem de rar - în principal în Japonia și Chile. Principala producție se face din alge marine (obțineți 5 kg de la 1 tonă de varză uscată), apă de mare (până la 30 mg dintr-o tonă de apă) sau din ape de foraj petrolier (până la 70 mg dintr-o tonă de apă). Există o metodă de obținere a iodului tehnic din deșeurile de salpeter și cenușă, dar conținutul substanței din materiile prime nu depășește 0,4%.

Metoda de obținere a iodului are două direcții.

  1. Cenușa de alge marine este amestecată cu acid sulfuric concentrat și încălzită. După evaporarea umezelii, se obține iod.
  2. Iodul din lichide (apă sărată de mare sau de lac, apă uleioasă) este legat de amidon sau de săruri de argint și cupru sau de kerosen (o metodă învechită, deoarece este costisitoare) în compuși insolubili, iar apoi apa este evaporată. Mai târziu, au început să folosească metoda cărbunelui pentru extragerea iodului.

Cum afectează iodul corpul uman

Iodul și derivații săi fac parte din hormonii care afectează metabolismul corpului uman, creșterea și dezvoltarea acestuia, astfel încât persoana medie trebuie să consume zilnic până la 0,15 mg de iod. Lipsa de iod sau lipsa acestuia în dietă duce la boli tiroidiene și la dezvoltarea gușei endemice, hipotiroidism și cretinism.

Un indicator al deficitului de iod în organism este oboseala și starea de spirit deprimată, cefaleea și așa-numita „lene naturală”, iritabilitate și nervozitate, slăbirea memoriei și a inteligenței. Apare aritmia, crescută tensiune arterialași o scădere a nivelului de hemoglobină din sânge. Este foarte toxic - 3 g de substanță este o doză letală pentru orice organism viu.

Provoacă înfrângerea în cantități mari a sistemului cardio-vascular, edem renal și pulmonar; există tuse și curgerea nasului, ochi apoși și durere în ochi (dacă ajunge pe membrana mucoasă); slăbiciune generalăși febră, vărsături și diaree, ritm cardiac crescut și durere.

Cum se completează iodul în organism?

  1. Sursa principală de iod natural este fructele de mare, dar obținute cât mai departe posibil de coastă: în benzile de coastă, iodul este spălat din sol, iar conținutul său în produse este nesemnificativ. Consumați fructe de mare - acest lucru poate restabili conținutul substanței din organism într-o anumită măsură.
  2. Puteți adăuga artificial iod la sare comestibilă, puteți mânca alimente care conțin acest oligoelement - ulei de floarea soarelui, suplimente nutritive.
  3. În farmacii, se vând tablete cu un conținut ridicat de iod - medicamente relativ inofensive (de exemplu, activ cu iod, antistramină).
  4. O mulțime de iod se găsește în kaki și nuci.

Unde se găsește iodul?

Iodul este prezent aproape peste tot. Cel mai mare conținut de iod se găsește în produsele de origine marină, în apa de mare însăși și în apa sărată a lacului.
În formă liberă - ca mineral - iodul este prezent în izvoare termale vulcani și ioduri naturale (lautarit, iodo-bromit, embolit, mirersit). Este conținut în apele de foraj petrolier, soluțiile de azotat de sodiu, leșia de producție a nitraților și a potasiului.


Ce alimente conțin iod

În fructele de mare: pește (cod și halibut) și ulei de pește, crustacee și crustacee (scoici, crabi, creveți, calmar, stridii, midii), alge marine. Urmează produse lactate și ouă de pui, feijoa și kaki, ardei gras, coji și miez de nuci, struguri negri, cereale (hrișcă, porumb, grâu, mei), pește de râu și fasole roșie. Iodul se găsește în sucurile de portocale și roșii.

Există și mai puțin iod în produsele din soia (lapte, sos, tofu), ceapă, usturoi, sfeclă, cartofi, morcovi, fasole, căpșuni (de aproximativ 40-100 de ori mai puțin decât în ​​algele marine), dar există.

Ce alimente nu conțin iod

Iodul nu se găsește în produsele de copt (de casă) care folosesc sare obișnuită fără iod, cartofi curățați, legume nesărate (crude și congelate), alune, migdale și albușuri de ou. Nu există practic iod în cereale care sunt sărace în săruri naturale; paste, cacao praf, stafide albe și ciocolata neagra... Se referă la uleiuri vegetale, la soia - inclusiv.

Aproape toate condimentele cunoscute sub formă uscată (piper negru, ierburi) nu au, de asemenea, componente care conțin iod - iodul în aer liber se descompune rapid (se evaporă), motiv pentru care sarea iodată este utilizabilă doar 2 luni (dacă ambalajul este deschis ).

Băuturi carbogazoase - Coca Cola și derivații săi, vin, cafea neagră, bere, limonadă - toate acestea nu conțin iod.

Țesături de in:

Opțiunea 1. Acoperiți pata cu bicarbonat de sodiu, turnați oțet deasupra și lăsați-l timp de 12 ore, apoi spălați-l în apă caldă și curată.

Opțiunea 2. Se dizolvă o linguriță de amoniac în 0,5 l de apă și se șterge pata cu soluția rezultată. Apoi, spălați în apă caldă cu săpun.

Opțiunea 3. O grămadă groasă de amidon este făcută în apă, aplicată pe pată și se așteaptă ca pata să devină albastră. Repetați dacă este necesar și spălați-l în apă caldă cu săpun.

Opțiunea 4. Frecați pata cu cartofi crudi și spălați-o cu apă caldă și săpun.

Opțiunea 5. Puteți șterge pata cu acid ascorbic lichid (sau dizolva tableta în apă), apoi spălați-o în apă și săpun.

Țesături din lână, bumbac și mătase:
Pata trebuie ștearsă cu o soluție de hiposulfit (o linguriță într-un pahar cu apă) și spălată în apă caldă. Puteți șterge pata cu amoniac și puteți spăla în mod obișnuit.

Cum se spală iodul de pe piele

Există mai multe opțiuni:

  1. Aplicați pe piele ulei de masline sau o cremă grasă care va absorbi iodul. După o oră, iodul este spălat cu un burete de corp și săpun.
  2. Faceți o baie cu sare de mare, iar la final folosiți un prosop și un bebeluș (gospodărie - în în ultimă instanță) săpun.
  3. Puteți folosi un exfoliant în loc de un prosop pentru pielea delicată, iar locul cu pata trebuie masat. După aceea, puteți lubrifia pielea cu o cremă hrănitoare sau lapte.
  4. Puteți aplica vată cu alcool, lună sau vodcă pe pată timp de 5 minute, apoi frecați. Procedura poate fi repetată de mai multe ori.
  5. Îndepărtează petele de iod prin spălarea manuală a hainelor sau o baie obișnuită cu pulbere sau suc de lămâie.

Cum se face gargară cu iod

Metoda este destul de simplă - trebuie să adăugați câteva picături de iod la un pahar cu apă caldă până când se obține o soluție maro deschis. Dar efectul va fi mai bun și mai puternic dacă adăugați în apă o linguriță de bicarbonat de sodiu și sare de masă. Metoda s-a dovedit în tratamentul amigdalitei purulente și a amigdalitei cronice. Procedura poate fi repetată de 3-4 ori pe zi (cu dureri de gât purulente - la fiecare 4 ore) timp de 4 zile.

Cu o soluție alcoolică de iod, este imposibil să lubrifiați gâtul cu dureri în gât, cum ar fi, de exemplu, cu iodinol. În caz contrar, veți arde pur și simplu membrana mucoasă.

Cum se face o plasă de iod, cât de des puteți face o plasă de iod

Trebuie să luați un băț subțire cu un tampon de bumbac, să-l umeziți într-o soluție de iod de 5% alcool și să desenați pe piele dungi orizontale și verticale intersectate sub forma unei farfurii cu pătrate de 1x1cm. Aceasta este geometria ideală pentru distribuția uniformă a iodului: este absorbită rapid și eficient.

Se poate face doar de două sau trei ori pe săptămână pentru orice boală.

La ce vârstă poate fi împrăștiat iodul

Medicii nu recomandă ungerea pielii cu iod, chiar și în adolescent- iodul arde pielea. Dar grila de iod (o singură dată) se poate face de la vârsta de cinci ani. Dar există o versiune mai „avansată” și mai sigură a iodului care poate fi folosită și.

De ce este iodul în tabelul periodic, dar nu are un verde strălucitor?

Deoarece verdele strălucitor este un antiseptic sintetic, vopseaua de anilină. Tabelul periodic include numai elemente chimice și compuși care există în natură în formă pură.


Sarea iodată trebuie înlocuită cu sarea obișnuită pentru persoanele care trăiesc în regiuni cu deficit de iod.

Deoarece această sare ajută la restabilirea echilibrului în caz de deficit de iod în corpul uman, este prevenirea bolilor cu deficit de iod la copii, femei însărcinate și care alăptează, adolescenți. Sarea cu iod ajută la prevenirea absorbției componentelor radioactive ale iodului de către glanda tiroidă și este o protecție împotriva radiațiilor, procese inflamatoriiși boli.

Cum se face sarea iodată

Iodul este adăugat în apa sărată de mare sau de lac la o anumită concentrație, amestecat cu apă și abia apoi evaporat.

IOD vezi Iod.

iod

iodul (latin Iodum), un element chimic al grupei VII a sistemului periodic, aparține halogenilor. Cristale negru-cenușii cu un luciu metalic; densitate 4,94 g / cm 3, t pl 113,5ºC, t balot 184,35ºC. Deja la temperaturi obișnuite se evaporă, cu o încălzire slabă sublimează. Se dizolvă prost în apă, mai bine în solvenți organici. Materiile prime industriale sunt compuși de iod conținuți în apele de foraj și în apa de mare. Principalul consumator este medicamentul: multe produse farmaceutice, „iod” de uz casnic (soluție de iod în alcool), izotop radioactiv (diagnosticarea și tratamentul glandei tiroide etc.). Numele este din greacă. iōdēs - violet (în funcție de culoarea vaporilor).

IOD

IOD (iod) (latin Iodum), I (citiți „iod”), un element chimic cu număr atomic 53, masă atomică 126.9045.
Iodul natural constă dintr-un singur nuclid - iod-127. Configurarea stratului exterior de electroni 5 s 2 p 5 ... În compuși, prezintă stări de oxidare –1, +1, +3, +5 și +7 (valențe I, III, V și VII).
Iodul este situat în a cincea perioadă în grupa VIIA a tabelului periodic al elementelor lui Mendeleev, aparține halogenilor (cm. HALOGENI).
Raza atomului de iod neutru este de 0,136 nm, razele ionice ale I -, I 5+ și I 7+ sunt, respectiv, 0,206, 0,058-0.109, 0,056-0,067 nm. Energiile de ionizare consecutive ale unui atom de iod neutru sunt, respectiv, 10,45, 19,10, 33 eV. Afinitatea electronică este de 3,08 eV. Pe scara Pauling, electronegativitatea iodului este de 2,66, iodul aparține numărului de nemetale.
Iodul în condiții normale este o substanță solidă negru-cenușie, cu un luciu metalic și un miros specific.
Istoria descoperirilor
Iodul a fost descoperit în 1811 de chimistul francez B. Courtois (cm. CURTOIS Bernard), care a extras sodă (Na 2 CO 3) și potasiu (K 2 CO 3) din cenușa de alge marine. Într-o zi a turnat un concentrat acid sulfuric la restul de băutură mamă. Spre surprinderea sa, a fost observată eliberarea vaporilor de violetă a unei substanțe noi (numită după culoarea vaporilor: ioduri grecești - violet). În anii 1813-14 J.-L. Gay lussac (cm. GAY-LUSSAC Joseph Louis)și G. Davy (cm. DEVI Humphrey) a demonstrat că aceasta este o nouă substanță simplă, care corespunde unui element chimic necunoscut anterior.
Trebuie remarcat faptul că mult timp litera latină J a fost simbolul iodului. În acei ani, numele elementului din chimie a fost înregistrat ca „iod”. Și, deși au trecut mai bine de 20 de ani de la schimbarea semnului elementului de la J la I și aprobarea normei de ortografie în chimia elementului ca „iod”, ortografia „iod” a supraviețuit în dicționarele moderne. a limbii ruse.
Fiind în natură
Iodul este un element foarte rar al scoarței terestre. Conținutul său din acesta este estimat la doar 1,4 · 10 -5% (locul 60 dintre toate elementele). Deoarece iodul este destul de activ din punct de vedere chimic, acesta nu apare în formă liberă în natură. În același timp, compușii de iod se disting prin dispersie ridicată - urmele lor de impurități se găsesc peste tot. În ciclul iodului în natură rol important joacă migrația biogenă. Iodul este conținut în cantități mici în apele de forare a puțurilor de petrol și gaze (de unde este extras în industrie) și este prezent în apa de mare (0,4 · 10 -5 - 0,5 · 10 -5%). Mineralele proprii de iod - iodargirit AgI, laurit Ca (IO 3) 2 și ditzeit 7Ca (IO 3) 2 8CaCrO 4 - sunt extrem de rare și nu au nicio valoare practică (a se vedea. Ioduri naturale (cm. IODIDE NATURALE)).
Obținerea de iod
Când se obține iod, soluțiile apoase diluate care conțin iod sunt tratate mai întâi pentru a transforma iodul în forma I2 cu azotit de sodiu NaNO2, iar iodul liber eliberat este separat prin extracție. Pentru purificarea iodului, se folosește capacitatea sa de a sublima cu ușurință (vezi mai jos).
Proprietati fizice si chimice
Rețeaua cristalină a iodului este rombică, parametrii celulelor unitare sunt a = 0,4792 nm, b = 0,7271 nm, c = 0,9803 nm. Punct de topire 113,5 ° C, punct de fierbere 184,35 ° C. O caracteristică importantă a iodului este capacitatea de a sublima (de la stare solidă la stare de vapori) deja la temperatura camerei... Densitatea iodului este de 4,930 kg / m 3. Potențialul standard al electrodului I 2 / I - în soluție apoasă este de +0,535 V.
În vapori, în topitură și în cristale, există sub formă de molecule diatomice I 2. Lungimea legăturii este de 0,266 nm, energia legăturii este de 148,8 kJ / mol. Gradul de disociere a moleculelor în atomi la 727 ° C este de 2,8%, la 1727 ° C - 89,5%.
Iodul este slab solubil în apă și are loc o reacție reversibilă
I 2 + H 2 O = HI + HIO
Vom dizolva cu ușurință iodul în majoritatea solvenților organici (disulfură de carbon, hidrocarburi, CCl4, CHCI3, benzen, alcooli, dietil eter și alții). Solubilitatea iodului în apă crește dacă există ioni de iodură I - în apă, deoarece moleculele I 2 formează ioni complexi I 3 - cu ioni de iodură.
Conform reactivității sale, iodul este cel mai puțin activ halogen. Din nemetale, reacționează direct fără încălzire numai cu fosfor (format din PI 3) și arsenic (format din AsI 3), precum și cu alți halogeni. Astfel, iodul reacționează cu brom practic fără încălzire și se formează un compus din compoziția IBr. Când este încălzit, acesta reacționează cu hidrogenul H2 pentru a forma HI gaz.
Metalele reacționează cu iodul, de obicei atunci când sunt încălzite. Reacția este facilitată de prezența vaporilor de apă sau de adăugarea de apă lichidă. Deci, pulberea de aluminiu reacționează cu iodul dacă se adaugă o picătură de apă la pulbere:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Este interesant faptul că iodul formează compuși cu multe metale nu în cea mai înaltă stare de oxidare a atomului de metal, ci în cea mai mică. Deci, cu iodul de cupru formează doar un compus din compoziția CuI, cu fier - compoziția FeI 2. Toate iodurile metalice, cu excepția AgI, CuI și Hg2 I2, sunt ușor solubile în apă.
Iodul reacționează cu o soluție apoasă de alcali, de exemplu:
3I 2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O,
precum și cu o soluție de sodă:
3I 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaI + NaIO 3 + 3CO 2
Soluție de iodură de hidrogen (cm. Hidrogen de iod) HI în apă - puternic (hidroiodic (cm. ACID HIDROIDIC)) acid cu proprietăți similare acid clorhidric (cm. ACID CLORHIDRIC)... Acidul hipoxic HIO este un acid foarte slab, acesta există doar în soluții apoase diluate. Sărurile sale, hipoiodita, sunt, de asemenea, instabile.
Acidul iodic HIO 3 este un solid; în soluții se comportă ca un acid puternic. Sărurile acestui acid sunt iodate. Cel mai cunoscut iodat de potasiu KIO 3 este utilizat în chimia analitică.
Starea de oxidare +7 a iodului corespunde acidului iodic HIO 4, care este eliberat din soluții sub formă de dihidrat HIO 4 · 2H 2 O. Este interesant faptul că toți cei 5 atomi de hidrogen din acest compus pot fi înlocuiți cu cationi metalici. De exemplu, este cunoscut periodatul de argint al compoziției Ag 5 IO 6.
O reacție extrem de sensibilă a iodului de amidon este utilizată pentru a detecta iodul în soluții apoase. Culoarea albastră a amidonului din soluție este diferită și apare dacă la soluție se adaugă o cantitate nesemnificativă de iod - 1 μg sau chiar mai puțin.
Cerere
Iodul este utilizat pentru obținerea titanului, zirconiului, hafniului, niobiului și a altor metale de înaltă puritate (așa-numita rafinare a iodurilor a metalelor). În rafinarea iodurii, metalul original cu impurități este transformat sub formă de ioduri volatile, iar apoi iodurile rezultate sunt descompuse pe un fir subțire fierbinte. Firul este realizat din metal pre-rafinat, care este rafinat. Temperatura sa este selectată astfel încât numai iodura metalului purificat să se poată descompune pe filament, iar restul iodurilor să rămână în faza de vapori.
Iodul este, de asemenea, utilizat în lămpile cu incandescență cu iod cu o bobină de tungsten și caracterizate printr-o durată lungă de viață. De regulă, în astfel de lămpi, vaporii de iod se află într-un mediu cu xenon cu gaz inert greu (lămpile sunt deseori numite xenon) și reacționează cu atomii de tungsten care se evaporă dintr-o bobină încălzită. În aceste condiții se formează o iodură volatilă, care mai devreme sau mai târziu se regăsește din nou în apropierea spiralei. Se produce descompunerea imediată a iodurii, iar tungstenul eliberat se regăsește din nou pe spirală. Iodul este, de asemenea, utilizat în aditivi alimentari, coloranți, catalizatori, fotografie și chimie analitică.
Rolul biologic
Iodul aparține oligoelementelor (cm. MICROELEMENTE)și este prezent în toate organismele vii. Conținutul său în plante depinde de prezența compușilor săi în sol și apă. Unele alge marine (alge, sau alge, fucus și altele) acumulează până la 1% iod. Iodul este inclus în proteina scheletică a bureților de sonchină și în proteinele scheletice ale marinei viermi polichetici... La animale și la oameni, iodul face parte din hormonul tiroidian - tiroxina (cm. TYROXIN)și triiodotironina, care au un efect multifacetic asupra creșterii, dezvoltării și metabolismului corpului (în special asupra intensității metabolismului bazal, proceselor oxidative, producției de căldură). Corpul unei persoane medii (greutatea corporală 70 kg) conține 12-20 mg de iod, necesarul zilnic este de aproximativ 0,2 mg.
Iodul în medicină
În medicină se folosește „tinctura de iod”, care are efect dezinfectant. Trebuie avut în vedere faptul că numai rănile mici pot fi tratate cu tinctură de iod, deoarece iodul poate provoca necroză tisulară, care, în cazul rănilor mari, le va crește timpul de vindecare. Urmele de iod sunt vitale pentru oameni, deficitul de iod din organism duce la boli tiroidiene - un guș endemic care apare în zone cu un conținut scăzut de iod în aer, sol și ape. De obicei, acestea sunt zone montane și zone departe de mare. Pentru a asigura aportul cantităților necesare de iod în organism, se utilizează sare de masă iodată.
Radionuclizii artificiali de iod - iod-125, iod-131, iod-132 și alții - sunt folosiți pentru diagnosticul și tratamentul bolilor tiroidiene. Cu toate acestea, acumularea excesivă de radionuclid de iod-131 în glanda tiroidă (care, în special, a devenit posibilă după accidentul de la centrala nucleară de la Cernobâl) poate duce la cancer... Pentru a preveni acumularea de iod-131 în glanda tiroidă, un pic de iod regulat (stabil) este injectat în organism. Glanda tiroidă, după ce a absorbit acest iod, este saturată cu el și nu mai poate captura radionuclidul de iod-131. Deci, chiar dacă iodul-131 intră în corp, acesta va fi îndepărtat rapid din acesta (timpul de înjumătățire al iodului-131 este relativ scurt și este de aproximativ 8 zile, deci scăderea radioactivității are loc și din cauza decăderii sale). Pentru a „bloca” complet glanda tiroidă din acumularea de iod-131 în ea, medicii recomandă să beți un pahar de lapte o dată pe săptămână, la care se adaugă o picătură de tinctură de iod. Se va aminti că iodul este toxic atât sub formă de I 2, cât și sub formă de ioduri.

dicționar enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Vedeți ce este „iod” în alte dicționare:

    IOD- IOD, Jodum (din greaca ioeides având o culoare violetă), halogen solid cu denumirea chimică J; greutatea atomică a iodului 126.932; iodul ocupă locul 53 în tabelul periodic al elementelor, în al 7-lea rând al grupei VII. Cristalizează ca ... ... Mare enciclopedie medicală

    - (iodes grecesc violet). Un corp simplu, sub formă de plăci lucioase cenușii, este extras din cenușa algelor. Dicţionar cuvinte străine inclus în limba rusă. Chudinov AN, 1910. IOD simplu (chimic nedescompozibil în părți) ... ... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

    - (Iodum), I, element chimic al grupei VII a sistemului periodic, numărul atomic 53, masa atomică 126,9045; se referă la halogeni; cristale violete, ușor volatile, p.t. 113,5 ° C. Folosit pentru a obține compuși care conțin iod, ca catalizator, ... ... Enciclopedie modernă

    - (iod) (lat. Iodum) I, un element chimic al grupei VII a sistemului periodic, numărul atomic 53, masa atomică 126.9045, se referă la halogeni. Cristale negru-cenușii cu un luciu metalic; densitate 4,94 g / cm & sup3, punct de topire 113,5 ° C, punct de topire 184,35 ° C. Deja ... Dicționar enciclopedic mare

    - [yod], ioda, soț. (din greaca ioeides violet). Un element chimic din grupul metaloizilor, o substanță care are cristale de culoare gri închis cu luciu metalic și este extrasă din cenușa unor alge marine (chimice). Când este combinat cu amidon ... ... Dicționar explicativ Ushakova

Din copilărie, un cunoscut ajutor pentru toți copiii și părinții lor pentru zgârieturi, abraziuni și tăieturi. Este un remediu rapid și eficient care cauterizează și dezinfectează suprafața plăgii. Cu toate acestea, domeniul de aplicare al substanței nu se limitează doar la medicină, deoarece proprietățile chimice ale iodului sunt foarte diverse. Scopul articolului nostru este să vă familiarizați cu ele mai detaliat.

Caracteristici fizice

O substanță simplă are forma unor cristale violet închis. Când este încălzit, datorită particularităților structurii interne a rețelei cristaline, și anume prezența moleculelor în nodurile sale, compusul nu se topește, ci formează imediat vapori. Aceasta este sublimarea sau sublimarea. Se explică prin legătura slabă dintre moleculele din interiorul cristalului, care se desprind ușor una de alta - se formează o fază gazoasă a substanței. Numărul de iod din tabelul periodic este de 53. Și poziția sa printre altele elemente chimice indică apartenența la nemetale. Să ne gândim mai departe la această problemă.

Locul unui element în tabelul periodic

Iodul se află în a cincea perioadă, grupa VII și, împreună cu fluorul, clorul, bromul și astatinul, formează un subgrup de halogeni. În legătură cu o creștere a sarcinii nucleare și a razei atomice la reprezentanții halogenilor, apare o slăbire a proprietăților nemetalice, prin urmare, iodul este mai puțin activ decât clorul sau bromul, iar electronegativitatea acestuia este, de asemenea, mai mică. Masa atomică a iodului este 126,9045. O substanță simplă este reprezentată de molecule diatomice, la fel ca alți halogeni. Mai jos vom face cunoștință cu structura atomului elementului.

Caracteristicile formulei electronice

Cinci niveluri de energie și ultimul dintre ele aproape complet umplut cu electroni confirmă prezența semnelor pronunțate ale nemetalelor în element. La fel ca alți halogeni, iodul este un agent oxidant puternic, care îndepărtează metalele și elementele nemetalice mai slabe - sulf, carbon, azot - un electron care lipsește înainte de finalizarea celui de-al cincilea nivel.

Iodul este un nemetal, în moleculele căruia există o pereche comună de electroni p care leagă atomii împreună. Densitatea lor în locul suprapunerii este cea mai mare; norul comun de electroni nu se deplasează la niciunul dintre atomi și este situat în centrul moleculei. Se formează o legătură covalentă nepolară, iar molecula în sine are o formă liniară. În seria de halogeni, de la fluor la astatin, rezistența legăturii covalente scade. Se observă o scădere a valorii entalpiei, de care depinde decăderea moleculelor elementului în atomi. Ce consecințe are acest lucru asupra proprietăților chimice ale iodului?

De ce activitatea iodului este mai mică decât cea a altor halogeni

Reactivitatea nemetalelor este determinată de forța de atracție a electronilor străini către nucleul propriului atom. Cu cât raza unui atom este mai mică, cu atât forțele de atracție electrostatică ale particulelor încărcate negativ ale altor atomi sunt mai mari. Cu cât numărul perioadei în care este situat elementul este mai mare, cu atât va avea mai multe niveluri de energie. Iodul se află în a cincea perioadă și are mai multe straturi energetice decât bromul, clorul și fluorul. De aceea, molecula de iod conține atomi cu o rază mult mai mare decât cea a halogenilor enumerați anterior. Acesta este motivul pentru care particulele I 2 atrag electronii mai slabi, ceea ce duce la o slăbire a proprietăților lor nemetalice. Structura interna substanța afectează inevitabil caracteristicile sale fizice. Iată câteva exemple specifice.

Sublimare și solubilitate

O scădere a atracției reciproce a atomilor de iod în molecula sa duce, așa cum am spus mai devreme, la o slăbire a forței legăturii covalente nepolare. Există o scădere a rezistenței compusului la temperatura ridicatași o creștere a indicelui de disociere termică a moleculelor sale. Trăsătură distinctivă halogen: tranziția unei substanțe atunci când este încălzită dintr-o stare solidă direct în stare gazoasă, adică sublimarea este principalul caracteristici fizice iod. Solubilitatea sa în solvenți organici precum disulfură de carbon, benzen, etanol este mai mare decât în ​​apă. Deci, în 100 g de apă la 20 ° C, se pot dizolva doar 0,02 g dintr-o substanță. Această caracteristică este utilizată în laborator pentru a extrage iodul dintr-o soluție apoasă. Agitând-o cu o cantitate mică de H 2 S, se poate observa culoarea violetă a hidrogenului sulfurat datorită tranziției moleculelor de halogen în ea.

Proprietățile chimice ale iodului

Atunci când interacționează cu metale, elementul se comportă întotdeauna în același mod. Atrage electronii de valență ai atomului de metal, care se află fie pe ultimul strat energetic (elemente-s, cum ar fi sodiu, calciu, litiu etc.), fie pe penultimul strat care conține, de exemplu, d-electroni. Acestea includ fierul, manganul, cuprul și altele. În aceste reacții, metalul va fi un agent reducător, iar iodul, formula chimica care I 2 este un agent oxidant. Prin urmare, această activitate ridicată a unei substanțe simple este motivul interacțiunii sale cu multe metale.

De remarcat este interacțiunea iodului cu apa atunci când este încălzită. Într-un mediu alcalin, reacția are loc prin formarea unui amestec de acizi iodici și iodici. Această din urmă substanță prezintă proprietățile unui acid puternic și, la deshidratare, se transformă în pentoxid de iod. Dacă soluția este acidulată, atunci produsele de reacție menționate mai sus interacționează între ele pentru a forma substanțele inițiale - molecule I 2 libere și apă. Această reacție aparține tipului redox, manifestă proprietățile chimice ale iodului ca oxidant puternic.

Reacție calitativă la amidon

Atât în ​​anorganice cât și Chimie organica există un grup de reacții care pot fi utilizate pentru a identifica anumite tipuri de ioni simpli sau complecși în produsele de interacțiune. Pentru detectarea macromoleculelor carbohidrați complecși- amidon - se folosește adesea o soluție de alcool 5% de I 2. De exemplu, câteva picături din acesta sunt picurate pe o felie de cartof crud, iar soluția devine albastră. Observăm același efect atunci când substanța ajunge pe orice produs care conține amidon. Această reacție, care produce iod albastru, este utilizată pe scară largă în chimia organică pentru a confirma prezența unui polimer într-un amestec de testare.

O proprietăți utile produsul interacțiunii dintre iod și amidon este cunoscut de mult timp. A fost utilizat în absența medicamentelor antimicrobiene pentru tratamentul diareei, a ulcerelor gastrice în remisie și a bolilor sistemului respirator. Pasta de amidon, care conține aproximativ 1 linguriță de soluție alcoolică de iod la 200 ml de apă, este răspândită datorită ieftinității ingredientelor și ușurinței de preparare.

Cu toate acestea, trebuie amintit că iodul albastru este contraindicat în tratamentul copiilor mici, persoanelor care suferă de hipersensibilitate la medicamente care conțin iod, precum și pacienților cu boală Graves.

Cum reacționează nemetalele între ele

Printre elementele din subgrupul principal al grupei VII, fluorul, cel mai activ nemetal cu cea mai mare stare de oxidare, reacționează cu iodul. Procesul are loc la rece și este însoțit de o explozie. I 2 interacționează cu hidrogenul cu încălzire puternică și nu complet, produsul de reacție - HI - începe să se descompună în materii prime. Acidul hidroiodic este suficient de puternic și, deși caracteristicile sale sunt similare cu acidul clorură, acesta prezintă în continuare semne mai pronunțate ale unui agent reducător. După cum puteți vedea, proprietățile chimice ale iodului se datorează apartenenței sale la nemetalele active, cu toate acestea, elementul este inferior în ceea ce privește capacitatea oxidantă de brom, clor și, desigur, fluor.

Rolul elementului în organismele vii

Cel mai mare conținut de I - ioni se găsește în țesuturile glandei tiroide, unde fac parte din hormonii de stimulare a tiroidei: tiroxina și triiodotironina. Acestea reglează creșterea și dezvoltarea țesutului osos, conducerea impulsurilor nervoase, rata metabolică. Deosebit de periculoasă este lipsa de hormoni care conțin iod copilărie, deoarece poate exista o întârziere în dezvoltarea mentală și apariția simptomelor unei boli precum cretinismul.

Secreția insuficientă de tiroxină la adulți este asociată cu apă și alimente. Este însoțit de căderea părului, edem și activitate fizică scăzută. Un exces de element din corp este, de asemenea, extrem de periculos, deoarece se dezvoltă boala Graves, ale cărei simptome sunt excitabilitatea sistemului nervos, tremurături ale membrelor și o emaciație ascuțită.

Distribuția iodurilor în natură și metodele de obținere a unei substanțe pure

Cea mai mare parte a elementului este prezentă în organismele vii și în cochilii Pământului - hidrosfera și litosfera - într-o stare legată. Există săruri ale elementului în apa de mare, dar concentrația lor este nesemnificativă, prin urmare, este neprofitabil să extragem din acesta iod pur. Este mult mai eficient să obțineți o substanță din cenușa de sargaz maro.

La scară industrială, I 2 este izolat de apele subterane în procesele de producție a petrolului. La prelucrarea unor minereuri, de exemplu, se găsesc în acesta iodati de potasiu și hipoiodati, din care ulterior se extrage iod pur. Este destul de rentabil să obțineți I 2 dintr-o soluție de iodură de hidrogen prin oxidarea acestuia cu clor. Compusul rezultat este o materie primă importantă pentru industria farmaceutică.

În plus față de soluția alcoolică de iod de 5% deja menționată, care conține nu numai o substanță simplă, ci și sare - iodură de potasiu, precum și alcool și apă, în endocrinologie din motive medicale, cum ar fi „iod-activ” și „ Se utilizează iodomarină ".

În zonele cu un conținut redus de compuși naturali, cu excepția celor iodate sare comestibilă, puteți utiliza un remediu precum „Antistromin”. Conține ingredientul activ - iodură de potasiu - și este recomandat ca medicament profilactic utilizat pentru prevenirea simptomelor gușei endemice.